2024年高中化学会考试题及答案

2024年高中化学学业水平试题

1.黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是()

A.考古时利用14

6C测定文物的年代，14

6C的中子数为8

B.黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属

C.丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化

D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，陶瓷破碎的过程中只发生了物理变化

2.反应

4222NHClNaNONaClN2HO放热且产生气体，可用于冬天石油开

采。下列说法正确的是()

A.

2N的结构式：NN

B.

2HO

的电子式：

C.Cl

结构示意图：

D.

2NaNO的电离方程式：

22NaNONONa

3.下列生活中的物质及其主要成分或有效成分的化学式、用途的对应关系中，不

正确的是()选项ABCD

生活中的物质小苏打铁红复方氢氧化铝

片84消毒液

主要成分或有效成

分的化学式23NaCO

23FeO

3Al(OH)NaClO

用途用作发酵粉用作油漆颜

料用作抗酸药用于杀灭新型

冠状病毒

A.AB.BC.CD.D

4.设

AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.18g

2DO中含有中子的数目为10

ANB.标准状况下，4.48L

4CH中含有C—H键数目为0.8

AN

C.等质量的CO和

2N含有的分子数目均为

AN

D.1mol/L的

2MgCl溶液中，含有Cl的数目为2AN

5.下列物质之间的转化都能一步实现的是()

A.

22323SiSiOHSiONaSiO

B.

2332AlAlOAl(OH)NaAlO

C.

23232NNHNONOHNONO

D.

32422324SSOHSOSONaSONaSO

6.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.

3FeCl溶液腐蚀铜制印刷线路板：322FeCuFeCu

B.向

2CaCl溶液中通入2

2223COCaHOCOCaCO2H，

C.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量

222H:Al2OHAlOH

D.

3NaHCO溶液中加足量

2Ba(OH)溶液：2

332HCOBaOHBaCOHO

7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是()

A.X、Y的最高价氧化物都是两性氧化物

B.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液

C.Z的非金属性强于W

D.X的单质在第三周期中还原性最强

8.下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是()A.排水法收集

2

H

B.

测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质不与酸作用）

C.

制备氢氧化亚铁

D.

钾的焰色试验

9.

2ClO是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：322424224222KClOHCOHSO2ClOKSO2CO2HO△

。下列说法不

正确的是()

A.

2CO是氧化产物

B.

3KClO在反应中被还原

C.当反应中有0.1mol电子转移时，有4.48L气体生成

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

10.物质类别和元素化合价是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为

氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法错误的是()

A.价类二维图中类别A为单质

B.从元素价态来看，Cl只具有还原性

C.0.5mol

2Cl溶于水生成HCl和HClO，则溶液中ClClO(HClO)1molnnn

D.

4HClO的酸性比

24HSO的酸性强

11.下列现象或事实中不能用同一原理解释的是()

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D.

2SO和

23NaSO溶液都能使氯水褪色

12.如图所示的是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述中不正确的是

()

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气

D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

13.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法中不正确的是

()

A.图甲：2Zn向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H浓度增大

B.图乙：正极的电极反应为

22AgO2eHO2Ag2OH

C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.图丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

14.一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器

中，发生反应：3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡

状态，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断中正确的是()

A.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B.2min后，增大压强，会使正反应速率加快，逆反应速率变慢

C.反应过程中A和B的转化率之比为3:1

D.从开始到平衡状态，用A表示的平均反应速率为0.311molLmin

15.某学生用如图所示的装置研究原电池原理，下列说法中错误的是()

A.装置（3）中Zn棒增加的质量与Cu棒减少的质量之比为65:64

B.装置（2）中如果两极上都有气体产生，则说明Z棒不纯

C.装置（1）中铜棒上没有气体产生

D.装置（2）与（3）中正极生成物质的质量之比为1:32时，Zn棒减轻的质量相

等

二、非选择题（本大题共6小题，共55分）

16.（8分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图所示的是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有

________（填化学式）。

（2）将X与Y混合，可生成黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之

比为________。

（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程

式为________。

（4）223NaSO是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备223NaSO

的方案理论上可行的是________（填字母）。

a.2NaSS

b.23NaSOSc.224SONaSO

d.2324NaSONaSO

（5）已知23NaSO能被227KCrO氧化为24NaSO，则24mL0.051molL的23NaSO溶液

与20mL0.021molL的227KCrO溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为

________。

17.（9分）现有如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。

请回答下列问题：

（1）当图Ⅰ中的电解质溶液为稀硫酸时，铁片作________________极，铜片上

的现象是__________________________；图中箭头的方向表示

_________________（填“电子”或“电流”）的流向。

（2）若将图Ⅰ中的U形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳（不导电），如

图Ⅱ所示，则该装置_________________（填“能”或“不能”）形成原电池，

原因是_______________________。

（3）①当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电

解质溶液可以是下列中的___________________（填字母）。

A.稀硫酸

B.

4CuSO溶液

C.稀盐酸

D.

4FeSO溶液

②Cu电极的电极反应式为___________________；6min时Cu电极的质量为

______________g。

18.（10分）铁泥（主要成分为

23FeOFeOFe、、，还含有少量杂质；杂质与酸不反

应，且难溶于水）是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺（部分步骤已略去），用于生产七水合硫酸亚铁



42FeSO7HO或柠檬酸铁铵。

（1）过程Ⅰ：

①23FeO与硫酸反应的离子方程式为________。

②分离出杂质的操作是________。

（2）制备柠檬酸铁铵：

①过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。

②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为________。

（3）制备42FeSO7HO：

①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是________。

②过程Ⅰ中加入1400mL1.5molL硫酸溶液至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所

得溶液中2Fe的物质的量最多为________mol。

19.（9分）某温度下，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z3种物质间进行反应，其

物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在1tmin时达到平衡状态。

（1）请写出该反应的化学方程式：_________。

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为322NHHN、、，且已知1mol氨气分解生成氮

气和氢气要吸收46kJ的热量，则至1tmin时，该反应吸收的热量为_________；