黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020届高三化学第三次模拟考试试题含解析

- 1 - 黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020届高三化学第三次模拟考试试题（含解析）

1.化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是

A. 75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

B. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C. 用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质

D. 医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

【答案】A

【解析】

【详解】A．95%的酒精会使蛋白质迅速变质，从而形成一层膜，阻止酒精的渗入，消毒效果不好，A错误；

B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，B正确；

C．硝酸铵溶于水吸收大量的热，使水温迅速降低，可用于制成医用速冷冰袋，C正确；

D．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应形成，聚丙烯的单体是丙烯，D正确；

故答案为A。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )

A. 常温常压下，1.5g甲基(-CH3)中含有的电子数为NA

B. 加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA

C. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA

D. 0.lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA

【答案】B

【解析】

【详解】A．常温常压下，一个-CH3中含有9个电子，1.5g甲基(-CH3)为1.5g15g/mol=0.1mol，含有的电子数为0.9NA，故A错误；

B．Cu只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，0.2mol的浓硫酸不能反应完全，则生成SO2的分子数小于0.1NA，转移电子数小于0.2NA，故B正确；

C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中c(H+)=10-9mol/L，水电离的氢氧根离子浓度为 - 2 - c(OH-)=-14W-9+K10=10cH=10-5mol/L，根据H2O⇌H++OH-，则发生电离的水分子数为1L×10-5

mol/L×NA=1×10-5NA，故C错误；

D．一个环氧乙烷分子中中含7个共价键，则0.1mol环氧乙烷中含有的共价键数为0.1mol

×7×NA =0.7NA，故D错误；

答案选B。

3.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A. 分子中两个苯环一定处于同一平面

B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D. 化合物X不能发生氧化反应

【答案】C

【解析】

【详解】A．苯环之间的碳为sp3杂化，是四面体结构，则分子中两个苯环不一定处于同一平面，故A错误；

B．分子结构中含-COOH，能与饱和Na2CO3溶液反应，故B错误；

C．含-COOC-，且具有环状结构，则酸性条件下水解，水解产物只有一种，故C正确；

D．化合物X能在氧气中燃烧，另外与苯环相连的碳原子上有H原子，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则能发生氧化反应，故D错误；

故答案为C。

4.下列实验设计能达到实验目的的是

选项 实验目的 实验设计

A 制备NH4Cl晶体 将NH4Cl饱和溶液蒸干

B 证明溶液中含有Fe2+ 向溶液中依次滴加新制氯水和KSCN溶液

C 比较Al和Al2O3熔点的高低 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 - 3 - D 验证SO2具有漂白性 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A．将NH4Cl饱和溶液加热，促进铵根离子水解，生成一水合氨和氢离子，盐酸受热挥发，以气体的形式逸出，蒸干时一水合氨分解为氨气逸出，最终无法得到NH4Cl晶体，故A错误；

B．Fe3+遇KSCN溶液变红色，Fe2+与KSCN溶液不变色，取某溶液先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+，故B错误；

C．因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C正确；

D．要体现二氧化硫的漂白性，可以用品红溶液，若品红褪色，则证明有二氧化硫，SO2是酸性氧化物，将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生酸性氧化物和碱反应生成亚硫酸钠和水的反应，体现酸性氧化物的性质，没有体现漂白性，故D错误；

答案选C。

5.中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Y与Z形成的一种盐的溶液常用作铜制电路板的刻蚀液。下列叙述正确的是( )

A. W、Y的单质均能支持氢气燃烧

B. 简单离子的半径：X>Y>W

C. 含X元素的盐溶液一定呈酸性

D. W、X、Y、Z均属于短周期元素

【答案】A

【解析】

【分析】

常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸，则W为O； - 4 - X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒，则Y为Cl；Y与Z形成的一种盐的溶液常用作铜制电路板的刻蚀液，则Z为Fe元素，据此解答。

【详解】根据分析可知，W为O，X为Al，Y为Cl，Z为Fe元素。

A．氧气和氯气都能够支持氢气燃烧，故A正确；

B．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：Y＞W＞X，故B错误；

C．含有Al元素的盐可能为碱性，如：偏铝酸钠溶液呈碱性，故C错误；

D．O、Al、Cl为短周期元素，而Fe位于第四周期，故D错误；

故选：A。

【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。

6.以熔融的碳酸盐(K2CO3)为电解液，泡沫镍为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列说法正确的是

A. 该电池工作时，CO32-通过隔膜移动到b极

B. 若a极消耗1mol碳粉，转移电子数为4NA

C. b极的电极反应式为2CO2+O2-4e-=2CO32-

D. 为使电池持续工作，理论上需要补充K2CO3

【答案】B

【解析】

【详解】A．碳燃料电池工作时，C失电子在负极反应，则a为负极，又阴离子移向负极，所以该电池工作时，CO32-通过隔膜移动到a极，故A错误；

B．a极发生氧化反应，电极反应式为C-4e-+2CO32-=3CO2，则消耗1mol碳粉，转移电子数为4NA，故B正确； - 5 - C．正极b上为氧气得电子生成CO32-，电极反应式为2CO2+O2+4e-═2CO32-，故C错误；

D．电极总反应为：C+O2=CO2，所以理论上不需要补充K2CO3，故D错误；

故答案B。

【点睛】考查原电池原理的应用，明确原电池中物质得失电子、离子流向是解题关键，碳燃料电池工作时，C失电子在负极反应，则a为负极，C被氧化生成二氧化碳，正极b上为氧气得电子生成CO32-，电极反应式为2CO2+O2+4e-═2CO32-，阴离子移向负极。

7.羟氨(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的OH-浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. A到D溶液中，NH2OH电离常数不变

B. 由A到D，水电离出的c(OH-)逐渐减小

C. B点对应的溶液中c(Cl-)=c(NH3OH+)

D. C点对应的溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(NH2OH)

【答案】B

【解析】

【详解】A. 平衡常数只与温度有关，所以温度不变电离常数不变，A正确；

B. 由图可知，C点-lgc(OH-)值最小，则水电离出的c(OH-)最大，所以由A到D，水电离出的c(OH-)先增大再减小，B错误；

C. B点对应的溶液中，-lgc(OH-)=7，则水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-7，所以溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH3OH+) +c(H+)= c(Cl-) +c(OH-)，因此c(NH3OH+) = c(Cl-)，C正确；

D. C点对应的溶液中，盐酸与NH2OH溶液恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH3OHCl，NH3OHCl水解生成NH2OH，溶液呈酸性，根据物料守恒：c(Cl-)=(NH3OH+)+c(NH2OH)，电荷守恒：c(NH3OH+)

+c(H+)= c(Cl-) +c(OH-)，两式相加可得：c(H+)=c(OH-)+ c(NH2OH)，D正确。

答案选B。 - 6 - 【点睛】学会由图分析，利用反应原理知识解题，根据电荷守恒和物料守恒解决微粒之间的关系，本题D选项为难点。

8.锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2•6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如图：

已知：①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还有少量的Ba2+杂质。

②BaSO4的溶度积常数为2.2×10-10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7。

③SrCl2•6H2O的摩尔质量为267g/mol。

(1)工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是__。

(2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5molSrSO4中只有S元素被还原，且转移了4mol电子。则该反应的化学方程式为__。

(3)浸取后加入硫酸的目的是___，用离子方程式表示___。

(4)产品纯度检测：称取2.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先与Ag+反应。

①滴定反应达到终点的现象是__。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为___(请列出计算式，无需计算)。

(5)由SrCl2•6H2O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还有___。

【答案】 (1). 增加反应物的接触面积，提高化学反应速率 (2).