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1．下列说法不正确的是( )A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个第Ⅷ族，1个零族【解析】除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
【答案】 C2．迄今为止，生成化合物的种类最多的元素位于( )A．ⅡA族B．ⅦA族C．ⅣA族D．ⅤA族【解析】碳是构成化合物种类最多的元素，其原子的电子排布式为1s22s22p2，因此，它位于第ⅣA族，答案选C。
【答案】 C3．下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1、2、7的元素B．PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg【解析】原子序数为1、2、7的元素分别为H、He、N，所在区分别为s区、p区、p区；C项中Fe在d 区，Ar、Cl均在p区；D项中三种元素均在s区。
【答案】 B4．某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均为正确的是( )A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3D．锑，5s25p3【解析】由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项。
又因周期数＝电子层数，排除D项。
由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。
【答案】 A5．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( )A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族【解析】由题意知，该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，应为ⅡA族元素Ca。
【答案】 D6．(2018·黄石高二质检)某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在( )A．s区B．p区C．d区D．f区【解析】元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入4f能级，所以该元素为f区元素。
自我小测第一课时 能层 能级 构造原理夯基达标1据报道，月球上存在大量3He ，以下有关3He 的说法正确的是( ) A ．是4He 的同分异构体 B ．比4He 少一个中子 C ．比4He 少一个质子 D ．3He 原子核有3个质子2下列各原子或离子的电子排布式错误的是…( ) A ．Al 1s 22s 22p 63s 23p 1 B ．O 2－1s 22s 22p 6C ．Na ＋1s 22s 22p 6D ．Si 1s 22s 22p 23下列表达方式错误的是( )A ．甲烷的电子式H ∶C ···· HH∶HB ．氟化钠的电子式Na ＋[∶F ····∶]－C ．硫离子的核外电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 4D ．碳－12原子126C4若某基态原子的外围电子排布为4d 15s 2，则下列说法正确的是( ) A ．该元素基态原子中共有3个电子 B ．该元素原子核外有5个电子层 C ．该元素原子最外层共有3个电子 D ．该元素原子M 能层共有8个电子5.X 、Y 均为短周期元素，且X 为ⅠA 族元素，Y 为ⅥA 族元素。
下列说法正确的是 ( ) A ．X 原子的化合价一定小于Y 原子的化合价B ．由X 、Y 组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子C ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D ．由X 、Y 组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性 6以下能级符号正确的是( ) A ．4s B ．1pC．2d D．3f7表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成()A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d38下列几个能层中不包含p能级的是()A．N B．MC．L D．K9基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有… ()A．1种B．2种C．3种D．8种10将下列多电子原子的原子轨道按能量由高到低的顺序排列：1s3p2p5d4s5f能力提升11写出下列原子的电子排布式。
教学过程一、课堂导入为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？二、复习预习通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。
下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。
三、知识讲解考点1：基态原子的核外电子排布原则1．能量最低原则(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……2．泡利不相容原理(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
注意：核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则，对三条原则不能孤立地理解，要综合应用。
其中，能量最低原则又可叙述为：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
4．电子数与电子层和能级的关系在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。
第2课时能量最低原理、基态与激发态、光谱电子云与原子轨道[目标导航] 1.了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
2．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道，掌握泡利原理和洪特规则。
一、基态与激发态、光谱1．原子的电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低，简称能量最低原理。
2．基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于最低能量的原子。
(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁到较高能级，变成激发态原子。
3．光谱与光谱分析(1)光谱的成因与分类：(2)光谱分析：在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。
【议一议】1．在国庆节、元旦、春节，我们经常放焰火来庆祝，请你思考这与原子结构有什么关系呢？答案这与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
二、电子云与原子轨道1．电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
小黑点越密，表示概率密度越大。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。
2．电子云轮廓图为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述，把电子在原子核外空间出现概率90%的空间圈出来，即为电子云轮廓图。
3．电子云的形状s电子云呈球形p电子云呈哑铃形4．原子轨道(1)定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
(2)各能级所含有原子轨道数目5.泡利原理和洪特规则(1)泡利原理：一个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
电子自旋有顺时针和逆时针两种状态。
(2)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
【议一议】2．结合电子云和原子轨道的知识，回答：(1)电子的运动与宏观物体的运动有何不同？(2)电子云图中的小黑点的含义是什么？小黑点的密度表示什么？(3)不同能层的同种能级的原子轨道形状是否完全相同？答案(1)电子及其运动特点可概括为：体积小、质量小、带负电；绕核转、运动快、测不准(某时刻的位置和速度)；(离核的)距离不同、能量相异、描述几率(电子在核外空间某处出现的几率，即电子云)。
高中化学学习材料唐玲出品第一节原子结构第二课时作业班级姓名1. 下列说法正确的是（）A 当原子从激发态跃迁到基态时需要吸收能量B 不同元素的原子具有特定的吸收光谱或发射光谱C 当原子处于最高能量时为激发态D 当原子能量较低时为基态2. 下列说法中正确的是（）A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C p轨道的能量一定比s轨道的能量高D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多3.下面是一些原子的电子排布式,其中属于基态原子的是 ( )A.1s22s22p6B.1s22s23s1C.1s22s22p63d1D.1s22s22p23s14.在M电子层中，原子轨道的数目（） A．1 B．4 C．9 D．185.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱6.下列有关原子轨道的叙述中不正确的（）A、氢原子的3s轨道能量较3p能级低B、锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布C、p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多D、能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子7、以下能级符号正确的是（）A. 6sB.2dC.3fD.1p8、下列能级中轨道数为5的是（）A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级9.下列能级中最多且只能容纳10个电子的是（）A 1sB 5fC 3pD 4d10. 下列能级中轨道数为3的是 ( )A.s能级B. p能级C. d能级D. f能级11. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2- 1s22s22p6C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p212.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数（）A 只能是7B 只能是15C 是11或15D 是11或1313、下列说法正确的是A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B．分子的种类由分子组成决定C．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子D．178O和188O原子的核外电子数是前者大14、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：（1）E3S E2S E4S E1S，（2）E3S E3d E2P E4f。
课时作业5元素周期律时间：45分钟满分：100分一、选择题(共48分)1．下列关于粒子半径的说法中，正确的是()A．电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大解析：A项，第ⅦA族元素原子的半径不一定比上一周期第ⅠA 族元素原子的半径大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)；B项，Na＋与F－的核外电子层结构相同，但两者半径：r(Na＋)<r(F－)；C项，质子数相同的单核粒子，是同一元素的不同粒子，它们所具有的电子数越多，半径越大；D项，同一主族中，原子序数越大，原子半径越大；同一周期中，主族元素原子序数越大，原子半径越小。
答案：C2．下列有关电离能的说法中，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价解析：D(1)第一电离能是气态电中性原子失去核外第一个电子需要的能量；(2)元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；(3)从总的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如I1(N)>I1(O)。
答案：D3．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X>YD．第一电离能：X<Y解析：X m＋和Y n－的核外电子排布相同，则质子数：X>Y，在元素周期表中，X应在Y的下一周期的左边，所以原子半径X>Y，X 比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。
答案：D4．下列有关电负性的说法中，不正确的是()A．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C．在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价解析：本题考查的是对电负性的理解。
第一章 原子结构与性质第一节 原子结构1．下列说法中正确的是（ ）A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多2．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（ ）A 只有①B 只有②C 只有③D ①②③3．下列关于原子的叙述正确的是（ ）A 11H 表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1。
B 14C 表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子。
C 919F 表示该微粒的质量数为19，电子数为9。
D 2324Na Mg 和表示两种原子含有相同的中子数。
4．下列能级中轨道数为5的是（ ）A S 能级B P 能级C d 能级D f 能级5．在同一个原子中，离核越近、n 越小的电子层能 。
在同一电子层中，各亚层的能量按s 、p 、d 、f 的次序 。
6．原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n ）间存在关系是 。
7．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为 。
8．在第n 电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n -1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n -1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A 必为K 层B 只能是L 层C 只能是M 层D 可以是任意层9．氢原子的3d 和4s 能级的能量高低是 ( )A 3d>4sB 3d<4sC 3d=4sD 无3d,4s 轨道,无所谓能量高低10．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。
第1章原子结构与性质第1节原子结构基础巩固1．下列说法中正确的是()A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)解析：同一原子中能层序数越大，能量越高，离核越远，A、C 项均错误；在同一能级中，其轨道数是一定的，不论其在哪一能层中，B项错误；D项正确。
答案：D2．原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述，一种原子模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。
描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动的原子模型是()A．玻尔原子模型B．电子云模型C．汤姆生原子模型D．卢瑟福原子模型解析：玻尔在1913年创立的原子模型认为，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
答案：A3．(双选)下列说法正确的是()A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为B．H2O分子的电子式为C．Mg原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．Ca2＋电子排布式为1s22s22p63s23p6解析：A项原子结构示意图为，错误；C项中Mg原子的基态电子排布式为1s22s22p63s2。
答案：BD4．主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为n s1；Y原子的M层电子有2个未成对电子；Z原子的最外层2p能级上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。
由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是()A．X2YZ3B．X2YZ4C．X2Y2Z3D．XYZ4解析：由题意可知，X为第IA族元素，Y为硫，Z为氧。
所以它们不能组成化学式为XYZ4的化合物。
答案：D5．对于s原子轨道及s电子云，下列说法中正确的是()A．某原子s原子轨道的能量随n的增大而减小B．s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨道测不准C．s能级有自旋方向相反的两原子轨道D．s电子云为球形可以看出电子在空间各方向出现的机会相等解析：A项：原子轨道能量由能层和能级决定，对于s轨道，能级已确定，n增加，E增加。
课时作业2构造原理能量最低原理满分：分钟100分时间：45)分一、选择题(共44) 1．在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是(．最易失去的电子能量最高A B．电离能最小的电子能量最高C．p 轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。
选项解析：CC答案：) 的是((2．(双选题)下列原子结构示意图能表示能量最低状态基态) B. A.D. C.解析：A、C两项中基态原子的核外电子排布符合构造原理。
B项和D项中均出现了第二层未排满8个电子，第三层却排布电子的现象，这不是基态，而是激发态。
答案：AC3．下列各组指定的元素不能形成AB型化合物的是() 2222224 2s2s2p2p 和1sA．1s22624224 3p2sB．1s2s和2p1s3s2p2262225 1s1s2s2p2p3s2s和C．2252242p2s和1s．D1s2p2s解析：先由电子排布式确定是何种元素，再分析判断。
A项中的C和O可以形成CO；B项中的S和O可以形成SO；C项中的Mg和F可以形成MgF；222．D项中的F和O不能形成AB型化合物。
2答案：D4．电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是() A．n s B．n pD．(n－C．(n－1)d 2)f解析：根据原子中能级的能量高低顺序：n s<(n－2)f<(n－1)d<n p，所以最后一个排布的应是能量最高的能级，应为n p能级。
可见，解此类题，应从构造原理入手，判断出能级的能量高低。
基态原子的电子在排布时应先进入能量低的能级，填满后再进入能量高的能级。
答案：B5．(双选题)H原子的核外有一个电子，通常排布在1s能级，而不是2s能级1。
对此，下列理解中不合理的是()上，可以表示为1s A．1s能级上只能容纳1个电子B．这种排布符合能量最低原理C．1s能级离原子核近，能量高D．排在2s能级上，没有1s能级上稳定解析：1s能级上能容纳2个电子且1s能级离原子核近，能量低，故电子排在2s能级上没有1s能级上稳定。
高中化学第1章第1节原子结构第2课时课时作业新人教版选修31．(2013·南京高二质检)在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球形对称的是( ) A．1s B．2p xC．2p y D．2p z【解析】s电子的原子轨道是球形的，p电子的原子轨道是哑铃形的，选A。
【答案】 A2．下列电子排布式属于基态原子电子排布的是( )A．1s22s12p2B．1s22s23s2C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s24p6【解析】根据基态原子的定义知，它应遵循构造原理，能量处于最低状态的只有C。
【答案】 C3．下列原子中未成对电子最多的是( )A．Na B．AlC．Si D．P【解析】依据核外电子排布遵循的原则画出电子排布图作答。
【答案】 D4．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为【解析】由它的价电子构型3s23p4，可知该元素为S；常温下，不可以与H2化合；其电子排布图违背了洪特规则。
【答案】 B5．(2013·武阳高二质检)能形成XY2型共价化合物的元素X、Y，其原子外围电子排布式分别为( )A．1s2和3s23p5B．3s2和3s23p5C．2s22p2和2s22p4D．1s1和3s23p4【解析】由外围电子排布式可判断A项中分别为He、Cl两种元素的原子，二者不能形成共价化合物；B项中为Mg、Cl两种元素的原子，可形成离子化合物；C项中为C、O两种元素的原子，可以形成CO2共价化合物；D项中为H、S两种元素的原子，形成的是H2S，不符合XY2形式。
【答案】 C6．电子在一个原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是( )A．n s B．n pC．(n－1)d D．(n－2)f【解析】根据原子中电子的排布顺序n s→(n－2)f→(n－1)d→n p，最后排布的应为n p轨道。
课时分层作业(二)(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是() A．He∶B．C．1s2D．D[A、B、C三项的表示方法只能说明氦原子核外第一能层有两个电子，但是不能说明这两个电子的运动状态，而D项说明两个电子均在1s能级，且自旋状态相反。
]2．在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是()A．1s B．2p xC．2p y D．2p zA[1s轨道和2p轨道的图像分别为：由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。
]3．下列元素中，未成对电子最多的是()【导学号：79652014】A．Ne B．PC．Fe D．CrD[分别写出四种元素的核外电子排布式进行判断，Ne没有未成对电子，P 有3个未成对电子，Fe有4个未成对电子，而Cr的未成对电子最多，有6个。
]4．在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则D[洪特规则表明，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道且自旋方向相同。
]5．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是()【导学号：79652015】A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应A[解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化和现象。
在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红色光，故A项正确。
]6．下列电子排布式或电子排布图正确的是()A．O原子的电子排布图：B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N原子的电子排布图：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6D[A项，O原子的电子排布图违背洪特规则；B项，Ca原子的电子排布式违背能量最低原理；C项，N原子的电子排布图违背泡利原理。
] 7．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()【导学号：79652016】A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大D[A中，应为“原子核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾”，而不是电子。
B中，处在原子轨道上的电子，出现在球形内空间的概率为90%。
C中，无论是2p、3p、4p、5p……原子轨道数目不变，只是能量增加。
] 8．硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关说法正确的是()A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B．硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D．转化后的硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相似A[硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量，则其处于激发态时的能量高于基态时的能量，故A项正确，B、C项错误；转化后的硅原子与基态磷原子的电子层结构不相同，因为基态磷原子的最外层电子排布式为3s23p3，化学性质也不相同，D项错误。
]9．下面是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题：【导学号：79652017】(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p 电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为________；元素符号为________。
[解析]s轨道是球形的，它只有1个轨道，p轨道是哑铃形的，它有3个轨道，并且互相垂直。
由于E(3p)＜E(4s)，所以电子应先填充3p轨道。
[答案](1)球1哑铃3(2)1s22s22p63s23p4{或[Ne]3s23p4}S10．①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦O：上述基态粒子(原子或离子)中：【导学号：79652018】(1)电子排布式正确的是________；(2)违反能量最低原理的是________；(3)违反洪特规则的是________；(4)违反泡利原理的是________。
[解析]①正确；根据核外电子排布规律②中错在电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；③中没有遵循洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，故3p能级的电子排布图应为：；④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为：1s22s22p63s23p63d54s1；⑤和⑥正确；⑦违反泡利原理，正确的应为：。
[答案](1)①⑤⑥(2)②(3)③④(4)⑦11．A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。
[解析]解答此题的关键是要熟练掌握原子的核外电子排布式，并特别注意原子的几种稳定态的核外电子排布：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)、全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
[答案](1)N(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1[能力提升练]12．下列说法中正确的是()A．3d3表示3d能级有3个轨道B．n p能级全满时的电子排布图为：C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述B[3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，A项不正确；电子云是对电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而原子轨道是用来描述核外电子运动状态的，C项不正确；核外电子的运动状态从能层、能级、轨道和自旋状态四个角度描述，D项不正确。
]13．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()【导学号：79652019】A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的154s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子B[A项，3p能级有一个空轨道，说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电子无空轨道，则3p上有2个电子，3s上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两微粒相同。
M层全充满而N层为4s2，M层上有d轨道，即：3s23p63d10，显然是锌元素，3d64s2是铁元素，B 选项符合题意。
C中价电子排布为4s24p5，则3d上已排满10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核外电子总数15的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10不可能，同理，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子。
D中2p能级有一个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者可能不属于同种元素的原子。
]14．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有1个电子的X、Y原子C[电子排布式为1s2的原子为He，电子排布式为1s22s2的原子为Be，两者化学性质不相似，A错误；原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有多种，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似，B错误；2p轨道上有一个空轨道的X原子为C,3p轨道上有一个空轨道的Y原子为Si，均为ⅣA族元素，同主族元素，化学性质一定相似，C正确；最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的(如Cr、Cu)，故化学性质不一定相似，D错误。
] 15．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：【导学号：79652020】(1)A为________(写出元素符号，下同)，电子排布式是______________。
(2)B为________，简化电子排布式是______________________________。
(3)C为________，价电子排布式是________________________________。
(4)D为________，电子排布图是__________________________________。
(5)E为________，原子结构示意图是______________________________。
[解析]由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，则D为N，E为Fe。
这五种元素电子排布式分别为A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。
