第讲 电解质溶液与胶体

加入电解质溶液使胶体聚沉的原理示例文章篇一：《神奇的胶体聚沉》嘿！同学们，你们知道吗？在我们身边有好多神奇的化学现象，就比如说加入电解质溶液能让胶体聚沉，这可太有趣啦！先来说说胶体是什么吧。

胶体呀，就像是一群调皮的小家伙，它们在溶液里欢快地玩耍，但是又不会像溶质那样完全溶解。

比如说牛奶，那就是一种胶体，还有雾，也是胶体哟！那为什么加入电解质溶液就能让它们不“调皮”了呢？这就好比是在一群正在打闹的小朋友中间，来了一位特别严厉的老师，一下子就让他们安静下来了。

电解质溶液中的离子就像是这位严厉的老师，它们会和胶体粒子发生作用。

想象一下，胶体粒子就像是一个个小小的带电小球，它们在溶液里自由自在地游动。

而电解质溶液中的离子呢，就像是一个个小钩子，一旦碰上了胶体粒子，就把它们勾住，让它们没办法再乱跑乱动，于是胶体就聚沉啦！比如说，我们在豆浆里加点盐，豆浆就会变成豆花，这就是因为盐是电解质，让豆浆里的胶体聚沉了。

这难道不神奇吗？我之前做实验的时候，把氢氧化铁胶体放在瓶子里，然后慢慢地滴入氯化钡溶液。

哇塞！眼看着原本红褐色的、透明的胶体，慢慢地变得浑浊，最后出现了沉淀，那感觉就像是变魔术一样！再想想，如果没有这种胶体聚沉的现象，我们的生活该多不方便呀！比如说，工厂里的废水处理，如果不能让胶体聚沉，那些污染物就没办法沉淀下来，那对环境的危害该有多大呀！所以说，加入电解质溶液使胶体聚沉这个原理可太重要啦！它不仅能让我们看到神奇的化学变化，还在我们的生活中有着大大的用处呢！这难道不值得我们好好去研究和学习吗？示例文章篇二：小朋友，让我来给你讲讲加入电解质溶液使胶体聚沉的原理吧！你看，胶体就像是一群调皮的小朋友在玩耍。

这些小朋友们（胶体粒子）带着相同的电荷，所以它们总是互相排斥，谁也不愿意靠近谁，就这样自由自在地分散在溶液里。

但是呢，当我们加入电解质溶液的时候，情况就完全不一样啦！电解质溶液里的离子就像是一群厉害的警察叔叔。

第4讲电解质溶液，胶体【学习目标】1．了解电解质和非电解质的概念。

2．了解电离的含义，学会书写简单的电离方程式。

3. 了解分散系的概念及三种分散系之间的本质区别。

4. 了解胶体的性质和应用。

【基础知识】一、电解质和非电解质1．电解质(1)概念：在_________或___________能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。

(2)电解质的电离：电解质在__________或_____________产生________的离子的过程称为电离。

2．非电解质：(1)概念：无论在___________和___________均以______形式存在，都不能导电的化合物。

(2)蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有机化合物大多是非电解质。

二、电解质的电离1．电解质的电离的表示方法——电离方程式电解质溶于水后，在水分子的作用下，生成________离子，常写成简单离子的形式。

电解质的电离用电离方程式表示，写出下列酸、碱、盐的电离方程式：①硫酸(H2SO4)：H2SO4===________________。

②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===________________。

③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===________________。

2．从电解质电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：在水溶液中电离时生成的阳离子________________的化合物，如：酸阳离子阴离子HClH2SO4HNO3(2)碱：在水溶液中电离时生成的阴离子________________的化合物，如：碱 阳离子阴离子NaOH KOH Ca(OH)2(3)盐 NaCl NH 4Cl K 2SO 4【考点剖析】考点一：电解质与非电解质的区别(1)电解质⎩⎪⎨⎪⎧概念：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物物质类别⎩⎪⎨⎪⎧ 酸(如H 2SO 4、H 2CO 3等)碱(如NaOH 、NH 3·H 2O 等)盐(如NaCl 、CaCO 3等)部分氧化物(如Na 2O 、H 2O 等)(2)非电解质⎩⎪⎨⎪⎧概念：在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物物质类别⎩⎪⎨⎪⎧ 多数非金属氧化物(如CO 2、SO 2等)大部分有机物(如蔗糖、酒精等)部分非金属氢化物(如NH 3等)【例1】下列说法正确的是( )A ．电解质能导电B ．其水溶液能导电的化合物就是电解质C ．不能导电物质就是非电解质D ．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子考点二：对电解质和非电解质概念的理解1．电解质的判断2．电解质与导电的关系电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。

高三化学胶体和溶液【本讲主要内容】胶体和溶液【知识掌握】【知识点精析】一、分散系由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物，统称为分散系。

分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；分散系中的另一种物质叫做分散剂。

注意：△粒子——可以是单个分子或离子，也可以是离子、分子的集合体△分散剂——可以是固态、液态、气态的物质△分散系是混合物二、胶体1、胶体的概念：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。

胶体的本质特征：胶体粒子直径在1nm~100nm之间。

2、胶体的分类3、胶体的重要性质（1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。

丁达尔效应是胶体的性质特征，这是由于胶体粒子的大小正好可以发生光的散射。

常用于胶体的鉴别，区分胶体和真溶液。

（2）布朗运动：胶体粒子受分散剂分子撞击，形成不停的、无序的运动，叫做布朗运动。

布朗运动不是胶体独有的性质，并且需要在超显微镜下才可观察到，所以一般不用于胶体的鉴别。

（3）电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。

产生电泳现象的原因是胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附某些离子而使其带有电荷引起的。

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。

注意：“胶粒”带电荷，而“胶体”呈电中性。

4、胶体的制取（1）物理法：研磨如制豆浆研墨直接分散如制蛋白胶体制NaCl（分散剂是酒精）胶体（2）水解法如制 F e（O H）3胶体（3）复分解法如制AgI胶体5、胶体的聚沉同种胶体粒子带同种电荷，同性相斥，胶体粒子之间不易聚集沉降。

加入某些物质，中和了胶体粒子所带的电荷，胶体粒子聚集长大，发生沉降，这个过程叫聚沉。

（1）加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。

显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显。

物理化学电解质溶液教案中的电解质溶液的胶体与胶体溶液背景介绍：物理化学是研究物质的基本性质和变化规律的学科，而电解质溶液是其中一个重要的研究对象。

在电解质溶液中，存在着两种特殊的溶液，即胶体和胶体溶液。

本文将从胶体的定义、特性以及胶体溶液的构成和性质等方面进行介绍与讨论。

一、胶体的定义与特性胶体是由两种或两种以上的物质组成的混合物，在溶剂中形成的非晶态或类晶态的微细颗粒分散体系。

胶体的特性主要有以下几个方面：1. 粒径小：胶体颗粒的尺寸通常在1到100纳米之间，这使得胶体呈现出乳白色或半透明的外观。

2. 分散稳定性：胶体颗粒能够在溶液中长时间保持分散状态，不易沉淀和聚集。

3. 散射性：胶体溶液对可见光的散射现象明显，可以观察到光束的散射和光的透射。

4. 不可透过滤膜：胶体颗粒的大小远大于溶液中的传统溶质，因此胶体溶液无法通过过滤膜。

二、胶体溶液的构成和性质胶体溶液是由胶体颗粒和溶剂组成的，它具有一些特殊的性质和行为。

以下是胶体溶液的构成和性质的讨论：1. 稳定性：胶体溶液的稳定性是指胶体颗粒在溶剂中保持分散状态的能力。

胶体颗粒表面带有电荷，这些电荷能够与溶液中的离子相互作用，形成电双层或电荷屏障，阻止颗粒的聚集。

2. 吸附性：胶体溶液中的胶体颗粒具有吸附其他物质的能力。

这是由于胶体颗粒表面的活性位点能够与其他物质形成吸附层。

3. 光学性质：胶体溶液对光的散射和吸收能力较强，使得胶体呈现出特殊的光学性质，如乳白色或半透明的外观。

4. 浊度：胶体溶液的浊度是指溶液中可见光的散射程度。

浊度的大小与胶体溶液中的胶体颗粒的浓度和粒径有关。

结论：物理化学电解质溶液教案中的电解质溶液的胶体与胶体溶液是一个重要的内容。

通过本文的介绍与讨论，我们了解到胶体是由两种或两种以上物质组成的混合物，具有粒径小、分散稳定性、散射性和无法通过滤膜等特性；胶体溶液是由胶体颗粒和溶剂组成的，具有稳定性、吸附性、光学性质和浊度等性质。