天津市和平区高二化学下学期期末考试试题(含解析)

天津市和平区高二化学下学期期末考试试题（含解析）

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- 2 - / 23 天津市和平区2018-2019学年度高二年级期末考试

化学试题

第I卷选择题

1。 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ )

A。 2N2（g)+O2（g）=2N2O(g） △H=+163kJ/mol

B。 H2O2（1)=12O2(g)+H2O(l） △H= —98kJ/mol

C. 2HgO（s)=2Hg（1）+O2(g） △H=+182kJ/mol

D. Fe（s)+32Cl2（g）=FeCl3（s） △H= —138kJ/mol

【答案】B

【解析】

【详解】A．反应2N2（g)+O2(g）=2N2O（g) △H=+163kJ/mol的△H＞0,ΔS＜0，反应在任何条件下都不能自发进行，A不合题意；

B．反应H2O2（1）=12O2（g)+H2O(l） △H= —98kJ/mol的△H＜0，ΔS＞0，反应一定能自发进行，B符合题意;

C．反应2HgO（s）=2Hg（1）+O2（g） △H=+182kJ/mol的△H＞0，ΔS＞0，反应在低温条件下不能自发进行，C不合题意;

D．反应Fe（s）+32Cl2（g)=FeCl3（s） △H= -138kJ/mol的△H＜0,ΔS＜0，反应在高温条件下不能自发进行，D不合题意;

故选B.

2. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系.据此判断下列说法中正确的是( ）

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 天津市和平区高二化学下学期期末考试试题（含解析）

- 3 - / 23 B. 白磷比红磷稳定

C。 S（g)＋O2(g）=SO2（g) ΔH1，S（s）＋O2（g)=SO2(g） ΔH2,则ΔH1〉ΔH2

D。 CO（g）＋H2O(g）=CO2（g)＋H2(g) ΔH〉0

【答案】A

【解析】

【详解】A. 图象分析金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应,故A正确；

B。 图象分析白磷能量高于红磷，能量越高越活泼，能量越低越稳定，白磷比红磷活泼，故B错误；

C。 依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量，相同条件下,等质量S(g)和S（s）的能量比较，S（s）较小，△H1〈△H2，故C错误；

D。 图象分析反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g)+H2（g)的能量总和，反应是放热反应，故D错误;

故选:A。

3。 如图是关于反应A(g)+3B（g）2C（g)△H<0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是( ) 天津市和平区高二化学下学期期末考试试题（含解析）

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A. 升高温度，同时加压

B. 降低温度,同时减压

C. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D。 增大反应物浓度，同时使用催化剂

【答案】C

【解析】

【分析】

从图象中可以看出，反应达平衡后，改变某条件,正反应速率瞬间突然增大,逆反应速率瞬间突然减小，则表明改变的条件不是单一的改变体系的温度、压强、催化剂，也不是改变某一种物质的浓度；v正＞v逆，则表明平衡发生正向移动。

【详解】A．由于正反应为放热反应,所以升高温度,平衡正向移动；由于反应物气体分子数大于生成物气体分子数，所以加压时，平衡逆向移动，尽管不能确定平衡如何移动,但条件改变的瞬间,v正、v逆一定大于原平衡时的v正、v逆，A不合题意;

B．降低温度，同时减压，v正、v逆一定小于原平衡时的v正、v逆，B不合题意；

C．增大反应物浓度，v正比原平衡时大；减小生成物浓度,v逆比原平衡时小，达平衡前，有可能v正＞v逆，C符合题意；

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂,v正、v逆一定大于原平衡时的v正、v逆,D不合题意；

故选C.

4。 下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥（NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③加热能增加纯碱的去污能力；④配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体;⑤NaHS溶液中c（H2S)>c(S2－）;⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑;⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有（ )

A. 7项 B。 6项 C。 5项 D。 4项

【答案】B

【解析】

【详解】①NaHSO4电离产生H+而使溶液呈酸性，与盐类的水解无关; 天津市和平区高二化学下学期期末考试试题（含解析）

- 5 - / 23 ②长期使用化肥（NH4）2SO4，+4NH水解会使土壤酸性增大，发生板结,与盐类的水解有关；

③碳酸钠水解使溶液呈碱性，油污碱性条件下发生水解,盐类的水解是吸热过程，加热促进碳酸钠水解，溶液碱性增强,所以加热能增加纯碱的去污能力,与盐类的水解有关;

④配制 CuCl2 溶液,用稀盐酸溶解CuCl2固体，可以抑制CuCl2水解产生Cu(OH)2沉淀,与盐类的水解有关；

⑤NaHS溶液中HS—的水解程度大于电离程度,所以c（H2S）〉c（S2－），与盐类的水解有关；

⑥氯化铵水解产生的盐酸可以除锈,所以氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑，与盐类的水解有关；

⑦加热FeCl3·6H2O晶体,FeCl3水解产生Fe(OH）3和HCl,HCl易挥发而逸出，促进FeCl3的水解，往往得到Fe(OH)3而得不到FeCl3固体，与盐类的水解有关；

与盐类的水解有关的叙述有②③④⑤⑥⑦，故答案选B。

5。 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，3nClnCHCOO0.01mol,下列叙述正确的是

A。 两种溶液的pH不相同

B. 它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

C. 它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

D. 分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-)=n（CH3COO-）

【答案】C

【解析】

【分析】

这两种酸中都存在c（H+）=c(Cl－)+c(OH－），c（H+）=n（CH3COO－)+c(OH－），由于c（Cl－）

= c(CH3COO－），温度相同,因此两溶液的氢离子浓度相等。

【详解】A。 根据分析两种溶液的氢离子浓度相等，所以pH相等，故A错误；

B. 氢离子浓度相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,所以等体积氢离子浓度相等的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，则放出二氧化碳体积与酸的物质的量成正比,所以醋酸放出的二氧化碳多，故B错误；

C。 两种溶液中氢离子浓度相等,醋酸是弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多,故C正确；

D。 稀释两种酸时,醋酸继续电离出醋酸根离子，所以n（Cl－)〈n（CH3COO－），故D错误。 天津市和平区高二化学下学期期末考试试题（含解析）

- 6 - / 23 综上所述,答案为C。

6。 下列事实不能证明H2C2O4(乙二酸)是弱电解质的是( )

A. 草酸能使酸性KMnO4溶液褪色

B。 常温下，0。1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2

C. 浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱

D。 常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5

【答案】A

【解析】

【分析】

根据题中证明H2C2O4（乙二酸)是弱电解质可知，本题考查弱电解质，运用弱电解质部分电离分析。

【详解】A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，是草酸的还原性，不能证明为弱酸，故A项符合题意；

B．常温下，0。1mol/L的H2C2O4溶液的pH＝2，说明溶液中存在电离平衡，草酸为弱电解质，故B不符合题意；

C．浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，说明草酸部分电离，为弱电解质，故C不符合题意；

D．常温下,pH＝4的H2C2O4溶液稀释100倍,若为强电解质pH变化为6，题目中pH约为5,说明稀释过程中草酸又电离出氢离子，存在电离平衡,说明为弱电解质,故D不符合题意；

答案选A.

【点睛】强弱电解质根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明乙二酸部分电离就能证明乙二酸是弱电解质。

7。 25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是（ ）

A. a2=a3＜a4＜a1 B。 a3=a2＜a1＜a4

C。 a2＜a3＜a1＜a4 D。 a1＜a2＜a3＜a4

【答案】A

【解析】 天津市和平区高二化学下学期期末考试试题（含解析）

- 7 - / 23 【详解】在25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-）=wK=10—7mol·L-1，纯水的电离度为a1；pH=2的醋酸溶液中c(H+）=10-2mol·L-1，水电离出来的氢离子的浓度与氢氧根的浓度相等,即c（H+)水=c(OH—）水=w-2K10mol·L—1=10—12mol·L-1，水的电离度为a2,醋酸电离出来的氢离子要抑制水的电离，a2

【点睛】电离度是一个可以计算的物理量，用电离的物质的量除以分子的总的物质的量，可以用来衡量弱电解质的电离程度。此题不用求出具体的电离度，只需要知道水的电离程度即可比较四种液体中水的电离度。

8。 对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后，c（Ag＋）和Ksp（AgCl）均保持不变的是

A. 加热 B。 加少量水

C. 滴加少量1mol/L盐酸 D。 滴加少量1mol/L AgNO3溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A.加热，AgCl的溶解度增大，c （Ag+）和Ksp（AgCl）均增大，故A不符合题意；

B.加水稀释，沉淀溶解平衡AgCl（s)Ag+(aq)+Cl-(aq）正向移动，但是溶液仍为饱和溶液，温度不变，则溶解度不变，所以c （Ag+）和Ksp(AgCl）均保持不变，故B符合题意;

C。滴加少量1mol/L盐酸，Cl-浓度增大，沉淀溶解平衡逆移，则c（Ag+)减小，温度不变，Ksp（AgCl）不变,故C不符合题意；

D。滴加少量1mol/L AgNO3溶液，c（Ag+）增大，沉淀溶解平衡逆移，则c（Cl-）减小，温度不变，Ksp（AgCl)不变,故D不符合题意；

故答案选B。

9. 下列描述中，不符合生产实际的是（ )

A. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

B. 电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极

C。 在镀件上电镀锌用锌作阳极