1 化学反应动力学练习题答案
一、选择题
1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．D 7．A 8．C 9．D 10．C
11．AB 12．A 13．A 14、D 15、BC
二、填空题
1． 2； 3， v=kc(A)c（B）2， 7.04×10-5。
2． Ⅲ > Ⅰ > Ⅱ ， Ⅱ ，-25 kJ〃mol-1
3．增大；减少，增加。
4． 0.4,1.2×10--3 mol〃L-1〃s-1。
5．反应机理,降低。
6．加快,加快,减少
7．基元反应,速度方程式,复杂反应,
速度方程式。
8、4HBr+O2→2H2O + 2Br2；HOOBr,
HOBr ；(1)； v=kc(HBr)c（O2） 。
9、 3 ； 2 ；
10、使反应进行所必须克服的势能垒，反应的恒压热效应等正、逆反应活化能的差。
三、判断题
1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．√ 6．× 7．√ 8、× 9、× 10、√ 11、× 12、× 13、√
四、简答题
1．不能
2．不一样
3．浓度温度催化剂
4．浓度影响活化分子数、温度影响活化分子百分数、催化剂降
2 低活化能。
5、都可行
6、活化能太大，可采用点燃或使用催化剂
五、计算题
1．7.83×10-4 mol-1〃ls-1，3.33×10-4 mol-1〃ls-1
2．（1）1/8倍 （2）8 倍
3．提示：利用Arrhenius 方程，
作lnk-1/T图，其斜率为-Ea/R求得
4．提示：利用公式求得
5． 17.28mol〃L-1〃s-1，24倍。
6．（1）V=kC(NO )2 C(O2) 3级（2）2.5×103（3）4.5 mol〃L-1〃s-1
7．（1）对NO反应级数为2，对Cl2反应级数为1
（2）V=kC(NO )2 C(Cl2) （3）反应速率常数k（Cl2）为8.0
化学反应动力学练习题
一、计算题
1．340K时N2O5分解反应有如下实验数据
时间 0 60 120 180 240
c(N2O5)/mol·L-1
求60s内和120s到240s的平均速率。
2．某基元反应A(g)+2B(g) D(g)+E(g)，某温度下，将一定量的A和B通入一定体积的容器中。（1）当A和B各消耗50%时反应速率为起始率的几倍（2）在恒温下，将容器的体积减少一半时反应速率是起始速率的多少倍
3．一定温度下反应CO(g)+Cl2 (g) COCl2
有下列实验数据
时间
初始速率/mol-1·ls-1
CO Cl2
×10-2
×10-3
×10-3
求（1）反应级数；（2）速率方程；（3）速率常数。
4．反应N2O52NO2+21O2速率常数随温度变化的实验数据如下，求该反应的活化能。
T/K 273 298 308 318 328 338
k/s-1 ×10-7 ×10-5 ×10-4 ×10-4 ×10-3 ×10-3
5．反应CO(CH2COOH) 2 CH3COCH3+2CO2,在283K时速率常数k为 ×10-3 mol·L-1·min-3，在333K时速率常数k为·L-1·min-1。求303K时反应的速率常数。
6．密闭容器中进行的某基元反应A(g)+2B(g) 2C(g)当反应物的起始浓度分别为cA=·L-1，cB=·L-1时的反应速率为·L-1·s-1，若温度不变增大反应物浓度，使 cA=·L-1，cB=·L-1，此时反应速率多大为原来反应速率的多少倍
7．某温度下反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的实验数据如下：
初始浓度/mol·L-1 初始速率/mol·L-1·s-1 c(NO) C(O2)
1 化学反应动力学练习题
一、计算题
1．340K时N2O5分解反应有如下实验数据
时间 0 60 120 180 240
c(N2O5)/mol〃L-1 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040
求60s内和120s到240s的平均速率。
2．某基元反应A(g)+2B(g) D(g)+E(g)，某温度下，将一定量的A和B通入一定体积的容器中。（1）当A和B各消耗50%时反应速率为起始率的几倍？（2）在恒温下，将容器的体积减少一半时反应速率是起始速率的多少倍？
3．一定温度下反应CO(g)+Cl2 (g) COCl2
有下列实验数据
时间
初始速率/mol-1〃ls-1
CO Cl2
0.10
0.10 1.20×10-2
0.050 0.10 6.00×10-3
0.050 0.050 2.13×10-3
求（1）反应级数；（2）速率方程；（3）速率常数。
4．反应N2O52NO2+21O2速率常数随温度变化的实验数据如下，求该反应的活化能。
T/K 273 298 308 318 328 338
k/s-1 7.87×10-7 3.46×10-5 1.35×10-4 4.98×10-4 1.50×10-3 4.87×10-3
5．反应CO(CH2COOH) 2 CH3COCH3+2CO2,在283K时速率常数k为 6.48×10-3 mol〃L-1〃min-3，在333K时速率常数k为3.29mol〃L-1〃min-1。求303K
2 时反应的速率常数。
6．密闭容器中进行的某基元反应A(g)+2B(g) 2C(g)当反应物的起始浓度分别为cA=0.2mol〃L-1，cB=0.3mol〃L-1时的反应速率为0.72mol〃L-1〃s-1，若温度不变增大反应物浓度，使 cA=1.2mol〃L-1，cB=0.6mol〃L-1，此时反应速率多大？为原来反应速率的多少倍？
化学反应动力学考试试题及答案
一、选择题
1. 反应速率的定义是指：
A. 反应物的浓度随时间的变化率
B. 反应物的浓度随反应温度的变化率
C. 反应物的浓度随反应时间的变化率
D. 反应物的浓度随反应压力的变化率
答案：C
2. 反应速率常数k的单位是：
A. mol/L
B. L/mol
C. mol·L^-1·s^-1
D. L/mol·s
答案：C
3. 以下哪个因素会影响反应速率？
A. 反应物的浓度
B. 反应物的温度
C. 添加催化剂 D. 所有选项都正确
答案：D
4. 零级反应的速率方程形式为：
A. v = k[A]^2
B. v = k
C. v = k[A]
D. v = k[A]^-1
答案：C
5. 一级反应的速率方程形式为：
A. v = k[A]^2
B. v = k
C. v = k[A]
D. v = k[A]^-1
答案：B
二、填空题
1. 反应A → B的速率方程为v = k[A]，反应的级数为____。
答案：一级反应
2. 零级反应的速率方程为v = _____。 答案：k
3. 反应速率随温度的升高而______。
答案：增大
4. 反应速率随反应物浓度的增加而______。
答案：增大
三、解答题
1. 简述速率常数k的意义及其影响因素。
答：速率常数k表示单位时间内反应物消耗的量与反应物浓度的乘积之比。它在速率方程中起着重要的作用，决定了反应的速率。速率常数受到温度、催化剂和反应物浓度的影响。温度升高会增加分子的平均动能，使分子碰撞更频繁，因此速率常数增大；催化剂可以提供新的反应路径，使反应速率增加；反应物浓度增加会增加碰撞频率，从而增加反应速率。
2. 解释零级反应和一级反应的特征，并举一个例子。
答：零级反应的速率与反应物浓度无关，速率方程为v = k，反应物浓度的变化对反应速率没有影响。一级反应的速率正比于反应物浓度，速率方程为v = k[A]。一个例子是放射性衰变，放射性元素的衰变速率与反应物的浓度无关，符合零级反应特征。而大部分化学反应都是一级反应，如酸催化的醇酯化反应。 本文根据化学反应动力学考试试题及答案的要求，采用了常见的试题及答案的格式呈现。通过选择题、填空题和解答题，对反应速率、速率常数和不同级数的反应进行了考察，并给出了相应的答案和解析。希望本文对化学反应动力学的学习和理解有所帮助。
