盐城市中考化学一模试题和答案

盐城市中考化学一模试题和答案

一、选择题

1．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法不正确的是（ ）

A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液

C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质

D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应

2．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是

物质 杂质 除去杂质的方法

A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液

B CO2 O2 通过灼热的铜网

C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡

D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤

A．A B．B C．C D．D

3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）

A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等

B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%

C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C

D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

4．下表除去杂质的方法中，正确的是

选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法

A Cu(NO3)2溶液（AgNO3） 加过量铜粉，过滤

B KCl溶液（CaCl2） 加适量Na2CO3溶液，过滤

C

Fe（Zn） 加足量稀盐酸，过滤

D CO（CO2） 通过灼热的氧化铜粉末

A．A B．B C．C D．D

5．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

6．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )

A． B．

C． D．

7．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是

选项 实验目的 实验方案或结论

A 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀盐酸

B 除去KCl固体中的K2CO3 取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发

C 除去CO2中混有少量HCl气体 通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶

D 鉴别某溶液中是否含有SO2-4 取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2-4

A．A B．B C．C D．D

8．某同学欲从量筒中倒出部分液体，他先俯视量筒内液体凹液面最低处读数为30ml，倒出部分液体后，又仰视液体凹液面最低处读数为14ml，则他实际倒出液体的体积( )

A．等于16ml B．大于16ml C．小于16ml D．不能确定

9．实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）

A．44% B．46% C．50% D．55%

10．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说法，其中正确的是（ ）

①B表示铁和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余

③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等

④反应结束后生成氢气的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等。

A．①③④ B．①③⑤ C．①②③④ D．②④⑤

11．根据图2所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液

C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体

D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质

12．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。下列说法不正确的

A．反应过程中有热量放出

B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3

C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应

D．100s-140s，压强减小是因为温度降低

13．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（

）

A．右试管中溶液为浅绿色

B．两试管中所得溶液的质量相等

C．U型管中液面左升右降

D．右试管比左试管中产生气泡的速率快

14．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )

A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3

C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH

15．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是( )

A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁

B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气

C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量

16．有一包白色粉末，可能含有 MgSO4、Na2SO4、K2SO4、CuSO4、NaOH 、BaCl2中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：

[查阅资料]氯化钡溶液显中性。

步骤（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，搅拌，得到无色溶液。

步骤（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到白色沉淀，过滤得滤液质量

139.7g。

结合以上探究过程，下列推理正确的是 （ ）

A．白色粉末一定是纯净物

B．白色粉末中至少含 Na2SO4、K2SO4、NaOH 中的某一种或几种

C．白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一种

D．白色粉末中一定不含 CuSO4和 BaCl2，可能含有 NaOH

17．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是（ ）

A．滤出的固体中一定含有银和铜

B．向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生

C．滤液中溶质的组成情况有三种

D．向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁

18．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生．下列判断正确的是

A．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁

B．滤出的固体一定含有铜，可能含有铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定不含有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

19．将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （ ）

A．CaCl2 HCl NaNO3 B．FeCl3 NaCl KNO3

C．K2CO3 Ba(NO3)2 NaOH D．KOH HCl (NH4)2SO4

20．取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是( )

A．滤渣中一定有Al B．滤液中一定含有Cu(NO3)2

C．滤渣中一定有Fe D．滤液中一定没有Fe(NO3)2

21．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．表示向NaOH溶液中不断加水稀释

B．表示水电解生成氢气与氧气的质量关系

C．表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D．表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝

22．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

A．t1时，产生气体的质量：X＞Y

B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y

C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y

D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y

23．向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后进行固液分离，

得到a g溶液和12.0g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2g H2。下列说法正确的是

A．a = 100.0

B．该固体能全部溶解于稀盐酸中

C．ag溶液中含有铁元素的质量为6.4g

D．原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶40

24．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是( )

A． B． C． D．

25．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是

A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签

B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应

C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥

D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发

二、实验题

26．某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组向学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。