四川省眉山市高中2019届第四学期期末教学质量检测高二理科综合化学

2019年高二试题高中第四册化学期末考试试卷
答案
【】高中如何复习一直都是考生们关注的话题，下面是查字典化学网的编辑为大家准备的2019年高二试题高中第四册化学期末考试试卷答案
一、选择题答题卡(18小题，每小题3分，共54分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D D B C A C C D C
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C A A D D A D C B
19.(1) 10-12 mol/L。

(2) 10 a -14mol/L。

(3)b - lga
(4) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
(5) Al3++3H2O Al(OH)3+3H+.
(6)Al3++3HCO3- = 3CO2+Al(OH)3.
(7) ④ ③ ① ②
20、(1) 淀粉溶液 (2) Cl2 +2 I- = I2 +2 Cl-
(3) 碱 (4) 蓝、无 ;0.01 molL-1
(5) 偏大 (6)偏小
22.(14分)
⑴① 向逆方向②
⑵①90% ② ③0.05a L (每空2分)
考生们只要加油努力，就一定会有一片蓝天在等着大家。

以上就是查字典化学网的编辑为大家准备的2019年高二试题高中第四册化学期末考试试卷答案。

2019年四川省眉山市实验中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：失电子化合价升高的物质发生氧化反应，得电子化合价降低的物质发生还原反应，据此分析解答．解答：解：原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，故选C．点评：本题以原电池和电解池原理为载体考查了氧化还原反应，难度不大，根据得失电子判断反应类型即可．2. 共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A、①③⑤⑥B、①③⑥C、②④⑥D、①②③⑥参考答案：B略3. 在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+x D(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L-1，下列判断正确的是（）A．x=1 B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%参考答案：B略4. 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10－12。

将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．c (B＋)＞c (A－)＞c (OH－)＞c (H＋) B．c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－)C．c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－) D．c (B＋)＞c (A－)＞c (H＋)＞c (OH－)参考答案：C略5. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（）A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的参考答案：D【考点】原子核外电子排布；画元素的原子结构示意图．【分析】A．电子云轮廓图称为原子轨道，S轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小；B．同一能级中的电子能量相同；C．同一轨道上最多排2个电子，其运动状态不同；D．原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态．【解答】解：A．S轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误；B.3p x、3p y、3p z属于同一能级上的电子，其能量相同，故B错误；C．同一轨道上最多排2个电子，其自旋方向相反，故C错误；D．原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，故D正确；故选D．6. 下列有机物的命名肯定错误的是( )A. 3-甲基-2-戊烯B. 2-甲基-3-丁炔C. 2，2-二甲基丙烷D. 2-甲基-2-丁烯参考答案：B略7. 实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效处理方法之一是采用何种技术使有机垃圾生产沼气()A. 物理B. 化学C. 生物D. 热处理参考答案：C有机垃圾在厌氧状态下由微生物分解产生沼气，属于生物技术，故C正确。

四川省眉山市高二下学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列物质中不属于有机物的是（）A . 碳酸钠（Na2CO3）B . 醋酸（CH3COOH）C . 乙炔D . 四氯化碳（CCl4）2. （2分）下列说法正确的是（）A . 和为同一物质B . CH3CH2CH2CH3和互为同素异形体C . 的名称为3-甲基丁烷D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物3. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。

则苯酚的二氯代物同分异构体数目是（）A . 3B . 4C . 6D . 74. （2分）下列溶液中不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②酸性KMnO4溶液③溴水④用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液⑤品红溶液．A . ①②③⑤B . ②③④⑤C . 只有①D . ①②5. （2分）某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，不可能得到的产物是（）A . CH3CH2COOHB . CH3COOHC . CH3OHD .6. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 乙醇、甘油和苯酚的共同点是（）A . 分子结构中都含有羟基，都能与Na反应，产生H2B . 常温下都是无色液体C . 与FeCl3溶液反应呈紫色D . 都能与NaOH溶液发生中和反应7. （2分）下列化合物分子中的所有碳原子不能处于同一平面的是（）A . 乙烯B . 丙炔C . 异戊烷D . 对二甲苯8. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B . 18O原子中含有18个中子C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上9. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。

眉山市高中2020届第四学期期末教学质量检测理综化学2019.07本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题，其中物理、生物全为必做题，化学含必做题和选做题）两部分，共35题，共300分，共14页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.57．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5微米的可吸入悬浮颗粒物B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．通常情况下，22g CO2共用电子对数为N AB．标准状况下，11.2L CCl4含有分子的数目为0.5N AC．1molFe粉与足量稀盐酸充分反应转移的电子数为3N AD ．某温度下，10L pH=11的NaOH 溶液中含OH －的数目为N A ，该温度下纯水的pH=6 9．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是 A ．ⅣA CH 4的沸点低于SiH 4，则ⅦA HF 的沸点也低于HClB ．可电解熔融MgCl 2来制取金属镁，则也可电解熔融AlCl 3来制取金属铝C ．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H 2O>NH 3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H 2S>PH 3D ．晶体中有阴离子必有阳离子，则晶体中有阳离子也必有阴离子10．有机物X 可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X 的结构如下，下列有关X 的说法正确的是A ．X 分子式为C 15H 22O 2B ．X 属于芳香族化合物C ．X 只能发生加成反应，且X 最多可以和3mol H 2加成D ．X 含有的官能团有羟基和羰基11．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示电解槽。

四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）正确书写离子方程式时，应使等号两边（）A . 离子的物质的量相等B . 微粒的总的数量应相等C . 正电荷和负电荷总数应相等D . 电荷量和各元素原子的物质的量应相等3. （2分）下列有关化学反应与能量的说法中错误的是（）A . 化学反应必然伴随着能量变化B . 油脂在人体中氧化是放热反应C . 镁与盐酸反应是吸热反应D . 氢分子（H-H）变成2个H需吸收能量4. （2分）(2015·海南模拟) 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A . HCl→Cl2→HClO→NaClOB . Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O35. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）A . 除去CO气体中的CO2B . 分离沸点相差较大的互溶液体混合物C . 容量瓶中转移液体D . 分离互不相容的两种液体6. （2分）下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A . 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B . Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C . HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1D . H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·m ol－17. （2分） (2016高三上·青海期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣B . 8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C . 含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣8. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D . 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+9. （2分） (2016高二上·湖南期中) 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10﹣10mol•L ﹣1、Ka（HF）=6.8×10﹣4mol•L﹣1、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol•L﹣1、Ka（HNO2）=6.4×10﹣6mol•L﹣1 ，物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）A . HCNB . HFC . CH3COOHD . HNO210. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 金属镍有广泛的用途。

理科综合·化学理科综合全卷考试时间共150分钟。

试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷，草稿纸上答题无效。

考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第一部分共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64第一部分（选择题共42分）本部分共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项．．．．．．是符合题意的。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是( ) A．草木灰常与铵态氮肥混合施用，便于同时满足植物钾肥和氮肥的需求B．明矾可用于净水是因为它能杀菌消毒C．废旧电池应注意集中回收填埋处理D．放在冰箱中的食品保质期一般较长，因为温度降低食品化学反应变质的速率减慢2．下列说法正确的是( )A．1L 1 mol/L的盐酸中所含微粒总数约为2×6.02×1023个B．NaHS溶液中HS－的水解方程式为：HS－＋H 2O S2－＋H3O＋C．A(s)＝B(s)＋C(g) ΔH＝＋86 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中可能含有：Fe2＋、K＋、CO32－、NO3－3．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．在Na2S稀溶液中：c (Na＋)＞c (S2－)＞c (OH－)＞c (H＋)＞c (HS－)B．在Na2C2O4稀溶液中：c (Na＋)＋c (H＋)= c (OH－)＋c (C2O42－)＋c (HC2O4－)C．在含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3 c (Na ＋)=2[c (CO 32－)+ c (HCO 3－)+ c (H 2CO 3)] D ．在NaHSO 3稀溶液中：c (OH －)＋c (SO 32－)= c (H ＋)＋c (H 2SO 3) 4．已知下列热化学反应方程式为H 2(g)+12O 2 (g)=H 2O(l) △H 1 C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 32C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l) △H 4则△H 4的正确表达式为( )A ．△H 3－2△H 1－2△H 2B ．2△H 1＋2△H 2－△H 3C ．2△H 1－2△H 2＋△H 3D ．2△H 1－2△H 2－△H 35．铅蓄电池是最常见的二次电池，其电池总反应可以表示为：Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq) ===2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)，下列说法不正确的是( )A ．电池的电解液为酸性溶液，正极为PbO 2、负极为PbB ．电池放电时，正极反应为PbO 2＋2 e －＋SO 42－＋4H ＋=PbSO 4＋2H 2O C ．电池充电过程中，阳极附近溶液的pH 升高D ．电池充电时，阴极反应为PbSO 4＋2e －=Pb ＋SO 42－6．已知K sp (BaSO 4)=1.1×10－10，K sp (CaSO 4)= 9.1×10－6，K sp (Ag 2SO 4)= 1.4×10－5。

四川省眉山市高中2024学年化学高二下期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于铵盐的共同性质的是( )A．都是晶体，都易溶于水B．铵盐受热均可分解生成NH3C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价2、归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。

下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B．标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4LC．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小3、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。

下列有关判断正确的是A．各物质的计量数一定满足：x＋y＝zB．若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低C．无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变D．压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大4、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子5、下列各组物质，不能．．用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．汽油和水6、下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是()A．醛类B．酚类-OHC．醛类D．CH3COOH 羧酸类7、乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在铜催化下和O2反应，键①③断裂C．1700C乙醇制乙烯时，键②⑤断裂D．1400C乙醇制乙醚的反应，键①⑤断裂8、化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷。

眉山市高中2022届第四学期期末教学质量检测理科综合能力测试化学2021.07本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共36题（1～34题为必做题，35～36题为选做题），共300分，共14页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 Sr—88第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法正确的是A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性C．Mg、Al和Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH－+O2↑B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+3H2O+2AlO2－=2Al(OH)3↓+ CO32–C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32–+6H++2MnO4－=5SO42–+2Mn2++3H2O D．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OCOOHCOOHCH 2 OHO 9．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

四川省眉山市仁寿县四校联考2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题一、单选题1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是A．用汽油可洗掉衣服上的油漆B．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器C．我国在南海成功开采的可燃冰(CH4·nH2O)可能会带来酸雨等环境污染D．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料2．下列化学用语或图示表达正确的是A．NaCl的晶胞：NH中N的杂化轨道表示式：B．3C．顺-2-丁烯的球棍模型：SO的VSEPR模型：D．33．抗癌药阿霉素与环糊精(分子略呈锥形的圆环结构)在水溶液中形成超分子包合物(如图所示)，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。

下列说法错误的是A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3B．阿霉素分子中既含有σ键又含有π键C．阿霉素分子只含有羟基、羧基和氨基D．阿霉素分子中有手性碳原子4．下列关于物质结构的命题表述中正确的个数是①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种Ar4s4p，属于p区①元素Br位于周期表第四周期①A族，核外电子排布式为[]25①非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2分子①基态原子的第一电离能：C＜O＜N＜F①基态原子未成对电子数：B＜C＜O＜N①氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：①HF稳定性高于HCl是因为HF分子间有氢键A．1B．2C．3D．45．物质结构决定物质性质。

下列性质差异与结构因素匹配错误．．的是A．A B．B C．C D．D6．下列说法不正确的是A ．金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子B ．氯化铯晶体中，每个+Cs 周围紧邻8个-ClC ．氯化钠晶体中，每个+Na 周围紧邻且距离相等的+Na 共有6个D ．干冰晶体中，每个2CO 分子中碳原子采取sp 杂化7．下列关于杯酚分离 60C 和 70C 的说法错误的是A ．6070C C ，均属于非极性分子，而氯仿属于极性分子B ．操作①①是过滤，操作①是蒸馏C ．“杯酚”与 60C 之间利用共价键结合在一起D ．“杯酚”分离 60C 和 70C 这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征8．下列说法错误的是A ．69Ga 和71Ga 互为同位素B ．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C ．22BrCH CH Br 和32CH CHBr 互为同分异构体D ．36C H 和48C H 一定互为同系物9．双环己烷1222C H ( )它的二氯代物，且氯原子不在同一个环上的同分异构体的个数是(不包括立体异构)A．9B．10C．11D．1210．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。

眉山市高中2019届第四学期期末教学质量检测理科综合·化学参考答案及评分标准2018.7第Ⅰ卷(选择题)一、选择题:每小题6分,共42分7.A8.C9.D 10.D11.B 12.C 13.C第Ⅱ卷(非选择题,58分)27.(14分)I、(1) 分液漏斗(1分)、查漏(1分) (2)C(2分)II、(1)N2 (1分) (2)SO3、NH3 (2分)(3)2MnO4－+5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42－+4H+(2分)III、(1)H2(1分) Zn+2H+===Zn2++H2↑(2分) (2)4.48L(2分)28. (14分)Ⅰ.(1) CO32-+H2O HCO3-+OH- (2分)(2)K2CO3 (1分), CO32-+2H+=CO2↑+H2O(2分)；(3)96.0%(2分)。

II.(1)FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O(2分)；(2)将Fe3＋转化为Fe2＋(1分)；800C(3)TiCl4＋2Mg 2MgCl2＋Ti(2分)；防止高温下Mg(Ti)与空气中O2(或CO2、N2)作用(2分)。

29.(15分)(1) ①2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＝－1213 kJ·mol-1(2分)②B D(2分) ③＜(2分)(2)①从右到左(2分)②CH3OH+ 3CO32－－6e－==4CO2+2H2O (2分) ③14(2分)(3) ①Ⅰ(1分) ② 0.22×0.96/(0.44×1.453)(2分)35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)(1)7(1分), [Ar]3d9(1分)。

(2)O＞N＞C＞H 或O、N、C、H((2分), sp3(1分)。

(3)N 2H 4分子间存在氢键 (2分), 直线形(1分)。

(4)分子晶体(1分), MgO 和CaO 均为离子晶体, 二者相比阴离子相同、阳离子所带电荷相同, 但Mg 2+半径比Ca 2+半径小, MgO 的晶格能更大(或镁离子与氧离子形成的离子键强于钙离子与氧离子形成的离子键),所以MgO 的熔点比CaO 的高(2分)。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于淀粉与纤维素的下列说法中，不正确的是( )A．两者都能水解，且水解的最终产物相同B．两者实验式相同，通式相同，互为同分异构体C．两者都属于糖类，且都没有甜味，与新制Cu(OH)2共热都不能出现砖红色沉淀D．两者都属于高分子化合物，淀粉遇碘单质显蓝色，但纤维素却不能2．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+ In－(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。

浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸②石灰水③ NaCl溶液④ NaHSO4溶液⑤ NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．④⑤B．③⑤C．①④D．②⑥3．用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（）A．甲苯和水B．溴乙烷和水C．油酯和水D．乙醛和水4．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A．0.02 mo l/(L•min)B．1.2 mol/(L•min)C．1.8mol/(L•min)D．0.18 mol/(L•min)5．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。

下列说法正确的是( )A．反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2C．所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1D．所得溶液中的溶质只有FeSO46．对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：17．在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A．c(O2)=0.3mol/L B．c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/LC．c(S03)=0.4 mol/L D．c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L8．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。

眉山市2019-2020学年高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是()A. 该元素单质是导体B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C. 该元素的氧化物的水合物显碱性D. 该元素的最高化合价呈+5价2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为N AB. 标准状况下，N A个H2O分子所占的休积为22.4LC. 标准状况下，2.24L乙烯分子中σ键为0.1N AD. 常温常压下，4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3N A3.下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是()A. 能使溴水褪色B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能与醋酸发生酯化反应D. 能发生加聚反应4.如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，已知它们的最外层电子效之和为23.下列说法不正确是()A. 原子半径由大到小为W>Y>X>ZB. 氢化物的稳定性：Z>Y>XC. Z2可与Y的氢化物反应生成固体单质YD. X与W可形成化合物XW4，分子中每个原子最外层均满足8e−结构5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+．B将铜粉加1.0mol⋅L−1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝．金属铜比铁活泼．C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低．D将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液的紫色褪去SO2具有还原性．A. AB. BC. CD. D6.最近中美研究人员发明了一种可快速充电放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7−和AlCl4−组成的离子液体作电解液，放电过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，放电时有关离子转化如图所示，下列说法正确的是()A. 放电时，负极发生：2AlCl4−−e−=Al2Cl7−+Cl−B. 放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC. 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D. 充电时，阴极发生：4Al2Cl7−+3e−=Al+7AlCl4−7.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100mL的CaSO4饱和溶液中，加入200mL 0.03mol⋅L −1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)()A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42−)较原来大B. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42−)都变小C. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42−)都变小D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42−)较原来大二、简答题（本大题共5小题，共40.0分）8.氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．(1)尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽车尾气中NO．已知：2CO(NH2)2(g)+6NO(g)=2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g)△H=−734.2kJ⋅mol−14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=−1806.4kJ⋅mol−1则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g)的△H=______ kJ⋅mol−1．(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．以FeSO4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图1，当反应在400～450℃，NO x的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是______ ；当体系温度升至500℃以上时，NO x的转化率迅速下降，其可能原因是______ ．图2是300℃时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中NH3、NO、NO2不同比例时氮氧化物脱除率，则c(NH3)：c(NO)：c(NO2)=______ 时，氮氧化物脱除效果最佳．(3)利用间接电化学法除NO x.其原理如图3所示．已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～5之间，则阴极的电极反应式为______ ；隔膜可采用______ 交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)；若吸收池中生成的N2和电解池中生成的O2的体积比为3：4，则通入吸收池NO和NO2体积比为______ ．9.钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。

2019年四川省眉山市光相中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原的1.8倍，则A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增加C．物质C的质量分数增加 D．ｍ＜2ｎ参考答案：D试题分析：假设平衡不移动，则容器容积压缩到原的一半，B和C的浓度应是原的2倍，而已知条件是1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，A、B、C错误；逆反应是气体物质的量减小的反应，ｍ＜2ｎ，D正确.答案选D.考点：化学平衡的移动2. 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大D.正负极附近SO42-的浓度基本不变参考答案：C3. 下列物质属于醇类的是（）A． B．C． D．参考答案：B略4. 金属键具有的性质是A．饱和性 B．方向性 C．无饱和性和方向性 D．既有饱和性又有方向性参考答案：C5. 雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）=2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O，下列说法正确的是A．氧化产物只有H2S04B．1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移C．该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂D．As2S3不可能与氧气反应参考答案：B略6. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高参考答案：AB7. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时减小压强参考答案：B略8. 下列关于乙炔的说法不正确的是（）A．燃烧时有浓厚的黑烟B．实验室制乙炔时可用CuSO4除杂质气体C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D．工业上常用乙炔制乙烯参考答案：9. 下列关于有机反应化学方程式的认识中正确的是( )A．根据反应方程式可判断反应的类型 B．从反应方程式可推出反应的机理C．从反应方程式可判断中间产物 D．从反应方程式中可判断反应物断裂的位置参考答案：A略10. 一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是A. H2OB. 液NH3C. 液态HFD. 纯H2SO4参考答案：B11. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办法。

2019-2020学年四川省眉山市化学高二下期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。

各载其半，而裳服充焉矣。

文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()A．纤维素、油脂B．糖类、油脂C．纤维素、蛋白质D．单糖、蛋白质【答案】C【解析】【详解】枲、麻、苘、葛属于草木，草木的主要成分是纤维素，裘褐、丝绵属于禽兽与昆虫，禽兽与昆虫的主要成分是蛋白质，故选C。

2．下列各组物质中，互为同系物的是A．CH3-CH=CH2和B．和C．和D．CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH2【答案】C【解析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。

详解：A．CH3-CH=CH2属于烯烃，属于环烷烃，二者结构不同，不是同系物，选项A错误；B.属于芳香醇，属于酚，二者结构不同，不是同系物，选项B错误；C.和都含有1个苯环，其余为烷基结构，结构相似，相差1个CH2原子团，二者互为同系物，选项C正确；D. CH3CH2CH=CH2属于烯烃，CH2=CHCH=CH2属于二烯烃，二者结构不同，不是同系物，选项D错误；答案选C。

3．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀，所以该白色沉淀是硫酸钡，故A错误；B．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫还原性而不是漂白性，故B错误；C．常温下，Cu和稀硝酸反应生成NO，NO遇空气反应生成红棕色气体二氧化氮，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO，故C错误；D．能和碳酸氢钠反应生成白色沉淀的还有氢氧化钙等，所以该实验现象说明该溶液可能原来含有氢氧化钡，故D正确；故选D。