离子共存测试

微专训练（五）离子共存与推断一【高频考点】1.离子不能大量共存的原因（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

①有气体产生。

如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS－＋H+＝H2S↑等。

②有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-－、CO32-－等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42－＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH－大量共存是因为Cu2+＋2OH-－＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-－＝Fe(OH)3↓等；SiO32－、AlO2－、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32－＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O③有弱电解质生成。

如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等与H+不能大量共存，主要是由于OH－＋H+＝H2O、CH3COO－＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH－大量共存是因为HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O、HPO42－＋OH－＝PO43－＋H2O、NH4+＋OH－=NH3·H2O等。

④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：AlO2－、S2－、HS－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、ClO－、F－、CH3COO－、PO43－、SiO32－、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

高三化学离子共存试题答案及解析1. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C．含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-【答案】D【解析】A．滴入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中AlO2-会发生反应而不能大量存在，错误；B．PH=13的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中HCO3-会发生反应而不能大量存在，错误；C．含较多的SO32-的溶液：H+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D．在澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-不会发生反应而能大量存在，正确。

【考点】考查离子大量共存的知识。

2.下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH、SCN－、SOC．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO【答案】C【解析】A、铝离子与硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢不能大量共存，错误；B、铁离子与SCN-发生络合反应不能大量共存，错误；C、碳酸氢铵及溶液中的离子都不反应，可以大量共存，正确；D、中性溶液中不可能存在大量铁离子，因为铁离子水解使溶液呈酸性，而其他离子都不发生水解，错误，答案选C。

【考点】考查给定条件的离子的大量共存的判断3.常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0．1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－【答案】C【解析】A、pH=1的溶液为酸性，NO3‾、H+氧化I‾，不能大量共存，错误；B、由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液可能为酸性，也可能为碱性，H+、OH‾都能与HCO3‾反应，不能大量共存，错误；C、c(H+)／c(OH－)=1012的溶液为酸性，各离子互不反应，可以大量共存，正确；D、Fe3+与SCN‾发生络合反应，不能大量共存，错误。

化学离子反应一．选择题1．已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Mg 2+;则下述离子组中能与上述离子共存的是A ．CO 32-、Cl -B ．NO 3-、Cl -C ．NO 3-、SO 42-D ．OH -、NO 3- 2．在强碱性溶液中;下列各组离子能大量共存的是 A ．Na +、 K +、CO 32－、Cl － B ．Cu 2+、 Na +、NO 3－、SO 42－C ．Na +、 K +、HCO 3－、Cl －D ．Mg 2+、 Na +、NO 3－、Cl －3．一种无色溶液中加入BaCl 2溶液;生成不溶于硝酸的白色沉淀;则该溶液中A ．一定含有 SO 42－B ．一定含有 CO 32－C ．一定含Ag +D ．可能含有 SO 42－;也可能含有Ag +4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A ．H +;Na +;NO 3－;MnO 4－B ．Fe 2+;Mg 2+;Cl －;SO 42－C ．H +;K +;OH －;NO 3－D ．NO 3－;SO 42－;K +;Mg 2+5．巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42-、NO 3-;则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Al 3+、CH 3COO -、Cl -B ．Mg 2+、Ba 2+、Br -C. Mg 2+、Cl -、I - D ．Na +、NH 4+、Cl -6．下列电离方程式中;错误的是 A ．NaHCO 3 == Na ++HCO 3－B ．H 2SO 4 == 2H ++SO 42－C ．NaHS==Na ++H ++S2－D ．NaHSO 4==Na ++H ++SO 42－7．下列物质的水溶液能导电;但属于非电解质的是A ．HClOB ． Cl 2C ． NaHCO 3D ． CO 28．能用H ++OH -＝ H 2O 表示的是A ．NaOH 溶液和CO 2的反应B ．BaOH 2溶液和稀H 2SO 4的反应C ．NaOH 溶液和盐酸反应D ．氨水和稀H 2SO 4的反应 9. 不能用离子方程式：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑来表示的反应是A ．BaCO 3＋HClB ．K 2CO 3＋H 2SO 4C ．Na 2CO 3＋HNO 3D ．NH 42CO 3＋HCl10．下列反应完成后没有沉淀的是A ．BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOHB ．BaOH 2 溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4C ．AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HClD ．AgNO 3溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 311． 下列离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H ＋＝＝CO 2↑+H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2＋+SO 42－＝＝BaSO 4↓ C ．氢氧化钠和硫酸反应：2OH －+H 2SO 4＝＝SO 42—+2H 2O D ．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu 2＋＝＝2Fe 3＋+3Cu 二．填空题写出下列反应的离子方程式12．铜片溶于稀硝酸： 13．氯气被氢氧化钠溶液吸收： 14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________16．Cl2通入水中__________________________________________________17．漂白粉投入水中;再通入CO2气体_________________________________________________18．电解饱和食盐水_________________________________________________三．推断题19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：1若溶液中显强酸性;不能大量共存的离子是_______________..2若溶液中加入BaCl2溶液;无沉淀生成;不存在的离子是_______________..3若先用用稀HCl酸化;再加BaCl2溶液;无沉淀生成;肯定不存在的离子是___________..4当溶液中通入氯气至过量时;_______离子不可能存在..5当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子;上述阴离子都不可能存在..20．某电解质溶液中;可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子;你认为一定有的离子是______;一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______;怎样判断有无________ .. 21．某河道两旁有甲乙两厂..排放的工业废水中;共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子..甲厂的废水明显呈碱性;故甲厂废水中所含的三种离子、、 .. 乙厂的废水中含有另外三种离子..对于该两厂的废水;可采取下列两种方法来处理..1如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉;可以发生反应;离子方程式是 ;并且能够回收其中的金属填写金属元素符号..2将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合;可以使废水中的某些离子转化为沉淀;写出两个离子方程式：；..经过滤后的废水主要含 ;可用来浇灌农田..四．实验题22．有一固体混合物;可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成;为鉴定成分;做了如下实验：1将混合物溶于水;得无色澄清溶液；2向此溶液中滴加BaCl2溶液;有白色沉淀产生3过滤后;在白色沉淀中加足量稀HNO3;沉淀完全溶解..由此推断：混合物中肯定有_____________;肯定没有_____________;可能有___________________..若想进一步确定可能有的物质是否存在;可在1溶液中加_______________________溶液的方法来检验..23．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液;就如何检验这四种溶液分别解答下列各题..在四支试管中分别取四种溶液各1mL;做下列实验..1在四支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..2在剩余三支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..3在剩余两支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..三次实验中都没有明显现象的是 ..24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性;并试验产物的性质..回答：1写出装置①中的化学方程式 ..2装置②中的现象 ;此实验证明SO2是性气体.. 3装置③中的现象 ;反应的化学方程式 ..4装置④中的现象 ;反应的离子方程式为 ..5装置⑤中的现象 ;证明SO2有性..6装置⑥中NaOH溶液的作用 ;反应的离子方程式为 ..五.计算题25. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液;加入过量BaCl2溶液后;得到14.51g 白色沉淀;用过量稀硝酸处理后;沉淀量减少到4.66g;并有气体放出.1写出相应的离子方程式2原混合溶液Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度 3产生的气体在标准状况下的体积..26．将19gNa 2CO 3和NaHCO 3的混合物与足量盐酸反应..在标准状况下的得到4.48LCO 21写出相应的离子方程式 2求混合物中各成分的质量3如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L;至少需要多少毫升盐酸..参考答案一. 选择题1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B 二．略19．1SO 32-、CO 32-、S 2- 2CO 32-、SO 32-、SO 42- 3SO 42- 4SO 32-、CO 32-、S 2-5Ag ＋、Ba 2+20．Cl -;Ag +、CO 32-、OH -；H +、Cu 2+；观察溶液颜色;如为蓝色则有Cu 2+；加足量铁粉;有气泡产生;则有H +..21．1OH －、C1－、K +；铁粉、Fe ＋2Ag +＝2Ag ＋Fe 2+；Ag 或银 ； 2Ag +＋C1－＝AgC1↓ 、Fe 3+＋3OH －＝FeOH 3↓； KNO 3 22．Na 2CO 3； Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2； NaCl 焰色反应23．1稀HNO 3、气泡试管内有气体产生的、Na 2CO 3溶液、CO 32 ＋2H +＝H 2O ＋CO 2↑2BaNO 32溶液、白色沉淀、Na 2SO 4溶液、Ba 2++ SO 42= BaSO 4↓3AgNO 3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag ++Cl=AgCl ↓、NaNO 3溶液.. 24．⑴Cu+2H 2SO 4浓 △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ⑵石蕊试液由紫色变成红色;酸性..⑶产生淡黄色沉淀;2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O..⑷溴水的橙色褪去;SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-..⑸品红试液褪色;漂白性..⑹吸收多余的SO 2;防止SO 2污染空气;SO 2+2OH -= SO 32-+H 2O..25.1Ba 2+ + CO 32- == BaCO 3↓ Ba 2+ + SO 42- == BaSO 42-↓ BaCO 3 + 2H + = Ba 2+ + CO 2↑ + H 2O2cNa 2CO 3= 1.0mol/L ；cNa 2SO 4= 0.4mol/L 3VCO 2= 1.12L26.1CO 32- + 2H + == CO 2↑ + H 2O ；HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2O 2mNa 2CO 3== 10.6g ；mNaHCO 3== 8.4g 3600mL。

离子反应测试题一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．(2010·广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3【解析】离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。

A项中Ag ＋与Cl－、PO3－4能分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe3＋可与I－发生氧化还原反应，H＋与HCO－3可发生反应H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，Fe3＋可与HCO－3发生双水解反应Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2＋＋CO2－3===MgCO3↓和2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。

【答案】 C2．(2013届福州市高三第一学期期末)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是() A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【解析】A项中盐酸属于混合物；B项正确；C项中蛋白质属于高分子化合物，是混合物，石灰石属于电解质；D项中硫酸钡属于电解质。

【答案】 B3．(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4【解析】由①可知含NH＋4，由②可知无I－、无S2－，根据电荷守恒有SO2－4，排除Ba2＋存在，Na＋无法确定。

【答案】 A4．(2013届杭州市高三第一次高考教学质量检测)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是() 实验现象离子方程式A 在空气中放置一段时间溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB 开始时无气泡，后来有气泡CO2－3＋H＋===HCO－3HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑C 溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O 【解析】I－CO2－3在逐滴加入H＋时，并不能马上生成二氧化碳气体，而是分步进行的，B项正确；氯水为黄绿色，溶液显酸性，可以与碱溶液反应得到无色的盐溶液，C项正确；D项涉及的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。

离子共存练习题目
1. 锂离子电池是一种常见的电池类型，具有高能量密度和长循环寿命。

请解释锂离子电池中正极和负极的化学反应原理。

2. 铁离子和铜离子在水溶液中共存时，我们可以利用一种化学试剂进行区分和分离。

请说明这种化学试剂的原理和操作步骤。

3. 钨离子和钼离子是常见的金属离子。

它们在水溶液中的配离子能力有何不同？请对比并解释其原因。

4. 离子交换是一种常用的分离和纯化技术。

请解释离子交换的原理，并提供一个实际应用例子。

5. 铝离子和镁离子在水溶液中的沉淀反应机理是什么？请描述其生成沉淀并给出化学方程式。

6. 钾离子和钠离子在化学性质上有何异同？请列举至少三个方面进行比较和对比。

7. 钡离子和锶离子是两种常见的地球碱金属离子。

它们在火焰颜色测试中的特点有何不同？请解释其原因。

8. 研究表明，钠离子对人体非常重要，充当许多生物活性分子的传递介质。

请选择一个生物活性分子，解释钠离子在其中的作用机制。

9. 铜离子和银离子均具有抗菌作用。

请比较这两种离子的抗菌机制，并讨论其在实际应用中的优缺点。

10. 食盐中常见的离子有氯离子和钠离子。

请解释为什么食盐溶解在水中时会导电，给出相应的离子迁移方程式。

11. 钙离子和镁离子是人类饮用水中常见的两种金属离子。

请比较这两种离子在水质净化中的作用和效果。

12. 铝离子在水溶液中具有酸性。

请解释铝离子的酸性来源，并说明其在环境保护中的意义。

注意：以上题目旨在提供离子共存相关的练习题目，具体答案可以参考相关教材和资料进行查阅。

高中离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性条件下，以下哪些离子可以共存？A. Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}B. H^+, OH^-, Cl^-C. Fe^{2+}, NO_3^-, H^+D. Ca^{2+}, CO_3^{2-}, H^+2. 以下哪种离子在碱性条件下不能稳定存在？A. Na^+B. K^+C. Fe^{3+}D. Cl^-3. 在含有大量Cl^-的溶液中，以下哪种离子不能大量存在？A. Na^+B. K^+C. Ag^+D. Mg^{2+}二、填空题4. 当溶液中存在大量H^+时，______离子不能大量存在。

5. 在含有大量OH^-的溶液中，______离子不能大量存在。

三、简答题6. 试解释为什么在碱性条件下，Fe^{3+}不能稳定存在？7. 为什么在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+不能大量存在？四、计算题8. 某溶液的pH值为3，已知溶液中含有Fe^{2+}离子，求该溶液中Fe^{2+}离子的浓度。

答案一、选择题1. 答案：A解析：酸性条件下，Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}可以共存，因为它们之间不发生反应。

2. 答案：C解析：在碱性条件下，Fe^{3+}会与OH^-反应生成沉淀，不能稳定存在。

3. 答案：C解析：Cl^-与Ag^+会形成AgCl沉淀，因此不能大量共存。

二、填空题4. 答案：OH^-解析：在酸性条件下，OH^-会与H^+反应生成水，不能大量存在。

5. 答案：H^+解析：在碱性条件下，H^+会与OH^-反应生成水，不能大量存在。

三、简答题6. 解答：在碱性条件下，Fe^{3+}与OH^-反应生成Fe(OH)_3沉淀，因此不能稳定存在。

7. 解答：在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+与Cl^-会形成AgCl沉淀，因此Ag^+不能大量存在。

四、计算题8. 解答：pH值为3，表示[H^+] = 10^{-3} M。

根据铁离子的平衡常数，可以计算出Fe^{2+}的浓度。

离子的检验和推断探究学案1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。

沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。

解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。

深度思考1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO 24?答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。

2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。

3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有相同的现象。

4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO2－4？答案不能，若溶液中存在SO2－3和Ag＋，也有相同现象。

5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓12NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。

6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe 2＋，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验Fe 2＋时，应先加KSCN ，再加氯水，否则，Fe 3＋干扰结果的判断。

7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。

高中化学离子共存检验教案
目标：通过本次实验，学生将学会如何利用化学方法检验离子的共存并进行分析。

实验原理：在本实验中，我们将利用离子反应的性质来检验氯离子、碳酸根离子和硫酸根
离子的共存情况。

具体实验步骤如下：
实验材料：
- 氯化银溶液
- 碳酸钠溶液
- 硫酸铜溶液
- 玻璃棒
- 试管
- 滤纸
- 燃烧器
实验步骤：
1. 取3个试管，分别加入少量氯化银溶液、碳酸钠溶液和硫酸铜溶液。

2. 用玻璃棒分别将氯化银溶液和碳酸钠溶液混合。

3. 观察是否产生白色沉淀，若出现则表示氯离子和碳酸根离子共存。

4. 用玻璃棒将硫酸铜溶液加入产生白色沉淀的混合物中。

5. 观察是否产生蓝色沉淀，若出现则表示硫酸根离子也共存其中。

6. 过滤产生的沉淀，用燃烧器进行干燥，最后观察得到的产物。

实验结论：
根据实验结果，我们可以得出结论：氯离子、碳酸根离子和硫酸根离子可以共存于溶液中，并通过化学方法进行检验和分析。

实验注意事项：
1. 实验中所有试管和玻璃棒需要清洗干净，以免杂质影响实验结果。

2. 实验操作时需小心谨慎，避免溶液溅到皮肤或眼睛中。

3. 实验后用水冲洗试管和玻璃棒，保持实验器材清洁。

通过本实验，学生将学会如何利用化学方法检验离子的共存情况，并掌握实际的实验技能和操作方法。

希望本次实验能够帮助学生更好地理解离子反应的特性和应用。

高三化学离子共存试题1.无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、K+、CO32－、NO3－B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．K+、Na+、NO3－、OH－【答案】C【解析】A、酸性溶液中，CO32－与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误；B、Fe2+为浅绿色，所以不符合题意，错误；C、酸性溶液中这四种离子都可以大量共存，正确；D、OH－与H+反应生成水，不能大量共存，错误，答案选C。

【考点】考查离子的大量共存的判断2.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是NH、Fe2＋、SO 2NH＋ 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－→ BaSO4↓＋2NH3·H2OMg2＋、HCO、Cl－Mg2＋＋2HCO＋4OH－→ Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2OFe2＋、NO、HSO HSO＋H＋→ SO2↑＋H2OK＋、NH3·H2O、CO2NH3·H2O＋CO2→ 2NH＋CO【答案】BD【解析】A、Fe2＋先于NH与碱反应，错误；B、正确；C、酸性条件下NO把Fe2＋、HSO氧化，错误；D、少量优先与氨水反应，正确。

【考点】考查STS中环境保护有关问题。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-B．0．1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】A、能溶解Al2O3的溶液既可能为强碱溶液，又可能为强酸溶液，强碱性条件下，OH－与HCO3-反应生成碳酸根和水；强酸性条件下，H＋和HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误；B、0．1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中，I-和ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下H＋、NO3-和Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、给定条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确。

共存问题及解法在溶液中，所谓的离子共存，是指不会有阴阳离子相互结合而形成，而使原溶液中离子的数目大大减少。

难电离的物质包括:气体、沉淀、水【典型引路】1、老师拿出一瓶失去标签的无色溶液，有四位同学在实验前，对其中所含的离子进行了不同的猜测，请你判断可能正确的是小林同学：Na+、CO32-、H+ 小金同学：Ca2+、NO3-、CO32-小王同学：H+、Ba2+、Cl- 小陈同学：OH-、K+、H+2、判断：这五位同学能否配制出含有下列离子的水溶液？如果不能，说明理由。

小陈：H+ 、SO42-、CO32-、Na+ 小林：Cu2+、Cl-、OH-、Ba2+小金：H+、Cl-、OH-、K+ 小宝：Ba2+、Cl-、SO42-、Ag+小王：Na+、K+、NO3-、OH-3、老师又取出一瓶失去标签的溶液，滴加无色酚酞试液后，酚酞变红。

又四位同学在此基础上，对这瓶溶液中可以共存的离子进行了不同的猜测，请你判断可能正确的是小慧同学：Na+、SO42-、H+ 小杰同学：SO42-、Na+、Cl-小阳同学：Ca2+、NO3-、Mg2+ 小婷同学：CO32-、K+、NH4+4、老师再准备出一瓶失去标签的溶液，经测定，该溶液的pH=1。

再有四位同学在此基础上，对这瓶溶液中可以大量共存的物质进行了不同的猜测，请你判断可能正确的小亭：NaOH、NaNO3、KNO3 小慧：Na2CO3、NaCl、KCl小阳：CuSO4、NaCl、BaCl2 小杰：CaCl2、FeCl3、KNO35、已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-等7种离子中的几种，根据下列实验现象推断：（1）取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色，则原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是___________________（2）由上题实验继续推断，溶液中肯定有的离子是______，肯定没有的离子是_______, 可能有的离子是_______。