高一化学月考试题

高一年级化学月考试卷及答案1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）。

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2．下列物质的性质比较，正确的是（）A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO43．下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层4．已知短周期元素的离子，aA2+，bB+，cC3—，dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．离子半径CDBAB．原子序数dcbaC．原子半径ABDCD．单质的还原性ABDC5．实际存在的H+和H2，它们是（）。

A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒6．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）。

A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族C．第五周期第VIIA族D．第五周期第IIIA族7．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2OCO2C.CaCl2NaOHH2OD.__O28．甲、乙两种非金属：①甲的价氧化物对应的水化物酸性比乙的价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是（）A、①②③④B、①②③④⑤C、①②③D、②③④⑤9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。

2024—2025学年高一上学期第一次月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第三节第一课时。

5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.在日常烹饪中，我们经常使用各种调味品来增加食物的风味。

下列物质属于电解质的是（ ） A.白砂糖B.菜籽油C.氯化钠D.乙醇2.下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ） A.NaOH 溶液B.有色玻璃C.泥浆水D.()3Fe OH 胶体3.氧化还原反应的实质是（ ） A.新物质的产生 B.化合价的升降C.氧元素的得失D.电子的得失或共用电子对的偏移4.下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是（ ） A.22H H O →B.2NaOH H O →C.23NaOH Na CO →D.3CO NaHCO →5.下列各组物质不互为同素异形体的是（ ） A.臭氧和氧气 B.冰和干冰 C.金刚石和石墨D.红磷和白磷6.钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，既属于化合反应，又属于非氧化还原反应的是（ ）A.①B.②C.③D.④7.常温下，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A.K +、3HCO −、Cl −B.Na +、OH −、24SO −C.2Cu +、3NO −、Cl −D.3Fe +、OH −、24SO −8.下列关于醋酸（3CH COOH ）的说法错误的是（ ） A.醋酸是含氧酸B.醋酸是四元酸C.醋酸能用于去除水壶中的水垢D.醋酸能使紫色石蕊试液变红9.中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾（3KNO ）、木炭（C ）和硫黄（S ），爆炸时发生反应的化学方程式为32222KNO 3C S K S N 3CO +++↑+↑ △。

高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中，下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的？- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案：B2. 下列关于元素周期表的说法，正确的是：- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加，元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案：D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液？- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案：C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。

- 答案：碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值大于7。

酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值低于7。

2. 简要描述原子和分子之间的区别。

- 答案：原子是化学中最小的单位，由质子、中子和电子组成。

分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。

原子是化学元素的基本单元，而分子是化合物的构建基本单元。

计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成，其分子量为44g/mol。

若其中含有6个氧原子，求该化合物中碳原子的个数。

- 答案：由分子量为44g/mol可知，该化合物由44g的质量组成。

假设其中的碳原子个数为x个，则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。

根据元素的相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16，碳原子的相对原子质量为12。

因此，(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。

化简得到x ≈ 2。

所以该化合物中碳原子的个数为2个。

2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。

已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。

求该化合物的化学式。

- 答案：根据该化合物的摩尔质量，可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。

化学月考试卷高一一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱2. 根据化学计量关系，1摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成水的摩尔数是：A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 0摩尔3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氧化钠C. 硫酸D. 碳酸钠4. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 硫D. 铁5. 根据化学平衡原理，下列条件中，能加快化学反应速率的是：A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 减少催化剂用量D. 减少反应物浓度二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据原子结构，原子核外电子的排布遵循___________原理。

2. 元素周期表中，第ⅠA族元素的特点是___________。

3. 化学反应中，能量变化通常表现为___________。

4. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别是___________。

5. 根据酸碱理论，酸是能够___________的物质。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并说明其特点。

2. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

3. 请描述什么是电解质，并说明其在溶液中的行为。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.1mol/L，B=0.2mol/L，反应速率常数k=0.05s^-1，求10秒后A的浓度。

2. 某工厂需要制备1000g纯度为98%的硫酸，若使用的硫酸原料纯度为96%，问需要多少克原料硫酸？五、实验题（10分）1. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液，并说明实验中应注意的事项。

【答案】一、选择题1. C2. A3. C4. C5. B二、填空题1. 能量最低2. 最外层电子数为13. 放热或吸热4. 形成方式和作用力性质5. 给出质子（H+）三、简答题1. 化学平衡是指在一定条件下，正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。

高一年级第一次月考化学试卷时量：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：（H：1，O：16，C：12，N：14，S：32，Mg:24, Na:23, Cl-35.5）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每题只有一个正确答案）1、将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三组混合物中分离出来：①氯化钠和水②乙醇和水③碘和水，宜采取的操作方法依次是………………………………………………（）A. 蒸发、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸馏、蒸发C. 蒸发、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、蒸发2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是………………………（）①溶解②过滤③蒸发④向容量瓶转移液体A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和④3、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是……（）A、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4、下列叙述中，正确的是………………………………………………………………（）A. 1 mol O2的质量为32 g/mol B.SO42－的摩尔质量是96 g/molC.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D.二氧化碳的摩尔质量是44 g5、下列说法正确的是……………………………………………………………………( )A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB．任何情况下，气体摩尔体积都是22.4L/molC．00C、101kPa时2g氢气的体积约为22.4LD．常温常压下，1mol任何气体的体积都是22.4L．6、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是……………………………………（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀7、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是………………………………………（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB、1.8克NH4+中含有的电子数为0.1 N AC、常温常压下,48克O3 含有的氧原子数为3 N AD、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 N A8、人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。

化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Mg24Cl35.5Fe56第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)。

1．下列有关说法不正确的是()A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是()A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．下列实验的描述正确的是()A．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液4．观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。

班级：姓名：准考证号：2023-2024学年第一学期第一次月测试高一化学试题可能用到的相对原子量：N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共26题，每题3分，共78分1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A:2Na+2H O=2NaOH+H2 B:CuO+CO高温Cu+CO2C:Fe+2FeCI3=3FeCI2 D:SO２+2NaOH= Na2SO3+H2Ｏ2.下列说法错误的是（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．分解反应可能是氧化还原反应Ｃ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是() A．0.500 mol B．0.250 molC．0.125 mol D．1.00 mol4.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．铜能导电，所以是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5.下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 水中混有少量酒精C. 硝酸钾中混有少量氯化钠D. 氯化钾中混有少量碳酸钙6．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A．碳酸钙和硫酸钡 B．氯化钾和硝酸银C．二氧化锰和氯化钾 D．铁粉和铜粉7．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水 B．CCl4和水C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水，蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸10．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )A．只有① B．①和②C．①和③ D．①②③12．下列物质属于电解质的是( )①H2SO4 ②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤CO2A．①②③ B．①③C．①③⑤D．④13.雾在日光照射下可观察到丁达尔效应，雾属于分散系中的( ) A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液14．下列物质属于非电解质的是( )A．HCl B．Cl2 C．CH3CH2OH D．HClO15.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液 B．H2SO4 C．HNO3 D．盐酸16.下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．用四氯化碳萃取可以分离酒精与水的混合物D．溴水溶液中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色17．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精可以萃取碘水中的碘C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不应放回原试剂瓶D．分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口流出18．将100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L 19．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液20.下列分类不正确的是A．熔融的氯化钠是电解质B．盐酸溶液属于非电解质C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象D．置换反应一定属于氧化还原反应21.下列物质属于电解质的是（）A．硫酸钡 B．氨水C．乙醇D．三氧化硫22．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①氢氧化铁胶体②水③有尘埃的空气④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液A．①②④ B．①③⑤C．①③④D．②④⑤23.下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．四氯化碳和水的混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离24.下列物质的分类组合正确的是25.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭26.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L酒精中含有0.1N A个分子B．常温常压下，64g氧气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4L氧气和臭氧混合气体的分子总数为N A D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A二、解答题27.（共10分，每问2分）填空（1）标准状况下，4.48L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2体积为。

全国高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）。

A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂2.下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是()A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．C6H12O63.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是:①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇 ( )A．①②B．①④C．②③D．③④4.下列说法正确的是 ()A．除去乙醇中微量水用金属钠B．溴苯中混有溴，加入水萃取C．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯D．可用分液漏斗分离硝基苯和水5.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是A．容器内原子总数不变B．容器内分子总数不变C．容器内压强不变D．容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅6.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是()①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②能在空气中燃烧③能使溴水褪色④与HCl在一定条件下加成只得到一种产物A．①②B．①③C．②③D．②④7.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4 C2H4B．CH4 C3H6C．C2H4 C3H4D．C2H2 C3H6二、填空题现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：(1)分子中所有原子一定都共面的是____________。

(2)含氢量最高的有机化合物是______________，其空间结构为____________。

高一上册化学第一次月考试卷一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质的分类正确的是（）A. 纯碱 - 碱。

B. 碘酒 - 纯净物。

C. 液氯 - 单质。

D. 盐酸 - 电解质。

2. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。

B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内。

C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。

D. 使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中。

3. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀。

B. 胶体不能透过滤纸。

C. 胶体都能产生丁达尔效应。

D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀。

4. 下列物质中，所含分子数最多的是（）A. 标准状况下22.4L H₂。

B. 0.5mol CO₂.C. 6.02×10²³个NH₃分子。

D. 16g O₂.5. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑。

B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑。

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓。

D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag。

6. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中一定有氧元素参加。

B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应。

C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高。

D. 某元素在反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原。

7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A. NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻.B. NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻.C. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻.D. CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺.8. 下列溶液中的Cl⁻浓度与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中的Cl⁻浓度相等的是（）A. 150mL 1mol/L NaCl溶液。

高一上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。

高一第一次化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分60分）1.（4分）1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种( )A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸2.（4分）2．实验室中常用的试剂KMnO4中锰元素的化合价为（）A.+1B.+3C.+5D.+73.（4分）3．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( )A．一种单质 B．一种化合物C．单质与化合物的混合物D．可能是一种单质，也可能是单质的混合物4.（4分）4. 下列说法正确的是（）A. 红磷转化为白磷，属于物理变化B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C. O2和O3分子式不同，结构相同D. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体5.（4分）5．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液 D．豆浆6.（4分）6．下列物质的分类正确的是( )A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法8.（4分）8. 下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部9.（4分）9. 下列说法正确的是( )A ． KNO 3固体不导电，所以KNO 3不是电解质B ．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质C ．熔融的MgCl 2能导电，所以MgCl 2是电解质D ．NaCl 溶于水，在通电的情况下才能发生电离10.（4分）10．下列电离方程式错误的是( )A ．N aHCO 3 === Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 B ．Na 2SO4 === 2Na ＋＋SO 2－4 C ．MgCl 2 === Mg 2＋＋2Cl －D ．CH 3COOH CH 3COO - + H +11.（4分）11．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )A ．二氧化碳B ．氯化钠C ．硫酸钡D ．葡萄糖12.（4分）12．现有一种固体化合物X 不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X 的说法中，正确的是( ) A ．X 一定为电解质 B ．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类D ．X 只能是碱类13.（4分）13．下列物质中导电能力最差的是( )A ．碳酸铵溶液B ．铁丝C ．食盐晶体D ．熔融的硫酸钠14.（4分）14. 按照物质分类，HNO 3应属于（ ）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦15.（4分）15．下列物质的转化能实现的是A ．242+Ba O H Cl H S Cl B ．23+NaOHCONa COC ．()2+NaClCu OH NaOHD ．()3332+BaCO N O a N B a NO二、 填空题 （本题共计2小题，总分30分）16.（18分）16．（18分）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钠 ②石墨碳棒 ③碳酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钠固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧硫酸铁 请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。

高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1. 水的化学名称是：A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表，原子序数为17的元素是：A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳（......略去部分选择题......）二、填空题(共10小题，每小题3分，共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中，是根据铁的 __________ 决定的。

2. 一个氯离子的电子结构为：1s2 2s2 2p6 __________。

3. 在氧化炉中，金属是被借氧气氧化，金属是被 __________氧化。

4. 化学方程式中，氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。

5. 元素周期表中，同一周期的元素的 __________ 是相同的。

（......略去部分填空题......）三、解答题(共3小题，每小题10分，共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。

2. 如何区分金属和非金属？3. 简述离子化合物的特性和性质。

附答案：一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A（......略去部分选择题答案......）二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数（......略去部分填空题答案......）三、1. 物理性质：具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性；化学性质：能与氧气反应生成氧化物等。

2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能，可以形成阳离子的物质；非金属则相反。

3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。

第一章 物质及其变化 综合测试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列说法正确的是（）A.某物质不属于电解质，就属于非电解质B.3SO 溶于水可导电，3SO 属于电解质C.能导电的物质属于电解质，NaCl 属于电解质，所以NaCl 晶体可导电D.已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离2.下列叙述中，正确的是（）A.氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子B.凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（）A.222CO O 2CO 点燃化合反应B.222HI Cl 2HClI 置换反应C.2222H O2H O 电解分解反应D.222HClCuOCuCl H O复分解反应4.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是44FeCuSO FeSO Cu 该反应不属于（）A.复分解反应B.置换反应C.离子反应D.氧化还原反应5.下列有关胶体的叙述中错误的是（）A.是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C.除去3Fe(OH)胶体中的3FeCl 可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里D.分散质粒子大小介于1~100 nm 的分散系称为胶体6.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）A.323HNO Na CO ，3HCl NaHCOB.323HNO Na CO ，423NaHCO K CO C.32HClNH H O ，2H S KOH D.24BaCl CuSO ，24Ba(OH)NaHSO 7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.稀豆浆B.泥浆C.稀硫酸D.蔗糖溶液8.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A.NaOH 溶液和2CuCl 溶液B.23Na CO 溶液和稀硫酸C.24Na SO 溶液和2MgCl 溶液D.2Ca(OH)溶液和盐酸9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A.无色溶液中：324Cl Na Fe SO 、、、 B.含有24SO 的溶液中：23Ba Na H NO 、、、C.含有Cl 的溶液中：2243SO NO Cu K、、、 D.使石蕊变红的溶液中：3243Fe Na SO HCO 、、、10.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：322HCO HCO H OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO2HCO H OC.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：2232Ca2OHCO CaCO H OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：22442BaSOH +OHBaSO H O11.当溶液中227X O 和23SO 离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为（）A.1B.2C.3D.412.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.24MnO Fe K Cl 、、、 B.224Cu Na Cl SO 、、、C.23Ca Cl NO K 、、、 D.23Ca Na OH HCO 、、、13.下列化学反应，能用离子方程式2322CO2HCO H O 来表示的是（）A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和3NaHCO 溶液的反应14.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.溶液与胶体：本质区别是能否产生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.物理变化与化学变化：是否有新物质生成D.电解质与非电解质：物质本身的导电性15.符合如下实验过程和现象的试剂组是（）选项甲乙丙A2MgCl 3HNO 24K SO B2BaCl 3HNO 24K SO C3NaNO 24H SO 32Ba(NO )D2BaCl HCl 2CaCl 16.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。

高一必修一月考化学试题及答案化学试题：一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪个元素在化合物中的电负性最大？A. 氧B. 碳C. 氮D. 氢2. 下列物质中，属于离子化合物的是：A. 氨气B. 乙炔C. 硫酸D. 甲醇3. 下列物质中，属于共价键化合物的是：A. 氯化钠B. 氨气C. 碳酸钙D. 氢氧化钠4. 以下哪个物质是酸性物质？A. 碳酸钙B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氧化钙5. 反应：2H2 + O2 → 2H2O 是一种：A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应6. 酸的性质包括：A. 有酸味B. 能与碱反应生成盐和水C. 可以溶解金属D. 呈蓝色或红色指示剂变色7. 碱的性质包括：A. 有苦味B. 能与酸反应生成盐和水C. 可以溶解金属D. 呈蓝色或红色指示剂变色8. 燃烧反应是一种：A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应9. 反应：2Na + Cl2 → 2NaCl 是一种：A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应10. 化学反应速率可以通过以下哪个因素来增加？A. 温度升高B. 浓度降低C. 压力降低D. 反应物粒径增大二、简答题（每题10分，共60分）1. 什么是化学反应？请举例说明。

2. 解释酸碱中性溶液的酸碱度是如何被测定的。

3. 什么是氧化还原反应？举例说明。

4. 解释化学反应速率是如何受温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响的。

5. 什么是化学平衡？解释平衡常数的概念。

6. 请解释酸和碱的力学和电离程度之间的关系。

三、应用题（共40分）1. 已知反应：2H2 + O2 → 2H2O，请回答以下问题：a. 这是一种什么类型的反应？b. 写出反应的化学方程式。

c. 当H2和O2的摩尔比例为2:1时，反应会达到怎样的化学平衡？2. 某化学反应的平衡常数为Kc = 0.2，已知在某一实验条件下，反应体系中反应物的浓度为[A] = 0.1mol/L，[B] = 0.2mol/L，[C] = 0.4mol/L，[D] =0.8mol/L，求该反应的平衡浓度。

高一化学第一次月考试卷一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 氯水。

B. 盐酸。

C. 液氯。

D. 漂白粉。

2. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A. 钠燃烧时发出黄色的火焰。

B. 钠燃烧时生成氧化钠。

C. 钠有很强的还原性。

D. 钠原子的最外层只有一个电子。

3. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A. 氯水。

B. 次氯酸钠溶液。

C. 氯化钙溶液。

D. 漂白粉溶液。

4. 下列关于氯气的说法中，正确的是（）A. 氯气是一种无色无味的气体。

B. 氯气可溶于水，1体积水大约能溶解2体积氯气。

C. 氯气具有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂。

D. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁。

5. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 钠与水反应：Na + H_2O = Na^++OH^-+H_2↑B. 氯气与水反应：Cl_2+H_2O = 2H^++Cl^-+ClO^-C. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2++OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2O6. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A. NaClB. H_2OC. NaOHD. HCl7. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。

B. 在氧化还原反应中，氧化剂失电子，还原剂得电子。

C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。

D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。

8. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. Fe + CuSO_4=FeSO_4+CuB. CH_4+2O_2{点燃}{===}CO_2+2H_2OC. 2KMnO_4{Δ}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑D. CaCO_3+2HCl = CaCl_2+H_2O + CO_2↑9. 下列关于钠的化合物的叙述中，错误的是（）A. 氧化钠是一种白色固体。

高一化学月考测试题(时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H. 1 O. 16 C. 12 Cl.35.5 N. 14 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1下列说法正确的是( )A. CH2Cl2没有同分异构体可以证明甲烷分子的空间构型是正四面体B. 石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量C．煤经过干馏加工可变为汽油、柴油等能源D.石油裂化的主要目的是乙烯、丙烯的产量2．下列说法错误的是( )A．乙酸的结构简式：CH3COOHD．乙烯的球棍模型：3．下列说法不正确的是( )A．乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C．乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D．苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构4．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烷和丙烷互为同分异构体B．甲烷和乙醇均能发生取代反应C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．纤维素和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同5．下列有机反应方程式书写错误的是( )C．2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHOD．CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O6．下列表述正确的是( )A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O7．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( )试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色无气体放出A.CH2===CH—23C．CH3COOCH2CH3D．CH2===CH—CH2—OH8．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物9．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH===CH2＋H2S――→hνCH3CH2CH2CH2SH。

高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．2. 下列有关苯的叙述中，错误的是（）A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色参考答案：D略3. 从海带中提取碘单质，工艺流程如下。

下列关于海带制碘的说法错误的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A. 实验室灼烧干海带在坩埚中进行B. 沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C. 由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH—D. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”参考答案：C【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。