课题1 燃烧和灭火1
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1 第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
教学目标：
知识和技能： 1、利用归纳的方法得出燃烧的定义。
2、认识燃烧的条件与灭火的原理。
3、培养学生探究能力和自主学习能力、分析问题、解决问题能力
过程与方法：通过实验及讨论得到燃烧的三个条件及灭火的原理和方法，培养学生
能够对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
情感态度与价值观：1、通过观看“用火的图片”，让学生感受并赞赏化学对改善人类
的生活和促进社会发展的积极作用。.
2、认识到火的两面性，学会火灾自救的一些正确方法和措施。
教学重点：认识燃烧的条件与灭火的原理。
教学难点：燃烧条件的探究，引导学生主动参与科学探究。
教学方法：实验 讨论
课前准备：
仪器：烧杯、酒精灯、试管、广口瓶、分液漏斗、导管、漏斗、镊子、药匙。
药品：碳酸钠粉末、稀盐酸、红磷、、白磷、热水、蜡烛、过氧化氢溶液、二氧化锰。
教学过程：
引入课题：复习红磷、木炭、蜡烛在氧气中燃烧的现象，学生归纳出他们的共同点，得出燃烧的定义。
物质
化学反应方程式或反应的文字表达式
现 象
反应是否剧烈
反应类别
红磷
冒白烟,发光,放出大量的热
剧烈
化合反应
氧化反应
木炭
发光，放出大
量的热
剧烈
化合反应
氧化反应
蜡烛
发光，放出大量的热
剧烈
氧化反应
共 同点
可燃物 氧气 发光、放热 反应剧烈 氧化反应
归纳总结：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
问题：燃烧的条件
学生看书 实验7-1 2 介绍所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：
1、上面的白磷与红磷有什么不同?
2、上面的白磷与水中的白磷条件有什么不同？
3、用导管对准水中的白磷，通入少量氧气（或空气）观察现象。
资料：五氧化二磷有毒，对人体有害。
叙述：我们盐城是黄海之滨，鱼米之乡，有美丽的丹顶鹤自然保护区和麋鹿自然保护区，所以我们要保护好我们的环境。
讨论：怎样使生成的五氧化二磷不散逸到空气中？
将白磷放在密闭的容器中（试管中,用橡皮塞塞紧）。
探究一：分别将体积相同的红磷和白磷放在干燥的大试管中，用橡皮塞塞紧，在大烧杯中放入半杯开水，在水中放入一小块白磷，再将两支试管同时放入热水中，观察现象。
（设疑）同学们都知道，水火不相容，那么，水中是否能生火呢？
将充满氧气的大试管倒插在水中的白磷上 ，观察现象。
实验 可燃物 温度 氧气 现象
（1） 试管中 白磷
氧气
红磷
水中 白磷
氧气
（2） 水中 白磷 氧气
观察实验现象、思考问题，探究燃烧条件获得结论：
1.可燃物；
2.与氧气接触；
3.温度要达到可燃物燃烧的最低温度——着火点
实验导学：探究灭火方法
引导学生分小组设计探究方案，探究灭火的方法和原理。为学生提供仪器和药品。
蜡烛、火柴、空烧杯、扇子、沙子、水槽。塑料瓶、试管、碳酸钠、稀盐酸、镊子 3 讨论：怎样灭蜡烛的火？
组内合作，探究解决。
用嘴吹、用扇子扇、用水浇、用空杯子罩住、镊子镊、放入烧杯，再倒入碳酸钠和稀盐酸、将碳酸钠和稀盐酸放入塑料瓶
灭火的原理：
1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
2.使可燃物的温度降到着火点以下；
3.隔绝空气或氧气。
练习：1、下列情况下如何灭火？
（1）油锅着火
（2）酒精灯中酒精洒落桌上发生燃烧
（3）草棚着火
2、指出下列灭火方法的灭火原理
（1）用嘴吹灭蜡烛
（2）森林灭火可隔一段距离打一道防火带（即将几米宽的树木全部砍掉）
作业：P131 2、3
巩固练习：
1． 下列关于燃烧的叙述正确的是（ ）
A．有放热、发光现象的变化一定是燃烧
B．有氧气参加的反应一定是燃烧
C．可燃物燃烧时一定有发光放热现象
D．可燃物燃烧时一定有火焰和发光的现象
2．夜间发现液化石油气泄露时，应采取的紧急措施是（ ）
A．向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧
B．开灯，仔细检查泄露源
C．打开所有门窗通风，关闭气源阀门
D．打电话报警，并请维修人员前来维修
3．森林着火，消防队员开辟“防火隔离带”的目的在于（ ）
A．降低可燃物的温度 B．隔离空气
C．隔离可燃物 D．开辟运水的道路
4．将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（ ）
A．火柴梗温度达不到着火点 B．火柴梗的着火点比火柴头的高
C．火柴梗潮湿，不易继续燃烧 D．火柴梗接触氧气少
5．纸比煤易点燃的原因是（ ）
A．纸比煤接触空气面积大 B．纸比煤的着火点高
C．纸比煤的着火点低 D．纸比煤的密度小
4 拓展与提高
1．点燃一根火柴，火柴头向上燃烧时与火柴头向下燃烧时哪种方式更容易熄灭？为什么？请用燃烧条件来解释。
2．比较下列物质的点燃方式，分析燃烧的难易程度与哪些因素有关？
• 火柴、纸张、小木条、蜂窝煤；
• 红磷、白磷；
• 木块、木刨花；
• 煤块、煤粉；
• 煤炭、煤油、煤气。
• 猜想：燃烧难易程度与什么有关。
【板书】 第七单元 燃料及其应用
课题1 燃烧与灭火
一、燃烧的条件
1、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧的条件
(1)可燃物；
(2)氧气（或空气）；
(3)温度达到着火点
二、灭火的方法
1、清除可燃物或使可燃物与火场隔离；
2、降低温度到可燃物的着火点以下；
3、隔绝空气或氧气
教后感：
5
课题3 使用燃料对环境的影响
第1课时
教学目标：
知识和技能：1、了解化石燃料燃烧对环境的影响。
2、认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
3、培养学生探究能力和自主学习能力、分析问题、解决问题能力
过程与方法：通过实验酸雨危害的模拟实验的探究，培养学生能够对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
情感态度与价值观：1、通过观看酸雨的破坏的图片，形成保护环境、爱护环境的意识。
2、通过进行科学探究活动，体验探究的乐趣，并感受成功的喜悦 。
教学重点：1、了解化石燃料燃烧对环境的影响。
2、认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
教学难点：了解化石燃料燃烧对环境的影响。增强学生的环境保护意识。
教学方法：实验 讨论 讲解
课前准备：仪器：塑料瓶、集气瓶 、棉签、白瓷片
药品：二氧化硫气体、蒸馏水、石蕊试液、镁带、大理石、汽油、酒精、树叶。
教学过程：
（导入）以前人类一直生活在空气清新，风景如画的美好世界里。可是工业革命以后，人类生活的世界里，天不再是那么湛蓝，水不再绿，空气不再清新，鸟儿也不再欢叫。请同学们思考，造成这种现象的原因是什么？
（1）工业革命是以蒸汽机的发明和使用为标志，而蒸汽机使用的燃料是煤，煤的燃烧会污染空气。（2）工厂产生的废气直接排放到空气中，造成空气污染。（3）汽车排放的尾气也会造成空气污染。（4）工厂的废水和生活污水的任意排放会造成水污染。
煤和石油产品的燃烧会污染空气，今天我们就学习使用燃料对环境的影响。
一、燃料燃烧对空气的影响
1、 煤的燃烧
（思考）（1）、煤的成分是什么？
（2）、写煤燃烧的化学方程式。煤燃烧的产物是什么？
（3）、煤的燃烧对环境的影响。
（1）煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有少量的氮、硫等元素。
（2）煤的大量燃烧会生成大量的二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，一氧化碳，还会产生 6 大量的粉尘。
（3）二氧化碳的大量排放会造成温室效应，使全球气温上升。二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳有毒。粉尘，它们漂浮在空气中会对人类的健康造成极大的危害。
（演示）向一个装有二氧化硫的塑料瓶中加入少量水，迅速盖上瓶盖，振荡，请同学们观察现象并分析原因。
（1）塑料瓶变瘪了。
（2）说明二氧化硫能溶于水。
（3）二氧化硫可能与水发生了反应。
（演示） 打开塑料瓶盖，向其中滴入几滴石蕊试液，观察现象并分析原因。
溶液变红，说明二氧化硫与水反应生成了酸性物质。
（演示）向充满二氧化硫的集气瓶中加入少量水，分别将植物叶子、镁带、大理石放入上述液体中，观察现象并分析如果天上下的雨与这种溶液的酸性一样，会对自然界造成什么影响。
向充满二氧化硫的集气瓶中加入少量的水。分别将表中所列的物质放入上述液体中，观察现象。
加入的物质 现象
水 SO2加水
植物叶子或果皮
镁条或锌粒
大理石
分组讨论：根据上述实验，酸雨可能对环境造成的破坏有哪些？___________________________________________________________________________________________________________
（1）镁带会很快溶解，说明酸雨会造成铁路、桥梁、机器等金属制品的腐蚀。
（2）大理石会与这种酸性溶液反应，产生少量的气泡，同时大理石的表面会变得比较光滑。大量的酸雨会造成大理石的建筑物或汉白玉的雕像腐蚀。如P141 7-30
在我国的部分地区，酸雨造成的危害已相当惊人！大量的金属制品被腐蚀，大量的建筑物受到酸雨的侵袭。更为严重的是我国保存了千百年的户外文物如碑林、石刻等已经受到了酸雨的腐蚀，有些已经面目全非。如果我们不加以保护，我们的子孙后代就再也见不到这些文物古迹了。
（展示）浸泡在二氧化硫溶液中的树叶。
（1）树叶枯黄。植物长时间受到酸雨的浸泡会变得枯黄，甚至死亡。
我国有些地方由于大量燃烧煤，从而引起大量酸雨，造成成片森林死亡，令人痛心。
2、汽车用燃料的燃烧
下图是某环保组织监测到的位于某市一主干道交叉口处空气中CO含量随时间变化的曲线，横坐标表示北京时间0-24时，纵坐标表示CO含量。
