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化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量。
它是反应过程中物质转化的快慢程度的量化描述。
化学平衡是指当化学反应达到稳定状态时，反应物和生成物浓度之间的比例关系保持不变的状态。
反应速率和化学平衡是化学反应中两个重要的概念，它们对于我们理解和控制化学反应过程具有重要的意义。
一、化学反应速率化学反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量与时间的比值。
它可以用下面的公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示变化所用的时间。
化学反应速率受到多种因素的影响，其中最主要的有反应物浓度、温度、催化剂和反应物粒子间的碰撞频率等。
当反应物浓度增加时，反应发生的可能性就会增加，因此反应速率也会增大。
温度对于反应速率的影响很大，一般来说，温度升高时，反应速率会迅速增加。
这是因为温度升高会增加反应物的动能，提高粒子的碰撞频率，从而促进反应的进行。
催化剂是一种物质，它可以降低反应的活化能，使反应发生更容易。
催化剂通过提供一个新的反应路径，使反应能够以更低的能量发生。
因此，加入适量的催化剂可以大大加快反应速率。
此外，反应物粒子间的碰撞频率也会影响反应速率。
当反应物的浓度较低时，粒子之间的碰撞次数较少，因此反应速率较低。
二、化学平衡当一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之间的比例关系将保持不变。
在平衡状态下，反应物的转化速率等于生成物的转化速率。
化学平衡可以用下面的反应判断式来表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别表示各物质的系数。
化学平衡是一个动态平衡，即反应物和生成物之间的转化一直在进行，但是总的浓度不再改变。
平衡常数K用来描述平衡系统中各组分浓度之间的关系。
当反应达到平衡时，平衡常数K的值将保持不变。
化学平衡可以通过改变反应条件来调节。
通过改变温度、压力或改变反应物浓度可以使平衡位置发生移动，从而改变反应的结果。
第9章第1节 化学反应速率1.能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
能运用变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素,能初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。
2.能进行化学反应速率的简单计算,能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响,能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。
3.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题,能讨论化学反应条件的选择和优化。
4.针对典型案例,能从速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。
1.本部分主要考查:(1)化学反应速率的计算与比较。
(2)外界条件对化学反应速率的影响。
(3)与化学反应速率有关的图像分析。
2.对化学反应速率的复习,需抓住以下几点:一是理解化学反应速率的概念以及相关的计算;二是全面掌握影响反应速率的因素以及与化学平衡相结合的图像分析;三是理解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1化学反应速率的概念知识筛查1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式及单位3.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应:m A(g)+n B(g)══p C(g)+q D(g),在同一段时间内,用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
如在一个容积为2 L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)══2C(g),加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol,则v(A)=0.3 mol·L-1·s-1,v(B)=0.1 mol·L-1·s-1,v(C)=0.2 mol·L-1·s-1。
化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学领域中的重要概念。
本文将从理论角度探讨化学反应速率与化学平衡之间的关系，并结合实际例子加以说明。
一、化学反应速率化学反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，通常用物质浓度的变化率来表示。
反应速率的公式可表示为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、表面积、催化剂等。
一般来说，温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；表面积越大，反应速率越快；催化剂的存在能够降低反应活化能，从而加快反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
在化学平衡中，正反应和逆反应同时发生，且速率相等，达到动态平衡。
根据勒夏特列亲和定律，一个化学平衡的反应可以用如下公式表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为化学计量数。
化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。
根据利奥·恩希斯的法则，当某一条件发生变化时，系统会自动调整以维持化学平衡。
温度升高会使平衡位置移动到吸热反应的方向，而当温度降低时，则向放热反应方向移动。
三、化学反应速率与化学平衡的关系化学反应速率和化学平衡是反应动力学和反应热力学两个方面的研究对象。
它们之间存在密切的联系。
在反应初期，反应物浓度较高，反应速率也较快。
但随着时间的推移，反应物浓度逐渐降低，反应速率也减慢，最终趋于稳定。
这种情况下，反应尚未达到化学平衡。
在化学平衡时，正反应和逆反应达到动态平衡，速率相等。
这并不意味着反应速率为零，而是表示反应物和生成物的浓度保持稳定，反应速率呈稳定状态。
实际上，反应速率和平衡浓度之间存在着一种动态的关系。
当反应物浓度偏离平衡浓度时，反应势必要重新调整以恢复平衡，从而使反应速率发生变化。
例如，当反应物浓度增加时，反应速率会相应增加，以达到新的平衡状态。
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。
且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。
例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。
而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。
外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。
③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。
④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。
⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。
【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。
②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。
③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。
课时规范练25 化学平衡常数化学反应的方向与调控一、选择题:本题共4小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(江苏徐州考前模拟)NO2与N2O4能相互转化,热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是( )A.升高体系温度正反应速率增大,逆反应速率也增大B.若容器容积不变,气体密度不变说明该反应建立化学平衡C.其他条件不变,向平衡后的容器中再加入少量N2O4,c 2(NO2)c(N2O4)的值变大D.增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和转化率2.(江苏七市三模)氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。
舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气,该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。
Deacon曾提出在催化剂作用下,氧气直接氧化氯化氢制备氯气,该反应为可逆反应,热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116 kJ·mol-1。
关于Deacon提出的制备Cl2的反应,下列说法正确的是( )A.该反应一定能自发进行B.每生成22.4 L Cl2,放出58 kJ的热量C.增大起始时n(O2)n(HCl)的值,可提高HCl的平衡转化率D.断裂4 mol H—Cl的同时,有4 mol H—O生成,说明该反应达到平衡状态3.(广东四校联考)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-m kJ·mol-1。
在2 L密闭容器中通入3 mol H2和1 mol N2,测得不同温度下,NH3的物质的量分数随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.ΔH>0,T2>T1B.达到平衡时,T1温度对应反应放出热量为m kJC.平衡时,通入氩气平衡正向移动D.K a<K c4.(江苏扬州考前调研)Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。
Cl2的制备方法有:方法Ⅰ:NaClO+2HCl(浓)NaCl+Cl2↑+H2O;方法Ⅱ:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=a kJ·mol-1上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。
化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)表达式:v=错误!未找到引用源。
常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。
①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。
②表示化学反应速率时,要注明具体物质。
同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。
例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。
2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。
压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。
温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。
催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。
其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。
(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。
(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。
(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。
3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。
第1讲化学反应速率课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。
2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
4.知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。
5.学生必做实验：化学反应速率的影响因素化学反应速率2023湖南，T13；2023上海，T22、T24；2023年6月浙江，T19；2023山东，T20；2023辽宁，T18；2023广东，T19；2022广东，T15；2022年6月浙江，T20；2021年6月浙江，T20；2021年1月浙江，T19；2021河北，T13；2021重庆，T12；2021福建，T12；2021辽宁，T12；2020山东，T14；2020全国Ⅰ，T28；2020全国Ⅱ，T28；2019全国Ⅱ，T27变化观念与平衡思想：能从反应现象中提取信息，建立物质、外界条件与化学反应方向、限度和速率的关系；能基于碰撞理论解释反应速率的影响因素；能调控化学反应，设计实验探究反应规律命题分析预测1.高考主要考查反应速率的影响因素及相关计算，在考查反应速率的相关计算时常引入反应速率常数、反应机理图像等。
2.以反应速率常数为载体进行命题是考查化学反应速率的一种新形式，一般会先给出反应速率常数的相关概念和信息，然后设题，考查考生将新信息与所学知识融合应用的能力，考生要予以重视1.宏观与微观相结合视角对化学反应的快慢能从宏观（如反应条件、反应现象等）角度进行描述或判断，同时能从微观角度进行分析和解释。
2.定性与定量相结合视角对化学反应快慢的描述或比较从定性进阶到定量，从粗略的估计进阶到精确的表示。
在复杂情况（如多种因素同时发生变化）下，如果从定性角度无法判断或比较化学反应的快慢时，还可以从定量角度进行分析。
3.瞬时与平均相结合视角化学平衡状态、化学平衡移动原理等理论问题的研究一般需基于瞬时速率，而化工生产快慢的描述则主要基于平均速率，有时则需要同时考虑瞬时速率和平均速率。
第1节 化学反应速率及其影响因素课时跟踪练一、选择题1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO 和CO 转化成N 2和CO 2。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A ．使用光催化剂不改变反应速率B ．使用光催化剂能增大NO 的转化率C ．升高温度能加快反应速率D ．改变压强对反应速率无影响解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A 、B 两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D 项错误。
答案：C2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(s) ΔH >0，若0～15 s 内c (HI)由0.1mol·L －1降到0.07 mol·L －1，则下列说法正确的是( )A ．0～15 s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)＝ 0．001 mol ·L －1·s －1B ．c (HI)由0.07 mol·L －1降到0.05 mol·L －1所需的反应时间小于10 s C ．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D ．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：I 2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A 错误；v (HI)＝0.1 mol ·L －1－0.07 mol·L－115 s ＝0.002mol·L －1·s －1，若反应仍以该速率进行，则t ＝0.07－0.050.002＝10 s ，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s ，B 错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D 正确。
答案：D3．已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2分解的机理为H 2O 2＋I －―→H 2O ＋IO －慢 H 2O 2＋IO －―→H 2O ＋O 2＋I －快下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．反应速率与I －浓度有关 B ．IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98 kJ·mol －1D ．v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝v (O 2)解析：由题意可知I －为反应的催化剂，反应的反应热是反应物能量和生成物能量的差值，反应的反应热为－98 kJ·mol －1，所以B 、C 错误；反应速率与浓度有关，所以I －浓度越大，速率越快，A 正确；速率比等于化学计量数比，反应的总方程式为2H 2O 2===2H 2O ＋O 2，水不能用来表示反应的速率，且过氧化氢和氧气速率比为2∶1。
答案：A4．一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，反应过程如下图。
下列说法正确的是( )A ．t 1 min 时正、逆反应速率相等B ．X 曲线表示NH 3的物质的量随时间的变化关系C ．0～8 min ，H 2的平均反应速率v (H 2)＝ 0．75 mol ·L －1·min －1D ．10～12 min ，N 2的平均反应速率v (N 2)＝ 0． 25 mol ·L －1·min －1解析：t 1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A 项错误；根据图象，X 的物质的量增加，属于生成物，因此X 为NH 3的曲线，B 项正确；0～8 min 时，v (NH 3)＝0.6 mol 10 L ×8 min ＝0.007 5 mol·L －1·min －1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比v (H 2)＝v （NH 3）×32＝0.011 25 mol·L －1·min －1，C 项错误；10～12 min ，v (NH 3)＝（0.7－0.6）mol 10 L ×2 min ＝0.005 mol·L －1·min －1，v (N 2)＝v （NH 3）2＝0.002 5 mol·L －1·min －1，D 项错误。
答案：B5．(2017·江苏卷)H 2O 2分解速率受多种因素影响。
实验测得 70 ℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大解析：由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，B错误；根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2＋才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。
由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn2＋，所以C错误；由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2＋浓度越大，双氧水分解越快，D正确。
答案：D6．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断不正确的是( )A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆>v正D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化解析：通过计算发现10～12 min内的反应速率比0～5 min内的反应速率快，A正确；虽然5 min时已经达到平衡，但求的是10 min内的平均反应速率，v(H2)＝3v(CH4)＝3×0.50 mol·L－110 min＝0.15 mol·L－1·min－1，B 正确；恒温下缩小容器体积时，压强增大，平衡逆向移动，C正确；D项中反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等。
答案：D7．已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/(mol·L－1·min－1)大小相同的金属片酸溶液1 镁条 1 mol·L－1盐酸v12 铁片 1 mol·L－1盐酸v23 铁片0.1 mol·L－1盐酸v3A．v1>v2>v3B．v3>v2>v1C ．v 1>v 3>v 2D ．v 2>v 3>v 1解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大，反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v 2>v 3。
答案：A8．NH 3和纯净的O 2在一定条件下发生反应：4NH 3(g)＋3O 2(g)2N 2(g)＋6H 2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH 3和3 mol O 2，4 min 后，测得生成的H 2O 占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )A ．v (N 2)＝0.125 mol·L －1·min －1B ．v (H 2O)＝0.375 mol·L －1·min －1C ．v (O 2)＝0.225 mol·L －1·min －1D ．v (NH 3)＝0.250 mol·L －1·min －1解析：设4 min 时，生成6x mol H 2O(g) (mol)4NH 3(g)＋3O 2(g)2N 2(g)＋ 6H 2O(g) n (总)起始 4 3 0 0 7 变化 4x 3x 2x 6x4 min 时 4－4x 3－3x 2x 6x 7＋x 据题意，则有6x7＋x＝0.4 解得：x ＝0.5则4 min 内H 2O 的变化浓度为Δc (H 2O)＝3 mol 2 L ＝1.5 mol·L －1，v (H 2O)＝1.5 mol ·L －14 min＝0.375 mol·L －1·min－1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v (N 2)＝0.125mo l·L －1·min －1，v (NH 3)＝0.250 mol·L －1·min －1，v (O 2)＝0.187 5 mol·L －1·min －1。
答案：C9．反应2NO(g)＋2H 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)中，每生成7 g N 2放出166 kJ 的热量，该反应的速率表达式为v ＝k ·c m(NO)·c n(H 2)(k 、m 、n 待测)，其反应包含下列两步：①2NO ＋H 2===N 2＋H 2O 2(慢) ②H 2O 2＋H 2===2H 2O(快)T ℃时测得有关实验数据如下：序号 c (NO)/(mol·L －1)c (H 2)/(mol·L －1)速率/(mol·L －1) Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10－4Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10－4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10－5 Ⅳ0.00200.00601.2×10－4A ．整个反应速率由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v＝5 000 c2(NO)·c(H2)D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664 kJ·mol－1解析：①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)，②H2O2＋H2===2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，A正确；反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，B错误；比较图表数据Ⅰ、Ⅱ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v＝kc2(NO)·c(H2)，依据Ⅰ中数据计算k＝5 000，则速率方程v＝5 000 c2(NO)·c(H2)，C正确；反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，生成28 g N2放热664 kJ，热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664 kJ/mol，D正确。
