5.2如何正确书写化学反应方程式

人教版九年级上册化学5.2《如何正确书写化学方程式》教案设计一. 教材分析本节课的主题是“如何正确书写化学方程式”，这是人教版九年级上册化学第五章第二节的内容。

教材通过介绍化学方程式的概念、意义以及书写方法，使学生掌握化学方程式的基本知识，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学式的基本知识，对原子、分子有了初步的认识。

但是，对于如何正确书写化学方程式，学生可能还存在一定的困难。

因此，在教学过程中，需要注重引导学生理解化学方程式的本质，掌握其书写规则。

三. 教学目标1.了解化学方程式的概念、意义及书写方法。

2.能够正确书写简单的化学方程式。

3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

四. 教学重难点1.化学方程式的概念和意义。

2.化学方程式的书写规则。

五. 教学方法采用问题驱动法、案例分析法、小组讨论法等教学方法，引导学生主动探究、合作学习，提高学生分析问题、解决问题的能力。

六. 教学准备1.准备相关的化学实验器材和实验药品。

2.准备一些典型的化学方程式案例。

3.制作多媒体课件。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一个简单的化学实验，引导学生思考化学反应的本质，从而引出化学方程式的概念。

2.呈现（10分钟）向学生介绍化学方程式的意义，解释化学方程式是如何表示化学反应的。

通过多媒体课件，展示一些典型的化学方程式案例，让学生初步感知化学方程式的书写方法。

3.操练（10分钟）让学生分组进行化学方程式的书写练习，教师巡回指导。

在此过程中，引导学生掌握化学方程式的书写规则，如反应物、生成物的表示方法，反应条件的标注等。

4.巩固（10分钟）通过一些练习题，让学生进一步巩固化学方程式的书写方法。

教师选取一些典型的练习题进行讲解，分析其书写过程中的注意事项。

5.拓展（10分钟）引导学生思考如何运用化学方程式解决实际问题，如计算反应物的物质的量、产物的物质的量等。

化学反应方程式的书写规则
化学反应方程式是描述化学反应过程的重要工具，书写规则对于正确表达反应过程和计算反应量具有关键作用。

以下是化学反应方程式的书写规则：
1. 反应物和生成物应该在箭头的两侧分别写在化学式中，反应物在箭头的左边，生成物在箭头的右边。

2. 反应物和生成物之间用加号“+”连接。

3. 反应物和生成物之间用箭头“→”连接。

4. 当反应物或生成物为分子时，在其后面要标注其状态，如(s)表示为固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液中离子状态。

5. 反应物和生成物中的离子应该在化学式中标注电荷。

6. 化学方程式应该保持原子守恒原则，即反应物中的原子数目等于生成物中的原子数目。

7. 化学方程式应该写在最简单的整数比例下，可以通过将方程式中的系数约分得出。

8. 有机化学反应方程式中，应该在反应物和生成物的分子式中表明分子结构式。

以上是化学反应方程式的书写规则，掌握这些规则可以帮助我们正确书写化学方程式，准确地描述化学反应过程。

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如何正确书写化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号式表示，其中“+”代表反应物的相互作用，“→”代表反应起始和结束，“←”或“↔”代表反应的可逆性质。

正确书写化学方程式，需要遵循以下几点：1. 反应物和生成物的化学式都应该出现在方程式中。

化学式需要正确地标示出元素和它们的数量，以及它们在反应中的位置。

例如：氢气和氯气反应生成氢氯酸：H2 + Cl2 → 2HCl在该方程式中，“H2”和“Cl2”代表了反应物，而“2HCl”代表了生成物。

2. 反应物和生成物应该按照它们在反应中参与的数量一一对应。

例如：燃烧甲烷生成水和二氧化碳：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在该方程式中，“CH4”中有一个碳和四个氢，“O2”中有两个氧，“CO2”中有一个碳和两个氧，“H2O”中有两个氢和一个氧。

反应物和生成物中碳、氢、氧的数量分别为1:4:4和1:4:2，符合守恒定律。

3. 反应物和生成物应该用适当的系数表示它们的相对数量。

例如：将铁和氧气加热可以生成三氧化二铁：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在该方程式中，“4Fe”和“3O2”代表了反应物，“2Fe2O3”代表了生成物。

系数“4”和“3”分别代表了铁和氧气的摩尔比例，而“2”代表了化学反应生成的三氧化二铁的摩尔数。

4. 不能改变化学式中的元素数量或种类，不能改变化学反应的本质。

例如：将红磷和氯气反应可以生成五氯化二磷：P4 + 10Cl2 → 4PCl5在该方程式中，“P4”和“10Cl2”代表了反应物，“4PCl5”代表了生成物。

这是一种氧化还原反应，产物中的磷元素的受氧化数增加了，而氯元素的受氧化数减少了。

书写方程式还需要注意一些特殊的情况：1. 在方程式中出现的离子需要正确地带上电荷。

例如：氢氧离子和氢离子反应生成水：H+ + OH- → H2O在该方程式中，“H+”代表氢离子，“OH-”代表氢氧离子，“H2O”代表水分子。

2. 可逆反应需要用“↔”来表示化学反应的两个方向。

化学反应方程式的写法和平衡方法化学反应方程式是描述化学反应发生的过程和所涉及的物质之间的转化关系的一种表示方法。

它由反应物、产物和反应条件组成。

本文将介绍化学反应方程式的基本写法和平衡方法。

一、化学反应方程式的基本写法化学反应方程式应包括反应物、产物以及反应条件。

反应物位于箭头的左侧，而产物位于箭头的右侧。

方程式中用化学式表示物质，并用系数表示各个物质之间的摩尔比例关系。

例如，将氢气和氧气发生反应生成水的方程式可表示为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)在方程式中，“2”代表了氢气和水的物质反应系数，表示在反应中两个氢气分子与一个氧气分子发生反应生成两个水分子。

二、物质状态的表示化学反应方程式中的物质状态通常用括号内的符号表示。

常见的状态符号有(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液中的物质。

例如，下面是氢气和氯气反应生成氯化氢气的方程式：H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)三、平衡化学方程式的方法当一种化学反应发生时，反应物和产物之间的物质的摩尔比例是定量的。

为了满足这一定量关系，需要进行平衡化学方程式的处理。

1. 确定反应物和产物首先，确定反应中参与的反应物和所得到的产物。

根据实际情况，列出初步的方程式。

2. 平衡反应物和产物之间的物质摩尔比例为了使反应物和产物摩尔比例相符，可以通过在反应物和产物系数前添加系数来平衡化学方程式。

需要注意的是，只能在化学方程式的系数前面添加系数，而不能在物质的化学式中改变原子数目。

平衡方程时，通常从含有最复杂物质的方程式开始。

3. 检查平衡平衡化学方程式后，需要检查方程式的平衡性。

检查时应确保反应物和产物之间的物质数量在反应前后是守恒的。

这可以通过计算左右两侧原子总数的和来实现。

例如，将铜与硝酸反应生成亚硝酸铜和一氧化氮气体的方程式可以表示为：Cu(s) + 4HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO₂(g) + 2H₂O(l)在方程式中，反应物铜和硝酸的原子数为：Cu：1个铜原子，HNO₃：4个氢原子、4个氮原子和12个氧原子；而产物亚硝酸铜、一氧化氮和水的原子数为：Cu(NO₃)₂：1个铜原子、2个氮原子和6个氧原子，NO₂：2个氮原子和4个氧原子，H₂O：2个氢原子和1个氧原子。

二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

活动三：配平方法“配平”是书写化学方程式的关键步骤，如何才能准确而快速地将化学方程式进行配平呢？请同学们自学课本107页【多识一点】[自主探究]“最小公倍数法配平化学方程式”【练习二】尝试配平以下化学方程式：（1）□Mg + □O2□MgO（2）□P + □O2 □P2O5（评价标准：每空一分，总分6分。

得分6分评价为A，得分3-5分评价为B，得分3分及以下评价为C。

）预设二：学生练习完之后存在以下问题：1.为什么先将氧原子的个数配平，后将铝原子的个数配平？在练习时，你们先配的哪种原子？2.怎样确定化学式前的化学计量数？3.怎样判断化学方程式是否配平?以配平□KClO3 —□KCl + □O2为例，总结一下。

【PPT展示】最小公倍数法配平化学方程式的步骤①找出关键原子（左右两边只出现一次，并且原子数的最小公倍数最大的原子）。

②最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。

[板书]2KClO3 —KCl + 3O2③再配平其他原子。

[板书] 2KClO3 —2KCl + 3O2④都配平后把“—”改为“==”[板书] 2KClO3 == 2KCl + 3O2【练习三】配平下例化学方程式。

[合作竞学]看哪些组做的又好又快。

（1）□Fe + □O2 —□Fe3O4（2）□Al + □O2 —□Al2O3（3）□HgO —□Hg + □O2（评价标准：每空1分，总分11分。

得分11分评价为A ，得分6-10分评价为B ，得分5分及以下评价为C 。

） 1、某同学写了以下化学方程式，根据方程式错误的不同，将其序号填入相应空格中： A. 2P + 5O 2 2PO 5 B. KClO 3 ==== KCl + O 2↑ C.2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑ D.2H 2↑ + O 2↑ 2H 2O E. C + O 2 ===== CO 2 (1)未配平的是 （2）化学式写错的是 （3）“↑”使用不当的是 （4）未注明反应条件的是 （5）反应条件写错的是 2、在反应 □X 2 + □Y 2 ==== □XY 3 中，化学计量数分别是（ ） A. 2 3 4 B. 1 3 2C. 3 2 1D. 1 1 13、下列化学方程式书写正确的是（ ）A ． 2P+5O 2 P 2O 5B ． 2KMnO4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ C ． 2CO+O 2═2CO 2 D ． Mg + O22MgO 4、写出下列反应的化学方程式：（1）铁在氧气中燃烧（2）双氧水分解制取氧气（3）氧化铜在加热条件下与氢气反应生成铜和水 （4）酒精（C 2H 6O ）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 课堂总评： 通电 △ MnO2。

人教版九年级（上）《5.2如何书写正确的化学方程式》常考题一．选择题（共10小题）1．在化学方程式：aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O各化学计量数间的关系正确的是（）A．a+b＝m+n B．a＝2m C．a+2b＝2m+n D．n＝2b2．下列化学方程式书写正确的是（）A．S+2O SO2B．KClO3═KCl+O2↑C．Mg+O2MgO2D．2H2+O22H2O3．化学方程式H2+Cl22HCl的读法正确的是（）A．氢气加氯气生成氯化氢B．氢气和氯气点燃等于氯化氢C．一个氢分子加一个氯分子等于两个氯化氢分子D．氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢4．煤矿坑道内”瓦斯”其主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式：aCH4+bO2cCO2+dH2O，则化学计量数之和等于（）A．4B．5C．6D．75．下列化学方程式，书写正确的是（）A．Mg+O MgO2B．H2O2H2O+O2C．2HgO 2Hg+O2↑D．2H2↑+O22H2O6．氢能是公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出。

21世纪，我国被国际公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。

氢燃料电池反应的化学方程式：2H2+O22H2O，从方程式中获取的信息错误的是（）A．在反应前后，元素的种类没有变化B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变7．下列化学方程式书写正确的是（）A．Mg+O2MgOB．Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHC．3Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2D．C+O2═CO28．在2H2O22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）A．元素种类B．各种原子的数目C．氧元素的化合价D．物质的质量总和9．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A．工业生产中制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑B．用铁桶盛装波尔多液：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4C．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O22CO2D．证明锌是金属活动性顺序表中氢之前的金属：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑10．下列化学方程式中，书写完全正确的是（）A．过氧化氢分解：2H2O22H2↑+O2↑B．铁丝燃烧：4Fe+3O22Fe2O3C．镁条燃烧：Mg+O2MgO↓D．高锰酸钾分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑二．填空题（共5小题）11．电解水．12．乙醇（化学式：C2H5OH）燃烧时放出大量的热，故它常用作燃料，并称作“绿色能源”．（1）请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：．（2）与乙醇结构相似的化合物还有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）…等，这类物质称为醇类，则含8个碳原子的醇的化学式为．（3）当乙醇不完全燃烧的化学方程式是：mC2H5OH+n O22CO+2CO2+6H2O，则化学计量数m＝，n＝．13．（1）“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。

化学方程式的正确书写化学方程式是描述化学反应的重要工具，它以化学符号和化学式的形式表现化学反应中发生的物质转化过程和能量变化。

正确书写化学方程式是化学学习中的基础，下面来详细介绍化学方程式的正确书写方法。

一、化学式的书写在化学方程式中，化学式是表示参与反应的物质的重要组成部分，正确书写化学式包括以下几个方面：1.元素符号的书写元素符号是表示元素的缩写，正确书写元素符号应符合国际化学命名规则。

例如，氢的符号是H，氧的符号是O，二氧化碳的符号是CO2等。

2.元素符号后的下标下标表示元素在化合物中的原子个数，它应写在元素符号的右下方。

例如，H2O表示水，其中2表示氢原子的个数。

3.括号和下标的配合使用当分子中含有多个原子时，需要利用括号和下标的组合表示分子中不同的原子数目。

例如，在铁酸钾分子中，由于氧元素的数量不确定，需要先用KFeO表示，再在O后面加括号并标明下标，如KFe(OH)3。

二、化学方程式的书写在书写化学方程式时，需要考虑到物质的化学式、状态和反应条件。

下面分别介绍这几个方面：1.物质的化学式在化学方程式中，应写出反应物和生成物的化学式。

反应物和生成物的化学式应分别写在反应物和生成物的符号之后，并用“+”表示两者相加。

例如：2H2+O2→2 H2O 表示氢气和氧气反应生成水。

2.物质的状态化学反应发生时，反应的物质可能处于不同的状态，例如气态、液态、固态等。

为了在方程式中准确地描述反应物料的状态，通常在反应物料符号后用括号标示状态，如(s)表示固态，(l)表示液态，(g)表示气态等。

例如：H2O(l)表示水为液态。

3.反应条件不同反应条件下的反应产物也会有所不同，因此需要在方程式中标示出反应条件。

常用的反应条件包括温度、压力、催化剂等。

例如：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g); ΔH=-484kJ/mol表示燃烧产生水同时放出热量。

总之，正确书写化学方程式至关重要，它能对化学学习和实验中的阅读理解、实验设计和变量控制等都有很大帮助。

课题2 如何正确书写化学方程式学习目标：1、理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则；2、熟练掌握常见的化学方程式的书写步骤和方法；3、熟练化学方程式书写化学方程式的配平方法和技巧。

学习重点：熟练书写化学方程式技能技巧。

一、预习导学案：温馨提示：阅读教材后填空1、书写化学方程式的原则：书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要，“等号”两边各种原子的种类和数目必须相等。

2、书写化学方程式的步骤和方法：（1）、正确书写出反应物和生成物的；（2）、化学方程式；（3）、注明化学反应的。

二、课堂导学案：（一、）书写化学方程式的原则：一是必须以客观事实为基础；决不能凭空意想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

二是要遵守质量守恒定律；等号两边各原子的种类与数目必须相等。

（二）、书写化学方程式的步骤和方法：1、正确书写出反应物和生成物的化学式；若反应物和生成物不止一种，就用“+”连接起来，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。

2、配平化学方程式：【思考】：如何才能将一个化学方程式配平呢？由质量守恒定律可知：在一个化学反应里，宏观上元素种类不变；微观上原子种类，原子数目，原子质量都不变。

也就是说，在一个化学方程式中，反应物和生成物的元素种类，原子种类和数目不变。

配平化学方程式的方法是：找出在化学反应中出现次数较多，且相差较大的原子作为配平的起点。

配平的方法有：观察法；最小公倍数法和奇变偶法。

配平后立即将短线改成等号。

3、注明化学反应的条件：生成物有沉淀或气体要用“↓”或“↑”表示，以及催化剂、加热、点燃等条件要注明在等号的上下方。

书写化学方程式的方法归纳为：一写、二配、三注明。

重要提示：：当生成物或反应物（即方程式的左边或右边）的两个化学式中都同时含有氧原子时，最好使用奇变偶法。

三、当堂检测案：二氧化锰1、化学方程式2KClO3 ======= 2KCl + 3O2↑的正确读法（）加热A.氯酸钾分子在加热的条件下生成氯化钾和氧B.2个氯酸钾等于2个氯化钾加上3个氧分子C.2份质量的氯酸钾能生成2份质量的氯化钾和3份质量的氧气D.氯酸钾在催化剂作用和加热条件下生成氯化钾和氧气2、在化学方程式：XCu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O中, X的值为 ( )A. 1B. 2C. 3D. 43、书写化学方程式的原则是（1）必须以为基础；（2）遵循。

高中化学反应式的书写规则与技巧高中化学反应式的书写规则与技巧化学反应式是描述化学反应过程中参与反应的化学物质及其相对数量关系的重要工具。

正确地书写反应式对于理解反应过程、推导化学方程式以及预测反应产物等都有着至关重要的作用。

本文将介绍高中化学中常见的反应式书写规则与技巧。

一、化学式的书写规则1. 反应物与生成物的表示化学式中，反应物位于化学反应式的左侧，生成物位于右侧。

可以使用元素符号、分子式或离子符号来表示。

例如：氢气与氧气发生反应生成水的反应式可以表示为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)2. 物质的物态表示化学反应的物质在反应前后的物态可能发生变化，常见的物态表示包括：(s)固体，(l)液体，(g)气体，(aq)水溶液。

例如：氧气以气态存在，水以液态存在，可表示为：O₂(g) + H₂O(l) → 2H₂O(l)3. 反应中的催化剂表示催化剂是参与化学反应但在反应结束后并不消耗的物质。

通常用于加速反应速率。

催化剂可写在反应式的箭头上方。

例如：利用催化剂铂金催化，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水：CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)[铂金催化]二、反应式的平衡化学反应式中的反应物与生成物的摩尔比关系应符合反应所遵循的物质守恒定律。

在化学平衡反应中，反应物与生成物的摩尔比应符合一定的比例关系。

例如：气态的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮的化学平衡反应式可以表示为：2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)三、化学反应式的技巧1. 化简反应式当反应式中存在相同的物质时，可以通过化简反应式来简化表示，避免重复书写。

例如：氩气与氯气反应生成氯化氩的反应式中可以化简为：Ar(g) + Cl₂(g) → ArCl(g)2. 反应式的标准化在国际化学命名规则中，元素符号与数字之间应该用空格隔开，而不是连写在一起。

例如：氯气与铜反应生成氯化铜的反应式的标准化书写为：Cl₂(g) + Cu(s) → CuCl₂(s)3. 反应式的配平当反应未配平时，可能会出现物质在反应前后的原子数不平衡的情况，需要进行反应式的配平。

化学方程式的书写步骤以及注意点化学方程式书写步骤化学方程式的书写步骤以及注意点化学方程式的书写步骤以及注意点化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

通过学习书写化学方程式的过程，初步学会用化学语言表达化学的学习方法，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。

1.书写化学方程式的步骤以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。

反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”)，并在式子左、右之间划一条短线段。

在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义! C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平)，然后将短线段改为等号(等号表示“生成了……”)。

应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。

3C+2Fe2O3=4F e+3CO2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。

生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“↓”号。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。

书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。

化学反应方程化学反应方程描述了化学反应发生时反应物转变为生成物的化学过程。

它通过化学符号和化学式表示反应物和生成物的种类和数量变化。

化学反应方程的书写格式通常包括反应物、箭头和生成物。

一、反应物反应物是参与反应的起始物质，可以是单质、化合物或离子。

反应物应按照化学式书写，并在化学方程式的左边。

反应物之间用加号"+"分隔。

例如，以氢气和氧气生成水为例：H₂ + O₂二、箭头箭头表示反应的方向和过程。

箭头通常指向生成物，表示反应物转变为生成物。

箭头应当居中放置，不偏不倚。

例如，氢气和氧气生成水的反应方程为：H₂ + O₂ → H₂O三、生成物生成物是经过化学反应后形成的新的物质。

生成物应按照化学式书写，并在化学方程式的右边。

生成物之间用加号"+"分隔。

例如，氢气和氧气生成水的完整反应方程为：2H₂ + O₂ → 2H₂O在这个反应中，2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子。

四、平衡大多数化学反应方程式都需要经过平衡处理，以确保反应物和生成物的种类和数量在方程式的两边相等。

平衡化学方程的过程是通过添加系数来调整反应物和生成物的数量。

例如，将氢气和氧气生成水的反应方程平衡化：2H₂ + O₂ → 2H₂O在这个平衡化的反应方程中，氢和氧的数量在反应物和生成物之间保持平衡。

五、状态符号有时化学反应发生在特定的物理条件下，如气态、液态或固态。

为了更准确地表示反应的发生状态，可以使用状态符号。

例如，氢气是气体，氧气是气体，水是液体。

则氢气和氧气生成水的反应方程可以表示为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)在这个反应中，"(g)"表示气态，"(l)"表示液态。

六、总结化学反应方程是描述化学反应的重要工具，可以准确揭示反应物与生成物的变化关系。

通过合理使用反应物、箭头、生成物、平衡和状态符号，可以使化学反应方程的书写更加准确、清晰和方便理解。

化学反应方程式的书写规则
化学反应方程式是化学反应过程的表达方式，书写规则如下：
1. 用化学符号表示反应物和生成物。

2. 在反应物和生成物之间用箭头表示反应方向，箭头指向生成物。

3. 反应物和生成物之间用“+”号连接，表示它们在反应过程中同时存在。

4. 反应物和生成物的系数表示它们之间的摩尔比，必须用最简分数表示。

5. 反应式两边必须满足质量守恒定律，即反应物质量等于生成物质量。

6. 反应物和生成物中的离子必须用括号括起来，并在括号外标明其电荷。

7. 反应物和生成物必须按照一定的顺序排列，通常是按照元素周期表的顺序排列。

8. 当反应中有催化剂存在时，必须用“→”符号表示。

9. 当反应物和生成物在不同的物理状态下，必须在化学式上方用符号表示。

10. 当反应物和生成物中有水分子时，必须在反应式两边加上“H2O”。

以上就是化学反应方程式的书写规则。

在实际的应用中，我们还需要根据具体的反应条件和实验数据来确定反应式的系数和物质的
状态。

如何正确书写化学反应方程式陈恭银初中化学学习最大的一个难点是：学生很难写出一个完整的化学反应方程式，不是错写就是漏写。

现将自己如何教学生正确书写的方法归纳为“七个字”供大家参考借鉴。

一、“背”：背熟常见的近30种元素符号。

这是基础，也是起点，我们在记忆时更要找到其中的规律，比如：一个字母表示一种元素，这个字母必须大写（氢-H, 氮-N），两个字母表示一种元素，前面的字母大写后面的字母小写(汞-Hg,钙-Ca)。

二、“排”：按化合物的组成排列各元素的书写先后顺序，一般有如下规律：1、两种元素组成的化合物，其中一种是金属元素，则金属元素在前，非金属元素在后，如：氯化钠-NaCl，硫化钾-K2S；2、两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，则其它元素在前，氧元素在后，如：氧化镁-MgO，二氧化碳-CO2；3、离子化合物的书写顺序是：阳离子在前阴离子在后，如：硫化钠-Na2SO4，碳酸钙-CaCO3；初中要熟记几种常见的带电原子团：碳酸根-CO32-，硫酸根-SO42-，硝酸根-NO3-，铵根-NH4+，磷酸根-PO43-；4、单质的化学式，常见的几种气体一般为双原子分子，如：氧气-O2，氮气-N2，氢气-H2；金属单质就用元素符号表示，如：铁-Fe，铝-Al，非金属单质固态也用元素符号表示，如：硫-S，磷-P。

三、“写”：以客观事实为依据，写出一个实际存在的物质的化学式，在正确排序的基础上，按照化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，在各元素符号右下方注明数字，如：二氧化碳-CO2，三氧化二铁-Fe2O3，硫酸铝-Al2 (SO4) 3。

四、“连”：按参加反应的反应物与反应后的生成物，用特定的符号“+”“—”相连结，如：一氧化碳在高温条件下还原三氧化铁生成铁和二氧化碳→CO + Fe2O3 — Fe + CO2五、“配”：按质量守恒定律，反应物或生成物各元素原子的总数在反应前后不变，简单的的配平用观察法即可，复杂的要使用最小公倍数法，配平时先配化合物再配单质，然后将“——”改为“，如：3C0 + Fe2O3 高温2Fe + 3CO2六、“注”：注明反应所需的条件，如加热、催化剂，如果同时存在加热和其它条件，加热在下其它条件在上；同时，也应标明生成气体、沉淀的符号（反应物和生成物中都有气体则不用标注“↑”，如：C + O2 点燃CO2，如果反应物中有固体，生成物中有沉淀，则不用标注“↓”，如：Fe + Cu2SO4FeSO4 + Cu七、“查”：检查化学反应方程式书写是否正确、是否配平，是否注明反应条件及生成物气体/沉淀符号。

化学方程式的书写方法一、简介化学方程式是化学反应的符号表示方法，它能够清晰地揭示反应物、生成物和反应条件，是科学家和学生研究和理解化学反应的重要工具。

本文将介绍化学方程式的书写方法，包括平衡方程式的书写和化学反应条件的标注。

二、平衡方程式的书写平衡方程式是指在化学反应中，反应物与生成物的种类和数目在化学方程式中保持一致。

以下是平衡方程式的书写方法：1. 写出反应物和生成物：化学方程式的左边写上反应物，用"+"号隔开；右边写上生成物，同样用"+"号隔开。

2. 确定物质的化学式：根据反应物和生成物的种类，确定它们的化学式。

化学式表示物质中原子的种类和数目，包括元素符号和下标。

3. 平衡原子的数目：根据化学式中原子的种类和数目，平衡方程式中各元素的数目。

可以通过在化学式前面添加系数来平衡化学方程式。

4. 检查方程式是否平衡：在写好方程式后，检查方程式中各元素的数目是否平衡。

如果不平衡，可以适当调整系数来平衡方程式。

示例：燃烧甲烷生成二氧化碳和水的方程式为：CH4 + O2 -> CO2 + H2O三、化学反应条件的标注化学方程式中的反应条件对于理解和研究反应过程非常重要。

以下是标注化学反应条件的方法：1. 使用符号表示反应温度：在方程式的反应物和生成物之间添加符号表示反应温度，一般使用大写字母代表。

2. 使用符号表示反应压力：在方程式的反应物和生成物之间添加符号表示反应压力，一般使用上标。

3. 使用符号表示催化剂：在方程式的箭头上方添加符号表示催化剂的存在，一般使用催化剂的化学式写在箭头上方。

示例：氢气和氧气在催化剂的存在下生成水的方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O（催化剂）四、其他注意事项在书写化学方程式时，还需遵守以下注意事项：1. 方程式两边物质的种类和数目必须保持一致，反应物与生成物的数目要相等。

如果不平衡，应通过调整系数使之平衡。

2. 方程式中的化学式和化学符号应准确无误，不得出现拼写错误或符号错误。

简单1、下列化学方程式书写正确的是（）A．氧化汞加热分HgO2Hg＋O2↑B．镁在空气中燃烧：2Mg＋O22MgOC．铝和氧气反应：Al＋O2＝AlO2D．碳在氧气中燃烧：C＋O2＝CO2【分析】A、根据化学式要满足客观规律进行分析，B、根据方程式的书写规则进行分析，C、根据铝在化学反应中常显＋3价进行分析，D、根据碳和氧气的反应条件是点燃，【解答】A、氧在化合物中常显示－2价，而不是－1价，正确的方程式为：2HgO2Hg＋O2↑，故A错误，B、该反应应用原理正确，化学式书写满足客观规律，满足质量守恒定律，故B正确，C、铝在化学反应中常显＋3价，而不显示＋4价，正确的方程式为：4Al＋3O2＝2Al2O3，故C错误，D、碳和氧气反应的条件是点燃，正确的方程式为：C＋O2CO2故选：B．2、化学方程式的书写原则：①以________为基础；②遵守________，即等号两边各种原子的种类和数目必须相同．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解答】化学方程式的书写原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律，即等号两边各种原子的种类和数目必须相同．故填：客观事实；质量守恒定律．3、某学生写了以下化学方程式：A.2HgO═2Hg＋O2B．P2＋O2↑P2O5C.3Fe＋2O2Fe3O4D.2Mg＋O22MgOE．KClO3→KCl＋O2↑（1）违背了客观事实的是_________（填序号，下同）（2）不符合质量守恒定律的是_________；（3）反应条件未注明的是_________．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】A．没有注明反应条件和生成物的状态，正确为：2HgO2Hg＋O2↑；B．没有配平，磷的化学式错误应为P，反应物中的不能标注气体状态；正确为：4P＋5O22P2O5；C．正确；D．正确；E．没有配平，没有注明反应的条件，正确为：2KClO32KCl＋3O2↑．故答案为：（1）B；（2）E；（3）AE．4、配平下列化学方程式：（1）_________P＋_________O2＝_________P2O5（2）_________Fe3O4＋_________Al＝_________Fe＋_________Al2O3．【分析】本题考查化学方程式的配平，质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配平．【解答】（1）利用奇数配偶法，需要从左右两侧出现次数最多的元素，也就是氧元素入手，即先配氧元素，再配磷元素．故答为：计量数为：4 5 2（2）利用“定一法”，把最复杂的化合物的计量数，即把四氧化三铁的计量数假定为1，配完，再去掉分母．故答为：计量数为：3 8 9 45、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图表示：（1）图乙所示反应的基本反应类型为_________反应；（2）D物质中氯元素的化合价为_________；（3）写出图甲所示反应的化学方程式_________．【分析】（1）一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应为分解反应；（2）利用分子结构示意图，判断分子的构成，推断物质组成并写出物质的化学式，根据化学式可计算未知元素的化合价；（3）根据分子构成写出反应中物质的化学式，据此完成反应的化学方程式的书写．【解答】（1）图乙表示物质D分解生成化合物C和单质E，属于一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；故答案为：分解；（2）物质D的分子由1个H原子、1个体Cl原子和1个O原子构成，该物质的化学式可写成HClO，其中H为＋1价、O为－2价，设Cl化合价为x，则有（＋1）＋x ＋（－2）＝0，解得x＝＋1；故答案为：＋1；（3）反应物A的分子由2个H原子和1个O原子构成，故化学式为H2O；反应物B 的分子由2个Cl原子构成，故化学式为Cl2；生成物C的分子由1个H原子和1个Cl原子构成，故化学式为HCl；物质D的化学式可写成HClO；故反应的化学方程式H2O＋Cl2═HCl＋HClO；故答案为：H2O＋Cl2═HCl＋HClO．简单1、下列化学方程式书写正确的是（）A．C＋O2CO2B．S＋O2SO2↑C．2H2O22H2O＋O2↑D．H2O H2↑＋O2↑【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】A．化学反应的条件书写错误，应为：C＋O2CO2，故错误；B．反应条件错误，生成物后面不能加气体符号，应为：S＋O2SO2，故错误；C．化学方程式书写正确；D．没有配平，应为：2H2O2H2↑＋O2↑，故错误．故选C．2、化学方程式是描述化学反应的语言，下列化学方程式书写不正确的是（）A．2Mg＋O22MgOB．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．2Fe＋6HCl＝FeCl3＋3H2↑【分析】A、2Mg＋O22MgO，书写正确；B、2KClO32KCl＋3O2↑，书写正确．C、S＋O2SO2，书写正确；D、2Fe＋6HCl＝FeCl3＋3H2↑，生成物书写错误．【解答】A、2Mg＋O22MgO，书写正确，故A正确；B、2KClO32KCl＋3O2↑，书写正确，故B正确；C、S＋O2SO2，书写正确，故C正确；D、2Fe＋6HCl＝FeCl3＋3H2↑，生成物书写错误，改为：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，故D错误．故选D．3、下列化学方程式书写正确的是（）A．2H2O＝2H2＋O2B．C＋O2CO2C．P＋O2═PO2D．CO＋Fe2O3═Fe＋CO2【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】A、该化学方程式缺乏反应条件，氢气、氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑＋O2↑．B、该化学方程式书写完全正确．C、该化学方程式生成物化学式书写错误，缺乏反应条件，正确的化学方程式应为：4P＋5O22P2O5．D、该化学方程式没有配平，没有标注反应条件，正确的化学方程式应为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ．故选B．4、下列关于化学反应xM＋yN＝mP＋nQ的说法中，正确的是（）A．化学计量数x和y和一定等于m和n和B．该反应中x和y的比，一定等于m和n的比C．反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比D．若M为ag、N为bg，充分反应后生成的P和Q的质量总和一定不大于ag＋bg【分析】A、化学计量数反应前后不一定相等，质量守恒定律只是说质量不变，而分子个数可能会变．B、化学计量数反应前后不一定相等，分子个数可能会变，据此进行分析判断．C、参加反应的反应物M和N的质量之和一定等于生成物P和Q的质量之和，其质量比不一定相等．D、根据质量守恒定律进行分析判断．【解答】A、化学计量数x与y的和不一定等于m与n的和，如：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑，故选项说法错误．B、该反应中x和y的比，不一定等于m和n的比，如3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑，故选项说法错误．C、反应物M和N的质量比不一定等于生成物P和Q的质量比，故选项说法错误．D、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；若M为ag、N为bg，充分反应后生成的P和Q的质量总和一定不大于ag＋bg，故选项说法正确．故选D．5、下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（）A．2AB2＋B2═2C B．3AB2＋B2═2C C．4AB2＋B2═2C D．AB2＋4B2═2C 【分析】根据质量守恒定律中化学反应前后各类原子的种类和个数均不变来分析．【解答】A、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是2个，B原子的个数是6个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；B、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是3个，B原子的个数是8个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；C、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是4个，B原子的个数是10个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以符合题意，正确；D、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是1个，B原子的个数是10个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；故选项为：C．6、液化气中的一种主要成分是C2H6，其燃烧的化学方程式为xC2H6＋7O24CO2＋6H2O，根据质量守恒定律推断出x的数值为（）A．2 B．4 C．6 D．7 【分析】根据化学反应前后各元素的种类和原子数目不变判断．【解答】在化学方程式xC2H6＋7O24CO2＋6H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子种类和个数都相等，O原子的个数前后相等，反应后共有4个C原子、12个H原子，反应前也应该有这些原子，则xC2H6，前面的数值是2．故选：A．7、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：根据以上图示判断下列说法错误的是（）A．图乙的反应是分解反应B．D物质代表着氧化物C．图甲的化学反应方程式为：Cl2＋H2O═HCl＋HClOD．由图乙可总结出：反应前后元素的种类不改变【分析】根据图示结合质量守恒定律进行分析，图甲是一种单质和一种化合物生成了两种化合物，图乙是一种物质生成了两种物质；根据微粒的构成分析物质的类别，根据微粒的变化分析分子、原子、元素的变化等．【解答】A．图乙是一种物质的分子生成了两种物质的分子，属于分解反应，故A正确；B．氧化物只含两种元素，D含三种元素，故B错误；C．据图可知，图甲中是水和氯气，化学式分别是H2O、Cl2，反应生成的是盐酸和次氯酸，化学式分别为HCl、HClO，故反应的方程式为：H2O＋Cl2＝HCl＋HClO，故C正确；D．化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，故D正确．故选B．8、汽车尾气管中加装“催化转换器”可将一氧化氮和一氧化碳转化为氮气和二氧化碳，如图是该反应的微观示意图．其中不同的球体代表不同的原子，下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．反应物都属于氧化物C．生成物中氮气和二氧化碳的分子个数比为1：1D．生成氮气和二氧化碳的质量比为7：22【分析】根据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：2NO＋2CO N2＋2H2O，据此分析物质的属类、质量比等．【解答】消除干扰微粒得如图：，反应的方程式为：2NO＋2CO N2＋2H2O，因此：A、单质的分子是由同种原子构成的，因此单质氮气是单质，化学式为：N2，故此说法正确；B、反应物是一氧化碳和一氧化氮都是由两种元素且其中一种是氧元素的氧化物，故此说法正确；C、观察微观示意图可知，生成物中氮气和二氧化碳的分子个数比为1：2，故此说法错误；D、由C分析知，生成物中氮气和二氧化碳的分子个数比为1：2，因此两种分子的质量比为28：（2×44）＝7：22；故此说法正确．故选项为：C．难题1、摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH ═2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式是（）A．O2B．CO C．CO2D．H2【分析】由反应的化学方程式2CH3OH＋3X＋4NaOH═2Na2CO3＋6H2O，结合化学变化前后原子的种类、数目不变推断反应中反应物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．【解答】由反应的化学方程式2CH3OH＋3X＋4NaOH═2Na2CO3＋6H2O，可判断反应前后C、H、O、Na四种原子的个数为：反应前反应后C原子 2 2H原子12 12O原子 6 12Na原子 4 4根据质量守恒定律的化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的3个分子中含6个O原子，则每个X的分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2；故选A．2、下列化学方程式书写正确的是（）A．S＋O2＝SO2B．Cu＋O2CuOC．2Al＋O22AlO D．4P＋5O22P2O5【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】A、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为S＋O2SO2．B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Cu＋O22CuO．C、铝与氧气在点燃条件下生成氧化铝，该化学方程式中氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：4Al＋3O22Al2O3．D、该化学方程式书写完全正确．故选D．3、下列化学方程式①－④中书写错误的是（）①在空气中点燃镁条：2Mg＋O2═2MgO②锌粒和稀盐酸反应制氢气：Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑③将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：CaCO3＋2HCl═CaCl2＋CO2↑＋H2O④用稀盐酸除铁锈：FeO＋2HCl═FeCl＋H2O．A．①④B．③④C．②③D．①②【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】①该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式为2Mg＋O22MgO．②该化学方程式书写完全正确．③该化学方程式书写完全正确．③铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O．故①④书写错误．故选：C．5、ClO2是新一代自来水消毒剂．如图为制取ClO2反应的微观示意图（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl2＝2NaCl＋ClO2B．x是化合物，Y是单质C．z、w是氧化物D．该反应是化合反应【分析】根据物质的微观构成，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据反应的方程式进行有关的分析和判断．【解答】由制取ClO2反应的微观示意图中物质的微观构成可知，反应物是NaClO2和Cl2，生成物是：NaCl和ClO2，反应的方程式是2NaClO2＋Cl2═2NaCl＋2ClO2，由此可知：A、该反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl2═2NaCl＋ClO2，方程式未配平，故A错误；B、由上分析可知x是NaClO2，由三种元素组成，属于化合物，y是Cl2，属于单质，故B正确；C、z是氯化钠，不含有氧元素，不是氧化物，故C错误；D、由上述分析可知，反应的生成物是两种化合物，不属于化合反应，故D错误．故选：B．6、高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵．当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4□．则□中的物质应为（）A．H2B．H2O C．H2O2D．HNO3【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类和数目及原子的种类和数都不变，则可利用化学反应借助守恒的方法判断化学式．【解答】反应前原子的种类和个数为：4个氮原子，6个氧原子，8个氢原子，而反应后的原子种类和个数为：4个氮原子，2个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数相等可以知道，在4X中含有4个氧原子和8个氢原子，所以X中含有1个氧原子和2个氢原子，所以X的化学式为：H2O．分析所给的选项可以知道选项B是正确的．故选B．7、现有氢气、氯酸钾、锌、稀硫酸、二氧化锰、氧化铜、红磷、氧气八种物质，从中选择适当的物质，按下列要求进行反应，写出反应的化学方程式．（1）置换反应，有气体生成：_________；（2）分解反应：_________；（3）化合反应，产生大量白烟：_________；（4）置换反应，有金属单质生成：_________．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，属于分解反应；磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，属于化合反应；加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应．【解答】锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO32KCl＋O2↑；磷燃烧的化学方程式为：4P＋5O22P2O5；氢气和氧化铜反应的化学方程式为：H2＋CuO Cu＋H2O．故填：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；2KClO3 2KCl＋O2↑；4P＋5O22P2O5；H2＋CuO Cu＋H2O．8、按要求写出符合题意的化学方程式（各写一个）（1）用稀盐酸除铁锈_________；（2）生成两种气体单质的分解反应_________；（3）高锰酸钾加热制氧气的反应_________．【分析】化学方程式的书写原则：①要以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应，②必须遵守质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变；【解答】（1）铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故答案为：6HCl＋Fe2O3═2FeCl3＋3H2O；（2）水在通电条件下反应生成氢气和氧气两种单质．故答案为：2H2O2H2↑＋O2↑；（3）高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；故答案为：（1）6HCl＋Fe2O3═2FeCl3＋3H2O；（2）2H2O2H2↑＋O2↑；（3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；9、漂白粉的主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]，因其良好的消毒、漂白和除臭性能在日常生活中得到广泛应用．下面关于漂白粉的说法正确的是（）A．氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价相同B．氯化钙（CaCl2）属于盐，次氯酸钙[Ca（ClO）2]属于氧化物C．氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]都属于盐D．次氯酸钙[Ca（ClO）2]中含有原子团ClO为－2价【分析】A、根据化合物中各元素的化合价代数和为0分别计算出两种化合物中氯元素的化合价来比较即可；B、根据盐和氧化物的概念来区分即可；氧化物是含有两种元素而且其中一种是氧元素的化合物；C、根据盐的概念来解答即可；D、根据化合物中各元素的化合价代数和0即可计算出次氯酸钙[Ca（ClO）2]中原子团ClO的化合价．【解答】A、CaCl2中钙元素的化合价为＋2，则氯元素的化合价为－1；Ca（ClO）2中钙元素化合价为＋2，氧元素化合价为－2，则根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则氯元素的化合价为＋1；故A错误；B、氧化物是含有两种元素而且其中一种是氧元素的化合物；Ca（ClO）2中含有三种元素；故B也错误；C、盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；氯化钙是钙离子和氯离子组成的化合物；次氯酸钙是钙离子和次氯酸跟离子组成的化合物；故C正确；D、次氯酸钙Ca（ClO）2中钙元素的化合价为＋2价，则根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则可知：原子团ClO为－1价；故错误．故选C．10、镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中继续燃烧．已知镁在氮气中燃烧生成氮化镁，其中氮元素显－3价，镁在二氧化碳中燃烧生成黑色炭粒和一种碱性氧化物．请写出上述两个反应的化学方程式：_________；_________．【分析】根据题意可以知道所发生的两个反应分别为镁和氮气、镁和二氧化碳的反应，然后根据题意结合化合物中正负化合价的代数和为零来完成化学方程式的书写．【解答】镁和氮气反应生成的氮化镁中氮元素显－3价，而镁元素为＋2价，所以可以知道镁元素和氮元素形成的化合物为：Mg3N2，故可以写出该反应的化学方程式为：3Mg＋N2Mg3N2；而镁和二氧化碳反应生成了碳和氧化镁，故可以写出该反应的化学方程式为：2Mg＋CO2C＋2MgO．故答案为：3Mg＋N2Mg3N2；2Mg＋CO2C＋2MgO．难题1、“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子．下列说法错误的是（）A．乙和丙中所含元素种类相同B．反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4C．该反应中共有三种元素D．甲和丁中同种元素化合价相等【分析】由反应的微观示意图可知：乙和丙中所含元素种类相同；该反应中共有三种元素；反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4等信息．【解答】由反应的微观示意图可知：A、乙和丙中所含元素种类相同，说法正确，故A正确；B、根据化学反应前后各原子的数量相等，所以反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4，说法正确，故B正确C、从图示可以看出该反应中共有三种元素，说法正确，故C正确；D、甲和丁中同种元素化合价相等，说法错误，甲中元素的化合价无0价，而丁是单质所以该元素的化合价为0价，故D错误．故选D．2、上海世博会开幕式上燃放了大量的“绿色烟花”，给世人留下了深刻的美好回忆．烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾（KNO3）、硫磺和木炭等．（1）黑火药中至少有_________种元素．（2）黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g．已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋3CO2↑＋N2↑，则燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________．（3）SO2气体在空气中经粉尘催化与氧气反应生成为SO3；SO3与水反应，形成硫酸（H2SO4型酸雨，写出有关反应的化学方程式：_________，_________．（4）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_________．（填字母）A．提倡电子鞭炮B．开发绿色鞭炮C．关停鞭炮企业．【分析】过滤可以除去不溶于水的物质；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据化学方程式可以判断反应物和生成物之间的质量比；充分理解环境保护的重要性．【解答】（1）黑火药中至少有钾元素、氮元素、氧元素、碳元素、硫元素等5种元素．故答案为：5．（2）燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是：S＋O2SO2．故答案为：S＋O2SO2．（3）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应能生成硫酸，有关反应的化学方程式为：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O═H2SO4．故答案为：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O═H2SO4．（4）提倡电子鞭炮、开发绿色鞭炮有利于环境保护，关停鞭炮企业是不现实的．故选：AB．3、新型材料纳米级α－Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原制备纳米α－Fe，方法是：将固体粉料FeCl2•nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护气）和氢气（作还原剂）的混合气体，生成纳米α－Fe．请回答以下问题：（1）写出生成纳米α－Fe的化学方程式①_________；②_________．（2）反应中保护气的作用是_________．【分析】根据题干可知，生成纳米α－Fe是由氢气高温还原氯化亚铁得到的，在高温下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气．【解答】（1）根据题意可知，固体粉料FeCl2•nH2O先脱水、真空干燥，然后在高温条件下，用氢气还原氯化亚铁即可得到纳米α－Fe，根据质量守恒定律同时生成氯化氢气体，所以本题答案为：FeCl2•nH2O＝FeCl2＋nH2O，H2＋FeCl2Fe＋2HCl；（2）在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气．所以本题答案为：防止生成的纳米α－Fe被氧化．4、有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即①将绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n]在适当催化剂作用下与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6）；②再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳；③用乙醇作燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水．试写出②、③的化学方程式：②_________．③_________．【分析】根据题意，葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳，用乙醇作燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．【解答】②葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳，反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑．③用乙醇作燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O．故答案为：②C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑；③C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O．5、阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式：安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的．火柴着火的主要过程是：（l）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧_________；（2）红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解_________；（3）氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应_________；（4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆着火_________．【分析】（1）由题意可知，反应物为磷和氧气，生成物为五氧化二磷，反应条件为点燃，故可以书写化学方程式；（2）由题意可知，反应物为氯酸钾，生成物为氯化钾和氧气，反应条件为二氧化锰作催化剂，加热的条件；（3）由题意可知，反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，反应条件为点燃，故可以书写化学方程式；（4）由题意可知，反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，反应条件为点燃，故可以书写化学方程式．【解答】（1）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：4P＋5O22P2O5；（2）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑；（3）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：S＋O2SO2；（4）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：C＋O2CO2．故答为：（1）4P＋5O22P2O5；（2）2KClO32KCl＋3O2↑；（3）S＋O2SO2；（4）C＋O2CO26、根据题中所给信息写出相应反应的化学方程式：（1）八硝基立方烷是一种新型烈性炸药，它的化学式为C8（NO2）8，一经引爆，这种炸药便能分解为极稳定的气体：CO2和N2．写出八硝基立方烷爆炸反应的化学方程式．_________．（2）剧烈运动会使人肌肉酸痛．放松一段时间后，血液中的乳酸（化学式为C3H6O3）与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失_________．（3）三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）．当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO（异氰酸，其中N为－3价），HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O．_________，_________．【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．【解答】（1）根据信息可知反应物为C8（NO2）8，生成物为CO2和N2，化学方程式为C8（NO2）8＝8CO2＋4N2（2）根据信息乳酸（化学式为C3H6O3）与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，可写出化学方程式为C3H6O3＋3O2＝3CO2＋3H2O（3）根据信息当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO 可写出化学方程式为：C3N3（OH）3＝3HNCOHNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O，故化学方程式为8HNCO＋6NO2═7N2＋8CO2＋4H2O故答案为：（1）C8（NO2）8＝8CO2＋4N2（2分）（2）C3H6O3＋3O2＝3CO2＋3H2O（2分）（3）C3N3（OH）3＝3HNCO（2分）8HNCO＋6NO2═7N2＋8CO2＋4H2O（2分）7、对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法．现有三个化学反应如下：反应条件是点燃①S＋O2═SO2②2CO＋O2═2CO2③3Fe＋2O2═Fe3O4（1）通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一_________；其二_________…我能另写一个符合这两点的化学方程式_________；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是_________．（2）课外学习Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑后，我发现它也和上述三个反。

化学反应方程式的书写应化学反应方程式是描述化学反应过程的一种符号表示方法。

它由化学方程式的反应物、生成物和反应条件组成。

正确书写化学反应方程式对于化学领域的研究和工程应用具有重要意义。

化学反应方程式的书写格式如下：反应物+反应物→生成物+生成物反应条件其中，反应物是反应开始时存在的物质，生成物是在反应过程中生成的物质。

反应条件可以包括温度、压力、催化剂等。

为了正确书写化学反应方程式，需要了解以下几个重要概念和规则。

1.反应物和生成物：化学反应方程式中的反应物和生成物必须正确表示化学物质的组成。

每个物质都必须标注其化学式，并用适当的下标表示不同的状态（如固体、液体、气体或溶液）。

物质之间的相对数量用系数表示，称为化学计量系数。

2.化学平衡：化学反应过程中，反应物和生成物的摩尔数之间存在一定的比例关系。

这种比例关系称为化学平衡。

在平衡状态下，反应物和生成物之间的摩尔比是一个固定值，可以用化学计量系数表示。

3.物质守恒：化学反应是一种物质的转化过程，其中反应物的总摩尔数必须等于生成物的总摩尔数。

这条规则被称为物质守恒定律。

在书写化学反应方程式时，必须遵守物质守恒定律。

4.反应类型：化学反应可以分为许多不同的类型，如氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等。

每种类型的化学反应都有特定的规律和特征。

正确书写化学反应方程式需要了解不同类型反应的特点。

在实际应用中，化学反应方程式具有多种用途。

它可以用于描述化学反应的热力学过程，计算反应的焓变、熵变和自由能变化。

它还可以用于研究化学反应的动力学过程，分析反应速率和反应机理。

化学反应方程式还可以用于工程应用，如工业催化、合成化学、药物研发等。

在书写化学反应方程式时，需要注意以下几个问题：1.反应物和生成物的正确标记。

化学式必须准确表示化学物质的组成，包括元素的种类和相对比例。

应根据元素实际存在的形式来确定相应的化学式。

2.反应条件的明确表示。

反应条件对于化学反应的进行有重要影响，应准确说明反应温度、压力、催化剂等条件。