高二化学下学期期末考试试卷word版本
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2016—2017学年度第二学期期末考试
高二化学试题
考试说明：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：1 O：16 Cu：64
第I卷（单项选择题，每小题3分， 共60分）
1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
(
)
2、下列过程或现象与盐类水解无关的是
( )
A．纯碱溶液去油污 B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D．浓的硫化钠溶液有臭味
3、关于原电池和电解池的叙述正确的是
( )
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
4、有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A→B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2+ +2e- =C,B-2e- =B2+ ,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为( )
A.A＞B＞C＞D B.A＞B＞D＞CC.D＞A＞B＞C D.D＞C＞A＞B
5、反应N2＋3H22NH3在密闭容器内进行。分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为v(N2)、v(H2)、v(NH3)，则三者的关系正确的是 ()
A．v(N2)＝v(NH3) B．3v(H2)＝2v(NH3) C．v(NH3)＝32v(H2) D．v(H2)＝3v(N2)
6、下列说法不正确的是
( )
A. 在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液
B. 原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极
C. 纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀
D. 为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法
7、下列有关热化学方程式的叙述正确的是
( )
A．已知2H2 (g)+ O2 (g)═ 2H2O (g)△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的标准燃烧热为
﹣241.8 kJ•mol﹣1
B．已知C (石墨，s)═ C (金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq) + HCl (aq)═ NaCl (aq) + H2O (l)△H=﹣57.3
kJ•mol﹣1
D．已知2C(s)+ 2O2(g)═ 2CO2(g)△H1 2C(s)+ O2(g)═ 2CO(g)△H2，则△H1＞△H2
8、在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
( )
A. NO2的分解速率和NO2的生成速率相等
B. 混合气体颜色深浅保持不变
C. 反应容器中压强不随时间变化而变化
D. NO2的分解速率和NO的生成速率相等
9、常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是 ( )
①SO2水溶液 ②NH4Cl溶液 ③NaNO3溶液 ④NaOH溶液
A．②③ B．①④ C．③④ D．①② 10、恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：
①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸
其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是( )A.①② B.②⑤ C.①⑤ D.②④⑤
11、中和相同体积相同pH值的Ba(OH)2，NaOH和NH3•H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1，V2，V3，它们的关系是
( )
A．V3＞V2＞V1 B．V3＞V2=V1
C．V3=V2＞V1 D．V1=V2＞V3
12、对于热化学方程式：SO3(g) ⇌SO2(g)+1/2O2(g) △H= +98.3kJ•mol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）
(
)
ABCD
13、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
( )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
14、一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
( )
A．Ni(OH)2的氧化 B．NiO(OH)的还原
C．H2的氧化 D．H2O的还原
15、图中各烧杯中盛有海水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是
( )
A.⑤＞②＞①＞③＞④ B.③＞②＞①＞⑤＞④
C.⑤＞②＞③＞④＞① D.③＞④＞⑤＞②＞①
16、列有关电化学的示意图正确的是
( )
A. Cu-Zn原电池 B.粗铜的精炼
C.铁片镀锌 D.验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物
17、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 ()
A．Cu 电极上发生氧化反应
B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C．片刻后可观察到滤纸a点变红色
D．片刻后甲池中c（SO42-）增大
18、在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是(
)
A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B.在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点 C.在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）⇌2AgCl（s）+CrO42-（aq）平衡常数K=6.25×107
D.在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4
的混合溶液，Cl-先沉淀
19、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为
CH3CH2OH－4e－+H2O = CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是 ( )
A. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
D. 正极上发生的反应是：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－
20、下列溶液中离子浓度关系表示正确的是
( )
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B．常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
c（H+）＜c（OH-）
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO-）
第Ⅱ卷（填空题，共40分）
21、（共10分）电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为；②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号） 。A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋
酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）；②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是；③V1和V2的关系：V1 V2（填“＞”、“=”或“＜”）。
22、（共8分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：
(1) 蓄电池的负极材料是；工作时，正极反应为 ；
(2) 工作时，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）；
(3) 工作时，电解质溶液中的阴离子移向极；电流方向从极流向极；
(4) 充电时，铅蓄电池的负极与电源的极相连。
23、（共10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：
(1) 电源的N端为极；
(2) 电极b上发生的电极反应为；
(3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积；
(4) 电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是；
(5) 电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）
甲溶液；乙溶液。 24、 （共12分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，
随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
① T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 ；
② 温度T时反应的平衡常数K2 为 。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
