高中化学必修一《物质的量的单位 摩尔质量》教案
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1.2.1 物质的量及其单位
课型： 新授 使用人 使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.物质的量的概念及其单位
2.关于阿伏加德罗常数的计算。
3.摩尔质量的内在含义。
【学情分析】物质的量作为国际单位制中七个基本单位中的一个，对高一学生的学习是一个很大的挑战，物质的量这个概念很抽象，连接了微观粒子数目和物质的宏观量。目前学生适应的计算方法采用参与反应的物质质量之比等于物质相对分子或原子质量与化学计量数乘积之比，一定要让学生转换观念。
[教学目标]
1.能理解物质的量的概念及其单位
2.能熟练掌握关于阿伏加德罗常数的计算。
3.能理解摩尔质量的内在含义。
[教学重难点]
关于阿伏加德罗常数的计算
[教学过程]
教学环节 教学内容 双边活动
设计意图与方法
引入
1min 我们已经知道，所有的物质都是由肉眼无法看到的分子、原子或离子构成的，你是否想过一定质量或者一定体积的物质究竟含有多少个微粒呢？怎样才能既了解物质的宏观量（如质量、体积），又同时知道他们所含微观粒子的数目呢？今天我们就一起学习一个新的物理量--物质的量。
板书课题
1min 物质的量及其单位
出示目标
2min 1.能理解物质的量的概念及其单位
2.能熟练掌握关于阿伏加德罗常数的计算。
3.能理解摩尔质量的内在含义。
先学
5-8
min 阅读课本11-13页内容，完成创新设计P18知识点。
后教
20-25
min
一、物质的量及其单位
1、物质的量
(1)定义：表示含有 的集合体的物理量，用 表示。
(2)应用范围： ，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。
(3)意义：把物质的 和 的数量联系起来。
(4)单位：摩尔(mol)。
2、阿伏加德罗常数
(1)定义： 所含的碳原子数为 。 称为阿伏加德罗常数，用 表示。
(2)单位： 。
3、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关：
二、摩尔质量
1、分析下表列出的有关数据。
1 mol不同物质的质量
化学式 Mr 质量
Fe
NaCl
H2O
C2H5OH
H2
O2
CO2
2、1 mol物质的质量在数值上有什么特点？
3、如何进行物质的量与质量的换算？
4、摩尔质量
(1)定义： 的物质所具有的质量，用 表示，单位： 。
(2)与物质的量的关系： 。
难点突破
1、物质的量、微粒数、摩尔质量和质量之间的关系
计算关系式(公式) 主要应用 注意事项
n＝NNA 在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 求n或N时：概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1，有时还要加“约”字
n＝mM ①在M、n和m中，已知任意两项求第三项
②先求M后求Mr M的单位取g·mol－1时，m的单位取g；M的单位取kg·mol－1时，m的单位取kg
m÷M×M n
n×NA÷NAN ①在m、M、NA和N中，已知任意三项求第四项
②以n恒等列代数方程解决较复杂的问题 ①重视n在m和N之间的桥梁作用
②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类
2、摩尔质量（相对原子质量的计算）
(1)M＝mn＝mNAN
(2)Mr＝m原子112m12C，M＝Mr g·mol－1
(3)M＝m(原子)·NA或M＝m(分子)·NA
当堂训练10-
15min 阅读整理三维设计P9成功体验
完成课堂双基落实P19 1、2
板书设计
教后反思
