江苏省淮安市四星级高中2016届高三上学期段考化学试卷【解析版】(10月份)

2016年江苏省淮安市高考化学四模试卷一、单项选择题1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（)A．面粉生产车间应严禁烟火B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．天然气运输时应悬挂图所示的标志D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣3．25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(）A．无色透明的溶液中：Na+、MnO4﹣、NO3﹣、Br﹣B．0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中:Mg2+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣C．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液:Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中:K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（）A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体6．下列说法正确的是（）A．全氟丙烷(C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物B．石墨能导电，所以石墨属于电解质C．在化学反应中,原子的种类和数目均保持不变D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MgSO4溶液与Ba(OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．0.3molFeBr2与0.4molCl2在溶液中反应:8Cl2+6Fe2++10Br﹣═6Fe3++16Cl﹣+5Br2C．Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+2H2OD．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质,它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Na，则戊可能是H2OB．若甲为C2H4，则戊可能是O2C．若甲为NO，则戊可能是H2OD．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族,Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是(）A．粒子半径的大小顺序:r(W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3﹣)B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质10．某锂碘电池以LiI﹣Al2O3固体为电解质传递离子,其基本结构示意图如下,电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb．下列说法正确的是(）A．电子由b极经用电器流向a极B．I﹣由a极通过固体电解质传递到b极C．b极上的电极反应式为：PbI2﹣2e﹣=Pb+2I﹣D．b极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×1021二、不定项选择题11．下列说法正确的是（）A．常温下，C(s）+H2O（g）⇌CO（g)+H2（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 B．25℃时，向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中加水稀释，逐渐增大C．Ba的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡D．对硫酸工业中的反应：2SO2（g）+O2(g）⇌2SO3（g）△H＜0，采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率12．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得:下列叙述正确的是（）A．化合物X中含有手性碳原子B．化合物Y的分子式为C6H12NO2C．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应D．用溴水可鉴别化合物X和Z13．下列描述正确的是（）A．向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液,可以制得Fe(OH）3胶体B．为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥C．向溶液X中加入足量盐酸,产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32﹣D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（)A．物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中,c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①B．0。

江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市2016届高三化学上学期期末考试试题（含解析）本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【答案】A【解析】试题分析：A、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故A错误；B、二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C、水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；D、汽车尾气中含有污染大气的物质，催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选A。

考点：考查了化学与环境的相关知识。

2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子： B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图： D．间硝基甲苯的结构简式：【答案】D【解析】试题分析：A、质子数为7、中子数为8的氮原子的质量数为15，应该为157N，故A错误；B、溴化铵中溴离子是8电子稳定结构，电子式：，故B错误；C、氮原子最外层有5个电子，结构示意图，故C错误；D、间硝基甲苯结构中存在甲基和硝基，且处于间为，结构简式：，故D正确；故选D。

2015～2016学年度第一学期高三年级化学试题参考答案及评分细则选择题（共40分）1．B 2．A 3．A 4．C 5．B 6．D 7．A 8．C 9．C 10．B11．CD 12．B 13．BC 14．BC 15．A非选择题（共80分）16．（12分）（1）4Fe2+ + O2+4H+=4Fe3++2H2O (2分）AC （2分）（2）B (2分）SO42－(或SO42－、HSO3－) (2分）（3 Al(OH)3 (2分）蒸发（浓缩）、（1分）（冷却）结晶（1分）17．（15分）（1）硝基羧基(各1分）（2）(2分）还原反应(2分）（3）（4）(各2分）（5）（5分）18．（12分）（1）224mL （2分）（2）NaS2O5 + H2O＝2NaHSO3（2分）H2SO3分解SO2逸出或被氧化（2分）20.05mol/L（2分）（3）v (I2)＝(16.02+15.98)÷2＝16.00 mLn(SO2)＝n(I2)＝16.00×10－3×0.0225＝3.6×10－4mol (2分）m(SO2)＝3.6×10－4×64＝2.304×10－2g样品中抗氧化剂残留量＝2.304×10－2×1000÷0.1＝230.4 mg·L－1（2分）19．（15分）（1）Na2SO3+H2SO4(浓) ＝Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2分）（2）4SO2+2S2－+CO32－＝3S2O32－+CO2↑；（2分）乙醇（2分）（3）品红（或酸性KMnO4、Br2水等）；（2分）褪色（2分）；控制SO2的通入速率（合理答案也给分）（2分）（4）取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量CaCl2溶液，振荡（搅拌），静置，用pH计测定上层清液的pH，pH＞9.5，则含有NaOH。

（3分）20．（14分）（1）①－86.98 （2分）②COCl2+4NH3＝CO(NH2)2+2NH4Cl（2分）（2）①高温（2分）②Ru （2分）c点温度较高，且Rh比Fe的催化能力强（2分）（3）2Cl－-2e－＝Cl2↑ （2分）3Cl2+2NH3＝N2+6HCl或3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl（2分）21．（12分）A．（1）3d2 （2）sp2；3mol或3×6.02×1023（3）甲醛与水分子之间形成氢键（4）CO2或CS2（5）CaTiO3 （每空2分）B．（1）防止液体溅出、减少冰醋酸的挥发（2）多次少量加入，不断搅拌（3）加水会使苯甲酸苯酯水解，降低产率；或导致温度过高等（4）布氏漏斗（5）在浓硫酸作用下反应物碳化的结果；抽滤（每空2分）。

2015-2016学年江苏省淮安市四星级高中高三（上）段考生物试卷（10月份）一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项最符合题意．1．丙氨酸的R基为﹣CH3，谷氨酸的R基为﹣C3H5O2，它们缩合形成的二肽分子中，C、H、O的原子比例为（）A．7：16：6 B．7：14：5 C．8：12：5 D．8：14：52．下列关于人体细胞的四图中，叙述错误的是（）A．甲图表示DNA的转录，图中共有5种核苷酸B．乙、丙图中的A表示的含义不同C．组成丙物质的单糖是脱氧核糖或核糖D．化合物丁很可能是乳糖3．下列关于细胞化学成分的叙述，不正确的是（）A．肝糖原和纤维素都只含有C、H、O三种元素B．脂肪是生物体主要的储能物质，水解的最终产物是CO2和H2OC．胆固醇与维生素D都属于脂质，具有调节功能D．蛋白质结构多样性与氨基酸的种类、数目、排列顺序及肽链的空间结构有关4．如图是细胞核的结构模式图，有关叙述正确的是（）A．①是核膜，由4层磷脂双分子组成B．②是染色质，主要由DNA和蛋白质组成，是所有生物遗传物质的载体C．③是核仁，与核糖体形成有关，在细胞有丝分裂中可发生周期性变化D．④是核孔，是DNA和mRNA等大分子物质进出细胞核的通道5．DNA的某一区段上有800个脱氧核糖分子，250个鸟嘌呤，该区段的胸腺嘧啶数量是（）A．100个B．150个C．250个D．200个6．下列各组细胞结构中，都能发生碱基互补配对的是（）A．内质网、高尔基体、中心体B．细胞核、线粒体、核糖体C．核仁、内质网、核糖体D．核糖体、液泡、溶酶体7．用35S标记一定量的氨基酸，并用来培养哺乳动物的乳腺细胞，测得核糖体、内质网、高尔基体上放射性强度的变化曲线（图甲）以及在此过程中高尔基体、内质网、细胞膜膜面积的变化曲线（图乙），下列分析不正确的是（）A．甲图中的a、b、c三条曲线所指代的细胞器分别是核糖体、内质网、高尔基体B．与乳腺分泌蛋白的合成与分泌密切相关的具膜细胞器是内质网、高尔基体和线粒体C．乙图中d、e、f三条曲线所指代的膜结构分别是细胞膜、内质网膜、高尔基体膜D．35S在细胞各个结构间移动的先后顺序是核糖体→内质网→高尔基体→细胞膜8．如图是细胞膜的亚显微结构模式图，①～③表示构成细胞膜的物质．下列关于细胞膜结构和功能的叙述中，正确的是（）A．a过程与膜内外物质的浓度无关B．b可表示细胞分泌胰岛素的过程C．①与细胞间识别和免疫密切相关D．②和③构成了细胞膜的基本骨架9．汉麦林（hammerlin）的实验如图，将单细胞的地中海杯状藻先在近核处切断，再在近杯处切断（a），中间的茎（b）置于海水中可再生一杯（c），但将此杯切掉后，不能再生第二个杯（d）．对这个实验的解释合理的是（）①决定杯状藻藻杯的形态发生的遗传信息来自细胞核②决定杯状藻藻杯的形态发生的遗传信息来自细胞质③杯状藻藻杯的形态发生是由细胞核和细胞质的遗传物质共同作用的结果④（b）能再生一杯是因为（b）中含有由细胞核转录而来的遗传信息．A．①③B．②③C．①④D．②④10．“遗传学之父”孟德尔经过多年的实验发现了遗传规律，其中基因的自由组合定律应该作用于如图中的（）A．①和②B．①C．②D．③11．如图为基因型AaBb的某动物进行细胞分裂的示意图．下列相关判断中，正确的是（）A．此细胞一定是次级精母细胞或次级卵母细胞B．此细胞中基因a是由基因A经突变产生C．此细胞可能形成两种精子或一种卵细胞D．此动物体细胞内最多含有两个染色体组12．下列关于细胞分裂的有关叙述中，正确的是（）A．细胞分裂间期胞核中发生了DNA的复制和有关蛋白质的合成B．高尔基体、线粒体在植物细胞分裂过程中活动旺盛C．减数分裂四分体时期姐妹染色单体之间可发生交叉互换、能产生基因重组D．大肠杆菌在分裂过程中出现纺锤体和染色体13．以下是进行有性生殖生物的个体发育过程示意图，有关说法错误的是（）A．过程Ⅲ是在细胞分裂和细胞分化的基础上进行的B．基因突变、基因重组和染色体变异均可发生在Ⅰ过程C．在地球出现能进行有性生殖的生物以后，生物进化的步伐大大加快了D．组成新个体细胞中线粒体的遗传物质既来自精子，也来自卵细胞14．如图能正确表示基因分离定律实质的是（）A．B．C．D．15．已知一批豌豆种子中胚的基因型为AA与Aa的种子数之比为1：2，将这批种子种下，自然状态下（假设结实率相同）其子一代中胚的基因型为AA、Aa、aa的种子数之比为（）A．3：2：1 B．4：4：1 C．3：5：1 D．1：2：116．同源染色体之间与姐妹染色单体之间的共同点是（）A．它们中的条都是以另一条为模板复制而来的B．它们的形状、大小一般都是相同的C．它们所含的基因都是相同的D．一对同源染色体与一对姐妹染色单体所包含的DNA分子数都是相同的17．一对夫妇表现正常，却生了一个患红绿色盲的孩子，在妻子的一个初级卵母细胞中，色盲基因数目和分布情况最可能是（）A．1个，位于一个染色单体中B．2个，分别位于一对姐妹染色单体中C．4个，分别位于一个四分体的染色单体中D．2个，分别位于一对性染色体上18．细胞分裂是生物体一项重要的生命活动，是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础．据图分析正确的是（）A．图①表示某植株体细胞分裂，下一时期的主要特点是DNA数目加倍B．图②表示某动物睾丸内的减数分裂，此细胞产生Aa精子的几率是0C．图③是某高等雌性动物体内的一个细胞，一定代表的是卵细胞D．图②、③所示细胞的染色体行为分别对应于图④的BC、DE段19．某种植物果实重量由三对等位基因控制，这三对基因分别位于三对同源染色体上，对果实重量的增加效应相同且具叠加性．已知隐性纯合子和显性纯合子果实重量分别为150g和270g．现将三对基因均杂合的两植株杂交，F1中重量为190g的果实所占比例为（）A．B．C．D．20．火鸡的性别决定方式是ZW型（♀ZW，♂ZZ）．曾有人发现少数雌火鸡（ZW ）的卵细胞未与精子结合，也可以发育成二倍体后代．遗传学家推测，该现象产生的原因可能是：卵细胞与其同时产生的三个极体之一结合，形成二倍体后代（WW的胚胎不能存活）．若该推测成立，理论上这种方式产生后代的雌雄比例是（）A．雌：雄=1：1 B．雌：雄=1：2 C．雌：雄=3：1 D．雌：雄=4：1二、多项选择题：本部分包括5小题，每题3分，共15分．（2014秋徐州期中）如图为关于细胞的生物膜系统的概念图，下列相关叙述正确的是（）A．图中m是指叶绿体的类囊体薄膜B．图中p是指线粒体的内膜C．图中a、b、c分别是指细胞膜、细胞器膜和核膜D．图中的f和h分别是指内质网膜和高尔基体膜22．下列关于细胞器的描述正确的是（）A．溶酶体内含有多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器B．动植物细胞都有两个互相垂直排列的中心粒C．所有酶、抗体、激素都在核糖体上合成D．高尔基体与细胞壁的形成有关23．如图为一雌性动物细胞分裂某时期结构示意图，已知基因a位于①上，基因B位于②上，则该动物产生aB的配子的可能性是（）A．12.5% B．50% C．75% D．100%24．某植株的基因型为AaBb，其中A和b基因控制的性状对提高产量是有利的．利用其花粉进行单倍体育种过程如图所示，下列相关分析中正确的是（）花粉→植株A植株B．A．通过过程得到的植株A全为纯合子B．过程②可用适当的低温处理，低温主要影响时期为有丝分裂间期C．若未对植株A进行筛选，则植株B中符合要求的类型约占D．该种育种方法的优点是缩短育种年限，原理是染色体变异25．下列有关遗传和进化问题的叙述，不正确的有（）A．自然选择决定了生物变异和进化的方向B．生物进化的实质是种群基因型频率的改变C．种群内基因频率的改变在世代间具有连续性D．种群内基因频率改变的偶然性随种群数量下降而减小三、非选择题：本题包括6小题，共65分．26．肉毒梭菌是致死性最高的病原体之一，广泛存在于自然界中．肉毒梭菌的致病性在于其产生的神经麻痹毒素，即肉毒类毒素．它是由两个亚单位（每个亚单位为一条肽链盘曲折叠而成）组成的一种生物大分子，1mg可毒死20亿只小鼠．煮沸1min或75℃下加热5～10min，就能使其完全丧失活性．可能引起肉毒梭菌中毒的食品有腊肠、火腿、鱼及鱼制品、罐头食品、臭豆腐、豆瓣酱、面酱、豆豉等．下面是肉毒类毒素的局部结构简式：请据此回答：（1）肉毒类毒素的化学本质是，其基本组成单位的结构通式是．（2）高温可使肉毒类毒素失活的主要原理是．（3）由上图可知，该片段由种氨基酸组成，有个肽键，肽键的结构式写法；在形成该片段时要脱去分子水．（4）一分子肉毒类毒素至少含有个氨基和个羧基，羧基的结构式．27．根据下列细胞模式图回答：（1）图甲代表细胞，判断的依据是．（2）图乙为细胞．最新研究发现，如果去掉该细胞膜上的某种蛋白，把该细胞置于7%的NaCl溶液中，细胞形态没有明显变化；在人体内，抗利尿激素通过调节肾小管、集合管壁细胞膜上该种蛋白质来维持体内此物质的平衡．由此说明该蛋白质参与运输的物质是．（3）在乙图中，具有和甲图中不同功能的同种细胞器是；代谢过程中，甲图中能够产生ATP的结构有、和．28．如图是有关二倍体生物的细胞分裂信息，请据图分析回答下列问题．（1）图1中A1B1段形成的原因是．（2）图5细胞对应于图2中的段（填字母）．D2E2染色体的行为变化，与图1中的段变化相同．（3）图5子细胞的名称为．图3～图5中的哪一个细胞正在发生基因的分离与自由组合？．（4）图3细胞中有对同源染色体，①和⑤在前一时期的关系是．（5）若图1纵坐标是细胞周期中细胞的DNA数，则图3～图5中哪个细胞的DNA含量与图1中D1E1段的相等？．29．图甲与图乙分别示培育三倍体西瓜的两种方法．请回答．（1）甲中的西瓜植株减数分裂形成花粉的过程中，着丝点分裂的时期是．a包括原生质体分离及融合等过程，所用到的试剂有，融合过程依据的原理是．（2）乙所涉及的变异原理是，四倍体西瓜植株群体（属于、不属于）不同于二倍体西瓜的新物种，理由是．（3）假定二倍体西瓜显性红瓤与隐性黄瓤性状分别由R与r基因控制．若二倍体西瓜幼苗的基因型为Rr，则乙中四倍体植株产生配子的基因型种类及比例为，获得的所有三倍体西瓜植株中 RRr个体所占的比例为．30．如图表示某动物细胞DNA片段遗传信息的传递过程，①～⑤表示物质或结构．a、b、c表示生理过程．请据图回答下列问题：（可能用到的密码子：AUG﹣甲硫氨酸、GCU﹣丙氨酸、AAG ﹣赖氨酸、UUC﹣苯丙氨酸、UCU﹣丝氨酸、UAC﹣酪氨酸）（1）反映遗传信息表达的是（填字母）过程，b过程所需的酶是．②加工成熟的场所是．与①比较②特有的化学成分是．（2）图中含有核糖的是（填数字）；由②指导合成的多肽链中氨基酸序列是：．（3）该DNA片段应有个游离的磷酸基，氢键有个，第三次复制需游离的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的数目为个．31．回答下列有关遗传的问题．（1）图1是人类性染色体的差别部分和同源部分的模式图．有一种遗传病，仅由父亲传给儿子，不传给女儿，该致病基因位于图中的部分．（2）图2是某家族系谱图．①甲病属于遗传病．②从理论上讲，Ⅱ﹣2和Ⅱ﹣3的女儿都患乙病，儿子患乙病的几率是．由此可见，乙病属于遗传病．③若Ⅱ﹣2和Ⅱ﹣3再生一个孩子，这个孩子同时患两种病的几率是．④设该家系所在地区的人群中，每50个正常人当中有1个甲病基因携带者，Ⅱ﹣4与该地区一个表现型正常的女子结婚，则他们生育一个患甲病男孩的几率是．2015-2016学年江苏省淮安市四星级高中高三（上）段考生物试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项最符合题意．1．丙氨酸的R基为﹣CH3，谷氨酸的R基为﹣C3H5O2，它们缩合形成的二肽分子中，C、H、O的原子比例为（）A．7：16：6 B．7：14：5 C．8：12：5 D．8：14：5【考点】氨基酸的分子结构特点和通式．【分析】本题是对组成蛋白质的氨基酸的结构通式和氨基酸的脱水缩合反应的考查，梳理氨基酸的结构通式的特点和氨基酸的脱水缩合反应，然后根据题干信息进行解答．【解答】解：氨基酸的分子式可以表示为：C2H4O2NR，由题意可知，丙氨酸的R基为﹣CH3，丙氨酸酸的结构简式可以表示为：C3H7O2N；谷氨酸的R基为﹣C3H5O2，谷氨酸酸的结构简式可以表示为：C5H9O4N，因此丙氨酸和谷氨酸缩合形成的二肽分子的结构简式是C8H14O5N2．故选：D．【点评】本题的知识点是组成蛋白质的氨基酸的结构通式，氨基酸脱水缩合反应的过程，对于相关知识点的理解和应用是解题的关键．2．下列关于人体细胞的四图中，叙述错误的是（）A．甲图表示DNA的转录，图中共有5种核苷酸B．乙、丙图中的A表示的含义不同C．组成丙物质的单糖是脱氧核糖或核糖D．化合物丁很可能是乳糖【考点】遗传信息的转录和翻译；核酸的基本组成单位；糖类的种类及其分布和功能；ATP的化学组成和特点．【分析】分析题图：甲中一条链为DNA链，另一条链为RNA链，可表示转录或逆转录过程；乙为ATP结构简式；丙为腺嘌呤脱氧核苷酸或腺嘌呤核糖核苷酸；丁为二糖的分子式，人体细胞中的二糖为乳糖．【解答】解：A、甲可表示转录或逆转录过程，图中共有8种核苷酸（四种脱氧核苷酸+四种核糖核苷酸），A错误；B、乙图中A表示腺苷，而丙图中A表示腺嘌呤，两者含义不同，B正确；C、丙为腺嘌呤脱氧核苷酸或腺嘌呤核糖核苷酸，其中的单体是脱氧核糖或核糖，C正确；D、丁为二糖，而人体细胞中的二糖只有乳糖，D正确．故选：A．【点评】本题结合四种化合物图解，考查遗传信息的转录和翻译、DNA和RNA的化学组成、ATP 及糖类等知识，要求考生识记遗传信息转录和翻译的过程；识记DNA和RNA化学组成的异同；识记ATP结构简式及糖类的种类，能结合所学的知识准确答题．3．下列关于细胞化学成分的叙述，不正确的是（）A．肝糖原和纤维素都只含有C、H、O三种元素B．脂肪是生物体主要的储能物质，水解的最终产物是CO2和H2OC．胆固醇与维生素D都属于脂质，具有调节功能D．蛋白质结构多样性与氨基酸的种类、数目、排列顺序及肽链的空间结构有关【考点】糖类的组成元素；蛋白质分子结构多样性的原因；脂质的种类及其功能．【分析】脂质的种类与作用：脂肪：储能、维持体温；磷脂：构成膜（细胞膜、液泡膜、线粒体膜等）结构的重要成分；固醇：维持新陈代谢和生殖起重要调节作用，分为胆固醇、性激素和维生素D．【解答】解：A、肝糖原和纤维素都属于多糖，糖类的组成元素只有C、H、O三种元素，A正确；B、脂肪水解的最终产物是甘油和脂肪酸，B错误；C、固醇类包括胆固醇与维生素D和性激素，属于脂质，对生命活动具有调节功能，C正确；D、蛋白质结构多样性与氨基酸的种类、数目、排列顺序及肽链数目及空间结构有关，D正确．故选：B．【点评】本题考查了糖类和脂质的种类及蛋白质的多样性，只要考生识记相关知识点即可正确答题，属于考纲识记层次的考查．此类试题，需要考生掌握牢固的基础知识．4．如图是细胞核的结构模式图，有关叙述正确的是（）A．①是核膜，由4层磷脂双分子组成B．②是染色质，主要由DNA和蛋白质组成，是所有生物遗传物质的载体C．③是核仁，与核糖体形成有关，在细胞有丝分裂中可发生周期性变化D．④是核孔，是DNA和mRNA等大分子物质进出细胞核的通道【考点】细胞核的结构和功能．【分析】据图分析，①表示核膜，将细胞核内物质与细胞质分开；②表示染色质，由DNA和蛋白质组成；③表示核仁，与某种RNA（rRNA）的合成以及核糖体的形成有关；④表示核孔，实现核质之间频繁的物质交换和信息交流．【解答】解：A、①是核膜，属于生物膜系统，具有双层膜，由4层磷脂分子层构成，A错误；B、②是染色质，主要由DNA和蛋白质组成，是细胞生物的遗传物质的主要载体，B错误；C、③是核仁，与核糖体和某种RNA的形成有关，在细胞有丝分裂中可发生周期性变化，C正确；D、④是核孔，是mRNA和某些蛋白质出入细胞核的通道，但是DNA不能通过，D错误．故选：C．【点评】本题结合细胞核的结构模式图，考查细胞核的结构和功能，意在考查考生的识图能力、识记能力，关键是理解细胞核的结构．5．DNA的某一区段上有800个脱氧核糖分子，250个鸟嘌呤，该区段的胸腺嘧啶数量是（）A．100个B．150个C．250个D．200个【考点】DNA分子结构的主要特点．【分析】DNA分子是由2条反向、平行的脱氧核糖核苷酸链组成的规则的双螺旋结构，磷酸和脱氧核糖交替连接排列在外侧构成基本骨架，碱基排列在内侧，2条链上的碱基通过氢键连接形成碱基对，碱基之间遵循A与T配对，G与C配对的配对原则．【解答】解：由DNA分子中的碱基互补配对原则可知，A+C=T+G=50%，由题意知，DNA的某一区段上有800个脱氧核糖分子，则该DNA分子中含有800个碱基，G=250个，因此T=400﹣250=150个．故选：B．【点评】对于DNA分子中碱基互补配对原则的理解和应用是解题的关键．6．下列各组细胞结构中，都能发生碱基互补配对的是（）A．内质网、高尔基体、中心体B．细胞核、线粒体、核糖体C．核仁、内质网、核糖体D．核糖体、液泡、溶酶体【考点】核酸的种类及主要存在的部位；碱基互补配对原则．【分析】1、真核细胞中的DNA主要分布在细胞核中，其次线粒体、叶绿体也含有少量DNA，RNA主要分布在细胞质中；2、DNA分子的复制、转录、翻译过程及逆转录、RNA复制过程都遵循碱基互补配对原则；3、核糖体是翻译的场所．【解答】解；A、内质网、高尔基体、中心体上都没有碱基互补配对原则发生，A错误；B、细胞核、线粒体都能进行DNA分子的复制和转录，核糖体是翻译的场所，因此都可以发生碱基互补配对原则，B正确；C、内质网不能发生碱基互补配对原则，C错误；D、液泡、溶酶体不能发生碱基互补配对原则，D错误．故选：B．【点评】对于细胞的结构和功能、核酸的分类和分布及中心法则的内容的综合理解应用把握知识的内在联系是解题的关键．7．用35S标记一定量的氨基酸，并用来培养哺乳动物的乳腺细胞，测得核糖体、内质网、高尔基体上放射性强度的变化曲线（图甲）以及在此过程中高尔基体、内质网、细胞膜膜面积的变化曲线（图乙），下列分析不正确的是（）A．甲图中的a、b、c三条曲线所指代的细胞器分别是核糖体、内质网、高尔基体B．与乳腺分泌蛋白的合成与分泌密切相关的具膜细胞器是内质网、高尔基体和线粒体C．乙图中d、e、f三条曲线所指代的膜结构分别是细胞膜、内质网膜、高尔基体膜D．35S在细胞各个结构间移动的先后顺序是核糖体→内质网→高尔基体→细胞膜【考点】细胞的生物膜系统；细胞器之间的协调配合．【分析】氨基酸是蛋白质的基本组成单位，氨基酸在核糖体上通过脱水缩合反应形成蛋白质，分泌蛋白要依次进入内质网和高尔基体中进行加工，并由细胞膜分泌到细胞外．【解答】解；A、分析题图可知，由于氨基酸在核糖体上通过脱水缩合反应形成蛋白质，分泌蛋白要依次进入内质网和高尔基体中进行加工，因此放射性先在核糖体上出现，然后依次是内质网和高尔基体，因此图甲中的a是核糖体，b是内质网，c是高尔基体，A正确；B、乳腺分泌蛋白的合成与分泌先在核糖体上形成多肽链，然后进入内质网、高尔基体进行加工，并由细胞膜分泌到细胞外，需要的能量主要由线粒体提供，与之相关的具膜细胞器是内质网、高尔基体和线粒体，B正确；C、在分泌蛋白合成和分泌过程中内质网膜以出芽的形式形成囊泡并与高尔基体膜融合，高尔基体膜出芽的形式形成囊泡并与细胞膜融合，因此该过程中内质网膜减少，高尔基体膜不变，细胞膜增加，因此图乙中d是内质网膜，e是细胞膜，f是高尔基体膜，C错误；D、分泌蛋白的合成和分泌的过程可知，35S在细胞各个结构间移动的先后顺序是核糖体→内质网→高尔基体→细胞膜，D正确．故选：C．【点评】本题的知识点是分泌蛋白的合成和分泌过程，生物膜系统在结构和功能上的联系，对于相关知识点的理解是解题的关键．8．如图是细胞膜的亚显微结构模式图，①～③表示构成细胞膜的物质．下列关于细胞膜结构和功能的叙述中，正确的是（）A．a过程与膜内外物质的浓度无关B．b可表示细胞分泌胰岛素的过程C．①与细胞间识别和免疫密切相关D．②和③构成了细胞膜的基本骨架【考点】细胞膜的结构特点；细胞膜的成分．【分析】图中①为糖蛋白，②为磷脂双分子层，③为蛋白质，a为自由扩散，b为主动运输．自由扩散的特点是高浓度运输到低浓度，不需要载体和能量；协助扩散的特点是高浓度运输到低浓度，需要载体，不需要能量；主动运输的特点是需要载体和能量．【解答】解：A、a过程是自由扩散，运输动力是浓度差，与膜内外物质的浓度有关，故A错误；B、细胞分泌胰岛素方式为外排，体现细胞膜的流动性，不是主动运输，故B错误；C、糖蛋白功能与细胞识别和信息交流有关，故C正确；D、②磷脂双分子层为细胞膜的基本骨架，故D错误．故选：C．【点评】本题考查知识点为细胞膜的结构和功能的相关知识，意在考查学生获取图示信息、审题、分析能力．9．汉麦林（hammerlin）的实验如图，将单细胞的地中海杯状藻先在近核处切断，再在近杯处切断（a），中间的茎（b）置于海水中可再生一杯（c），但将此杯切掉后，不能再生第二个杯（d）．对这个实验的解释合理的是（）①决定杯状藻藻杯的形态发生的遗传信息来自细胞核②决定杯状藻藻杯的形态发生的遗传信息来自细胞质③杯状藻藻杯的形态发生是由细胞核和细胞质的遗传物质共同作用的结果④（b）能再生一杯是因为（b）中含有由细胞核转录而来的遗传信息．A．①③B．②③C．①④D．②④【考点】细胞核的功能．【分析】本题是考查细胞核的功能，细胞核是遗传的信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心．分析题图实验结果，b置于海水中可再生一杯c，说明b中含有合成藻杯的形态的遗传信息，将c此杯切掉后，不能再生第二个杯d，说明C中不含合成藻杯的形态的遗传信息，由此可以说明控制合成藻杯的形态的遗传信息最终来自细胞核．【解答】解：①决定杯状藻藻杯的形态发生的遗传信息来自细胞核，①正确；②将c此杯切掉后，不能再生第二个杯d，说明C中不含合成藻杯的形态的遗传信息，决定杯状藻藻杯的形态发生的遗传信息不来自细胞质，②错误；③本实验没有单独拿出细胞核进行实验，看是否形成杯状藻藻杯，因此该实验不能说明杯状藻藻杯的形态发生是由细胞核和细胞质的遗传物质共同作用的结果，③错误；④决定杯状藻藻杯的形态发生的遗传信息最终来自细胞核，细胞核中遗传信息通过转录形成mRNA，进入细胞质中，b含有细胞核中遗传信息通过转录形成mRNA，因此可以再生一藻杯，④正确．综上所述①②③④中正确的是①④．故选：C．【点评】本题的知识点是细胞核的功能，细胞核基因的转录和翻译过程，结合基因的表达转录和翻译过程解释本实验结果，更容易理解．。

江苏省淮安市高三上学期化学10月月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·长春期末) 下列属于二次能源的是（）A . 氢气B . 煤C . 石油D . 天然气2. （2分）实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是（）A . 普通玻璃坩埚B . 铁坩埚C . 石英坩埚D . 陶瓷坩埚3. （2分）下列说法正确的是（）①1H、2H、3H为三种不同的核素；②1H、2H、3H互为同位素；③1H、2H、3H互为同素异形体；④114号元素位于周期表第七周期VA族；⑤氢元素质量数为1；⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；⑦互为同位素的原子性质相同．A . ①②⑥⑦B . ①②③⑥C . ①②⑥D . ①②③⑥⑦4. （2分） (2018高一下·钟山期末) 下列叙述正确的是（）A . 氨水能导电，所以氨水是电解质B . 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电C . 溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸D . 导电性强的物质一定是强电解质5. （2分）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键C﹣H O﹣H C=O H﹣H吸收热量（kJ/mol）414464803436试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A . C2H4、C2H2、CO2B . CH4、CHCl3、CO2C . Cl2、H2、N2D . NH3、H2O、SO27. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B . NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2OC . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣D . AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+8. （2分） (2019高一上·喀什期末) 下列叙述正确的是（）A . 浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中B . 稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C . 用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验D . 金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火9. （2分） (2019高二上·宁城期末) 在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g） 2C（g），有关下列图象的说法错误的是（）A . 依据图a可判断正反应为放热反应B . 在图b中，虚线可表示使用了催化剂C . 若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞010. （2分）(2018·常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。

试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。

做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．。

1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数位10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

锦州中学2013级2015年10月份阶段测试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

其中第Ⅱ卷33—40题为选考题，其它为必考题。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷5至19页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同C.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰D.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关8. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右下图。

下列有关柠檬烯的分析，正确的是（）A.它的一氯代物有6种B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯（）互为同分异构体D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.CO2通过Na2O2使其增重b g时，反应中转移电子数为bN A/44B.18 g D2O中含有质子的数目为N AC.12 g C3H6与16 g C2H4的混合物完全燃烧，可生成CO2分子数为2 N AD. 0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 N A个胶粒10. 下列离子方程式书写正确的是（）A.Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2++4Br—+3Cl22Fe2++2Br2+6Cl—B.NaOH溶液与SO 2反应，当n(NaOH):n(SO2)=4:3时，4OH—+3SO2SO32—+2HSO3—+H2OC.酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO 32—+H2O HCO3—+OH—D.将铝条投入NaOH溶液中：Al+OH—+H 2O AlO2—+H2↑11.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )12. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。

徐州市2016届高三第一学期期中质量抽测化 学本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32第I 卷 选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意 1．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行。

下列做法不应该．．．提倡的是 A ．用CO 2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B ．推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害C ．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D ．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A ．质子数为8、中子数为10的氧原子：B ．氧原子的结构示意图：C ．水分子的电子式：D ．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H 5 3．下列说法正确的是A ．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化B ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ，故互为同分异构体C ．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D ．等质量的铝粉按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 消耗更多的NaOH4．Mg 和SiO 2在高温下反应生成MgO 和Mg 2Si 。

下列说法正确的是A ．微粒的半径：Si > MgB ．氧元素不存在同素异形体C ．Mg 的还原性强于SiD ．该反应是置换反应，镁元素被氧化5．原子序数依次增大的短周期主族元素X 、Y 、Z 、W ，X 是最外层只有一个电子的非金属元素，Y 是地壳中含量最高的元素，W 的原子序数是Y 的2倍，X 、Y 、Z 、W 最外层电子数之和为15。

下列说法正确的是途径a ： NaOH 溶液 点燃 O 2 Al 2O 3 Al NaAlO 2 ； Al NaOH 溶液 NaAlO 2 途径b ：A ．X 和Y 只能形成一种化合物B ．简单离子半径：W 2－>Y 2－>Z 2+C ．简单气态氢化物的热稳定性：W>YD ．WY 2、ZY 中化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使甲基橙呈红色的溶液：Na +、NH 4+、AlO 2－、CO 32－B ．8% H 2O 2溶液：H +、Fe 2+、SO 42－、Cl －C ．含有Fe 3+的溶液：Na ＋、Al 3＋、Cl －、SCN －D ．K w /c (H +)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、ClO －7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl 3溶液B ．称取4.0gNaOH ，放入100mL 容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L －1的NaOH 溶液C ．利用图1装置定量测定H 2O 2的分解速率D ．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．氨水吸收少量的CO 2气体：NH 3·H 2O+ CO 2 ＝ NH 4++HCO 3－B ．Na 2SO 3溶液中SO 32－的水解：SO 32－+ 2H 2O ＝H 2SO 3 + 2OH －C ．KClO 3溶液与浓盐酸反应： ClO 3－＋5Cl －＋6H ＋＝3Cl 2↑＋3H 2OD ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 反应：Fe 2＋＋2OH －＝Fe(OH)2↓10．一种石墨烯锂硫电池(2Li+S 8＝Li 2S 8)工作原理示意如图。

淮安市2016届四星级高中10月阶段测试英语试卷本试题卷共10页。

全卷满分120分。

考试用时120分钟。

第一部分听力(共两节，满分20分)做题时，先将答案划在试卷上。

录音内容结束后。

你将有两分钟的时间将卷上的答案转涂到答题卡上。

第一节(共5小题: 每题1分，满分5分)听下面5段对话，每段对话后有一小题，从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置，听完每段对话后，你都有15秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话只读一遍。

1. How is the weather in the woman's opinion?A. Warm.B. Cold.C. Hot.2. What does the man mean?A. He already has plans.B. The woman should decide.C. He will make a reservation.3. Why did the man go to Beijing?A. To visit his parents.B. To have an interview.C. To receive job training.4. What are the two speakers talking about?A. What to take up as a hobby.B. How to keep fit.C. How to handle pressure.5. What will the man do first?A. Tidy his room.B. Go on a picnic.C. Wear clothes.第二节(共10小题:每小题1分，满分10分)听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A. B. C三个选项选出最佳选项，并标在试卷相应位置，听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟，听完后，各小题给出5秒钟的作答时间，每段对话或独白读两遍.听下面一段对话，回答第6和第7两个小题。

本试卷满分120分，考试时间100分钟.可能用到的相对原子质量：H-1 O—16 Na—23 S-32第I卷选择题(共40分）单项选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意1．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行。

下提倡的是列做法不应该．．．A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B．推广燃煤发电,停建核电站，避免核泄漏事故的危害C．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放【答案】B【解析】试题分析:A、形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料，难以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染，故A正确；B、燃煤发电污染较大，核能是清洁能源，故B错误；C、大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中,促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故C正确；D、实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故D正确，故选B。

考点：考查了常见的生活环境的污染及治理的相关知识.2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A ．质子数为8、中子数为10的氧原子:B ．氧原子的结构示意图: C ．水分子的电子式：D ．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H 5【答案】A【解析】 试题分析： A 、质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，故A 正确；B 、氧原子最外层为6个电子,故B 错误；C 、水分子是根据化合物，不存在离子键,故C 错误；D 、乙酸甲酯的结构简式为CH 3COOCH 3，故D 错误;故选A 。

考点:考查了化学用语的相关知识。

3．下列说法正确的是A ．在化学反应中,原子重新组合时伴随着能量的变化B ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ,故互为同分异构体C ．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D ．等质量的铝粉按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 消耗更多的NaOH【答案】A【解析】试题分析：A 、在化学反应中不仅发生物质变化，同时发生能量变途径a ： NaOH 溶液 点燃 O 2 Al 2O 3 Al NaAlO 2 ； Al NaOH 溶液 NaAlO 2 途径b ：化,故A正确；B、淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5）n，但n 不等,不是同分异构体，故B正确；C、化学变化遵守原子守恒，黏土中不含金元素，不可能转化成金单质，故C错误；D、假设铝的物质的量为1mol，途径a消耗1mol氢氧化钠，途径b消耗1mol氢氧化钠,2种途径消耗的氢氧化钠相等，故D错误;故选A.考点：考查了化学变化中的物质变化和能量变化、同分异构体、质量守恒、铝的性质等相关知识.4．Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。

2016 年江苏省淮安市淮安区中考化学四模试卷一、选择题1．空气中含量最高的元素是（）A．N B． O C．H D．C2．以下典故中，从物质变化的角度剖析，主要表现化学变化的是（）A．铁杵磨成针B．司马光砸缸C．凿壁偷光 D ．火烧赤壁3．以下物质少许分别到水中，能形成无色透明溶液的是（）A．硫酸铜B．芝麻油C．冰块 D．酒精4．以下资猜中属于合成资料的是（）A．玻璃 B ．有机玻璃 C ．玻璃钢D．钢铁5．以下实验操作中，正确的选项是（）A．称量氢氧化钠B．连结仪器C．蒸发D．溶解氯化钠6．碘酸钙【Ca（ IO3）2】可用于补碘剂，此中碘（I ）元素的化合价为（）A． A． +4B． +5C． +6D． +77．如图为某化学反响的微观表示图，图中“”表示氧原子，“〇”表示氢原子，以下说法中错误的选项是（）A．丙是 O2B．该反响属于分解反响C．反响前后，分子、原子种类均不变D．反响中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2： 2： 18．如下图的一组实验可用于研究焚烧条件．此中能够说明“可燃物焚烧需要温度达到着火点”的一组现象是（）①图 1 铜片上白磷焚烧③图 1 水中白磷未焚烧②图④图1 铜片上红磷未焚烧2 水中白磷焚烧．A．①② B ．①③ C．③④ D．②③9．如表是四位同学分别设计的实验方案，用于划分以下各组物质，以下各选项中两种方法都正确的选项是（）选项需要鉴其余物质方法一方法二A碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液加稀盐酸加氢氧化钙溶液B水和过氧化氢溶液察看颜色加无色酚酞溶液C二氧化碳和一氧化碳闻气味通入澄清石灰水D棉纶和蚕丝灼烧闻气味察看颜色A． A B． BC．CD．D10．以下四个图象能正确反应实验变化关系的有（）A．常温下，足量的镁、铁分别同时放入少许等质量、等质量分数的稀盐酸中B．敞口搁置于空气中的浓硫酸或稀盐酸C．加热 KNO3、 Ca（ OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）D．少许的碳在密闭的集气瓶中与氧气完好焚烧二、填空与简答（ 5 小题，共18 分）11．请用化学用语填空（1） 2 个氢原子（3）标出水中氧元素化合价；（ 2）氯化钙中的阳离子．；12．化学与我们的生活亲密有关，请用所学化学知识解说并解决生活中的一些现象和问题（1）为了防治钢铁锈蚀，人们常采纳在其表面涂刷油漆或镀上其余金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能防备锈蚀的共同原理是．（2）生活中常用清洗剂冲洗餐具上的油污，这类现象属于（填“溶解”或“乳化”）（3）中国疾控中心食品加强办介绍使用铁加强酱油，该酱油中加铁加强剂是为了防止．（4）人们误食重金属盐（如硫酸铜、氯化钡等）可经过喝大批的以下饮品来解毒（填序号）①豆浆②果汁③蛋清④食盐水⑤牛奶⑥矿泉水．13．如图是a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，据图回答（1） P 点的含义是．g （2） t 2℃时，将30ga 物质加入到50g 水中不停搅拌，形成溶液的质量为（3）t 2℃时，等质量的a、b 两种物质分别加水形成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为a b（填“＞”、“＜”或“=”）（4）将 c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，以下有关说法正确的选项是（填序号）①溶剂的质量必定变小②溶质的质量可能改变③溶质的质量分数必定变大④溶液的质量必定变大⑤该饱和溶液还可以够溶解其余物质．14．合成氨工业对公民经济和社会发展拥有重要的意义，提升农作物产量的同时也（1）合成氨工艺中经过电解饱和食盐水来获得H2：2NaCl+H2O2NaOH+Cl↑+H2↑，该反响是将电能转变为能．（2）写出 N2和 H2在高温、高压和催化剂作用下反响生成NH3的化学方程式．（3）合成氨工艺生产的尿素（CO（ NH2）2）是一种重要的化学肥料，属于（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”和“复合肥料”），能够使植物叶色浓绿，叶片肥厚（4）工业生产硝酸的反响是：2NO+O═ 2NO；3NO2+H2O═ 2HNO3+NO为使反响物所有转变为HNO3，需要控制NO、 O2、 H2O的分子个数比为．15．化学中的“三角转变关系”广泛存在，掌握这些三角形关系有助于我们对化学知识有一个系统的认识，已知如图中 A、 B、 C、D、 E、F、G、H、 M是初中化学中常有的物质， C 是人体含量中最多的物质， A、C 的构成元素同样， D、E、F 均为含钙化合物， E 可用来改进酸性土壤， M是一种黑色固体单质， G、H 的构成元素同样．图中“﹣”表示两头的物质间能发生化学反响“→”表示物质间存在转变关系，部分反响物，生成物已略去．（1） B 物质是（填化学式）（2）指出 C与 D 发生反响的一种用途（3）写出 H→G的反响化学方程式．（写出一个即可）．三、实验与研究题（ 3 小题，共 16 分）16．在实验中采纳如下图装置制取气体，依据所学知识回答以下问题（1）写出带标号仪器的名称：①．（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，发生反响的化学方程式为．（3）既能够用来制取氧气，二氧化碳，又能够制取氢气的发生装置是；既可用于采集氧气，又可用于采集氢气的发生装置是．17．铝和氧化铁的反响： 2Al+Fe2O Al O+2Fe 称为“铝热反响”（如图323所示），引燃镁条，漏斗内的物质融化，镁条燃尽，漏斗下端仍连续产生大批熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨（1）实验中镁条的作用是．氧化铁和铝粉都用粉末状的，原由是．（2）某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了研究【查阅资料】①金属铝不只能和酸溶液（如稀盐酸）反响产生氢气，还可以和强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反响产生氢气②Al 、 Al 2O3、 Fe、 Fe2O3的熔点，沸点数据如表物质Al Al 2O3Fe Fe2O3熔点/ ℃660205415651462沸点/ ℃24629802750﹣﹣【实验猜想】（3）某同学推测，铝热反响所获得的熔融物反响是铁铝合金．原由是：该反响放热能使铁融化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝交融形成铁铝合金，你认为他的解说能否合理、（填“合理”或“不合理”）（4）请你依据已有知识找出一种考证产物中有Fe 的最简单的方法；．【实验考证】（5）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写以下表格：实验步骤实验现象实验结论取少许冷却后的熔融物于试管中，加入熔融物重含有铅18．实验室有一瓶混有少许可溶性氯化镁和难溶性泥沙的粗盐，某化学兴趣小组欲提取精盐并测定此中氯化钠的含量，设计如下图实验方案，请参加实验并回答以下问题（1）步骤②、③顶用玻璃棒的作用是．（2）步骤③中，加入过度X 物质的目的是；写出有关反响的化学方程式．（3）步骤④中Y 物质主要成分的化学式为；过度的Y 物质对所得的氯化钠纯度（填“有”或“没有”）影响（4）经过计算，样品中氯化钠的质量分数约为（精准到0.1%）四、计算题（共 6 分）19．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反响实验时，反响过程中溶液酸碱度变化及有关数据如下图．（1）依据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中．（2）当加入溶液的质量是 a 克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈色，此时溶液中溶质是（写化学式）（3）求恰巧完好反响时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）2016 年江苏省淮安市淮安区中考化学四模试卷参照答案与试题分析一、选择题1．空气中含量最高的元素是（）A．N B． O C．H D．C【考点】物质的元素构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观构成．【剖析】依据已有的知识进行剖析解答，空气中含量最多的物质是氮气，据此解答．【解答】解：空气中含量最多的物质是氮气，氮气是由氮元素构成的，察看选项，应选 A．【评论】本题考察的是物质的构成的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．2．以下典故中，从物质变化的角度剖析，主要表现化学变化的是（）A．铁杵磨成针B．司马光砸缸C．凿壁偷光 D ．火烧赤壁【考点】化学变化和物理变化的鉴识．【专题】物质的变化与性质．【剖析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质差别能否有新物质生成；据此剖析判断．【解答】解： A、铁杵磨成针过程中不过形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、司马光砸缸过程中不过形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、火烧赤壁过程中有新物质生成，属于化学变化．D、凿壁偷光过程中没有新物质生成，属于物理变化．应选： D．【评论】本题难度不大，解答时要剖析变化过程中能否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，如有新物质生成属于化学变化．3．以下物质少许分别到水中，能形成无色透明溶液的是（）A．硫酸铜B．芝麻油C．冰块 D．酒精【考点】溶液的看法、构成及其特色．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】一种或几种物质分别到另一种物质中，形成均一的、稳固的混淆物叫做溶液，它的基本特色是均一性和稳固性；只有被分其余物质在另一种物质中是可溶的，二者混淆后才会形成溶液．【解答】解： A、硫酸铜易溶于水，分别到水中能形成蓝色溶液，故不切合题意；B、芝麻油不溶于水，分别到水中不可以形成溶液，故不切合题意．C、冰是固态的水，分别到水中不可以形成溶液，故不切合题意；D、酒精易溶于水，分别到水中能形成无色透明溶液，故切合题意；应选 D【评论】解答本题要掌握要掌握溶液的本质特色、各样物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对有关方面的问题做出正确的判断．4．以下资猜中属于合成资料的是（）A．玻璃 B ．有机玻璃 C ．玻璃钢D．钢铁【考点】合成资料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学物质的分类思想；化学与生活．【剖析】有机合成资料简称合成资料，要判断能否属于合成资料，可抓住三个特色：有机物、合成、高分子化合物，据此常有资料的分类进行剖析判断．【解答】解： A、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属资料，应选项错误．B、有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于合成资料，应选项正确．C、玻璃钢是玻璃纤维与合成资料复合而成的一种特别资料，属于复合资料，应选项错误．D、钢铁属于金属资料，应选项错误．应选： B．【评论】本题难度不大，掌握合成资料的三大特色（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的要点所在．5．以下实验操作中，正确的选项是（）A．称量氢氧化钠B．连结仪器C．蒸发D．溶解氯化钠【考点】蒸发与蒸馏操作；称量器- 托盘天平；物质的溶解；仪器的装置或连结．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常有仪器及化学实验基本操作．【剖析】 A、依据托盘天平的使用要按照“左物右码”的原则、氢氧化钠拥有腐化性，进行剖析判断．B、依据把橡皮塞塞进试管口的方法进行剖析判断．C、依据蒸发操作的注意事项进行剖析判断．D、依据溶解操作的方法，进行剖析判断．【解答】解： A、托盘天平的使用要按照“左物右码”的原则，且氢氧化钠拥有腐化性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不行把试管放在桌上在用力塞进塞子，免得压破试管，图中所示操作错误．C、蒸发时，应用玻璃棒不停搅拌，以防液体受热不平均，造成液体飞溅，图中所示操作正确．D、溶解氯化钠时，应在烧杯中进行，不可以在量筒内进行，图中所示操作错误．应选： C．【评论】本题难度不大，熟习各样仪器的用途及使用注意事项、常有化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的要点．6．碘酸钙【 Ca（ IO3）2】可用于补碘剂，此中碘（I ）元素的化合价为（）A． A． +4B． +5C． +6D． +7【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【剖析】依据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答．【解答】解：钙显 +2 价，氧显﹣ 2 价，依据在化合物中正负化合价代数和为零，可设Ca（IO3）2 中碘元素的化合价为x，则：（ +2） +2x+（﹣ 2）× 3× 2=0，解得 x=+5；应选： B．【评论】本题考察学生依据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，难度不大．7．如图为某化学反响的微观表示图，图中“”表示氧原子，“〇”表示氢原子，以下说法中错误的选项是（）A．丙是 O2B．该反响属于分解反响C．反响前后，分子、原子种类均不变D．反响中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2： 2： 1【考点】微粒看法及模型图的应用；化学反响的本质；反响种类的判断．【专题】化学反响模拟图型．【剖析】依据“”表示氧原子，“〇”表示氢原子联合分子的构造图示书写有关化学方程式，而后对选项问题进行剖析可大大简化做题的难度，剖析知该反响的化学方程式为：2HO22H2O+O2↑，据此判断即可．【解答】解：由剖析知该反响的方程式为：2H2O22HO+O2↑；A、依据丙分子的构造可知该分子是两个氧原子构成的氧分子，化学式为：O2，故说法正确；B、该反响是一种物质生成两种物质的分解反响，故说法正确；C、由图示可知反响前后原子的种类和个数都不变，而分子的种类发生了改变，故说法错误；D、依据微观表示图及反响的方程式可知三种物质是分子个数比是2： 2： 1，故说法正确；应选项为： C．【评论】本题是对化学反响中物质的微观构造图的考察，依照信息书写有关的方程式可简化做题的程序，而后依据有关的问题详细剖析即可．8．如下图的一组实验可用于研究焚烧条件．此中能够说明“可燃物焚烧需要温度达到着火点”的一组现象是（）①图③图1 铜片上白磷焚烧1 水中白磷未焚烧②图④图1 铜片上红磷未焚烧2 水中白磷焚烧．A．①② B ．①③ C．③④ D．②③【考点】焚烧与焚烧的条件．【专题】课本知识同类信息．【剖析】依据焚烧的条件可知，①图 1 铜片上白磷焚烧，是由于具备了物质焚烧的三个条件；②图 1 铜片上红磷未焚烧，是由于没有达到着火点；③图 1 水中白磷未焚烧，是由于没有与氧气接触；④图 2 水中白磷焚烧，是由于知足物质焚烧的三个条件．【解答】解：，①图 1 铜片上白磷焚烧，是由于具备了物质焚烧的三个条件；②图 1 铜片上红磷未焚烧，是由于没有达到着火点；③图 1 水中白磷未焚烧，是由于没有与氧气接触；④图 2 水中白磷焚烧，是由于知足物质焚烧的三个条件．所以①②能够说明“可燃物焚烧需要温度达到着火点”；①③能够说明物质焚烧需要与空气或氧气接触；③④能够说明物质焚烧需要与空气或氧气接触；②③不可以说明焚烧需要什么条件．应选 A【评论】物质焚烧需要三个条件，即物质拥有可燃性、与氧气或空气接触、达到着火点，三个条件缺一不行．9．如表是四位同学分别设计的实验方案，用于划分以下各组物质，以下各选项中两种方法都正确的选项是（）选项需要鉴其余物质方法一方法二A碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液加稀盐酸加氢氧化钙溶液B水和过氧化氢溶液察看颜色加无色酚酞溶液C二氧化碳和一氧化碳闻气味通入澄清石灰水D棉纶和蚕丝灼烧闻气味察看颜色A． A B． B C．CD．D【考点】物质的鉴识、推测；常有气体的查验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴识；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴识．【专题】物质的鉴识题；物质的查验、鉴识与推测．【剖析】依据两种物质与同种试剂反响产生的不一样现象来鉴识它们，若两种物质与同种物质反响的现象同样，则没法鉴识它们．【解答】解： A、碳酸钠溶液能与稀盐酸反响生成二氧化碳气体，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无显然变化，能够鉴识；碳酸钠溶液能与氢氧化钙反响生成碳酸钙白色积淀，氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液不反响，能够鉴识；选项中两种方法都正确，应选项正确．B、水和过氧化氢溶液均为无色液体，用察看颜色的方法不可以鉴识，应选项错误．C、二氧化碳和一氧化碳均为无色、无味的气体，用闻气味的方法不可以鉴识，应选项错误．D、棉纶和蚕丝灼烧，分别产生特别气味、烧焦羽毛的气味，能够鉴识；但它们的颜色可能同样，用察看颜色的方法不可以鉴识，应选项错误．应选： A．【评论】本题有必定难度，在解决鉴识物质题时，判断的依照是：所选试剂需要与待鉴其余物质反响并出现显然不一样的现象．10．以下四个图象能正确反应实验变化关系的有（）A．常温下，足量的镁、铁分别同时放入少许等质量、等质量分数的稀盐酸中B．敞口搁置于空气中的浓硫酸或稀盐酸C．加热 KNO3、 Ca（ OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）D．少许的碳在密闭的集气瓶中与氧气完好焚烧【考点】金属的化学性质；固体溶解度的影响要素；溶质的质量分数；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用．【专题】元素化合物知识型．【剖析】 A、依据锌粉、镁粉的金属活动性次序及与等量的稀盐酸反响产生氢气的关系进行解答；B、依据浓硫酸拥有吸水性剖析溶液质量的变化；C、依据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的高升的变化趋向剖析溶液中溶质的质量分数；D、依据碳和氧气反响产生二氧化碳的关系据此剖析．【解答】解： A、镁的活动性比铁强，所以镁反响产生氢气的斜率大于铁反响产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完好反响供给的氢元素相等，产生的氢气相等，切合坐标，故 A 正确；B、浓硫酸拥有吸水性，所以溶液的质量会增添，坐标不切合，故 B 错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的高升而增大，所以硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，坐标不切合，故 C 错误；D、碳和氧气反响产生二氧化碳，反响的方程式为：C+O2CO2，反响耗费一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，所以气体分子的数量保持不变，坐标错误，故D错误．应选： A．【评论】本题为物质反响关系坐标的考察，正确鉴识坐标所表示的变化量，是解答此类问题的要点，剖析变化中有关量的变化关系，是解答问题的基础．二、填空与简答（ 5 小题，共18 分）11．请用化学用语填空（1） 2 个氢原子2H ；（ 2）氯化钙中的阳离子Ca2+；（3）标出水中氧元素化合价H2．【考点】化学符号及其四周数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【剖析】本题考察化学用语的意义及书写，解题要点是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子仍是化合价，才能在化学符号前或其余地点加上适合的计量数来完好地表达其意义，并能依据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能娴熟正确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以 2 个氢原子，便可表示为：2H；（2）氯化钙中的阳离子是钙离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略．故钙离子可表示为：Ca2+；（3）元素化合价的表示方法：确立出化合物中所要标出的元素的化合价，而后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出水中氧元素化合价，故可表示为： H2；故答案为：（ 1） 2H；（ 2） Ca2+；（ 3） H2；【评论】本题主要考察学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包括对化学符号意义的认识，又考察了学生对化学符号的书写，考察全面，着重基础，题目难度较易．12．化学与我们的生活亲密有关，请用所学化学知识解说并解决生活中的一些现象和问题（1）为了防治钢铁锈蚀，人们常采纳在其表面涂刷油漆或镀上其余金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能防备锈蚀的共同原理是隔断氧气和水．（2）生活中常用清洗剂冲洗餐具上的油污，这类现象属于乳化（填“溶解”或“乳化”）（3）中国疾控中心食品加强办介绍使用铁加强酱油，该酱油中加铁加强剂是为了防备贫血．（4）人们误食重金属盐（如硫酸铜、氯化钡等）可经过喝大批的以下①③⑤饮品来解毒（填序号）①豆浆②果汁③蛋清④食盐水⑤牛奶⑥矿泉水．【考点】金属锈蚀的条件及其防备；乳化现象与乳化作用；常有中毒门路及预防方法；微量元素、维生素与健康的关系及摄入方法．【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属资料；化学与生活．【剖析】（ 1）铁在与水和氧气并存时易生锈；防锈就是损坏铁生锈的条件；（2）依据清洗剂拥有乳化作用进行解答；（3）依据化学元素与人体健康的关系来剖析；（4）依据重金属盐能使蛋白质变性来剖析．【解答】解：（1）为了防备钢铁的锈蚀，人们常采纳在其表面刷油漆或镀上其余金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防备锈蚀的共同原理是隔断氧气和水；故填：隔断氧气和水；（2）我们常用清洗剂冲洗餐具上的油污，这是由于清洗剂拥有乳化作用．故填：乳化；（3）使用铁加强酱油能够为人体供给铁元素，能够防备贫血；故填：贫血；（4）人们误食重金属盐（如硫酸铜、氯化钡等）可经过喝大批的富含蛋白质的饮品来解毒，如豆浆、牛奶和蛋清；故填：①③⑤．【评论】化学根源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活有关的知识是历年中考的热门，在学习过程中要注意理论联系本质．13．如图是a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，据图回答（1） P 点的含义是t 1℃时，a、b 两物质的溶解度相等．（2） t 2℃时，将30ga 物质加入到50g 水中不停搅拌，形成溶液的质量为75 g（3）t 2℃时，等质量的a、b 两种物质分别加水形成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为a＜ b（填“＞”、“＜”或“ =”）（4）将 c 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，以下有关说法正确的选项是②⑤（填序号）①溶剂的质量必定变小②溶质的质量可能改变③溶质的质量分数必定变大④溶液的质量必定变大⑤该饱和溶液还可以够溶解其余物质．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】（ 1）解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）据该温度下 a 的溶解度剖析解答；（3）据该温度下 ab 的溶解度大小剖析解答；（4）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法有加入溶质、蒸发溶剂、降温，联合选项剖析解答．【解答】解：（ 1） t 1℃时， a、b 两物质的溶解度曲线交于一点，溶解度相等；（2）t 2℃时 a 的溶解度是50g，即 100g 水中最多溶解50g 的 a，所以将 30ga 物质加入到50g 水中不停搅拌，最多溶解25g，形成溶液的质量为75g；（3） t 2℃时 a 的溶解度大于 b 的溶解度，即等质量的水溶解的 a 大于b，所以等质量的a、b 两种物质分别加水形成饱和溶液，需要水的质量 a 小于b，故所得溶液质量的大小关系为a＜ b；（4） c 的溶解度随温度高升而减小，所以将 c 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采纳加入 c，蒸发溶剂，升温的方法；①若采纳升温、加入溶质的方法，溶剂的质量不变，故错误；②若采纳加入 c 的方法，溶质质量增添，故溶质的质量可能改变，正确；。

江苏省淮安市四星级高中2015-2016学年高三（上）段考化学试卷（10月份）一、选择题（共13小题，每小题2分，满分26分）1．下列关于一部分单质、氧化物、酸、碱和盐分类的说法正确的是（）①纯碱②硝酸铜③食盐④硝酸⑤盐酸⑥硫酸钠⑦硫酸⑧火碱⑨生石灰⑩氯．A．含氧酸盐有①②③⑥B．①和⑧是同一种物质C．可以把⑥归类为：D．不能把⑦和⑧归为一类物质2．下列化学用语正确的是（）A．乙醇的结构简式：C2H6OB．HF的电子式：C．Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D．N2的结构简式：：N≡N：3．化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法中错误的是（）A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀4．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（）①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca（OH）2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强．A．①③④B．①②⑤C．③④ D．③④⑤5．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO26．下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp（AgCl）＜K sp（AgI）B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液B r﹣还原性强于Cl﹣上层呈橙红色NH4Cl固体可以升华D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结A．A B．B C．C D．D7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑8．下列说法正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）9．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+610．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣11．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子12．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤13．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分14．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B．可以表示乙酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化D．可以表示足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4产生H2的变化15．下列叙述正确的是（）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）216．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（）A．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊B．图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体C．用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色说明该溶液中不含钾元素D．蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处17．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：118．下列有关物质应用的说法不正确的是（）A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．欲鉴别FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水D．铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应19．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O二、解答题（共6小题，满分70分）20．（10分）（2011•姜堰市二模）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A﹣E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的．（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：．（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．21．（12分）（2013•江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为．（3）滤渣2 的成分是（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是（填字母）．a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：．22．（10分）（2015春•孝感期末）化合物X是一种香料，可采乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答：（1）E的名称是．（2）B+D→F的化学方程式．（3）X的结构简式．（4）对于化合物X，下列说法正确的是．A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是．A． CH2OCH2CH2CHOB． CH=CHCH2CH2CHOC．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOHD． COOCH2CH2CH3．23．（18分）（2015秋•淮安月考）二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制各ClO2：己知：NCl3中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液X中大量存在的阴离子有．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）．A、水B、碱石灰C、浓硫酸D、饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ、．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V、用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为．②玻璃液封装置的作用是．③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是．④测得混合气体中ClO2的质量为 g．24．（8分）（2015秋•淮安月考）请回答：（1）H2O2的电子式．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式．（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO4﹣+ C2O42﹣+ = Mn2+CO2↑+．25．（12分）（2015秋•淮安月考）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2．请推测并回答：（1）甲的化学式；（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：；（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：；（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3）脱锈过程发生的化学方程式；（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由．江苏省淮安市四星级高中2015-2016学年高三（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题2分，满分26分）1．下列关于一部分单质、氧化物、酸、碱和盐分类的说法正确的是（）①纯碱②硝酸铜③食盐④硝酸⑤盐酸⑥硫酸钠⑦硫酸⑧火碱⑨生石灰⑩氯．A．含氧酸盐有①②③⑥B．①和⑧是同一种物质C．可以把⑥归类为：D．不能把⑦和⑧归为一类物质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、含氧酸盐是指盐中电离出的阴离子中含有氧元素的化合物；B、分子式相同，组成相同的属于同种物质；C、根据物质的分类知识来回答判断物质所属的类别；D、根据物质的分类知识来回答判断物质所属的类别．【解答】解：A、①纯碱②硝酸铜⑥硫酸钠属于含氧酸盐，③食盐属于无氧酸盐，故A错误；B、①纯碱是碳酸钠的俗称，⑧是氢氧化钠的俗称，二者不是同种物质，故B错误；C、硫酸钠Na2SO4属于含钠的化合物，属于硫酸盐、离子化合物，阴离子中含有氧元素，属于含氧酸盐，在水溶液或是熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；D、⑦硫酸⑧火碱即氢氧化钠都可以看成是电解质一类的，可以作为一类物质，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生物质的分类知识，注意物质的类别以及分类的标准是解题的关键，难度中等．2．下列化学用语正确的是（）A．乙醇的结构简式：C2H6OB．HF的电子式：C．Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D．N2的结构简式：：N≡N：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．乙醇的结构简式中要体现官能团；B．氟化氢是共价化合物；C．镁离子原子核外有10电子，根据构造原理书写其基态离子核外电子排布式；D．氮气分子中氮氮原子间存在共价三键．【解答】解：A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B．氟化氢的电子式为，故B错误；C．镁离子原子核外有10电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故C正确；D．氮气分子中氮氮原子间存在共价三键，其结构简式为N≡N，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学用语，根据结构简式、核外电子排布式、电子式的书写规则书写即可，难度不大，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别．3．化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法中错误的是（）A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【考点】铝的化学性质；焰色反应；镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法；B．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性；C．根据焰色反应的性质分析；D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物．【解答】解：A．氧化铝的熔点很高，所以Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，铝是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，故A错误．B．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B 正确；C．因焰色反应时能呈现出来的色彩，因此可用作焰火，故C正确；D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；故选A．【点评】本题主要考查了金属的冶炼、明矾净水的原理、焰色反应等物质的性质等知识，难度不大．4．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（）①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca（OH）2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强．A．①③④B．①②⑤C．③④ D．③④⑤【考点】含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】类比迁移思想．【分析】①S的氧化性很弱，S单质和金属反应，只能生成低价金属化合物．②硝酸中+5价氮具有强氧化性；CaSO3中的硫元素是+4价，具有还原性．③CO2分子中碳氧之间是双键，CS2分子中碳硫之间也是双键． FeFe④在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来⑤溶液的导电是通过自由移动的离子的定向移动实现，导电能力强弱与溶液中自由移动的离子浓度大小和离子所带电荷多少有关，溶液中自由离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强．【解答】解：①硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价． Fe的低价为+2价；Cu的低价为+1价，Fe+S FeS； 2Cu+S Cu2S．故①的说法错误．②因CaCO3中碳为+4价是最高价，虽硝酸中+5价氮，具有强氧化性，CaCO3与稀硝酸只能发生复分解，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑反应．CaSO3中的硫元素是+4价，具有还原性，与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮．故②的说法错误．③CO2分子和CS2分子结构式分别为O=C=O和S=C=S，CO2分子是直线型结构，CS2分子也是直线型结构．故③说法正确．④在金属的活动性顺序表中，Fe排在Cu、Ag的前面．Fe+CuSO4═FeSO44+Cu，Fe+2AgNO3═Fe （NO3）2+2Ag故④说法正确．⑤NaOH是易溶于水易电离的强电解质，其饱和溶液离子浓度大，导电能力强，Ca（OH）2是微溶于水的强电解质，溶于水的能完全电离，但因微溶，其饱和溶液离子浓度小，导电能力弱．故⑤说法错误．故选C．【点评】该题主要考查了元素化合物硫、氮、碳、铁、铜的性质，考查了电解质的强弱与导电能力的关系．学习元素化合物知识时，需注意新旧知识的前后联系．类比它们的异同．5．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2【考点】真题集萃；盐类水解的应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】选项中物质只有FeCl2不能由两种单质直接反应生成，且SiO2与Ba（HCO3）2不反应，Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，以此来解答．【解答】解：A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；B．钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；D．Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；故选A．【点评】本题为2015年山东高考题，侧重元素化合物知识及反应原理的考查，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大．6．下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp（AgCl）＜K sp（AgI）B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液Br﹣还原性强于Cl﹣上层呈橙红色NH4Cl固体可以升华D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结A．A B．B C．C D．D【考点】真题集萃；化学实验方案的评价．【分析】A．同类型的沉淀转化时，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀；B．原溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液呈红色；C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，还原剂还原性强于还原产物还原性；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体．【解答】解：A．同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故A错误；B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，故B错误；C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，说明Br﹣还原性强于Cl﹣，故C正确；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重考查学生对基础知识的理解掌握，难度不大．7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑【考点】真题集萃；离子方程式的书写．【分析】A．硝酸具有强氧化性，可以氧化亚硫酸根；B．二氧化硫过量，应生成HSO3﹣；C．氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠．【解答】解：A．硝酸具有强氧化性，将SO32﹣氧化为SO42﹣，不能生成二氧化硫，反应离子方程式为：3SO32﹣+2H++2NO3﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；B．二氧化硫过量，应生成HSO3﹣，反应离子方程式为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B 错误；C．氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）+，故C错误；3↓+3NH4D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确，故选：D．【点评】本题考查离子方程式正误判断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，明确离子反应发生的条件，难度中等．8．下列说法正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）【考点】真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；C．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；D．AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣）．【解答】解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO﹣离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误；C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C 正确；D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣），故D错误，故选：C．【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，难度不大，A为易错点，学生容易认为醋酸根与氢离子结合，平衡右移，促进电离．9．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6【考点】真题集萃；氧化还原反应．【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O 元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．10．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．11．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol钠反应生成0.5mol氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2；C、N2和H2均为双原子分子；D、根据Fe3O4中铁为+价来分析．【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5N A个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol 混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2N A个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．。

江苏省淮安市四校2009届高三上学期10月联考化学试卷注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第14题，共48分］、非选择题［第15题～第21题，共72分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

如需改动，用橡皮擦干净后，再填写其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H：1N：14 C：12 O：16 S：32Cu：64第一卷(选择题，共48分)单项选择题（本题有8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是A．根据酸电离产生H＋的个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属2．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水3．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。

为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是A．二氧化碳和氮气B．二氧化碳和二氧化氮C．二氧化碳和氧气D．二氧化碳和氧化二氮4．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42－B．用pH试纸测定氯水的PHC．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量5．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A．在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价D．O2（PtF6）中不存在共价键6. 下列说法正确的是A．发酵粉中含有氢氧化钠，能使焙制的糕点疏松B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性7．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

2016年江苏省淮安市淮安区中考化学四模试卷一、选择题1．空气中含量最高的元素是（ ） A ．NB ．OC ．HD ．C2．以下典故中，从物质转变的角度分析，要紧表现化学转变的是（ ） A ．铁杵磨成针 B ．司马光砸缸 C ．凿壁偷光 D ．火烧赤壁 3．以下物质少量分散到水中，能形成无色透明溶液的是（ ） A ．硫酸铜 B ．芝麻油 C ．冰块 D ．酒精 4．以下材料中属于合成材料的是（ ） A ．玻璃 B ．有机玻璃 C ．玻璃钢 D ．钢铁 5．以下实验操作中，正确的选项是（ ）A ．称量氢氧化钠B ．连接仪器C ．蒸发D ．溶解氯化钠6．碘酸钙【Ca （IO 3）2】可用于补碘剂，其中碘（I ）元素的化合价为（ ） A ．A ．+4B ．+5C ．+6D ．+77．如图为某化学反映的微观示用意，图中“”表示氧原子，“〇”表示氢原子，以下说法中错误的选项是（）A．丙是O2B．该反映属于分解反映C．反映前后，分子、原子种类均不变D．反映中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：2：18．如下图的一组实验可用于研究燃烧条件．其中能够说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的一组现象是（）①图1铜片上白磷燃烧②图1铜片上红磷未燃烧③图1水中白磷未燃烧④图2水中白磷燃烧．A．①② B．①③ C．③④ D．②③9．如表是四位同窗别离设计的实验方案，用于区分以下各组物质，以下各选项中两种方式都正确的选项是（）选项需要鉴别的物质方法一方法二A碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液加稀盐酸加氢氧化钙溶液B水和过氧化氢溶液观察颜色加无色酚酞溶液C二氧化碳和一氧化碳闻气味通入澄清石灰水D棉纶和蚕丝灼烧闻气味观察颜色A．A B．B C．C D．D10．以下四个图象能正确反映实验转变关系的有（）A．常温下，足量的镁、铁别离同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中B．敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸C．加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）D．少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧二、填空与简答（5小题，共18分）11．请用化学用语填空（1）2个氢原子；（2）氯化钙中的阳离子；（3）标出水中氧元素化合价．12．化学与咱们的生活紧密相关，请用所学化学知识说明并解决生活中的一些现象和问题（1）为了防治钢铁锈蚀，人们常采纳在其表面涂刷油漆或镀上其他金属等覆盖爱惜膜的方式，这些方式都能避免锈蚀的一起原理是．（2）生活中经常使用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于（填“溶解”或“乳化”）（3）中国疾控中心食物强化办推荐利用铁强化酱油，该酱油中加铁强化剂是为了避免．（4）人们误食重金属盐（如硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量的以下饮品来解毒（填序号）①豆浆 ②果汁 ③蛋清 ④食盐水 ⑤牛奶 ⑥矿泉水． 13．如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答 （1）P 点的含义是 ．（2）t 2℃时，将30ga 物质加入到50g 水中不断搅拌，形成溶液的质量为 g（3）t 2℃时，等质量的a 、b 两种物质别离加水形成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为a b （填“＞”、“＜”或“=”）（4）将c 物质的不饱和溶液变成饱和溶液，以下有关说法正确的选项是 （填序号） ①溶剂的质量必然变小 ②溶质的质量可能改变 ③溶质的质量分数必然变大 ④溶液的质量必然变大 ⑤该饱和溶液还能够溶解其他物质．14．合成氨工业对国民经济和社会进展具有重要的意义，提高农作物产量的同时也（1）合成氨工艺中通过电解饱和食盐水来获取H 2：2NaCl+H 2O 2NaOH+Cl 2↑+H 2↑，该反映是将电能转化为 能．（2）写出N 2和H 2在高温、高压和催化剂作用下反映生成NH 3的化学方程式 ． （3）合成氨工艺生产的尿素（CO （NH 2）2）是一种重要的化学肥料，属于 （填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”和“复合肥料”），能够使植物叶色浓绿，叶片肥厚 （4）工业生产硝酸的反映是： 2NO+O 2═2NO 2；3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NO为使反映物全数转化为HNO 3，需要操纵NO 、O 2、H 2O 的分子个数比为 ．15．化学中的“三角转化关系”普遍存在，把握这些三角形关系有助于咱们对化学知识有一个系统的熟悉，已知如图中A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、M 是初中化学中常见的物质，C 是人体含量中最多的物质，A 、C 的组成元素相同，D 、E 、F 均为含钙化合物，E 可用来改良酸性土壤，M 是一种黑色固体单质，G、H的组成元素相同．图中“﹣”表示两头的物质间能发生化学反映“→”表示物质间存在转化关系，部份反映物，生成物已略去．（1）B物质是（填化学式）（2）指出C与D发生反映的一种用途．（3）写出H→G的反映化学方程式（写出一个即可）．三、实验与探讨题（3小题，共16分）16．在实验当选用如下图装置制取气体，依照所学知识回答以下问题（1）写出带标号仪器的名称：①．（2）实验室经常使用高锰酸钾制取氧气，发生反映的化学方程式为．（3）既能够用来制取氧气，二氧化碳，又能够制取氢气的发生装置是；既可用于搜集氧气，又可用于搜集氢气的发生装置是．17．铝和氧化铁的反映：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe称为“铝热反映”（如下图），引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗下端仍持续产生大量熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨（1）实验中镁条的作用是．氧化铁和铝粉都用粉末状的，缘故是．（2）某学习爱好小组对所得熔融物的成份进行了探讨【查阅资料】①金属铝不但能和酸溶液（如稀盐酸）反映产生氢气，还能和强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反映产生氢气②Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点，沸点数据如表物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点/℃660205415651462沸点/℃24629802750﹣﹣【实验猜想】（3）某同窗推测，铝热反映所取得的熔融物反映是铁铝合金．理由是：该反映放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，现在液态的铁和铝融合形成铁铝合金，你以为他的说明是不是合理、（填“合理”或“不合理”）（4）请你依照已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方式；．【实验验证】（5）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写以下表格：实验步骤实验现象实验结论取少量冷却后的熔融物于试管中，加入熔融物重含有铅18．实验室有一瓶混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙的粗盐，某化学爱好小组欲提取精盐并测定其中氯化钠的含量，设计如下图实验方案，请参与实验并回答下列问题（1）步骤②、③顶用玻璃棒的作用是．（2）步骤③中，加入过量X物质的目的是；写出相关反映的化学方程式．（3）步骤④中Y物质要紧成份的化学式为；过量的Y物质对所得的氯化钠纯度（填“有”或“没有”）阻碍（4）通过计算，样品中氯化钠的质量分数约为（精准到%）四、计算题（共6分）19．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反映实验时，反映进程中溶液酸碱度转变及相关数据如下图．（1）依照此转变曲线，你以为实验操作是将滴加到另一种溶液中．（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈色，现在溶液中溶质是（写化学式）（3）求恰好完全反映时溶液中溶质的质量（需写出计算进程）2016年江苏省淮安市淮安区中考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．空气中含量最高的元素是（）A．N B．O C．H D．C【考点】物质的元素组成．【专题】物质的微观组成与物质的宏观组成．【分析】依照已有的知识进行分析解答，空气中含量最多的物质是氮气，据此解答．【解答】解：空气中含量最多的物质是氮气，氮气是由氮元素组成的，观看选项，应选A．【点评】此题考查的是物质的组成的知识，完成此题，能够依据已有的知识进行．2．以下典故中，从物质转变的角度分析，要紧表现化学转变的是（）A．铁杵磨成针B．司马光砸缸C．凿壁偷光 D．火烧赤壁【考点】化学转变和物理转变的判别．【专题】物质的转变与性质．【分析】化学转变是指有新物质生成的转变，物理转变是指没有新物质生成的转变，化学转变和物理转变的本质区别是不是有新物质生成；据此分析判定．【解答】解：A、铁杵磨成针进程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理转变．B、司马光砸缸进程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理转变．C、火烧赤壁进程中有新物质生成，属于化学转变．D、凿壁偷光进程中没有新物质生成，属于物理转变．应选：D．【点评】此题难度不大，解答时要分析转变进程中是不是有新物质生成，假设没有新物质生成属于物理转变，假设有新物质生成属于化学转变．3．以下物质少量分散到水中，能形成无色透明溶液的是（）A．硫酸铜B．芝麻油C．冰块 D．酒精【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳固的混合物叫做溶液，它的大体特点是均一性和稳固性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A、硫酸铜易溶于水，分散到水中能形成蓝色溶液，故不符合题意；B、芝麻油不溶于水，分散到水中不能形成溶液，故不符合题意．C、冰是固态的水，分散到水中不能形成溶液，故不符合题意；D、酒精易溶于水，分散到水中能形成无色透明溶液，故符合题意；应选D【点评】解答此题要把握要把握溶液的本质特点、各类物质的水溶性方面的知识，只有如此才能对相关方面的问题做出正确的判定．4．以下材料中属于合成材料的是（）A．玻璃 B．有机玻璃 C．玻璃钢D．钢铁【考点】合成材料的利用及其对人和环境的阻碍．【专题】化学物质的分类思想；化学与生活．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判定是不是属于合成材料，可抓住三个特点：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判定．【解答】解：A、玻璃的要紧成份是硅酸盐，属于无机非金属材料，应选项错误．B、有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于合成材料，应选项正确．C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，应选项错误．D、钢铁属于金属材料，应选项错误．应选：B．【点评】此题难度不大，把握合成材料的三大特点（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．5．以下实验操作中，正确的选项是（）A．称量氢氧化钠B．连接仪器C．蒸发D．溶解氯化钠【考点】蒸发与蒸馏操作；称量器-托盘天平；物质的溶解；仪器的装配或连接．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验大体操作．【分析】A、依照托盘天平的利用要遵循“左物右码”的原那么、氢氧化钠具有侵蚀性，进行分析判定．B、依照把橡皮塞塞进试管口的方式进行分析判定．C、依照蒸发操作的注意事项进行分析判定．D、依照溶解操作的方式，进行分析判定．【解答】解：A、托盘天平的利用要遵循“左物右码”的原那么，且氢氧化钠具有侵蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以避免压破试管，图中所示操作错误．C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．D、溶解氯化钠时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误．应选：C．【点评】此题难度不大，熟悉各类仪器的用途及利用注意事项、常见化学实验大体操作的注意事项是解答此类试题的关键．6．碘酸钙【Ca （IO 3）2】可用于补碘剂，其中碘（I ）元素的化合价为（ ）A ．A ．+4B ．+5C ．+6D ．+7【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】依照在化合物中正负化合价代数和为零进行解答．【解答】解：钙显+2价，氧显﹣2价，依照在化合物中正负化合价代数和为零，可设Ca （IO 3）2中碘元素的化合价为x ，那么：（+2）+2x+（﹣2）×3×2=0，解得x=+5；应选：B ．【点评】此题考查学生依照在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，难度不大．7．如图为某化学反映的微观示用意，图中“”表示氧原子，“〇”表示氢原子，以下说法中错误的选项是（ ）A ．丙是O 2B ．该反映属于分解反映C ．反映前后，分子、原子种类均不变D ．反映中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：2：1【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反映的实质；反映类型的判定．【专题】化学反映模拟图型． 【分析】依照“”表示氧原子，“〇”表示氢原子结合分子的结构图示书写相关化学方程式，然后对选项问题进行分析可大大简化做题的难度，分析知该反映的化学方程式为：2H 2O 22H 2O+O 2↑，据此判定即可．【解答】解：由分析知该反映的方程式为：2H 2O 22H 2O+O 2↑；A、依照丙分子的结构可知该分子是两个氧原子组成的氧分子，化学式为：O，故说法正确；2B、该反映是一种物质生成两种物质的分解反映，故说法正确；C、由图示可知反映前后原子的种类和个数都不变，而分子的种类发生了改变，故说法错误；D、依照微观示用意及反映的方程式可知三种物质是分子个数比是2：2：1，故说法正确；应选项为：C．【点评】此题是对化学反映中物质的微观结构图的考查，依据信息书写相关的方程式可简化做题的程序，然后依照有关的问题具体分析即可．8．如下图的一组实验可用于研究燃烧条件．其中能够说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的一组现象是（）①图1铜片上白磷燃烧②图1铜片上红磷未燃烧③图1水中白磷未燃烧④图2水中白磷燃烧．A．①② B．①③ C．③④ D．②③【考点】燃烧与燃烧的条件．【专题】讲义知识同类信息．【分析】依照燃烧的条件可知，①图1铜片上白磷燃烧，是因为具有了物质燃烧的三个条件；②图1铜片上红磷未燃烧，是因为没有达到着火点；③图1水中白磷未燃烧，是因为没有与氧气接触；④图2水中白磷燃烧，是因为知足物质燃烧的三个条件．【解答】解：，①图1铜片上白磷燃烧，是因为具有了物质燃烧的三个条件；②图1铜片上红磷未燃烧，是因为没有达到着火点；③图1水中白磷未燃烧，是因为没有与氧气接触；④图2水中白磷燃烧，是因为知足物质燃烧的三个条件．因此①②能够说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”；①③能够说明物质燃烧需要与空气或氧气接触；③④能够说明物质燃烧需要与空气或氧气接触；②③不能说明燃烧需要什么条件．应选A【点评】物质燃烧需要三个条件，即物质具有可燃性、与氧气或空气接触、达到着火点，三个条件缺一不可．9．如表是四位同窗别离设计的实验方案，用于区分以下各组物质，以下各选项中两种方式都正确的选项是（）选项需要鉴别的物质方法一方法二A碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液加稀盐酸加氢氧化钙溶液B水和过氧化氢溶液观察颜色加无色酚酞溶液C二氧化碳和一氧化碳闻气味通入澄清石灰水D棉纶和蚕丝灼烧闻气味观察颜色A．A B．B C．C D．D【考点】物质的辨别、推断；常见气体的查验与除杂方式；酸、碱、盐的辨别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的辨别．【专题】物质的辨别题；物质的查验、辨别与推断．【分析】依照两种物质与同种试剂反映产生的不同现象来辨别它们，假设两种物质与同种物质反映的现象相同，那么无法辨别它们．【解答】解：A、碳酸钠溶液能与稀盐酸反映生成二氧化碳气体，稀盐酸和氢氧化钠溶液反映生成氯化钠和水，但无明显转变，能够辨别；碳酸钠溶液能与氢氧化钙反映生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液不反映，能够辨别；选项中两种方式都正确，应选项正确．B、水和过氧化氢溶液均为无色液体，用观看颜色的方式不能辨别，应选项错误．C、二氧化碳和一氧化碳均为无色、无味的气体，用闻气味的方式不能辨别，应选项错误．D、棉纶和蚕丝灼烧，别离产生特殊气味、烧焦羽毛的气味，能够辨别；但它们的颜色可能相同，用观看颜色的方式不能辨别，应选项错误．应选：A．【点评】此题有必然难度，在解决辨别物质题时，判定的依据是：所选试剂需要与待辨别的物质反映并显现明显不同的现象．10．以下四个图象能正确反映实验转变关系的有（）A．常温下，足量的镁、铁别离同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中B．敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸C．加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）D．少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧【考点】金属的化学性质；固体溶解度的阻碍因素；溶质的质量分数；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、依照锌粉、镁粉的金属活动性顺序及与等量的稀盐酸反映产生氢气的关系进行解答；B、依照浓硫酸具有吸水性分析溶液质量的转变；C、依照硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的升高的转变趋势分析溶液中溶质的质量分数；D、依照碳和氧气反映产生二氧化碳的关系据此分析．【解答】解：A、镁的活动性比铁强，因此镁反映产生氢气的斜率大于铁反映产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反映提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标，故A正确；B、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符合，故B错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数维持不变，坐标不符合，故C错误；D、碳和氧气反映产生二氧化碳，反映的方程式为：C+O2CO2，反映消耗一分子的氧气，那么产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数量维持不变，坐标错误，故D错误．应选：A．【点评】此题为物质反映关系坐标的考查，正确分辨坐标所表示的转变量，是解答此类问题的关键，分析转变中相关量的转变关系，是解答问题的基础．二、填空与简答（5小题，共18分）11．请用化学用语填空（1）2个氢原子2H ；（2）氯化钙中的阳离子Ca2+；．（3）标出水中氧元素化合价H2【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】此题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子仍是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能依照物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方式确实是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氢原子，就可表示为：2H；（2）氯化钙中的阳离子是钙离子，离子的表示方式：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故钙离子可表示为：Ca2+；（3）元素化合价的表示方式：确信出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此标出水中氧元素化合价，故可表示为：H；2；故答案为：（1）2H；（2）Ca2+；（3）H2【点评】此题要紧考查学生对化学用语的书写和明白得能力，题目设计既包括对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．化学与咱们的生活紧密相关，请用所学化学知识说明并解决生活中的一些现象和问题（1）为了防治钢铁锈蚀，人们常采纳在其表面涂刷油漆或镀上其他金属等覆盖爱惜膜的方式，这些方式都能避免锈蚀的一起原理是隔间氧气和水．（2）生活中经常使用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于乳化（填“溶解”或“乳化”）（3）中国疾控中心食物强化办推荐利用铁强化酱油，该酱油中加铁强化剂是为了避免贫血．（4）人们误食重金属盐（如硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量的以下①③⑤饮品来解毒（填序号）①豆浆②果汁③蛋清④食盐水⑤牛奶⑥矿泉水．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；乳化现象与乳化作用；常见中毒途径及预防方式；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方式．【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；化学与生活．【分析】（1）铁在与水和氧气并存时易生锈；防锈确实是破坏铁生锈的条件；（2）依照洗涤剂具有乳化作用进行解答；（3）依照化学元素与人体健康的关系来分析；（4）依照重金属盐能使蛋白质变性来分析．【解答】解：（1）为了避免钢铁的锈蚀，人们常采纳在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖爱惜膜的方式，这些方式都能够避免锈蚀的一起原理是隔间氧气和水；故填：隔间氧气和水；（2）咱们经常使用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用．故填：乳化；（3）利用铁强化酱油能够为人体提供铁元素，能够避免贫血；故填：贫血；（4）人们误食重金属盐（如硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量的富含蛋白质的饮品来解毒，如豆浆、牛奶和蛋清；故填：①③⑤．【点评】化学来源于生产、生活，也效劳于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习进程中要注意理论联系实际．13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答℃时，a、b两物质的溶解度相等．（1）P点的含义是t1℃时，将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为75 g（2）t2（3）t℃时，等质量的a、b两种物质别离加水形成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为a ＜b 2（填“＞”、“＜”或“=”）（4）将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，以下有关说法正确的选项是②⑤（填序号）①溶剂的质量必然变小②溶质的质量可能改变③溶质的质量分数必然变大④溶液的质量必然变大⑤该饱和溶液还能够溶解其他物质．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液彼此转变的方式；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）据该温度下a的溶解度分析解答；（3）据该温度下ab的溶解度大小分析解答；（4）不饱和溶液变成饱和溶液的一样方式有加入溶质、蒸发溶剂、降温，结合选项分析解答．℃时，a、b两物质的溶解度曲线交于一点，溶解度相等；【解答】解：（1）t1℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，因此将30ga物质加入到50g水中（2）t2不断搅拌，最多溶解25g，形成溶液的质量为75g；℃时a的溶解度大于b的溶解度，即等质量的水溶解的a大于b，因此等质量的a、b两种物（3）t2质别离加水形成饱和溶液，需要水的质量a小于b，故所得溶液质量的大小关系为a＜b；（4）c的溶解度随温度升高而减小，因此将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取加入c，蒸发溶剂，升温的方式；①假设采取升温、加入溶质的方式，溶剂的质量不变，故错误；②假设采取加入c的方式，溶质质量增加，故溶质的质量可能改变，正确；③假设采取升温至恰好饱和的方式，溶液中溶质、溶剂质量不变，那么溶质的质量分数不变，故错误；④假设采取升温至恰好饱和的方式，溶液中溶质、溶剂质量不变，那么溶液的质量不变，故错误；⑤该饱和溶液是c的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液，因此必然温度下必然量水中不能继续溶解c，还能够溶解其他物质，正确；℃时，a、b两物质的溶解度相等；（2）75；（3）＜；（4）②⑤．故答案为：（1）t1【点评】此题要紧考查了溶解度概念、溶解度曲线的意义及其应用、饱和溶液与不饱和溶液的彼此转化等知识，能较好考查学生分析、解决问题的能力．14．合成氨工业对国民经济和社会进展具有重要的意义，提高农作物产量的同时也。