铬及其化合物性质(补充))

高三8 【2 】班常考元素常识补充---铬

1

第1页，－共10页 铬及其化合物性质

一、 单质：铬

1.物理性质

铬是银白色的金属,难熔(熔点1800℃),比重为7.1,和铁差不多.铬是最硬的金属！

铬的化学性质很稳固,在常温下,放在空气中或浸在水里,不会生锈.手表的外壳常是银闪闪的,人们说它是镀了“克罗米”,共实,“克罗米”就是铬,是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的.一些眼镜的金属架子.表带.汽车车灯.自行车车把与钢圈.铁雕栏.拍照机架子等,也都常镀一层铬,不仅美不雅,并且防锈.所镀的铬层越薄,越是会紧贴在金属的表面,不易脱失落.在一些炮筒.枪管内壁,所镀的铬层仅有0.005毫米厚,但是,发射了千百发炮弹.枪弹今后,铬层依旧还在.

五光十色.铬的希腊文原意,便是“色彩”.金属铬是雪白银亮的,硫酸铬是绿色的,铬酸镁是黄色的,重铬酸钾是桔红色的,铬酸是猩红色的,氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它),铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的,铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)

2.铬的化学性质

不生动金属,在常温下对氧和湿气都是稳固的,但和氟反响生成CrF3.金属铬在酸中一般以表面钝化为其特点.一旦去钝化后,极易消融于几乎所有的无机酸中,但不溶于硝酸.在高温下,铬与氮起反响并被碱所侵蚀.可溶于强碱溶液.铬具有很高的耐腐化性,在空气中,即便是在赤热的状况下,氧化也很慢.不溶于水.镀在金属上可起破坏感化.

温度高于600℃时铬和水.氮.碳.硫反响生成响应的Cr2O3,Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3.铬和氧反响时开端较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢;加热到1200℃时,氧化薄膜损坏,氧化速度从新加速,到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3.铬很轻易和稀盐酸或稀硫酸反响,生成氯化物或硫酸盐,同时放出氢气.

相干化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑

二.重要化合物

1.Cr(III)

（1）Cr2O3 是绿色颜料,俗称“铬绿”,它是一种两性氧化物,能与酸或浓碱溶液反响.（同氧化铝）

氧化铬的制备：（NH4）2Cr2O7晶体受热即可分化出：Cr2O3 N2 H2O 高三8 【2 】班常考元素常识补充---铬

2

第2页，－共10页 （2）Cr3+ 在酸性溶液中比较稳固,须要用强氧化剂方能使其氧化,比如酸性高猛酸钾溶液氧化成重铬酸根离子.

（3）CrO2-在碱性前提中是较强还原剂,如在碱性前提下与双氧水制备铬酸根离子

CrO2- + H2O2 + OH- ===CrO42- + H2O

2. Cr(VI) 的化合物

（1）重铬酸钾：K2Cr2O7 是一种橙红色晶体,具有强氧化性.

①在水溶液中,Cr2O72-与 CrO42-存鄙人列均衡

故在酸性溶液中以 为主,在碱性溶液中认为主.

②K2Cr2O7是强氧化剂,与盐酸反响（加热）制备氯气的方程式

在剖析化学中,可以用K2Cr2O7 来测定铁的含量

Cr2O72-+ Fe2+ +H+ == Cr3++ Fe3++H2O

③工业制备法：第一步：将铬铁矿（Fe(CrO2)2）与碳酸钠的混杂物在空气中煅烧（1000）：生成氧化铁.铬酸钠和二氧化碳气体.

第二步：用水浸取熔体,过滤得到铬酸钠的水溶液,然后用硫酸酸化

第三步：在溶液中,参加氯化钾固体进行复分化反响：

（应用重铬酸钾的消融度受温度影响变化较大,而氯化钠的消融度受温度变化影响较小）

高测验题选 高三8

【2

】班常考元素常识补充---铬

3

第3页，－共10页 【2017年全国3卷】

27.（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的重要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅.铝等杂质.制备流程如图所示：

答复下列问题：（1）步骤①的重要反响为：

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反响配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________.该步骤不能应用陶瓷容器,原因是________________.

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是__________,滤渣2的重要成分是_______________及含硅杂质.

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”）,原因是_________

（用离子方程式表示）.

（4）有关物资的消融度如图所示.向“滤液3”中参加适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体.冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多.a.80℃ b.60℃ c.40℃

d.10℃

步骤⑤的反响类型是___________________. 高三8

【2

】班常考元素常识补充---铬

4

第4页，－共10页 （5）某工场用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产率为_______.

【2016年全国卷1】

27（15分）元素铬（Cr）在溶液中重要以Cr3+（蓝紫色）.Cr（OH）4−（绿色）.Cr2O72-（橙红色）.CrO42-（黄色）等情势消失,Cr（OH）3难堪溶于水的灰蓝色固体,答复下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质类似,在Cr2（SO4）3溶液中逐滴参加NaOH溶液直至过量,可不雅察到的现象是_________.

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可互相转化.室温下,初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示.（10-7）

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反响____________.

②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的均衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）.依据A点数据,盘算出该转化反响的均衡常数为__________.

③升高温度,溶液中CrO42−的均衡转化率减小,则该反响的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）.

（3）在化学剖析中采用K2CrO4为指导剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,应用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指导到达滴定终点.当溶液中Cl−正好完整沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol· L−1）时,溶液中c（Ag+）为_______mol·L−1,此时溶液中c（CrO42−）等于______________mol· L−1.（已知Ag2 CrO4.AgCl的Ksp分离为2.0×10−12和2.0×10−10）.

（4）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,反响的离子方程式为高三8

【2

】班常考元素常识补充---铬

5

第5页，－共10页 ______________.

【2015年安徽模仿试题】

高三8

【2

】班常考元素常识补充---铬

6

第6页，－共10页

答案

高三8

【2

】班常考元素常识补充---铬

7

第7页，－共10页 【2011年全国卷13】D

高三8

【2

】班常考元素常识补充---铬

8

第8页，－共10页

【2011年安徽卷】

高三8

【2

】班常考元素常识补充---铬 9

第9页，－共10页 【2010年海南高考题】C

【2010年北京卷】

【2009年安徽卷】

27.（12分）某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O2-7 ,其毒性较大.某研讨性进修小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3.+2）,设计了如下试验流程：

（1）第①步反响的离子方程式是

（2）第②步顶用pH试纸测定溶液pH的操作是：

（3）第②步过滤得到的滤渣中重要成分除Cr(OH)3外,还有

（4）欲使1 L该废水中的Cr2O2-7 完整转化为Cr0.5Fe1.5FeO4.理论上须要参加 g FeSO4·7H2O.

答案：27.（1）Cr2O2-7 ＋6Fe2+＋14H+==2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（2）将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对比含Cr2O2-7 的酸性废水 ①加FeSO4·7H2O 含Cr3+.Fe2+.Fe3+的溶液 ②加NaOH溶液

至pH为9,过滤 滤液

滤渣 ③焙烧 Cr0.5Fe1.5FeO4 高三8 【2 】班常考元素常识补充---铬

10

第10页，－共10页 （3）Fe(OH)3.Fe(OH)2 （4）13.9