金属钠及其化合物教案
- 格式：docx
- 大小：119.57 KB
- 文档页数：20
.
-
. word.zl 金属钠及其化合物
适用学科 高中化学 适用年级 高中一年级
适用区域 全国通用 课时时长〔分钟〕 60分钟
知识点 金属钠的性质与应用；钠的化合物的性质与应用
教学目标 知识与技能：1、金属钠的性质，用途；2、钠氧化物的性质与用途；3、钠的氢氧化物的性质以及用途；4、钠盐〔碳酸钠、碳酸氢钠为例〕的性质与用途。
能力过程与方法：类比碱金属元素的学习，学习有关钠，钠氧化物，氢氧化物，以及钠盐的相关知识。
情感态度与价值观：通过比拟，总结知识的方式，培养学生对化学的学习兴趣。
教学重点 钠的过氧化物的性质，钠盐的性质、用途
教学难点 有关钠氧化物，钠盐的相关计算 .
-
. word.zl 教学过程
一、 课堂导入
二、复习预习
1. 通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的局部性质，来认识钠是一种活泼金属 2. 写出一些与钠元素相关的反响方程式
3. 金属的性质与存在 .
-
. word.zl
三、知识讲解
考点/易错点1金属钠
1、钠原子构造：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化复原反响中做复原剂。
2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小〔0.97g/cm3〕，熔点低〔97℃〕，硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。
3、钠的化学性质：从原子构造可知钠是活泼的金属单质。〔1〕钠与非金属反响：2Na+S=Na2S 4Na+O2=2Na2O〔钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体〕〔2〕钠与水〔冷水〕反响2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与水反响的现象实验原理 .
-
. word.zl 钠浮在水面上，钠的密度比水小
熔成小球，钠的熔点低，反响放热
在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失，反响产生的气体推动小球运动
与水反响发出哧哧的声音钠与水反响剧烈，反响放热
在反响后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。有碱性物质生成
〔3〕钠与酸反响： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑〔4〕钠与碱反响：实质是钠与水的反响
〔5〕钠与盐反响：Na与盐溶液一般不发生置换反响，但与熔融的盐可发生置换反响。 〔如4Na+TiCl4(熔融)Ti+4NaCl〕Na放入盐溶液时，先与水反响，它包括两种情况：〔1〕如果盐溶液的溶质不与NaOH反响:如氯化钠溶液；〔2〕如果盐溶液中的溶质与NaOH反响:生成的碱与盐发生复分解反响，
例如：将Na放入CuSO4溶液中，反响剧烈，有气体和沉淀生成。2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
因Na与水反响时有热量放出，生成的Cu(OH)2是难溶性碱，受热易分解，所以此反响中有时会有黑色沉淀CuO生.
-
. word.zl 成。〔Cu(OH)2CuO+H2O〕4、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。
5、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反响堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
6、碱金属元素原子构造、性质的相似性和递变性
〔1〕相似性：
与Na构造相似的还有Li、K、Rb、Cs等元素。它们原子的最外层都只有1个电子，均易失1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，所以它们均为活泼金属，均具有很强的复原性，能与氧气、非金属、水、酸等反响，生成产物均为离子化合物。
〔2〕差异性与递变性
随着核电荷数的增加，由Li到Cs，电子层数依次递增，核到最外电子层的距离逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，即复原性增强，与其它物质间的反响程度更加剧烈。如与氧气反响时，Li常温或燃烧均生成Li2O，Na常温时生成Na2O，燃烧时那么生成Na2O2，而K常温生成K2O2，燃烧生成KO2〔超氧化钾〕。 它们的最高价氧 通电
.
-
. word.zl 化物的对应水化物——碱－－均为强碱，且碱性依次增强。
考点/易错点2钠的氧化物
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
颜色、状态 白色固体 淡黄色固体
物质类别 离子化合物、碱性氧化物 离子化合物、过氧化物
电子式 Na+[:O:]2-Na+ Na+[:O:O:]2-Na+
化学键类型 离子键 离子键、非极性共价键
生产条件 常温下 加热或者点燃
氧元素化合价 -2价 -1价
氧化性、复原性 在化学反响中，不表现氧化性，复原性 既有氧化性，又有复原性
稳定性 不稳定，可继续氧化 稳定 .
-
. word.zl 转化关系 2Na2O+O2=2Na2O2
与水反响 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与酸反响 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
与CO2反响 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途 制NaOH，用途较少 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
保存 隔绝空气，密封保存 隔绝空气，远离易燃物，密封保存
阴、阳离子个数比 O2-:Na+=1:2 O22-:Na+=1:2
考点/易错点3钠的氢氧化物
1、物理性质：氢氧化钠具有很强的腐蚀性。俗称：苛性钠、烧碱、火碱。氢氧化钠是一种白色固体，易吸收水分而发生潮解，易溶于水，溶于水放出大量的热量。
2、化学性质：
〔1〕与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色。 .
-
. word.zl 〔2〕与酸发生中和反响 ： 与酸反响中和生成盐和水。
〔3〕与非金属氧化物反响 ：与二氧化硫、二氧化碳等酸性气体反响，生成盐和水。
〔4〕与某些盐溶液反响：与硫酸铜溶液反响生成蓝色沉淀；与硫酸铁溶液反响生成红褐色沉淀；与铵盐反响生成碱性气体。
3、氢氧化钠的保存
密封保存在橡胶塞的玻璃瓶〔原因是玻璃的主要成分是二氧化硅，会跟氢氧化钠反响，生成硅酸钠，硅酸钠具有粘稠性，会是塞子黏住导致开不了。〕考点/易错点4钠盐
Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱苏打 小苏打
颜色状态 白色固体 白色固体
溶解性 都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度
用途 制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业 发酵粉的主要成分、治疗胃酸、泡沫灭火 .
-
. word.zl
与盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
假设逐滴滴加盐酸反响顺序为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
NaHCO3与盐酸反响的剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反响的剧烈程度
与NaOH溶液 不反响 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
与Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 产生白色沉淀
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O
与CaCl2溶液 产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 不反响
与CO2
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；假设向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中析出白色固体〔NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度〕 不反响 .
