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浙江省高三理综模拟考试化学试卷附答案解析

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第 1 页 共 24 页 浙江省高三理综模拟考试化学试卷附答案解析

班级:___________姓名：___________考号：_____________

一、单选题

1．下列说法正确的是 （ ）

A．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键

B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．2HO的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关

D．离子化合物中可能含有共价键

2．下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）

A． B．C． D．

3．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是（ ）

A．HCl溶液 B．Cu C．NaOH固体 D．熔融NaCl

4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）

A．H2→H2O B．NaOH→NaCl C．H2SO4(浓)→SO2 D．NH4→NH3

5．下列推测合理．．的是（ ）

A．四卤化硅中仅SiF4能形成SiF26配离子，这是由于F－半径最小

B．已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+H4SiO4+HCl，则可推知CH3Cl+2H2O=3H2↑+CO2+HCl

C．高温条件下SiCl4与NH3反应可生成Si3N4和NH4Cl

D．Si3H8分解温度高于C3H8

6．下列表示正确的是（ ）

A．甲酸乙酯的结构简式：33CHOOCCH

B．环状葡萄糖的键线式： 第 2 页 共 24 页 C．基态F的轨道表示式：

D．4NHBr的电子式：

7．下列说法正确的是（ ）

A．35Cl2和37Cl2互为同素异形体

B．14N和14C互为同位素

C．乙酸和硬脂酸互为同系物

D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体

8．下列说法不正确．．．的是（ ）

A．人造奶油，人造纤维等都是高分子化合物

B．摩尔盐在工业上可用做废水处理的混凝剂，农业上可用做农药及肥料

C．贮氢金属的发现和应用，开辟了解步氢气贮存、运输准题的新途径

D．许多硅酸盐具有多孔的结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物

9．下列说法不正确的是（ ）

A．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿直接冶炼得到

B．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有着广泛的应用

C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

D．二氧化硅导光能力很强，可用于制造光导纤维

10．关于化合物乙烯利(，一种水果催熟剂)的性质，下列推测不合理的是（ ）

A．可用乙烯利制取乙烯 B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐

C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和磷酸

11．适量的下列四种物质①碘水 ②溴化钠溶液 ③新配制的氯水 ④氯化镁溶液，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的组合是（ ）

A．①③ B．②③ C．②④ D．①②③④

第 3 页 共 24 页 12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）

A．2SO使酸性高锰酸钾溶液褪色：2224245SO2MnO2HO4H5SO2Mn

B．碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液：2322CO2HHOCO

C．少量3NaHCO与澄清石灰水反应：2332HCOCaOHCaCOHO

D．铜与稀硝酸反应：2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO

14．下列有关实验操作或描述中正确的是（ ）

A．将NaNO3和 KCl 的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出 NaCl

B．纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑

C．萃取时缓慢振摇分液漏斗几次后须将分液漏斗正立放置，然后打开上口玻璃塞放气

D．除去苯中的苯酚，可以“在苯中加入适量溴水、振荡，过滤并除去沉淀”的方法

15．下列关于的说法，不正确的是（ ）

A．该物质至少10个碳原子共平面

B．该物质既能与NaOH反应也能与HCl反应

C．该物质能与3FeCl溶液作用显紫色

D．该物质能与1，3—丁二烯制得三个六元环的产物

16．下列说法正确的是（ ）

A．煤的液化和气化发生的均是物理变化

B．化合价发生变化是氧化还原反应的本质特征

C．处方药需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识 第 4 页 共 24 页 D．门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表

17．下列说法正确的是（ ）

A．25℃时，水电离出的+71cH<10molL溶液，其pH>7

B．25℃时，pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，测得pH<7

C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b>a，则HR是弱酸

D．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若--cX=cY+cHY，则HX为强酸

18．氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（ ）

A．a处通入氧气

B．电池每消耗11.2 L氢气，电路中通过的电子为NA

C．右侧的电极反应式为：22O4e4H2HO

D．右侧电极为电池的负极

19．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）

A．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO2-3

B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH– + H+ + SO2-4=BaSO4↓+H2O

C．MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) ΔMn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2O

D．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+

20．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，1 L酒精完全燃烧后生成的CO2分子个数约为A11.2N

B．20 g D2O与20 g H218O含有的中子数均为10 NA 第 5 页 共 24 页 C．1 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有3NA个SO2-4

D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

21．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是（ ）

A．用A表示的反应速率是0.8mol/(L•s)

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1

C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L•min)

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

22．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1

②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2

③Sn(s，灰)>13.2<℃13.2℃ Sn(s，白) ΔH3=+2.1 kJ·mol-1

下列说法正确的是（ ）

A．ΔH1＞ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

23．下列反应化学、离子方程式不正确．．．的是（ ）

24．某氧化剂中，起氧化作用的是227XO，在溶液中2272mol XO恰好能将236mol SO氧化，则227XO的还原产物中X元素的化合价为（ ）

A．1 B．3 C．2 D．4

25．设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 第 6 页 共 24 页 A．1232L0.5molLHCO溶液中含有的H数大于AN

B．112430.2L0.2molLAlSO溶液中含有3Al的数目是A0.08N

C．25℃时，1.0LpH=13的2Ba(OH)溶液中含有的OH数目为A0.2N

D．1231L0.5molLNaCO溶液中，阴阳离子总数大于A1.5N

二、填空题

26．回答下列问题：

(1)23NaCO的俗名为：___________。

(2)HCl的电子式为：___________。

(3)3KClO在水中的电离方程式：___________。

(4)实验室制氯气的化学方程式：___________。

(5)氧化铝溶于氢氧化钠的离子方程式：___________。

三、有机推断题

27．有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。碳元素和氢元素的质量分数之和为46.66%；其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为__________。写出计算过程。

28．某研究小组按如图路线合成治疗高血压药阿替洛尔：

请回答：

(1)化合物F的结构简式为_______。

(2)写出D→E的化学方程式_________。

(3)下列说法不正确的是________。

A．化合物B能形成内盐 第 7 页 共 24 页 B．化合物C能与浓溴水发生取代反应

C．化合物D能与碳酸氢钠反应产生气体

D．阿替洛尔的分子式是C14H21N2O3

(4)请设计以甲苯为原料合成化合物A的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)化合物X是相对分子质量比化合物A小14的同系物，写出同时符合下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子；

③IR谱表明分子中含—C ≡N键，无—O—O—键。

四、实验题

29．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：

（1）写出C的化学式： ____________，用文字描述实验现象1：______________________。

（2）依次写出B→F和F→H的化学方程式：

_________________________________________________________；

_________________________________________________________。

（3）A→D主要操作步骤如下图：

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【解析】高三第一次模拟考试 理综化学(1)

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第 1 页 共 14 页

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56

7．化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是

A．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁

B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

D．将煤气化后再作为能源，可以减少PM2.5引起的危害

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞ r(Z3+)

B．若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键

又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

第 2 页 共 14 页 考点：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表。

9．下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是

A．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应

D．淀粉、纤维素都用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体

10．下列说法正确的是

A．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不相同

B． 3O2(g)=2O3(g) ΔH>0，所以臭氧比氧气稳定

C．转化过程可以实现

D．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害

11．下列实验的现象与对应的结论均正确的是

选项 操 作 现 象 结 论

A 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液X中无NH+4

B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混上层溶液不变红， 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 HOHOCOOHOH

2013年浙江高考化学试题及答案(word解析版)

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2013年普通高等学校招生全国统一考试

浙江理科综合能力测试

一、选择题（本题17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

7．下列说法不正确的是

A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料

B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D．CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，该反应符合绿

O CH3 O

化学的原则

8．下列说法正确的是ks5u

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取

B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

A．钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

10．下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷

B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷(14)

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第 1 页 共 6 页 2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷(14)

一、选择题：（只有一项是符合题目要求的。）

7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了NA个电子时，产生的气体体积一定为11.2L

B．常温下，1L0.1mol/L的氯化镁溶液中，阳离子总数小于0.1NA

C．在标准状况下，2.24L的乙烷中含有共价键的数目为0.6NA

D．常温常压下，56g氮气与一氧化碳的混合气体中所含原子数目为4NA

8．在室温下，下列叙述正确的是

A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸

B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl—)＝c(SO42—)

9．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是：

A B C D

制取乙酸乙酯 吸收NH3 石油的分馏 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

10．下列说法正确的是

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸

D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热

11．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是

浙江省绍兴市柯桥区2014年高三第二次模拟考试理综化学试题

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2014年绍兴市柯桥区高三第二次模拟考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

S-32 Mg-24

7. 下列说法正确的是

A.混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的，元素分析仪、红外光谱仪、原

子吸收光谱仪等均是分离物质的常用仪器。

B.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔、阿伏加德罗等科学家在原子结构的认识上作出了重大

贡献，他们主要采用的是定量研究和实验研究的方法。

C.煤和石油的综合利用中煤的气化、煤的液化和石油的分馏是物理变化，石油的裂化和裂

解、煤的干馏是化学变化

D.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混

合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

8．下列说法正确的是

A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③

(NH4)2Fe(SO4)2

三种溶液中水的电离程度：③>②>①

B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：

Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O

D．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在

如下关系： Kw ·K = Ka

9. 下列说法不．正确．．的是

A.某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种

B. 将转化为的方法是加入足量的NaOH溶液并加热，

再通入足量的CO2

C．1mol某有机物的结构简式为 ，

通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到 5 种不同产物（不考虑立体异构）