《富集在海水中的元素—氯》知识点总结
一．氯元素
位于第三周期第ⅦA族，原子结构：
容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
二．氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法：MnO2＋4HCl (浓) ===△MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===点燃 2NaCl 现象：大量白烟
2Fe＋3Cl2 ===点燃 2FeCl3 现象：棕黄色的烟
Cu＋Cl2 ===点燃 CuCl2 现象：棕黄色的烟
Cl2＋H2 ===点燃 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===光照 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
+17 2 8 7
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放
制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。
用心 爱心 专心 第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时）教学设计
一、 教材分析、学情分析
1.教材分析
（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。
（3）体会化学的创造性和实用性。
（4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。
2.学情分析
（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。
（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。
（3）学生对化学实验的兴趣浓厚。
二、教法、学法分析
“引导---探究”式教学法
“提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究 —得出结论”
三、三维教学目标：
结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标:
知识与技能 ：了解氯气的物理性质。通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
过程与方法 ：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。
通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。
情感态度与价值观 ：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。
体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。
四、教学重难点
根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平
确定本节教学的重、难点:
重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析
难点: 实验方案的设计与操作。
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《富集在海水中的元素——氯》教学反思
作者：姜程
来源：《课程教育研究·下》2015年第03期
【摘要】氯不仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面 细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要。
【关键词】教学设计 教学效果 反思
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2015）03-0153-02
本节是全章教材的重点之一。氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。
一、目标分析
知识技能 ：1.了解氯元素的存在； 2.氯气的物理性质；3.氯气的化学性质。
过程与方法：1.通过自主学习、合作探究、实验演示、对氯气性质进行整体认识。2.利用分析、讨论、归纳、小组实验探究活动的方法突破教学难点。
情感与价值观：激发学生学习化学的热情，体会科学家的科学态度和研究方法。
从目标达成来看，教学目标明确地体现在每一教学环节中，教学手段都紧密地围绕目标，为实现目标服务。课堂上，重点内容的教学时间能得到保证，重点知识和技能得到巩固和强化。
二、设计说明
本节课从创设含氯物质在生活中广泛应用的问题情境切入，从生活到化学，走近氯气，探究氯气，从氯气溶于水的实验得到氯水样品，自然地过渡到对氯水成分的探究，使学生学会科学探究的一般方法"提出问题→猜想假设→实验方案→实验探究→初步结论"；然后通过实验深化分析推理氯气与碱的反应；再利用实验录像、教师演示和微型实验相结合的方法，认识氯气与金属、非金属的反应，充分体现高效多元的宗旨；最后从化学走进生活，运用氯气，体现化学科学价值。
1 第二节 富集在海水中的元素——氯学案
第1-4课时
【学习目标】
1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途
2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属、水及碱的反应
3．掌握氯水的组成与氯气漂白的本质
4．了解氯气的实验室制法
5．掌握Cl-的检验方法
6．了解常见卤素单质与化合物的基本性质
【重、难点】氯气的化学性质
【课前学习】
一．氯气的分子结构：
氯的原子结构示意图为
，氯原子最外层有
个电子，
易
电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。对比钠元素可知，元素主要表现氧化性还是还原性，取决于________________________。（认真思考）
二．氯气的物理性质
⑴ 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。
⑵ 密度比空气 。
⑶ 常温下，1体积水能溶解大约 体积的氯气，所以Cl2 溶于水。
⑷ 氯气熔点-1010C，沸点-34.60C,所以氯气是易 化的气体。
三．氯气的化学性质
1．与金属的反应
⑴
Na + Cl2 ＝ ( 白 烟 ) ⑵ Cu + Cl2＝ ( 色烟)
⑶
Al +
Cl2＝ ( 色烟) ⑷ Fe + Cl2＝ ( 色烟)
2．与非金属的反应
(1)氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ＝ （工业制HCl原理）
(2)氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应，都可以叫做燃烧。
3．Cl2 跟水的反应：
氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。
