2.1《化学反应的方向》导学案

《化学反应的方向》教案[教学目标]1、知识与技能：（1）了解自发反应的含义。

（2）能初步利用焓变和熵变说明化学反应进行的方向。

2、过程与方法：通过联系生活以及自然界的普遍变化规律引导学生理解判断自发反应进行的两个因素。

3、情感态度与价值观：通过从现象分析到理论探究，培养学生科学的研究方法。

[教学重点]自发反应与反应方向的判断。

[教学难点] 熵变与焓变的理解。

[教学过程]创设问题情景：提供【材料】金属锡会得瘟病？材料一、19世纪中叶，俄军驻守在彼得堡，那时天气异常寒冷。

士兵换装时发现，成千上万套的棉衣上所有的锡扣子都没有了，仿佛发生了瘟疫一般奇迹消失，上衣没有了纽扣，数十万大军在寒风暴雪中形同敞胸露怀，许多人被活活冻死。

材料二、1912年有一支探险队登上南极大陆，他们带去的汽油奇迹般地全部损失殆尽，探险队因此全军覆灭。

原来装汽油的铁筒是用锡焊接的。

看到上述材料，你有何疑问？学生提问（留白）：预设问题：1、为什么锡在寒冷的天气中会消失？是发生了升华还是化学反应？2、锡的熔沸点是不是很低？3、锡的消失与温度是否有必然联系？4、锡在及其寒冷的环境下，是否与空气中的某些物质发生了反应，生产了易挥发的物质呢？提供信息：信息提示：锡的熔点：231.9℃，沸点：2260℃锡的同素异形体有白锡，灰锡等。

白锡：银白色，结构坚固，可以制造器皿。

灰锡：粉末状，结构松散，不能用于制造器皿。

【过渡】在寒冷的环境中，白锡变成灰锡是一个多么神奇的自发进行的反应，什么是自发反应呢？怎样判断一个反应能否自发进行呢？这就是我们今天要研究的课题。

板书：化学反应的方向一、自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。

自发过程的特征：都有方向性，且不能自动恢复原状，若要恢复必须借助外力。

【交流与讨论】讨论下列反应在室温下能否自发进行。

如能自发进行，请写出相应的化学方程式。

1、水分解成氢气和氧气的反应。

2、氯气与溴化钾溶液的反应。

《化学反应的方向第二课时》学案3、焓变与熵变对反应方向的共同影响 ⑴ 化学反应方向的判断依据:在温度、压强一定的条件下， 化学反应的方向是反应的 应方向的判据为： △ H — " S v 0 △ H —S = 0⑵由化学反应方向的判断可以得出，对于 、 的反应一定能自发进行,而 、的反应一定不能自发进行；当焓变与熵变作用相反时，若相差悬殊，某一因素可占主导地位， 若相差不大，可能对反应方向起决定作用。

⑶讨论：已知反应 2N0(g)+ 2C0(g)= N2(g)+2CO2(g) 在 298K, lOOKPa 下，其 △ H = — 113.0kJ/mol△ S = — 143.5J/mol • K① 请讨论该反应是否可用于消除汽车尾气中的 NO 请说明道理。

② 已知汽车发动机内的温度高于2000K ,能否认为设计一个装置使该反应在发动机中进行？请分析说明。

若假定该反应的厶H 随温度的变化忽略不计， 请计算使该反应能够自发进行的最高温度。

3.适用判据应注意的问题:和 共同影响的结果，反△ H-S > 0(1) 判断反应的自发性要结合△H和A S,利用△ H-T A S(2) 条件是一定温度、压强下(3) 反应具有自发性,只能说明这个反应有进行的趋势,但这个反应到底能不能反应,那还要看反应进行的限度和反应进行的速率。

二、典型例题及练习1(A级)、化学反应的自发与否可用下列哪些数据判断()A、仅用焓变B、仅用熵变C、仅用温差变D、用△ H— " S2(B 级)在298K 及101.325KPa 下发生下列反应：⑴ 2H2(g) + 02(g) = H20(l)⑵CaO (S) + C02(g) = CaC03 (S) 其熵变分别为△ S(1)、△ S(2),则下列情况正确的是A、A S(1) >0、A S(2) > 0B、△ S(1) v 0、A S(2) v 0C、A S(1) v 0、A S(2) > 0D、△ S(1) > 0、A S(2) v 03(B级)、25C时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol • L-1 ,若将1mol固体KNO3 置于1L水中，则KN03变成盐溶液过程的厶H—S的取值为()A、v 0B、= 0C、> 0D、不能确定4(B级)已知反应CO(g) = C(s)+1/2O2(g)的△ H为正值，△ S为负值。

反应原理第二章：化学反应的方向、限度与速率第1节：化学反应的方向【教学目标】1、了解熵和熵变。

2、理解焓判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响；3、会用焓变和熵变来判断化学反应的方向。

（一）、反应焓变与反应方向：(能量判据或焓判据)1、自发过程：在一定条件下（通常指温度、压强），不需外力就能自动进行的过程称为自发过程(若为化学反应则称为自发反应)。

自发过程的特征——具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆方向在该条件下肯定不自发。

2、△H ==H生－H反；△H表示______________ _之差, 称为反应焓变。

单位：一般采用kJ/mol; △H 为“+”或△H ＞0时为吸热反应;△H 为“--”或△H ＜0时为放热反应多数能自发进行的反应是放热反应，有不少的吸热反应也能自发（如氢氧化钡晶体与氯化铵固体），还有一些吸热反应低温不自发，而高温自发。

由此可见，把焓变作为反应自发性的普遍判据是不准确、不全面的——焓变是与反应能否自发进行有关的其中一个因素，但不是因素。

（二）、反应熵变与反应方向：(熵判据)1、熵：是用来衡量体系混乱度的物理量，符号为_____，单位 J ·（mol ·K）-1。

熵值越大，体系混乱度；同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，一般来说，体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小。

同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。

2、熵变: △S== S生－S反; △S表示___________________________之差, 称为反应熵变。

对于有气体参与的化学反应，气态物质的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是，是熵的反应；反之，气态物质的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是，是熵的反应。

虽然熵增有利于反应的自发进行，但是与反应焓变一样，把熵变作为反应自发性的普遍判据是不准确、不全面的——熵变也是与反应能否自发进行有关．．的其中一个因素。

第2章 化学反应的方向、限度于速率第1节 化学反应的方向★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解焓变、熵变与反应方向的关系；2.能通过△H -T△S 及给定的△S 数据定量判断反应的方向■自主梳理—基础知识导航一、自发过程和自发反应1.自发过程：____________________________。

2.自发反应：____________________________。

二、焓判据放热反应过程中体系能量_________，因此具有向最低能量状态进行的倾向，科学家提出用焓变来判断反应进行的方向，这就是焓判据。

三、熵判据在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向。

因为与有序体系相比，无序体系“更加稳定”，科学家用熵（符号为S ）来量度这种无序的程度。

在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变（符号S V ）大于零这个原理叫做熵增原理。

在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。

对于同一种物质，_______时熵值最大，_________时次之，____________时最小。

四、化学反应进行的方向事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程一定会发生和过程发生的速率。

由能量和熵组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。

只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。

★【课堂探究导学】■合作探究-名师保驾护航探究一：焓变与熵变与自发反应。

1.反应焓变与反应方向：反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。

一般的讲，放热反应容易自发进行。

2.反应熵变与反应方向（1）熵：描述体系混乱度的物理量（2）符号：S 单位：J•mol-1•K-1（3）大小判据：①物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大；②同一条件：不同物质的熵值不同；③物质的存在状态：S(g) > S(l) > S(s)。

（4）反应熵变①符号：△S②表达式:△S = S总和(生成物) – S总和(反应物)③正负判断：气体体积增大的反应，△S>0，熵增加反应；气体体积减小的反应，△S<0，熵减小反应。

化学反应的方向导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第1节化学反应的方向(1)自发过程在一定温度和压强下不需借助光、电等外部力量就能自动发生。

(2)熵是描述体系混乱度的物理量，用S表示，单位是J·mol－1·K－1，熵变是指反应产物总熵和反应物总熵之差，用ΔS表示。

(3)化学反应方向的判据为ΔH－TΔS。

①ΔH－TΔS＜0自发进行②ΔH－TΔS＝0平衡状态③ΔH－TΔS＞0不能自发(1)能自发进行的化学反应多数是放热反应，ΔH＜0。

(2)有些吸热反应在室温下能自发进行，还有一些吸热反应在较高温度下能自发进行。

(3)结论：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。

(4)对自发过程的理解：①一定条件下，一个反应可以自发地进行到某种显著程度就称为自发反应。

②自发过程不借助光、电等外部力量。

③如果一个过程正向是自发的，则其逆向通常不自发。

1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。

对此说法的理解正确的是( )A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据解析：“多数”自发进行的反应是放热反应。

答案：C1.熵(1)概念：描述体系混乱度的物理量。

符号为S。

(2)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。

(3)不同情况下熵值比较：①同一物质S(高温)>S(低温)，S(g)>S(l)>S(s)。

②S(混合物)>S(纯净物)。

③相同条件下，不同物质的熵值不同。

2．反应熵变(1)概念：反应产物总熵和反应物总熵之差。

(2)计算式：ΔS＝S(反应产物)－S(反应物)。

(3)正负判断依据：①气体体积增大的反应，熵变通常都是正值，是熵增加的反应。

②气体体积减小的反应，熵变通常都是负值，是熵减小的反应。

3．熵变与反应方向(1)熵增加有利于反应的自发进行。

《化学反应的方向》导学案一、学习目标1、理解自发过程和自发反应的概念。

2、了解焓变、熵变与反应方向的关系。

3、能综合运用焓变和熵变判断化学反应的方向。

二、知识回顾1、什么是吸热反应和放热反应？吸热反应：吸收热量的化学反应。

放热反应：放出热量的化学反应。

2、如何用焓变（ΔH）来判断反应的热效应？若ΔH ＜ 0，为放热反应；若ΔH ＞ 0，为吸热反应。

三、新课导入在日常生活中，有些过程自然而然地发生，比如水总是自发地从高处流向低处；而有些过程却需要外界的干预才能进行，比如将水从低处抽到高处。

在化学世界里，也存在类似的现象，有些化学反应能够自发进行，而有些则不能。

那么，如何判断一个化学反应是否能够自发进行呢？这就是我们本节课要探讨的主题——化学反应的方向。

四、自发过程和自发反应1、自发过程在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程称为自发过程。

例如：（1）热由高温物体传向低温物体。

（2）气体从高压区向低压区扩散。

2、自发反应在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应称为自发反应。

例如：（1）铁在潮湿的空气中生锈。

（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水。

五、焓变与反应方向1、多数能自发进行的化学反应是放热反应。

例如：酸碱中和反应、燃烧反应等都是放热反应，且能自发进行。

2、但也有一些吸热反应在一定条件下也能自发进行。

例如：氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，但在常温下能自发进行。

所以，仅用焓变（ΔH）来判断反应的自发性是不全面的。

六、熵变与反应方向1、熵（S）用来描述体系混乱度的物理量。

熵值越大，体系的混乱度越大。

2、熵变（ΔS）化学反应前后体系熵的变化。

3、对于同一物质，其熵值的大小关系为：S(g) ＞ S(l) ＞ S(s)。

例如：冰融化成水，熵值增大；水蒸发为水蒸气，熵值增大。

4、产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，熵值通常增大。

例如：2H₂O₂(l) ＝ 2H₂O(l) ＋ O₂(g) ，反应后气体物质的量增大，熵值增大。

第二章第四节化学反应进行的方向（共1课时）一、教材分析在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学反应的限度之后，教材安排了难度较大的化学反应进行的方向的内容。

对于自由能知识，仅限于达到知道、了解的层次即可。

事物的发展、变化常常受多种因素的制约，通过焓变、熵变的介绍，力图使学生学会全面分析问题。

二、学情分析学生在学习了化学反应速率、化学平衡及其影响因素的基础上，抽象思维能力提高很多，本节降低难度后，学生应该能掌握重点内容。

【学习目标】1、了解自发反应和非自发反应的含义。

2、了解熵的大小判断方法；焓判据及熵判据的局限性。

（重点、难点）假设你是一名化工厂工程师，需要把一个化学反应投入生产，针对化学反应而言，你需要考虑哪些问题？生产的可行性问题——反应进行的方向生产的效率问题——化学反应的速率产率问题——化学平衡“你们都知道热水吧？”“那冷水呢？”“那么如果把一杯热水靠近一杯冷水，会怎么样？”“变温水啊！”“为什么？”“热量由热水传到冷水啊！简单！”“是吗？冷水为什么不把热量传给热水呢？”“老师，如果是这样，冷水就愈来愈冷，热水就愈来愈热，这不合理嘛！日常生活经验不是这样啊！”“不要谈经验，要谈道理。

为什么热量就必须依循这个「固定方向」，由热水传到冷水呢？”“方向？”“是啊，我再问，一块木头被火烧了，就成为水、气体和热量，那为什么没有人能把气体加水、加热量又反应成那块木头？我们所经验的宇宙，是不是一直依着一种固定的方向，在进行各种物理的作用或化学的反应？也许大家说这是经验。

我相信这个背后有个原理，有个原因。

”在黑板上写下“entropy”，“energy”一、大自然是人类最好的老师！目标1.自发过程与自发反应(1)水电解生成氢气和氧气属于自发反应 ( )(2)氢气与氧气点燃生成水属于自发反应 ( )(3)自发反应一定会发生 ( )(4)能自发进行的反应速率一定很大 ( )(5)能自发进行的反应都是易发生的反应 ( )目标2：自发反应的焓判据（能量判据）自发过程共同点一：高山流水、自由落体和电流的流向这些自发过程都是由状态转变成状态，表明能量越越稳定。

化学反应进行的方向学设计老师：班级：姓名： .【学习目标】:明确目标才能抓住重点！能利用焓(能量)判椐、熵判椐和复合判据对反应进行方向的判断。

一、自发反应与非自发反应1.自发反应：在给定的条件下，无需“外界帮助”，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。

“外界帮助”——指的是为反应体系提供能量。

并不是指提供反应发生的温度和压强等反应条件，更不是点燃、使用催化剂等。

一定的温度、一定的压强是反应所需要的条件。

很多场合下,提高温度等等,往往是为了加速反应。

自发反应的特点：①.体系趋向于从高能状态转变为低能状态（体系对外部做功或者释放能量）;②.在密闭状态下，体系有从“有序”自发的转变为“无序”的倾向。

注意：自发过程并不是在任何情况下都能自发的进行，它也需要“一定条件”2.非自发反应：在给定的条件下，需外界持续帮助才能进行的过程或反应，称为自发反应。

注意：①.非自发过程必须借助外力才能进行。

②.自发反应和非自发反应的区别在于：在一定条件下，自发反应，具有对外作功的能力；非自发反应，必须是外界持续对体系作功。

二、化学反应进行方向的判据1．焓判据：能量判椐放热反应过程中体系能量__ __，因此具有_ 进行的倾向，科学家提出用_ __来判断反应进行的方向，这就是焓判据。

思考：有些变化不释放能量，但在一定条件下却能自发进行，有的虽与能量高低有关，但用焓判据却无法解释清楚，是什么因素促使这些变化自发进行的呢？(1).无能量变化的自发过程如：两种理想气体的混合可顺利自发进行(2).吸热的自发过程如：室温下冰块的融化；硝酸盐类的溶解；常温常压下N2O5的分解：2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol 碳铵的分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol【转引】除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是：体系的混乱度。

化学化学反应的方向教案化学反应的方向是指反应物转化为产物的过程中物质的偏向性，即产物的形成偏向于其中一方向。

在教学中，如何有效地引导学生理解和掌握化学反应的方向是一个重要的教学目标。

下面是一个关于化学反应方向的教案，分为导入、知识讲解、讨论、实验和总结等几个环节。

一、导入（150字）1.通过观察、思考和讨论，激发学生对化学反应方向的认识。

2.展示一个反应示意图和化学方程式，让学生分析反应物和产物之间的关系，引导学生思考化学反应方向的影响因素。

二、知识讲解（300字）1.引导学生分析化学反应方向的影响因素，如浓度、温度、反应物的性质和反应条件等。

2.讲解浓度、温度和反应物性质对化学反应方向的影响，并通过实例进行阐述。

3.介绍不可逆反应和可逆反应的概念，以及逆反应和正反应的方向。

三、讨论（300字）1.让学生分组讨论几个具体的化学反应，并分析反应物和产物之间的关系，以及化学反应方向的影响因素。

2.鼓励学生提出自己的观点和思考，并进行展示和讨论。

四、实验（300字）1.设计一个简单的实验，让学生通过实验观察和现象分析的方式，探究浓度和温度对化学反应方向的影响。

2.引导学生记录实验数据、现象和结论，并进行讨论和总结。

五、总结（200字）1.回顾整个教学过程，引导学生总结化学反应方向的影响因素和判断方法。

2.提供一些练习题，让学生巩固所学知识，并进行互评和讨论。

通过这个教案的设计，可以有效引导学生理解化学反应方向的影响因素和判断方法，培养学生的观察、分析和思考能力。

同时，通过实验的方式，让学生亲身体验和探究化学反应的方向，提高学生的实践操作能力和科学研究意识。

通过教学过程的讨论和总结，学生能够逐步形成对化学反应方向的深入理解，并能够运用所学知识解决实际问题。

第4节化学反应的方向导学案[学习目标定位]知道自发过程和自发反应的主要特点，知道焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。

1.根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。

自发过程是在一定条件下，借助外力而自发进行的过程。

回答下列问题：(1)下列现象的发生，你认为是自发过程的是( )A.水由高处往低处流B.气温升高冰雪融化C.室温下，水自动结成冰D.生锈的铁变光亮(2)自发过程具有的特点①体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部做功或者热量)。

②在密闭条件下，体系有从自发转变为的倾向。

2.有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和应，其中属于能自发进行的化学反应(简称自发反应)的是，属于放热反是。

探究点一化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系Array 1.化学反应进行的方向与焓变的关系(1)根据下图，回答有关问题。

①图1表示的反应能量，为热反应，体系能量由到，趋向，该过程一般自发进行。

②图2表示的反应能量，为热反应，体系能量由到，趋向，根据自发过程的特点，该反应一般自发进行。

(2)分析下列反应进行的方向与ΔH之间的关系：①NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)，酸碱中和反应是热反应，ΔH0，常温下自发进行。

②2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)，该反应是热反应，ΔH0，常温下自发进行。

③NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH>0，该反应在常温下自发进行。

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0，该反应在常温下自发进行，但在较高温度下自发进行。

(3)自发反应与焓变的关系多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有很多吸热反应能自发进行，因此，反应焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。

鲁科版选修四《化学反应的方向》教案及教学反思本教案适用于鲁科版高中化学选修四《化学反应的方向》课程。

通过本课程的学习和讲解，使学生能够了解、掌握化学反应的方向性，以及掌握化学反应的影响因素和计算方法。

本教案旨在提高学生对这些知识的理解和应用能力，培养学生的思维能力和实验能力，帮助学生提高化学实验的科学性、准确性和独立性。

教案设计课程目标通过本课程的学习，使学生能够：1.了解化学反应的方向性，掌握反应物和生成物的转化关系和影响因素。

2.掌握化学反应的影响因素，如物质浓度、温度、催化剂等。

3.学习催化机理的相关知识，了解催化剂对反应速率的影响。

4.掌握反应速率的计算方法，理解反应速率和反应级数的概念。

5.培养学生的实验技能，锻炼学生的观察、分析和实验设计能力。

课程安排本课程分为两部分：理论和实验。

理论部分包括反应方向性、影响因素、催化机理和反应速率等内容；实验部分则以观察实验为主，让学生通过实验来理解和应用所学的理论知识。

理论部分反应方向性1.介绍有关化学反应方向性的知识。

2.讲解反应物到生成物的转化关系，以及如何判断反应产品的主次。

3.介绍化学平衡的概念，包括动态平衡、平衡常数等。

影响因素1.讲解温度、浓度、压力等影响因素对化学反应速率和方向的影响。

2.讲解催化剂对化学反应速率的影响，包括活化能的降低、表面活性等。

催化机理1.介绍催化剂的基本知识，如种类、性质、制备等。

2.解释催化剂对化学反应速率和方向的影响，如表面活性、催化机理等。

反应速率1.介绍反应速率的概念和计算方法，包括反应速率常数、反应级数等。

2.讲解化学反应速率的影响因素，如浓度、温度、表面积等。

实验部分实验一：观察反应方向性的影响因素1.实验目的：通过观察实验，了解化学反应的方向性和影响因素。

2.实验步骤：加入不同的反应物，观察反应结果，并判断反应方向。

3.实验结果：根据实验观察结果，判断反应物和生成物的转化关系，判断反应方向。

实验二：观察温度对反应速率的影响1.实验目的：通过观察实验，了解温度对反应速率的影响。

化学反应的方向教学设计以化学反应的方向为主题的教学设计一、教学目标：1. 理解化学反应的方向是如何确定的。

2. 掌握化学反应中影响方向的因素。

3. 能够根据给定条件判断化学反应的方向。

二、教学内容：1. 化学反应的方向概述2. 影响化学反应方向的因素3. 方向性反应的应用案例三、教学过程：1. 导入（10分钟）教师通过提问引导学生回忆化学反应的基本概念，例如化学反应的定义、反应物与生成物的关系等。

2. 理论讲解（20分钟）2.1 化学反应的方向概述：化学反应的方向指的是反应物向生成物转化的过程，反应可以向正向方向进行，也可以向逆向方向进行。

在化学反应中，方向性是由反应物和生成物的相对能量确定的。

2.2 影响化学反应方向的因素：2.2.1 反应物浓度：根据Le Chatelier原理，当反应物浓度增加时，反应向生成物的方向进行，反之亦然。

2.2.2 温度：温度的升高会导致反应物分子的平均动能增加，使得反应物分子更容易克服活化能形成生成物，因此温度升高有利于正向反应进行。

2.2.3 压力：对于气相反应，增加压力会导致反应向生成物的方向进行，这是因为增加压力会使气体分子更加接近，增加碰撞频率，从而增加反应速率。

2.2.4 催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不改变反应的方向。

3. 实例分析（20分钟）教师通过实例分析来帮助学生理解化学反应方向的判断方法。

例子1：氧气与氢气反应生成水的方向是正向还是逆向？根据氢气的浓度大于水的浓度，根据浓度的影响，反应方向是正向。

例子2：硫酸与水反应生成硫酸溶液的方向是正向还是逆向？根据硫酸溶液的浓度大于硫酸的浓度，根据浓度的影响，反应方向是逆向。

4. 实验操作（30分钟）教师设计一个简单的实验，例如铁与硫酸反应产生氢气。

通过观察实验现象和收集实验数据，让学生判断反应方向。

5. 拓展应用（10分钟）教师引导学生思考化学反应方向的应用案例，例如氧化还原反应、酸碱中和反应等。