中考科学复习提纲--物质科学-化学部分

1 第六章常见的物质

第二节 水

1．水的组成和主要性质

(1) 知道水电解后的产物，描述水的组成a

①水的电解：正氧负氢，电源正极处产生的是氧气，电源负极处产生的是氢气。

②所产生的氧气和氢气的体积比为1:2

由水的电解推断水的组成(或构成)

①水是由氢元素和氧元素组成的。

②水分子是由氢原子和氧原子构成的。

③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

(2) 描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物反应等)a

①纯水是无色、无嗅、无味的液体。

②水是一种较稳定的化合物，在通电情况下分解。水可以与活泼金属(K、Na、Ca)、碱性氧化物(CaO，NaO)、酸性氧化物(CO2，SO2)等其他物质发生反应。

(3) 知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂a

水是一种最常用的优良溶剂。日常生活中除水外，其他常见的溶剂有酒精、汽油。

2．溶液、悬浊液和乳浊液

(1) 说明溶液的特点b

溶液：一种或几种以上物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物；溶液由溶质和溶剂组成。

特点：均一、稳定、混合物。

(2) 区别溶液、悬浊液和乳浊液b

①悬浊液、溶液、乳浊液都是混合物。

②悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质叫悬浊液(如泥水、钡餐、血液)。

③乳浊液：小液滴分散在液体里形成的物质叫乳浊液(如油汤、牛奶、肥皂水)。

④区别：溶液是均一、稳定的，静止不分层。而悬浊液和乳浊液是不均一、不稳定的，静止会分层。

3.溶质的质量分数

(1) 说明溶液中溶质质量分数的意义b

溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比，是溶液组成的定量表示方法，可以用小数或百分数表示。

(2) 应用公式“溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算c

①溶质的质量分数＝(溶质质量/溶液质量)×100%＝〔溶质质量/(溶剂质量＋溶质质量)〕×100%

②饱和溶液中溶质的质量分数＝〔溶解度/(100克＋溶解度)〕×100%

③溶液的稀释和浓缩

%()%mAmmA浓浓浓水稀

m浓——浓溶液质量 m稀——稀溶液质量

%A浓——浓溶液质量分数 %A稀——稀溶液质量分数

溶液的稀释或计算时，要抓住要点：混合前后溶质的质量不变。

2 (3) 按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法b

①计算：溶剂和溶质的质量或体积

②称量：固体--用天平称取；液体--用量筒量取

③溶解：后装瓶，并贴上标签

4．水污染

(1) 知道水污染a

水污染主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中农药、化肥的流失等。

危害：影响工农业生产，破坏生态环境，危害人体健康。

(2) 列举水的净化方法(沉淀法、过滤法、蒸馏法)a

①沉淀法：自然沉淀法，或加入凝固剂，如明矾、活性炭等。

②过滤法：把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法。

③蒸馏法：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。利用蒸馏法得到的水比较纯净，可以直接饮用。蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶，温度计，铁架台，冷凝管，接受器，锥形瓶。

(3) 体会水是生命之源的观点，树立节约用水和防止水污染的意识c

水和生命密不可分，有水的环境里才可能有生命，水是植物进行光合作用的原料，动物摄取食物里的养料，必须经过消化，变成溶液后才能吸收。

人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水总储量的0.3%。我国是一个缺水国家， 且水资源地区分布不均匀，时间分配也不均匀，我国有300多个城市面临缺水危机。

3 第三节 空气

1．空气的主要成分

(1)列举空气的主要成分a

空气是一种混合物，由多种成分组成。空气是维持人类生命的必需物质，也是一种十分重要的天然资源，空气中各种成分所占的比例一般是较稳定的，但这是一个相对稳定。

(2)举例说出空气在人类生活和生产中的重要作用a

①N2：氮气是构成生物体(蛋白质)的重要元素；是一种无色无味化学性质较稳定的气体；

氮气的用途：充填灯泡、制氮肥等。可用于食品的防腐、保鲜；可用于延长灯泡的使用寿命；是制造化肥、炸药的原料；医疗上可用作冷却剂。

②O2：供生物呼吸；支持各种燃料的燃烧等。

③CO2：是光合作用的原料；也是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素、汽水饮料等；“干冰”可用于食品冷藏，也可用于人工降雨；还可用于灭火。

④稀有气体：是一种包括氦、氖、氩、氪、氙、氡的混合气体；化学性质相对稳定；在通电时能发出各种有色光，常用来制作各种电光源。也常作为保护气，焊接金属时用来隔绝空气；灯泡中充稀有气体使灯泡耐用；用于激光技术或医疗麻醉。

⑤水蒸气：水循环。

2．大气压

(1) 知道大气压的概念a

大气会从各个方向对处于其中的物体产生压强，大气压强简称大气压。

(2)列举验证大气压存在的方法a

马德堡半球实验、用吸管吸饮料、塑料挂钩的吸盘贴在光滑的墙面上能承受一定的拉力而不脱落等。

(3) 知道标准大气压的值a

①大气压的单位：帕斯卡(简称帕，为压强单位)。

②海平面附近的大气压称为标准大气压，1标准大气压＝1.01x105帕。

(4) 知道大气压与人类生活的关系

①大气压的大小跟大气的密度有关，随海拔高度的增大而减小。

②气体和液体的压强跟流速有关，流速越大，压强越小，流速越小，压强越大。

③液体的沸点会随着气压的增大而升高，随气压的减小而降低。 成分 氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体等

体积含量 78% 21% 0.03% 0.96%

4 2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑

2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑

2KClO3=====△MnO2K2MnO4＋MnO2＋O2↑

④风是空气的水平运动，风是从高气压地区吹向低气压地区。

3．氧气的主要性质和用途

(1) 概述氧气的主要物理性质及化学性质b

①物理性质：常温下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气略大。液态时(称液氧)呈淡蓝色。

②化学性质

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，有较强的氧化性。

化学反应 实验现象

与非金属反应 C+O2＝CO2 发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)，放出热量

S+O2＝SO2 发出明亮的蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体(S02)，放出热量

4P+5O2＝2P2O5 剧烈燃烧，生成大量白烟。

与金属反应 3Fe+2O2＝Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放出热量

2Mg+ O2＝2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光。

(2) 说明氧气的实验室制备及检验方法b

①工业上采用分离液态空气的方法制取氧气(物理变化)

②实验室制法：

③固体加热法操作要点：

A. 先检查气密性；

B. 加药、组装(从下到上、从左到右)，试管口略向下倾斜，塞入试管及集气瓶中的导管不宜太长；

C. 外焰加热，用排水法收集时，待气泡大量出现时再开始收集；

D. 结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；

④检验(验满)方法

用带火星的木条伸入瓶内(瓶口)，如果木条复燃则是氧气(或已满)。

(3)说明氧气的用途及与其性质的关系b

①呼吸方面：登山、潜水、急救病人等

②助燃方面：燃料燃烧、炼钢、炼铁、制液氧炸药、火箭助燃剂等。

5 (4) 概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质b

①物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，微溶于水。在加压降温条件下成为干冰(一种半透明白色固体，能升华)。

②化学性质：

一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。

 能与水反应

CO2＋H2O＝H2CO3(碳酸能使紫色石蕊变红)；碳酸不稳定，加热时分解：

H2CO3＝△＝CO2＋H2O(石蕊由红色变回紫色)

 能与可溶性碱(氢氧化--钾钠钡钙)反应，生成盐和水。

Ca(OH)2＋CO2 ＝＝CaCO3↓＋H2O

2NaOH＋CO2 ＝＝Na2CO3＋H2O

(5) 说明二氧化碳的实验室制备及检验方法b

①工业制法：CaCO3＝高温＝CaO＋CO2↑

②实验室制法： CaCO3＋2HCl ＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，

原料：石灰石、稀盐酸。

收集方法：向上排空气法。

③检验方法：

用澄清石灰水，如果能使澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。Ca(OH)2＋CO2 ＝＝CaCO3↓＋H2O

(6)二氧化碳的用途及与其性质的关系b

①二氧化碳本身无毒，但当其在空气中的浓度过高时，能使人窒息。

②气肥：它是植物光合作用的原料，是温室中作物的气体肥料。

③灭火：如泡沫灭火器、干粉灭火器。

④可制饮料、制纯碱。

⑤干冰致冷剂，用于冷藏食品和人工降雨。

5．臭氧层、温室效应

(1) 描述大气层中臭氧层的作用a

①在大气平流层里的“臭氧层”能阻挡和削弱紫外线，对生物有保护作用。

②人类使用含氯氟烃(如氟利昂)的化学物质已使臭氧层遭到破坏，出现臭氧层空洞。

(2) 说明温室效应的成因b

大气中的二氧化碳气体像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。能产生“温室效应”的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯烃等。

(3) 关注温室效应的利弊b

①利：适度的温室效应能保证地球上的气温平衡，适于动植物的生存。