人教版高中化学必修一第3章《金属及其化合物》单元测试题.doc
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第3章《金属及其化合物》单元测试题
(90分钟，100分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共54分)
1．(2009·全国理综Ⅱ卷·8)下列叙述中正确的是( )
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为12
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
【答案】 D
【点拔】 A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，与NaHCO3不反应。B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO2＋3＋H＋===HCO－3，不生成CO2。C项等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项中向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，会发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓反应中消耗水，生成的NaHCO3溶解度小，质量多，故NaHCO3会结晶析出。
2．下列关于铁的叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．④⑥
【答案】 B
【点拔】 当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀反应，所以，纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁在氧气中能发光、发热、剧烈燃烧，而与水蒸气反应则不会发光，看不到燃烧现象；铁与强氧化剂反应，能被氧化为唐玲出品 Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。
3．(甘肃会宁五中2009－2010学年度第一学期期末质检试卷)下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )
A．Na与O2 B．Na2O2与CO2
C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液
【答案】 B
【点拔】 Na2O2与CO2的反应与反应条件或反应物用量无关，反应为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。A中Na与O2常温生成Na2O，点燃生成Na2O2；NaOH与CO2反应，CO2少量生成Na2CO3，CO2过量生成NaHCO3；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，NaOH少量生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量生成Na[Al(OH)4]。
4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )
A．1:1 B．3:1
C．2:1 D．1:3
【答案】 B
【点拔】 由两个反应方程式可直接推得。
5．一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是( )
A．6.2g B．4.6g
C．7.8g D．10.6g
【答案】 B
【点拔】 产生0.2g H2需Na 4.6g，则Na2O质量为10.8g－4.6g＝6.2g，由4Na＋O2===2Na2O可知被氧化的Na质量为4.6g。
6．(标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是( )
A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al
B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn
C．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn
D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na
【解析】 方法Ⅰ：设五种金属质量均为1g，放入足量盐酸中。则：
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
46g 22.4L 唐玲出品 1g 22.446L
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
24g 22.4L
1g 22.424L
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
54g 3×22.4L
1g 22.418L
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
65g 22.4L
1g 22.465L
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
56g 22.4L
1g 22.456L
因为22.418＞22.424＞22.446＞22.456＞22.465
所以Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn
方法Ⅱ(排除法)：计算Na、Mg、Al即可得出答案。
方法Ⅲ(摩尔电子质量法)：
等质量金属与足量酸反应，金属的相对原子质量与反应后金属化合价的比值越小，生成氢气越多。反应中，转移1mol电子，需金属质量越小，等质量金属与酸反应生成H2越多。
因为273＞242＞231＞562＞652
所以Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn
【答案】 B
7．2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为( )
A．Na2O2 B．Na2O
C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
【答案】 C
【点拔】 2.3g Na的物质的量为0.1mol，被完全氧化成Na2O，物质的量为0.05mol，质量为3.1g；被完全氧化为Na2O2，物质的量为0.05mol，质量为3.9g。
8．下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，唐玲出品 其中可能的是( )
A．Zn和Fe B．Mg和Zn
C．Al和Mg D．Cu和Fe
【答案】 B
【点拔】 由Zn～H2，Fe～H2，Al～32H2，Mg～H2知，生成2.24L22.4L/mol＝0.1mol H2所需Zn：0.1mol，
Fe：0.1mol，Mg：0.1mol，Al：23mol。质量分别为：
Zn：6.5g，Fe：5.6g，Mg：2.4g，Al：1.8g。
9．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( )
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应
D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生
【答案】 D
【点拔】 A选项都产生沉淀；B选项都没有明显现象；C选项焰色反应都呈黄色；加热只有碳酸氢钠会分解产生二氧化碳气体。
10．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
【答案】 C
【点拔】 根据题给条件n(Na)＝n(NaOH)＝
n(HCl)＝80×10－3L×0.50mol/L＝0.04mol，若生成Na2O，其质量为12×0.04mol×62g/mol＝1.24g，若生成物为Na2O2，其质量为
12×0.04mol×78g/mol＝1.56g，而实际质量是1.5g，故应该是Na2O和Na2O2的混合物。
11．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 唐玲出品 【答案】 C
【点拔】 4Al＋3O2=====高温2Al2O3，A错；2Al＋3Cl2===2AlCl3，B错；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，D错。
12．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是(
)
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
【答案】 C
【点拔】 A项应为OH－＋H＋===H2O；B项：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项正确，D项：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
13．相同质量的下列物质分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀最多的是( )
A．NaCl B．CaCl2
C．FeCl2 D．ZnCl2
【答案】 B
【点拔】 设“1”法：沉淀为AgCl，求生成1mol AgCl时，所需四种备选物质的质量。根据Cl原子守恒：
NaCl～AgCl↓ 12CaCl2～AgCl↓
58．5 55.5
12FeCl2～AgCl↓ 12ZnCl2～AgCl↓
63．5 68
所需质量最少者生成沉淀最多。
本题也可用常规方法，设各种物质的质量均为m，再求生成的沉淀的质量。
14．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的唐玲出品 质量分数为( )
A．(100－3a)% B.100－a3%
C.100－3a3% D.23(100－a)%
【答案】 B
【点拔】 Fe2(SO4)3、FeSO4中w(S)w(O)都等于12，所以混合物中
w(S)＝[1－w(Fe)]×13＝(1－a%)×13
＝100－a3%。
15．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )
A．Al跟NaOH溶液共热
B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液
C．Al2O3和水共热
D．Al2(SO4)3和过量的氨水
【答案】 D
【点拔】 铝跟氢氧化钠溶液、铝盐与过量的氢氧化钠溶液反应都是得到偏铝酸钠；C项不反应。
16．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( )
A．氯水和氯化亚铁溶液
B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸
D．过量铁屑和氯化铁溶液
【答案】 A
【点拔】 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋；
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)。
17．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有( )
①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜 ⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失
