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2010届高考化学复习强化双基系列课件《重要的有机实验》.ppt

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有机物的分类与命名

有机物的分类与命名

CH2CH3 CH3 C CH2
CH3
CH3
C CH3 2，2，4，4-四甲基己烷
CH3
C2H5 CHCH2 CH3
C2H5 C CH2CH3 CH3
3，5-二甲基-3-乙基庚烷
2、写出下列各化合物的结构简式：
1） 3，3-二乙基戊烷
CH2–CH3 CH3–CH2–C–CH2–CH3
CH2–CH3
3、某学生写了六种有机物的名称：
A） 1－甲基乙烷 B ）4－甲基戊烷
C） 2，2－二甲基－2－乙基丙烷
D ） 2，3，4－三甲基丁烷
E） 2，2，3，3－四甲基戊烷
F）2，3，3－三甲基丁烷
（1）其中命名正确的是 E
。
（2）命名错误但有机物存在的是 ABDF 。
（3）命名错误，且不存在的是 C 。
C-C-C C-C-C C-C-C-C-C-C-C-C-C-C-C
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
顺序： -C-C-C < -C-C C
d. 将支链名称写在主链名称前面，在支链的前面用阿拉伯数 字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线 隔开。如有相同支链，则把支链合并，用“二”、“三”等数 字表示支链个数。（注意：数字与文字之间要加短线）
所属类别
烯 炔 醇
醛
羧酸
通式
CnH2n CnH2n-2 CnH2n+2O
CnH2nO
CnH2nO2
练习：
１、下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、
同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系， 并说明理由。
（１） CH3CH2CHCH3 和 CH3CH2CH2CH3
CH3

2010年高考化学强化双基复习课件26

2010年高考化学强化双基复习课件26

H3BO
3
CO2
H3PO
4
+ NO2
H2SO
4
3）、与一些还原性物质的反应
3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O 王水: 浓硝酸和浓盐酸的体积比为 1∶3 的混合物
【讨论1】哪些事实能说明HNO3是一 种强挥发性酸？
①打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾 ②敞口久置的浓硝酸质量减轻 ③实验室用NaNO3固体与浓硫酸反应制 取HNO3
【讨论2】不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去 标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
2、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？
3、如何消除浓硝酸的黄色？
D．I-、H+、Na+、NO3-
4、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,全部溶
解后,共收集到气体22.4ml(标准状况),
反应消耗的硝酸的物质的量可能是
( C)
A. 1.0×10-3 mol B. 1.6×10-3 mol C. 2.2×10-3 mol D. 2.4×10-3 mol
硝酸（HNO3）
A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥 发性
（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存C( D )
（2）浓硝酸可以和铜反应(AB )
（3）木炭和浓硝酸反应(A )
（ （45））锌氧和化硝铜酸溶不 于产 硝生 酸H(2B( A
) )
（6）不用硝酸制SO2气体( （7）用铁槽存放浓硝酸(

高考化学复习课件化学实验基础知识化学实验专题复习(ppt)

高考化学复习课件化学实验基础知识化学实验专题复习(ppt)
测量化学反应中产生气体的体积
检查装置气密性
原理： 通过气体发生器和附设的液体构成密封体
系，依据改变体系压强时产生的现象（如气 泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来 判断仪器装置是否密封。
方法一：微热法
适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实 验装置
手握加热法：手捂、冒泡、手移开后倒吸（手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精 灯微热）
药品的取用
药品取用时的注意事项： ①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气 味，不得尝任何药品的味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余的药品要放入指定的容器
注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放 回原试剂瓶
1.固体药品的取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒的固体的取用方法
2.液体药品的取用
(1) 液体的倾倒
试纸的使用
常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、 淀粉碘化钾试纸等
（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小 块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的 玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液 的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏 水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试 纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）， 观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应 被除去
③收集式
原理是将有害气体收 集起来，另作处理。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是 否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.__ __b_中__水__面__会_下__降__,_玻_璃__管__中__的__水_柱__会__上__升__,甚__至__溢_出__._____

烃的衍生物反应原理解析PPT

烃的衍生物反应原理解析PPT

—OH使得苯环上的邻、对位上的H变得更活泼
• 苯酚能够被高锰酸钾氧化。
• 苯酚中滴加FeCl3溶液，显紫色！
醛
C O
C H O H
H—H
练习
CH3CHO+ H2
O CH3—C—CH3
+ H2
—C O H
氧化
H —C
H
a
H
O H
—C
O
醛
还原
+ H2
—C O H
氧化
R` R—C H
a
R`
O H
2010届高考化学复习 强化双基系列课件
70《烃的衍生物反应 原理解析》
一、卤代烃
CH3CH2Br + H2O
平衡右移
CH3CH2OH + HBr 浓HBr溶液 CH3CH2Br + H2O
CH3CH2OH + HBr
NaOH+ HBr=NaBr+H2O
• 消去反应
b
C—C H Br
a
HBr
NaOH+ HBr=NaBr+H2O
2Cu+O2==2CuO
CuO+CH3CH2OH
D D
Cu+CH3CHO+H2O
• 1mol的某饱和一元醇，完全燃烧后， 得到5molCO2气体，且该醇不能被 氧化，则其结构简式为？
C3A H8O C3H8O
O2
B
O2
C
D
则A、B、C、D的结构简式为？
3、醇的酯化
O CH3C—OH
+
H—OCH2CH3
CH3CH2Br + NaOH 醇 CH2 CH2 + NaBr + H2O

高三化学高考复习强化双基系列课件31《化学键 分子结构》 全国通用

高三化学高考复习强化双基系列课件31《化学键 分子结构》 全国通用

：B····r ＋· ·Ca· ：B····r ·→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
注意点 1. 离子须注明电荷数； 2.相同的原子可以合并写， 相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起；
4.不能把 “→”写成 “ ==” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
[归纳整理] 二、共价键
1、定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
2、成键微粒： 原子
3、相互作用： 共用电子对
思考 哪些粒子能形成共价键？
• 4、形成共价键条件： • 同种或不同种非金属元素原子结合； • 部分金属元素原子与非金属元素原子，如
AlCl3 ，FeCl3； • 5、存在：存在于非金属单质和共价化合物
化学反应的过程
分子原子观点
分解
重新组合
物质
原子
新物质
旧键断裂
新键生成
化学键的观点
【小结】一个化学反应的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
[归纳与整理]：化学键
1、定义:
直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈 的相互作用叫做化学键。
离子键
配位键
.
2
分 类
共价键
极性键
金属键
非极性键
N=N
以为HCl例
··
H
Cl ··
同种元素或同类非金属元素之间
三、表示方法
在元素符号周围 用小黑点(或小叉) 表示最外层电子 的式子叫电子式
[归纳与整理]
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。--尽量成 单 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。

2010届高考化学复习强化双基系列课件10《氧化还原反应》

2010届高考化学复习强化双基系列课件10《氧化还原反应》

（５）缺项配平法： 缺项配平法： 先使得失电子数配平，再观察两边电荷。 先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反 应物这边缺正电荷，一般加（ ），生成物一边加 应物这边缺正电荷，一般加（H+），生成物一边加 若反应物这边缺负电荷，一般加（ ），生成 水；若反应物这边缺负电荷，一般加（OH-），生成 物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。 物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。
知识点2： 知识点 ：电子转移及氧化还原关系的表示方法 ---单线桥和双线桥 单线桥和双线桥
1。用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系 双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系
失 去 2× e -， 化 合 价 升 高 ， 被 氧 化
+2 –1 0 +3 -1
+4
化合价升高，被氧化，失 2×e-
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 F-
Cl2 Cl-
Br2 Br-
I2 I-
S S2-
氧化性逐渐减弱
还原性逐渐增强
（三）根据元素周期表判断 金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱 非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
2.用单线桥表示电子转移情况 2.用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时， 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂 中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂 中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂 指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法” 指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”
2e-

2010届高考化学复习强化双基系列课件01《从实验学化学》

民共和国主席胡锦涛在党的十七大提出建设生态文明，保护生态环境。
过程
老师引入： 碧根果又叫美国 核桃，薄皮 核桃，碧根果是世界著名的高档干果。碧根果含蛋白质、氨基酸、维 生素等营养物质。碧根果营养丰富，有降低胆固醇、补脑、美容等作用。 碧根果果仁饱满，颗粒大容易剥。奶香味浓郁、扑鼻诱人，吃起来香醇酥脆。过年吃碧根果寓意 着美满幸福、岁岁平安。 让我们了解一下吧：
简介
● 1、碧根果，性平温、味甘，营养十分丰富，含有大量的油脂、蛋白质、粗纤维、钙、铁、磷、胡萝卜素 及多种维生素等营养成分。含有的微量元素，可以起到降血压，降血糖的作用，对心脑血管有保护作用， 还能保护脑神经细胞，增强人体免疫力。还含有大量的抗氧化剂，可以消除体内的自由基，缓解自由基对 皮肤造成的损害，起到抗皱纹、淡斑的美容功效。而且，碧根果中含有大量的粗纤维，能够刺激肠道的蠕 动，加快体内废物的排出，不仅可以防止便秘、预防结肠及痔疮等病症，还可以起到减肥瘦身的功效。但 是，容易腹泻及阴虚火旺的人群不宜食用。
文化
● 5.降血压 ● 碧根果仁中所含的锌、锰等微量元素在降血压、降血糖和保护心脑血管等方面具有重要作用。其中锌不但有生血功能，
而且可降低并消除镉的致高血压作用。人们经常使用碧根果仁可以降低高血压病的发生。 ● 6.抗癌 ● 碧根果中所含油酸、脂肪酸已经被证实可以减少患乳腺癌的风险。这主要是通过抑制癌细胞转移和增殖实现的。 ● 7.增强免疫力 ● 核桃富含锰元素，而锰元素是一种有效地抗氧化剂。这种微量矿物质有助于增强免疫力，保护脑神经细胞免受自由基的
食用方法
● 常用菜式 ● 焗碧根果仁、长寿果香龙虾圆等。
● 食用配伍 ● "相宜：未有文献报告。相尅：碧根果仁不宜与白酒同吃" ● 烹调技巧 ● 碧根果仁可生食或炒食，也可制作各种美味点心。 ● 备注事项 ● 目前市场上出售的碧根果仁，多数是用化工品奶精和香精浸泡炒过的，多吃无益；其他如椒盐味的则只适宜尽量少吃，

重要的有机实验 PPT

三、醛基的鉴定： 1、试剂：碱性环境下加入银氨溶液， 2、现象：或若新产制 生银Cu镜(O或H红)2。色沉淀。 3、结论：有醛基－CHO存在。
有机物的鉴别：
烃的衍生物鉴别的常用方法： 1、物质的溶解性及密度大小。常常在加入 溴水或酸性KMnO4溶液时，不仅从化学性 质上能鉴别，其物理性质上的区别也显现 出来可用于鉴别。 如：己烷、己烯、乙醇、乙醛、溴乙烷五 种无色液体。 2、溴水或酸性KMnO4溶液。
3、反应条件：水浴加热
4、反应现象：光亮的银镜
5、注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境。
重要的有机实验：
四、红色沉淀反应：
12、、C反过u应量(CO的原uH2N+理)+2a2的O：OH新H溶－制=液：C中u滴(O加H)几2↓滴CuSO4溶液。 CH3CHO+2Cu(OH)2 2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 3、反应条件：加热 4、反应现象：红色沉淀－Cu2O 5、注意点：(1)Cu(OH)2须新制，
有机物的提纯、分离
二．(洗涤)分液法：用于除去某些液体 中的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层 )。
例如除去乙酸乙酯中的乙酸可用饱和碳酸钠 溶液洗涤后再分液。苯中少量的甲苯或二甲苯等 均可用酸性高锰酸钾溶液洗涤后再分液来除去。 又如苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可 用氢氧化钠溶液洗涤后再分液来除去。
重要的有机实验：
六、乙酸乙酯的水解： 1、实验原理： 2、反CH应3CO条OC件2H：5+H2O 无机酸或碱 C2H5OH+CH3COOH
(1)水浴加热，(2)无机酸或碱作催化剂， (3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后 生成的酸使水解平衡正向移动。 3、实验现象： (1)酯的香味变淡或消失， (2)酯层变薄或消失使不再分层。

高考复习机化学 第六节 重要的有机实验课件-精选文档

苯
NaOH溶液 苯 苯甲酸 分液
C6H5COONa 水
HCl
过滤
苯甲酸 （下）
（3）最后考虑蒸馏的方法
注意：有机物往往都是易挥发的，所以一般不能 直接蒸馏，应想法把其中一种物质变得难挥发 （离子化合物），再进行蒸馏。
例题：分离甘油（bp=290℃）和乙醇
（bp=78 ℃ ）
乙醇
甘油 蒸馏 乙醇 甘油
c、能否使用启普发生器？
（2）杂质： H2S、PH3、AsH3
3、石油的分馏
①石油的分馏用到哪些仪器？
②加入碎瓷片的作用？
③能否用烧杯盛接馏分？
④温度计的水银球位置？
⑤冷却水和蒸汽流向如何安排？ ⑥馏分是否纯净物？
4、银镜反应
RCHO+2Ag(NH3)2OH → RCOONH4+H2O+2Ag↓+3NH3 （1）银氨溶液： 向稀AgNO3中滴加稀氨水直 到生成的沉淀恰好完全溶解 a、配制方法: Ag++NH3· H2O=AgOH ↓+NH4+ AgOH+2 NH3· H2O=Ag(NH3)2++OHb、性质 弱氧化性、碱性 c、要新配制的 （2）试管的洗涤： 实验前： 用热碱液洗油污 实验后： 用稀硝酸洗银镜
6、酸性KMnO4 定性检验碳碳双键、三键、-CHO或甲苯(等)
注意：不用酸性KMnO4除乙烯、乙炔等杂质 能使KMnO4而不能使Br2褪色的指甲苯等 7、FeCl3 定性检验酚-OH或SCN练习： 1、用一种试剂鉴别 苯酚溶液、己烯、KI溶液、苯、CCl4、C2H5OH 2、用两种方法鉴别C2H5Br和C2H5Cl
例题：分离乙酸乙酯和乙醇
乙酸 乙酯 乙醇 水

高考化学复习强化双基系列课件02《化学实验基本操作》

例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 利用物质升华的特性，将它从固体混合物中分离 开
原理
盐析
利用混合物中的某物质在盐 溶液中溶解度减小将其分离
注意:
盐溶液 可逆的
1、必须是饱和溶液 ２、必须是轻金属盐或铵盐
物理变化 蛋白质的盐析
皂化反应后得到的液体的盐析
渗析 原理
利用半透膜除去胶体中的 某些小分子或离子
1、净化气体 2、收集气体（密度比空气大） 3、收集气体（密度比空气小） 4、排水量气
洗气瓶接口的连接结论：
（1）若为净化装置，应“长”进“短”出
（2）若为排水量气装置, 应“短”进“长”出
（3）若为收集装置，应“长”进“短”出（密度 比空气大）， “短”进“长”出（密度比空气小）
再见
（3）蓄液式安全装置（如右图）
（4）平衡式安全装置：在实验装 置中连接一个能自动调节内外压强 差的平衡装置（如左图），防止导 管堵塞时发生危险。
混合物的分离提纯
分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开， 得到几种纯净物的过程。
提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。
基本原则
① 不增（不引入新杂质） ② 不减（不减少被提纯物质） ③ 易分离（被提纯物质易与杂质分离） ④ 易复原（被提纯物易复原）
重结晶
（1）适用范围：
分离在同一溶剂中的溶解度受温度影响 变化不同的各种可溶性固态物质；
（2）主要仪器：
蒸馏皿、烧杯及过滤仪器；
（3）注意事项：
结晶措施一般有两种——蒸发结晶和冷却结晶；
萃取
（1）适用范围：
利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 形成的溶液中提取出来；
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有机物的鉴定: 有机物的鉴定:
一,卤代烃中卤原子的鉴定: 卤代烃中卤原子的鉴定: 1,步骤 含试剂 : 含试剂): ,步骤(含试剂 取少量氯乙烷, (1)取少量氯乙烷, 加氢氧化钠溶液, (2)加氢氧化钠溶液, 充分振荡或加热, (3)充分振荡或加热, (4)冷却 加硝酸酸化, (5)加硝酸酸化, 加硝酸银溶液, (6)加硝酸银溶液, 2,现象: ,现象: 若产生白色(淡黄色 黄色)沉淀 淡黄色, 沉淀. 若产生白色 淡黄色,黄色 沉淀. 3,结论: -Cl,(- ,-I). ,结论: 有 ,(-Br,- ). ,(- ,-

有机物的鉴别: 有机物的鉴别:
烃的衍生物鉴别的常用方法: 烃的衍生物鉴别的常用方法: 1,物质的溶解性及密度大小.常常在加入 ,物质的溶解性及密度大小. 溴水或酸性KMnO4溶液时,不仅从化学性 溶液时, 溴水或酸性 质上能鉴别,其物理性质上的区别也显现 质上能鉴别, 出来可用于鉴别. 出来可用于鉴别. 己烷,己烯,乙醇,乙醛, 如:己烷,己烯,乙醇,乙醛,溴乙烷五 种无色液体. 种无色液体. 2,溴水或酸性 溶液. ,溴水或酸性KMnO4溶液.
(2)导管不能插入饱和 2CO3液面下,(3)饱 导管不能插入饱和Na 液面下, 饱 导管不能插入饱和 溶液的作用. 和Na2CO3溶液的作用.
重要的有机实验: 重要的有机实验:
六,乙酸乙酯的水解: 乙酸乙酯的水解: 1,实验原理: ,实验原理: 无机酸或碱 CH3COOC2H5+H2O C2H5OH+CH3COOH 2,反应条件: ,反应条件: (1)水浴加热,(2)无机酸或碱作催化剂, 水浴加热, 无机酸或碱作催化剂 无机酸或碱作催化剂, 水浴加热 (3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后 若加碱不仅是催化剂而且中和水解后 生成的酸使水解平衡正向移动. 生成的酸使水解平衡正向移动. 3,实验现象: ,实验现象: (1)酯的香味变淡或消失, 酯的香味变淡或消失, 酯的香味变淡或消失 (2)酯层变薄或消失使不再分层. 酯层变薄或消失使不再分层. 酯层变薄或消失使不再分层
有机物的鉴别: 有机物的鉴别:
练习1:如何鉴别甲酸,乙酸,乙醇, 练习 :如何鉴别甲酸,乙酸,乙醇,乙醛 四种无色溶液. 四种无色溶液.
有机物的提纯,分离 有机物的提纯,
有机物提纯的三种常用方法: 有机物提纯的三种常用方法: 洗气法: 一.洗气法:用于除去气体中的某些杂质 气体,洗涤剂必须只能吸收杂质气体. 气体,洗涤剂必须只能吸收杂质气体. 如实验室制取的乙炔中常混有H , 如实验室制取的乙炔中常混有 2S, 乙烯中常混有SO 乙烯中常混有 2等,为了提纯乙炔和乙 通常可将其通入盛有NaOH溶液的洗 烯,通常可将其通入盛有 溶液的洗 气瓶以除去H , 气瓶以除去 2S,SO2.又如要除去甲烷 中的乙烯或乙炔, 中的乙烯或乙炔,可将其通入盛有溴水的 洗气瓶. 洗气瓶.
有机实验专题: 有机实验专题:
练习:鉴别苯酚,硫氰化钾,乙酸,氢氧 练习:鉴别苯酚,硫氰化钾,乙酸, 化钠四种溶液,可用的一种试剂是( 化钠四种溶液,可用的一种试剂是( D ) A.盐酸 A.盐酸 B.食盐 B.食盐 C.新制的氢氧化铜 C.新制的氢氧化铜 D.氯化铁 D.氯化铁
有机实验专题: 有机实验专题:
CH3CH2OH+CuO + CH3CHO +Cu+H2O
重要的有机实验: 重要的有机实验:
三,银镜反应: 银镜反应: 1,银氨溶液的制备: ,银氨溶液的制备: 2,反应原理: ,反应原理:
稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失. 溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失. Ag++NH3H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
有机物的提纯,分离 有机物的提纯,
洗涤)分液法 二.(洗涤 分液法:用于除去某些液体 洗涤 分液法: 中的杂质(分液前要加入某种试剂使之 分液前要加入某种试剂使之分层 . 中的杂质 分液前要加入某种试剂使之分层 ).
例如除去乙酸乙酯中的乙酸可用饱和碳酸钠 溶液洗涤后再分液. 溶液洗涤后再分液.苯中少量的甲苯或二甲苯等 均可用酸性高锰酸钾溶液洗涤后再分液来除去. 均可用酸性高锰酸钾溶液洗涤后再分液来除去. 又如苯中少量的苯酚, 又如苯中少量的苯酚,溴苯中溶有的少量溴均可 用氢氧化钠溶液洗涤后再分液来除去. 用氢氧化钠溶液洗涤后再分液来除去.
重要的有机实验: 重要的有机实验:
二,乙醇的催化氧化: 乙醇的催化氧化: 1,反应原理: ,反应原理: 催化剂 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O + 2,反应条件: ,反应条件: (1)加热,(2)铜或银作催化剂. 加热, 铜或银作催化剂 铜或银作催化剂. 加热 3,实验现象: ,实验现象: (1)产生乙醛的剌激性气味. 产生乙醛的剌激性气味. 产生乙醛的剌激性气味 (2)铜恢复光亮. 铜恢复光亮. 铜恢复光亮
过量的 过量的NaOH溶液中滴加几滴 溶液中滴加几滴CuSO4溶液. 溶液. 溶液中滴加几滴 Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓
重要的有机实验: 重要的有机实验:
五,乙酸乙酯的制备: 乙酸乙酯的制备: 浓硫酸 C 1,反应原理:2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O ,反应原理: 加浓硫酸加热. 加浓硫酸加热. 2,反应条件: 2,反应条件: 3,发生装置:试管 ,发生装置: (1)乙醇 4,注意点: 乙醇,乙酸,浓硫酸的混合顺序, ,注意点: 乙醇,乙酸,浓硫酸的混合顺序, 5,收集: ,收集: 除去一起挥发出来的乙酸. 除去一起挥发出来的乙酸. 6,净化: ,净化:
有机物的提纯,分离 有机物的提纯,
三.蒸馏法:用于互溶的两种液体的 蒸馏法: 提纯或分离,蒸馏前, 提纯或分离,蒸馏前,有时需加入某种试 剂使混合物中的一成分转化成难挥发的物 质.
例如乙醇中的水,乙醇中的乙酸都可以在 例如乙醇中的水, 其中加入足量的新制生石灰, 其中加入足量的新制生石灰,再将其蒸馏来除 又如苯中少量的苯酚, 去.又如苯中少量的苯酚,溴苯中溶有的少量 溴均可用氢氧化钠溶液中和后再蒸馏出苯. 溴均可用氢氧化钠溶液中和后再蒸馏出苯.
有机物的提纯,分离 有机物的提纯,
注意提纯与分离的区别: 注意提纯与分离的区别: 提纯只要将杂质除去( 提纯只要将杂质除去(当然被提纯物不 能或尽量减少损耗) 能或尽量减少损耗),不必理会杂质最终的 存在形式.而分离则要求最终得到原有的 存在形式.而分离则要求最终得到原有的 各种成分. 各种成分.
有机实验专题: 有机实验专题:
练习: 练习:不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 ( B) A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤 A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D.实验室制取O2后的试管用稀盐酸洗涤 D.实验室制取 实验室制取O
2010届高考化学复习 强化双基系列课件
67《重要的有机 实验》
重要的有机实验: 重要的有机实验:
一,测定乙醇与钠反应产生H2的体积: 测定乙醇与钠反应产生 的体积: 1,实验目的: ,实验目的: 确定乙醇的结构(O原子所在位置 原子所在位置) 确定乙醇的结构 原子所在位置 2,实验原理: 能置换出-OH中的 但不能 ,实验原理: 能置换出- Na能置换出 中的H但不能 中的 置换出烃基中的H. 置换出烃基中的 . 3,实验装置:圆底烧瓶,分液漏斗 ,实验装置:圆底烧瓶, 4,注意点: 导管的长短,(2)定量的意识 ,注意点: 导管的长短, 定量的意识 (1)导管的长短 乙醇为一定量,钠须过量, -无水 乙醇为一定量,钠须过量,(3) 准确测量H 的体积. 准确测量 2的体积.
练习:只用水就能鉴别的一组物质是( 练习:只用水就能鉴别的一组物质是( A ) A 苯,乙酸,四氯化碳 乙酸, B 乙醇,乙醛,乙酸 乙醇,乙醛, C 乙醛,乙二醇,硝基苯 乙醛,乙二醇, D 苯酚,乙醇,甘油 苯酚,乙醇,
有机实验专题: 有机实验专题:
练习:白酒,食醋,蔗糖, 练习:白酒,食醋,蔗糖,淀粉等均为家 庭厨房中常用的物质, 庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完 成的实验是( 成的实验是( C ) ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食 盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒 中是否含甲醇 A ①② B ①④ C ②③ D ③④
有机物的鉴别: 有机物的鉴别:
烃的衍生物鉴别的常用方法: 烃的衍生物鉴别的常用方法: 3,加金属钠 有无气泡. 有无气泡. ,加金属钠—有无气泡 4,加Na2CO3—有无气泡. 有无气泡. , 有无气泡 5,加NaOH和酚酞溶液 红色是否褪去; 和酚酞溶液—红色是否褪去 , 和酚酞溶液 红色是否褪去; 6,银氨溶液 有无银镜反应. 有无银镜反应. ,银氨溶液—有无银镜反应 7,新制 沉淀溶解; ,新制Cu(OH)2—沉淀溶解;红色沉淀. 沉淀溶解 红色沉淀.
有机物的鉴定: 有机物的鉴定:
二,酚羟基的鉴定: 酚羟基的鉴定: FeCl3溶液. 溶液. 1,试剂: ,试剂: 若溶液呈现紫色. 若溶液呈现紫色. 2,现象: ,现象: 有酚羟基存在. 有酚羟基存在. 3,结论: ,结论: 三,醛基的鉴定: 醛基的鉴定: 碱性环境下加入银氨溶液, 碱性环境下加入银氨溶液, 1,试剂: ,试剂: 或新制Cu(OH)2. 或新制 . 若产生银镜或红色沉淀. 若产生银镜或红色沉淀. 2,现象: ,现象: 3,结论: ,结论: 有醛基- 存在. 有醛基-CHO存在. 存在
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
水浴加热 3,反应条件: ,反应条件: 光亮的银镜 4,反应现象: ,反应现象: 5,注意点: 试管内壁洁净,(2)碱性环境. ,注意点: 试管内壁洁净, 碱性环境 (1)试管内壁洁净 碱性环境.