高考化学推断题综合题专题复习【有机化合物】专题解析及答案

高考化学推断题综合题专题复习【有机化合物】专题解析及答案

一、有机化合物练习题（含详细答案解析）

1．（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，写出反应的化学方程式：_______________；

（2）丙酸与乙醇发生酯化反应的的化学方程式：_______________；

（3）1,2—二溴丙烷发生消去反应：_______________；

（4）甲醛和新制的银氨溶液反应：_______________。

【答案】652263CHONa+CO+HOCHOH+NaHCO5

323232232ΔCHCHCOOH+CHCHOHCHCHCOOCHCH+HO浓硫酸ƒ

2332ΔBrCHCH(Br)CH+2NaOHCHCCH+2NaBr+2HO醇溶液

3433222HCHO+4AgNHOHNHCO+4Ag+6NH+2HO

【解析】

【分析】

（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，生成苯酚和碳酸氢钠；

（2）丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯；

（3）1，2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔；

（4）甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸铵、银、氨气和水。

【详解】

（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，生成苯酚和碳酸氢钠反应方程式为：652263CHONa+CO+HOCHOH+NaHCO5，故答案为：652263CHONa+CO+HOCHOH+NaHCO5；

（2）丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯，反应方程式为：323232232ΔCHCHCOOH+CHCHOHCHCHCOOCHCH+HO浓硫酸ƒ，故答案为：323232232ΔCHCHCOOH+CHCHOHCHCHCOOCHCH+HO浓硫酸ƒ；

（3）1，2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔，反应方程式为：2332ΔBrCHCH(Br)CH+2NaOHCHCCH+2NaBr+2HO醇溶液，故答案为：2332ΔBrCHCH(Br)CH+2NaOHCHCCH+2NaBr+2HO醇溶液；

（4）甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸铵，银、氨气和水，反应方程式为：3433222HCHO+4AgNHOHNHCO+4Ag+6NH+2HO ，故答案为：3433222HCHO+4AgNHOHNHCO+4Ag+6NH+2HO。

2．酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式如下：

(1)酪氨酸能发生的化学反应类型有________(填字母)。

A．取代反应 B．氧化反应

C．酯化反应 D．中和反应

(2)在酪氨酸的同分异构体中，同时满足如下三个条件的，除酪氨酸外还有________种。

①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。

(3)已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：___________________。

【答案】ABCD 5

【解析】

【分析】

【详解】

（1）该有机物中含有羟基、氨基和羧基，所以具有羧酸、氨基酸和酚的性质，能和羧酸或氨基酸发生取代反应，酚也能发生取代反应；能和氢氧化钠发生中和反应，能与醇发生酯化反应；酚羟基及氨基能发生氧化反应，故答案为ABCD；

(2)在酪氨酸的同分异构体中， ①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应则含有酚羟基；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。同时满足条件，除酪氨酸外还有 共5种；

(3)酪氨酸与足量的NaOH溶液反应生成和水，反应的化学方程式为：。

3．肉桂酸是合成香料、化妆品、医药、浆料和感光树脂等的重要原料，其结构简式是。

I.写出肉桂酸的反式结构: __________。

II.实验室可用下列反应制取肉桂酸。

已知药品的相关数据如下:

苯甲醛 乙酸酐 肉桂酸 乙酸

溶解度(25℃，g/100g 水) 0.3 遇水水解 0.04 互溶

相对分子质量 106 102 148 60

实验步骤如下:

第一步合成:向烧瓶中依次加入研细的无水醋酸钠、5.3g 苯甲醛和6.0g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~ 170℃加热1小时，保持微沸状态。第二步粗品精制:将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，并进行下列操作:

请回答下列问题。

（1）检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是:取粗产品于试管中，加水溶解，滴入NaOH溶液，将溶液调至碱性, _________。

（2）步骤①中肉桂酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式是_________。

（3）若最后得到4.81g纯净的肉桂酸，则该反应中肉桂酸的产率是_________。

（4）符合下列条件的肉桂酸的同分异构体有_________种。

i.苯环上含有三个取代基;

ii.该同分异构体遇FeCl3显色且能发生银镜反应。

写出其中任意一种同分异构体的结构简式: _________。

【答案】 加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(用新制氢氧化铜悬浊液鉴别也给分) 65% 10

、、、、、、、、、

【解析】

【分析】

I.两个相同原子或基团在双键两侧的为反式异构体；

II. （1）根据醛基检验的方法进行分析；

（2）步骤①中肉桂酸与Na2CO3溶液反应生成肉桂酸钠、二氧化碳和水；

（3）根据反应，进行计算；

（4）根据肉桂酸的结构简式结合条件进行分析。

【详解】

I.两个相同原子或基团在双键两侧的为反式异构体，肉桂酸的反式结构为；

II. （1）检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是:取粗产品于试管中，加水溶解，滴入NaOH溶液，将溶液调至碱性，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)；

（2）步骤①中肉桂酸与Na2CO3溶液反应生成肉桂酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是；

（3）根据反应，5.3g 苯甲醛和6.0g乙酸酐（过量）反应理论上可得肉桂酸的质量为5.3g148/106/gmolgmol=7.4g，若最后得到4.81g纯净的肉桂酸，则该反应中肉桂酸的产率是4.81g100%657.4g%；

（4）肉桂酸，符合条件的肉桂酸的同分异构体：i.苯环上含有三个取代基; ii.该同分异构体遇FeCl3显色且能发生银镜反应，则含有酚羟基和醛基；符合条件的同分异构体的结构简式有、、、、、、、、、。

4．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：

(1)正四面体烷的分子式为__________________。

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：_________。

a. 能使酸性4KMnO溶液褪色

b. 1mol乙烯基乙炔能与3mol2Br发生加成反应

c. 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同

(3)1866年凯酷勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_________事实(填入编号)。 a. 苯不能使溴水褪色 b. 苯能与2H发生加成反应

c. 溴苯没有同分异构体 d. 邻二溴苯只有一种

(4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_______________。

【答案】C4H4 d ad

【解析】

【分析】

(1)每个顶点上含有一个C原子，每个碳原子形成四个共价键，据此确定该物质分子式；

(2)乙烯基乙炔中含有碳碳双键、碳碳三键，具有烯烃和炔烃性质；

(3)根据双键能发生加成反应分析性质，根据Br−C−C−Br和Br−C＝C−Br两种不同的位置分析结构；

(4)环辛四烯的不饱和度为5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，苯环的不饱和度为4，则苯环上取代基含有碳碳双键。

【详解】

(1)每个顶点上含有一个C原子，每个碳原子形成四个共价键，所以该物质分子式为C4H4；故答案为：C4H4；

(2)a．该分子中含有碳碳双键、碳碳三键，具有烯烃和炔烃性质，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；

b．碳碳双键和碳碳三键都能和溴单质发生加成反应，1mol碳碳双键完全加成需要1mol溴单质，1mol碳碳三键完全加成需要2mol溴单质，所以1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应，故正确；

c．该分子中含有碳碳双键和三键，所以乙烯基乙炔分子内含有两种官能团，故正确；

d．乙炔和乙烯炔的最简式相同，所以等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故错误；

故答案为：d；

(3) 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，如果含有C＝C键的话，则能发生加成反应而使溴水褪色，但真实的情况是苯不能使溴水发生反应而褪色，这一点不能解释；如果是单双建交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br−C−C−Br和Br−C＝C−Br两种不同的结构，但事实是邻二溴苯只有一种，这一点也不能解释；故答案为：ad；

(4)环辛四烯的不饱和度为5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，苯环的不饱和度为4，则苯环上取代基含有碳碳双键，所以环辛四烯符合条件的同分异构体为苯乙烯，其结构简式为；故答案为：。

【点睛】

关于有机物的性质要根据所含的官能团进行分析和判断；判断同分异构体可以从不饱和度的角度思考。

5．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：半径最大的阴离子是__；氧化性最强的阳离子是__．

（2）下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是__（选填序号）

a．Cl的最高正价比S高 b．可用浓H2SO4制HCl

c．HCl的酸性比H2S强 d．Cl2与H2S反应生成S．

（3）硅元素最外层有__种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：__．

（4）PH3和NH3的某些化学性质相似．下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是__（选填序号）

a．PH4I是一种共价化合物 b．PH4I能与烧碱溶液反应

c．PH4I加热后会发生升华 d．PH4I溶液能与溴水反应．

（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似．下列有关说法不正确的是__（选填序号）

a．S2C12分子中有4对共用电子对

b．S2C12分子中没有非极性键

c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1价

d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构．

【答案】P3﹣ Al3+ d 2 ac ab

【解析】

【分析】

（1）同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数分析比较，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强；

（2）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；