高中金属化学方程式大全

一、 金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）

1、 4 Na ＋ O2 === 2 Na2O

2、 2 Na ＋O2 △

Na2O2

3、 2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑ (2 Na＋2 H2O===2 Na+＋2 OH-＋H2↑）

4、Na2O ＋ H2O===2 NaOH (Na2O＋H2O===2 Na+＋2 OH-)

5、2 Na2O2 ＋2 H2O ＝ 4 NaOH ＋O2↑ (2Na2O2＋2 H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑）

6、呼吸面具中提供氧气2 Na2O2 ＋ 2 CO2 ＝ 2 Na2CO3＋O2

7、2 NaOH＋ CO2 ＝ Na2CO3＋H2O （CO2＋ 2 OH- ＝ CO32-＋H2O）

8、Na2CO3＋CO2＋H2O ＝ 2 NaHCO3 （CO32— ＋ CO2 ＋ H2O ＝ 2 HCO3—）

NaOH→NaHCO3：NaOH＋CO2 ＝ NaHCO3 （OH— ＋ CO2 ＝ HCO3—）

9、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H2O (OH— + H＋＝ H2O)

10、土法制碱Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ （CO32-+Ca2+ ＝ CaCO3↓ ）

11、逐滴滴加盐酸

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl（CO23＋ H＋ ＝ HCO3-）

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O（HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O）

12、Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O（CO23＋ 2H＋ ＝ CO2↑ ＋ H2O）

13、工业制碱 2NaCl + 2H2O 电解

2NaOH + H2↑+ Cl2↑

（ 2Cl- + 2H2O 电解

2OH- + H2↑+ Cl2↑）

14、侯氏制碱 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl

（NH3+Na++H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4+）

15、2 NaHCO3 △

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

或NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O （HCO3＋OH－＝CO23＋H2O） Na2O

Na ① NaCl

NaHCO3 Na2CO3 NaOH

Na2O2 ② ③ ④

⑤

⑥ ⑦ ⑧ ⑨

⑩ ⑾

⑿ ⒀

NaSO4 ⒁

⒂ ⒃

⒄ 16、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O（HCO3＋ H＋ ＝ CO2↑ ＋ H2O）

17、2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O（HCO3＋ H＋ ＝ CO2↑ ＋

H2O） 二、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）

1．4Al＋3O2 点燃

2Al2O3 2Al+Fe2O3 高温

Al2O3+2Fe

2．2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑ （2 Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3

H2↑）

3．2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑ （ 2Al＋6H+==2 Al3＋＋3H2↑）

或2Al+3Cl2 点燃

2AlCl3

4．2Al2O3（熔融） 电解

4Al+3 O2↑

5．Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O （ Al2O3＋6H＋＝2Al3+＋3H2O）

6. Al2O3＋2NaOH＝2Na AlO2＋H2O (Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－＋H2O )

7、Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O ( Al（OH）3＋3H＋ ＝ Al3＋＋3H2O )

8、Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O ( Al（OH）3＋OH－ ＝ AlO2－＋2H2O )

9、实验制取Al（OH）3： AlCl3＋3NH3·H2O ＝ Al（OH）3↓＋3NH4Cl

(Al3＋＋3 NH3·H2O ＝ Al（OH）3 ↓＋ 3NH4＋ )

10、AlCl3?+?4NaOH?＝?NaAlO2?+?3NaCl?+2H2O （Al3+?+?4OH-?＝?AlO2-?2H2O）

11、NaAlO2?+?4HCl?＝ AlCl3?+ NaCl?+2H2O （AlO2-?+?4H+?＝

Al3+?+2H2O）

12、NaAlO2?+?CO2＋2H2O ＝ Al（OH）3 ↓＋NaHCO3 Al Al（OH）3

NaAlO2 Al2O3 AlCl3

①O2；Fe2O3

② ③HCl；Cl2

④ ⑤

⑥ ⑦

⑧ KAl(SO4)2?12H2O

⑿CO2 ⑨NH3?H2O

⑩ ⑾ ⒀ 或 2NaAlO2?+?CO2＋3H2O ＝ 2Al（OH）3 ↓＋Na2CO3

13、（Al3++3H2O ≒ Al（OH）3 （胶体）＋3H+）

其他遗漏方程式：

3NaAlO2+AlCl3?+6H2O ＝ 4Al（OH）3 ↓+3NaCl

2 Al（OH）3 △

Al2O3 +3H2O ⒀CO；Al 三、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）

1、3 Fe＋4H2O（g） 高温

Fe3O4＋4H2

3Fe ＋ 2O2 点燃

Fe3O4

2、3Cl2 +2Fe 点燃

2FeCl3

3、Fe＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑ (Fe＋2H＋ ＝ Fe2＋H2↑)

Fe＋CuCl2＝ FeCl2＋Cu (Fe＋Cu2＝ Fe2＋Cu)

4、S+Fe △

FeS

5、Fe2O3＋6HCl ＝2 FeCl3＋3H2O (Fe2O3＋6H＋ ＝ 2Fe2＋3H2O)

6、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3

7、Fe(OH)2 + H2SO4 ＝ FeSO4＋2H2O (Fe(OH)2＋2H＋ ＝ Fe2＋2H2O)

8、Fe(OH) 3＋3HCl ＝ FeCl3＋3H2O (Fe(OH) 3＋3H＋ ＝Fe3+＋3H2O)

9、2 Fe（OH）3 △

Fe2O3+3H2O

10、FeSO4＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋Na2SO4 (Fe2＋2OH－ ＝ Fe(OH) 2)↓）

11、FeCl3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl ( Fe3+＋3OH－ ＝ Fe(OH) 3↓)

12、FeCl2＋Zn ＝ Fe + ZnCl2 (Fe2＋Zn ＝ Fe + Zn2+ )

13、3CO+Fe2O3 △

2Fe+3CO2；2Al+Fe2O3 高温

Al2O3+2Fe

14、负极：Fe?–?2e?＝Fe2+ 正极：O2?+?2H2O?+?4e?＝?4OH―?

总式：2Fe+O2+2H2O ＝Fe(OH)2 ；4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) ⒁吸氧 FFeFeCl2

FeSOFeFe2O3 Fe3O4

FeClFe(OH)Fe(OH)3 ⒃Fe； ② ① ③ ④

⑤

⑥ ⑦

⑧ ⑨ ⑩

⑾ ⑿

⒂

Cl⒄ K3[Fe(CNFe3[Fe(CN3

2Fe(OH)3 === (3-x)H2O+Fe2O3?xH2O（铁锈主要成分）

16、2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 氧化剂还有：O2、Br2、HNO3、KMnO4（H+）等

15、Fe＋2FeCl3 ＝ 3FeCl2 、 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

还原剂还有：H2S、I-、SO2等 四、镁及其化合物（括号内写离子方程式）

1、2Mg+O2 点燃

2MgO

2、2Mg+CO2 点燃

2MgO+C

3、Mg+Cl2 点燃

MgCl2

4、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

5、Mg+CuCl2＝MgCl2+Cu

6、N2+3Mg △

Mg3N2

7、Mg3N2+3H2O ＝ 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

8、Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑

9、MgCl2（熔融） 电解

Mg+ Cl2↑

10、MgO和水反应太缓慢，无意义

11、Mg(OH)2 △

MgO + H2O

12、MgCO3 + 2HCl ＝ MgCl2+ H2O＋CO2↑（MgCO3 + 2H+C ＝ Mg2+ + H2O＋CO2↑）

13、MgCO3 + H2O＋CO2＝ Mg(HCO3)2 （MgCO3 + H2O＋CO2＝ Mg2++2HCO3-）

14、沉淀转化：MgCO3(s) + 2NaOH = Mg(OH)2(s)+Na2CO3

15、Mg(HCO3)2 △

Mg(OH)2↓+2CO2↑ 煮沸，软化硬水，可理解成：

Mg(HCO3)2 △

MgCO3 + H2O＋CO2↑，然后MgCO3+ 2 H2O = Mg(OH)2+CO2↑ MgClMgCO3 Mg(HCO3)2

Mg MgO Mg(OH)2

Mg3N2 ①O2②CO2 ③Cl2④⑩

⑧ ⑥ ⑾ ⑿

⑨

⑦ ⒀

⒁ ⒂煮沸

⒄