2020高三化学一轮复习 海水中的元素课件 精品

第二节 富集在海水中的元素——氯

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考纲导引 考点梳理

1.掌握氯气的主要性质了解其应用，了解Cl2的实验室制法。

2.掌握氯的重要化合物的主要性质，了解其应用。 氯气的性质。

氯的化合物的化学性质。

氯气的制备。

【基础知识梳理】

一、氯气及其化合物的性质

1.氯气

（1）物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

（2）化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）

如：a.2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）

b.Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）

c.2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）

注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

②与非金属反应

如：a.H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸

H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸

b.2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）

2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）

③与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO

④与碱反应

Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）

2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）

⑤与某些还原性物质反应

如：a.2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3

b.2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）

c.SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4

⑥与某些有机物反应

如：a.CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）

b.CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应）

第四章 非金属及其化合物

第12讲 富集在海水中的元素——卤素（精讲）

【考情分析】

本讲内容与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，往往与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合出现。预计今后：1.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；2.以制取氯气设计有关实验题；3.根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途。

【核心素养分析】

1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在卤素学习过程中，使用“宏观—微观—结合”来认识物质及其递变规律，形成科学的方法论。

2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。

3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。关注与化学有关的社会热点问题。了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。

【网络构建】

【知识梳理】

智能点一 氯气及其重要化合物

（一）氯气

1.物理性质

颜色 状态 气味 密度 溶解性

黄绿色 气体 刺激性 比空气大 1体积水溶 解约2体积Cl2

【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2.化学性质

1）从氯的原子结构认识氯气的氧化性：

依据氯气的氧化性完成下列方程式：

(1)与金属反应

①Fe：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，棕红色烟。

②Cu：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2，棕黄色烟。

(2)与非金属反应

H2：H2＋Cl2=====点燃2HCl，苍白色火焰；

1 富集在还水中的元素—氯

（满分：100分，考试时间：60分钟）

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分

1．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是( A )

A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水

D．将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子

2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( C )

A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥的有色布条

C．用湿润的淀粉碘化钾试纸

D．将气体通入硝酸银溶液中

【解析】：A、B项干燥的试纸或布条均不能被Cl2漂白；C项Cl2会把KI氧化，生成的I2遇淀粉变蓝；D项HCl、Cl2均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。

3．常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是( B )

①FeCl2 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④AlCl3 ⑤KI ⑥石蕊溶液

A．①②④ B．①②③⑤⑥

C．①②④⑥ D．全部

【解析】：Cl2具有强氧化性，能氧化Fe2＋和I－，①、⑤会变质；Cl2与水反应会生成HCl，能与Na2CO3和AgNO3反应，②、③会变质，与AlCl3不反应，④不会变质；⑥会变质。

4．下列说法中正确的是( D )

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

C．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2

D．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

【解析】：A选项：氯水有漂白性，无法用pH试纸测其pH；B选项：无水氯化钙可作干燥剂，而六水合氯化钙没有吸水性；C选项：MnO2只能与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应；

D选项：通常认为是Cl－替换氧化铝中的O2－而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl－破坏。

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高考化学大一轮复习 4.11 富集在海水中的元素题组训练

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双 基 题 组

题组一 氯气的性质

1．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是( )

选项 实验现象 解释或结论

A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2

B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质

C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质

D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－

解析：A项，由现象得，氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但无法对比Br2与I2的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl2被还原为Cl－，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl－。

答案：D

2．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 解析：该反应为置换反应。

答案：C

题组二 氯水的成分及性质多重性的应用

3．[2014·常州模拟]用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是(

)

A B C D

解析：新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出H＋使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。