山东省临沂市沂水县2023年高二化学第一学期期末联考试题含解析

2023-2024学年山东省临沂市临沭第一中学化学高二上期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)2、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。

当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。

则下列叙述正确的是A．反应速率增大B．平衡向右移动C．N的转化率提高D．W的体积分数降低3、常温下，下列各组离子可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K＋、Cu2+、Cl-、CO32-B．0.1mol/L FeCl3溶液中：Al3+、SO42-、I-、SCN-C．使pH 试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中:Cl-、NO3-、Ba2＋、Na＋4、下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗B．常温下NaNO2溶液的pH 大于7C．常温下0.1mol/L HNO2溶液的pH约为2D．常温下pH=3 的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.55、分子式为C6H12的烃，能使溴水褪色，在催化剂作用下与氢气发生加成反应，经测定其产物中含有4个甲基，则C6H12的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种6、某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。

2024学年山东省临沂市高二化学第一学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：K sp(CuS)＝6.0×10－36，K sp(ZnS)＝3.0×10－25，K sp(PbS)＝9.0×10－29。

在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。

下列有关说法不正确的是( )A．ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS)C．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，则S2－已完全转化成CuSD．在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)2、某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+3、在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低4、铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（）A．导热性B．具有金属光泽 C．延展性D．导电性5、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）A．CH3OH B．C． D．6、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应7、下列实验中，不能获得成功的是( )A．用水检验苯和溴苯B．苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C．用溴水除去混在苯中的己烯D．苯、液溴、溴化铁混合制溴苯8、下列实验操作不正确的是实验目的实验操作A 验证化学反应中的能量变化将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化B 证明非金属性：Cl>C>Si 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中C探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响在两支试管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间D 除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D9、贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。

山东省临沂市平邑县、沂水县2025届高二化学第一学期期末经典试题含答案 请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A ．使酚酞变红色的溶液中：Na +、Al 3+、SO 42﹣、Cl ﹣B ．w +K c(H )＝1×10﹣15mol/L 的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl ﹣、NO 3﹣ C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3﹣、SO 42﹣D ．水电离的c （H +）＝1×10﹣15mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2﹣、CO 32﹣2、下列叙述正确的是（ ）A ．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B ．断裂化学键会释放能量C ．放热的化学反应不需要加热就能发生D ．同温同压下，H 2（g ）+Cl 2（g ）＝2 HCl （g ）在光照和点燃条件下所放出的热量相同3、金属原子一般具有的结构特点是A ．有金属光泽，能导电，有延展性B ．核外电子个数少，容易失去C ．熔点和沸点较低D ．最外层电子个数少，容易失去4、下列有关金属与防护的说法正确的是A ．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B ．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C ．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e -=Fe 3+，继而形成铁锈D ．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法5、某原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4，则下列说法错误．．的是( ) A ．该原子核外电子共有16种运动状态B ．该原子核外电子共占据5个轨道C ．该原子核外电子共占据三个能层D ．该原子核外电子共占据五个能级6、在一支25mL 的滴定管中盛入0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度处。

2023年山东省临沂市第一中学化学高二上期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷 B．苯C．乙烯 D．乙醇2、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）A．CH3CH2CH2CH3B．C． D．3、下列描述中正确的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解饱和食盐水制取产品，用阳离子交换膜C．雨水酸性较强时，生铁片仅发生析氢腐蚀D．铁上镀铜，铁作阳极4、25℃时某溶液的pH=7，下列说法正确的是A．c(H+)=c(OH﹣)B．一定是纯水溶液C．一定是盐溶液D．水电离出来的c(OH﹣)一定是1×10﹣7 mol·L﹣15、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液l0mL稀释至1000mL后，pH等于4B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的+c(H)的100倍6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的H2O中含有H-O键数目为N AB．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中电离产生的H+数为0.2N A C．6.4g SO2在空气中充分氧化，转移的电子数为0.2N AD．0.1mol MnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1N A 7、下列叙述错误的是（）A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极B．电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O8、下列各步制取物质，最终无法达到目的的有A．Al Al2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶体B．Cu CuO CuSO4溶液CuSO4·5H2OC．Fe FeCl3Fe(OH)3Fe2O3D．CuSO4溶液CuS CuS9、下列各能层中包含f 能级的是A．L B．N C．M D．K10、在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

2025届山东省临沂市平邑县、沂水县化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(g) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＞0、ΔS＜0 B．ΔH＜0、ΔS＞0C．ΔH＞0、ΔS＞0 D．ΔH＜0、ΔS＜02、下列有关说法不正确的是（）A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．燃料电池能把化学能转化成电能D．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行3、1 mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2取代，整个过程中最多需Cl2( )A．2 mol B．4 mol C．4.5 mol D．5 mol4、已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol－1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L－1。

则平衡时混合气体的平均相对分子质量为A．58.80 B．46.00C．39.74 D．16.135、下列反应中，属于氧化还原反应的是A．IBr + H2O = HIO + HBr B．SO3 + H2O = H2SO4C．SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O D．NaH + H2O = NaOH + H2↑6、25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH 溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（）A．a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)B ．C 点时溶液中有：c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -) C ．D 点时溶液中有：c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=2c(Na +) D ．水的电离程度：D>B>A7、下表是三种银盐的溶度积常数K sp （25℃ ）．下列说法不正确的是 化学式 AgCl AgBr AgI 颜色 白浅黄黄K sp (25℃)101.410-⨯ 137.710-⨯ 168.5110-⨯A ．25℃ 时，三种银盐的饱和溶液中，c （Ag +）最大的是AgCl 溶液B ．在AgCl 的悬浊液中加入0.1mol·L —1的KI 溶液，可能有黄色沉淀产生C ．25℃ 时，AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1，CaC12溶液中的溶度积相同D ．在AgBr 的悬浊液中加入0.1mol·L -1的KI 溶液，发生反应的离子方程式为I Ag =AgI -++↓ 8、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应9、下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．石英的分子式：SiO 2 B ．NH 4Cl 的电子式:C ．Cr 原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d 54s 1D ．S 原子的外围电子排布图为10、25℃时，pH=2的HCl 溶液中，由水电离出的H ＋浓度是 A ．1×10－7mol·L －1B ．1×10－12mol·L －1C ．1×10－2mol·L －1D ．1×10－14mol·L －1.11、在常温下，将pH=9的NaOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 最接近于（已知lg 2=0.3） A ．9.3 B ．9.7 C ．10.7 D ．10.312、某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJ∙mol －1(a ＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。

山东省临沂市重点中学2025届化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHC O3③NaOH，下列说法正确的是A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①2、有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C3、若某烷烃只有1种一氯取代产物，则其分子式不可能是A．CH4B．C2H6 C．C4H10D．C8H184、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对电子运动无规律性的描述5、利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小6、下列有关有机物的描述不正确的是A．用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体B ．有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰C ．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型D．1 mol 一定条件下最多可以与6 mol H2反应7、下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是A．SO2+NO2=SO3+NO B．SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3C．SO2+2Mg Δ2MgO+S D．SO 2+Br2+2H2O=H 2SO4+2HBr8、下列实验正确的是（）A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子9、下列物质在水溶液中电离方程式中，书写正确的是A．CH3COOH = H＋＋CH3COO－B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－C．Al(OH)3Al3＋＋3OH-D．H3PO4 3H＋＋PO43－10、在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3,则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH211、下列属于电解质的是A．葡萄糖B．氨水 C．SO3D．NaCl12、A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D．若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL 甲基橙指示剂后进行滴定13、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1：2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质14、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂A．①②③B．③④⑤C．②⑤ D．④⑥15、下列各化合物的命名中不正确．．．的是（）A． 2-甲基-1，3-丁二烯B． 2-乙基丙烷C． 2-甲基苯酚D． 3-甲基-2-丁醇16、1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气( )A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol17、下列实验操作能达到实验目的是编实验目的实验操作号A 测定溶液的pH值用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾B 证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应溶液中将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠, C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡使溶液从尖嘴流出D 准确测定体积25mL浓度约为0.15mol/L HCl用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol/L NaOH溶液滴定A．A B．B C．C D．D18、人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。

2025届山东省临沂市普通高中高二化学第一学期期末监测试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B,10s时达平衡。

下列说法不正确的是温度/℃700 830 1200K值1.7 1.0 0.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L－1·s－12、常温下，能盛放在铁制容器中的物质是A．浓盐酸B．浓硫酸C．硫酸铜溶液D．稀盐酸3、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．A B．B．C．C D．D4、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）A．A B．B C．C D．D5、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得知：Ag++2NH3·H2O Ag(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析不正确．．．的是（）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C．由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>K SP(AgCl)D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl6、在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.9 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是A．0.02 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1C．1.2 mol·L－1·min－1D．0.18 mol·L－1·min－17、某混合气体由两种气态烃组成，取4.48L该混合气体完全燃烧后得到26.4g二氧化碳(气体已折算为标准状况)和10.8g 水，则这两种气体可能是A．CH4和C4H8B．C2H4和C4H8C．C2H4和C3H8D．C2H2和C4H68、2018年10月22日，中国科学家王中林院士获世界能源领域最高奖—被誉为“能源界诺贝尔奖”的埃尼奖(EniAward)，以表彰他在纳米发电机和海洋“蓝色能源”技术领域对世界能源发展做出的重大贡献。

山东省临沂市沂水县第一高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应属于加成反应的是A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应B.丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH＝CH2的反应C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应D.乙烯与溴水的反应参考答案：D2. 有机物M的结构简式如右图, 下列叙述正确的是A．1mol M与氢氧化钠溶液反应完全，消耗3molNaOHB．M不能与碳酸钠溶液反应C．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应D．1mol M分别与Na和NaHCO3完全反应时，产生气体的物质的量之比为3∶1参考答案：C略3.19．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是A．该药物可以用有机溶剂萃取 B．可与NaOH和NaHCO3发生反应C．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应 D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面参考答案：B4. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B略5. 在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应：P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)，下列情况已经达到化学平衡状态的是（）A、P、Q、R、S的浓度相等B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化D、容器内的压强不再变化参考答案：C略6. 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）A．CO2和Na2CO3 B．SO2和H2O C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl参考答案：B【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：A．CO2中只含C、O之间形成的共价键，为共价化合物，而Na2CO3中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；B．二者均只含共价键，均为共价化合物，故B选；C．KOH中含离子键和共价键，NaCl中只含离子键，故C不选；D．NaCl为含离子键的离子化合物，HCl为含共价键的共价化合物，故D不选；故选B．7. 下列现象中，不一定发生了化学变化的是()A．瓦斯爆炸B．NaOH溶液放在空气中质量增加了C．有水滴产生的过程D．煤气中毒参考答案：C略8. 1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是：A.C5H10O4B.C4H8O4C.C3H6O4D.C2H2O4参考答案：D略9. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

山东省临沂市2023-2024学年高二上学期期末化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是 A ．对铁制品表面进行钝化处理，可延缓腐蚀 B ．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 C ．NaCl 焰色试验为黄色，与Cl 电子跃迁有关 D ．用2Na S 溶液除去废水中的2Cu +和2Hg +2．下列状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最大的是 A ．221s 2sB ．2211s 2s 2pC ．2111s 2s 2pD ．2121s 2s 2p3．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca 、Fe 、P 、O 、Y(钇，原子序数比Fe 大13)组成。

下列说法错误的是 A ．Ca 位于元素周期表的s 区B ．基态Fe 成为阳离子时首先失去4s 轨道电子C ．基态P 原子核外有9种空间运动状态不同的电子D ．Y 位于元素周期表的第ⅠB 族4．鉴别浓度均为0.1mol/L 的Na 2CO 3、NH 4Br 、KI 三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是A ．测定溶液pHB ．滴加0.1mol·L -1AgNO 3溶液C ．滴加0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液D ．滴加0.1mol·L -1AlCl 3溶液5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．加入Al 放出H 2的溶液中：K +、Na +、S 2O 23-、Cl -B ．中性溶液中：Fe 3+、NH 4+、SO 24-、NO 3-C ．2w +K =10c(H )-溶液中：Na +、K +、Br -、CO 23-D ．使甲基橙变红的溶液中：Mg 2+、Fe 2+、I -、CH 3COO -6．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 和Z 位于同主族，基态W 原子的s 轨道电子数比p 轨道电子数多1；X 的氢化物可用来刻蚀玻璃，W 和Z 的质子数之和等于X 和Y 的质子数之和。

山东省沂水县第二中学2025届高二化学第一学期期末联考试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．与苹果酸互为同分异构体2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。

若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是：A．①③ B．①④ C．②③ D．③④3、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O CH3COOH+4H+。

下列有关说法正确的是 ( )A．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OB．若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动D．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-4、反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>p ④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤B．②④C．①③D．①③⑤5、反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。

2025届山东省临沂市高二化学第一学期期末统考试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在分子中，处于同一平面上的原子数最多为（）A．10个B．12个C．18个D．20个2、下列说法中，不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋3、下列装置正确且能达到对应实验目的的是A．用图1装置制备乙酸乙酯B．用图2装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C．图3常用于分离熔沸点不同的液体混合物D．图4可用于吸收HCl气体，并防止倒吸4、某温度下,将pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断错误的是A．a大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)5、常温下，由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c （K+）约为A．0.4 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.15 mol•L-16、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是选项实验操作实验现象结论A 向0.1 mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：Cl>SiB向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)C等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HA>HBD 用导线将镁片和铝片相连后插入NaOH溶液中铝片不断溶解，镁片上有气泡冒出金属活动性：铝>镁A．A B．B C．C D．D7、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

山东临沂市2025届高二化学第一学期期末统考试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L2、SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。

下列说法正确的是( )A．电子流动方向为：B→b→a→A→BB．a、A极上均发生的是氧化反应C．离子交换膜为阳离子交换膜D．B极上发生的电极反应式为：SO2 + 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+3、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3-、S2－②K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-③Na＋、I－、NO3-、SO42-④Na＋、Al3＋、Cl－、HCO3-⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-A．⑤B．①③C．②④D．③⑤4、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L5、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A 正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2OC 负极CuCl2溶液b管中有气体逸出D 负极NaOH溶液溶液PH降低A．A B．B C．C D．D6、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是()A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．氯化铵7、下列排列顺序正确的是A．最高正化合价：P>N>C B．原子半径：Na>Mg>ClC．热稳定性：H2O>HF>H2S D．酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO48、铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣，其工作示意图如下。

山东省沂水县2025届化学高二第一学期期末经典试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列说法正确的是A．溶液中离子浓度可能满足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．溶液中离子浓度一定满足：c(Na＋)＝c(CH3COO H)＋c(CH3COO－)C．向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）2、下列比较中，正确的是：A．常温下，pH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)=1.0×10－3mol•L－1B．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)D．加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体3、有关晶体的下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数）为124、短周期元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中半径最大的，W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 与W 同主族，Z 的单质通常使用电解熔融Z2X3制备。