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电解原理第二课时

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高中化学第二节 第2课时 电解池学案

高中化学第二节 第2课时 电解池学案

第二节电解池（第二课时）班级姓名小组[学习目标]1.通过对氯化铜溶液电解过程的分析，了解电解、电解池的概念，认识电解是电能转化为化学能的一种重要形式。

2.形成系统分析电解池的一种思路和方法，能初步设计简单的电解池。

[重点、难点]1.重点：电解池原理2.难点：电解池思维模型的建构[学业要求]利用电解池原理分析电解池[候课2分钟]阅读课本101-105页一、电解饱和食盐水烧碱、氯气都是重要的化工原料，习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做。

1．电解饱和食盐水的原理通电前：溶液中的离子是。

通电后：①移向阳极的离子是，比容易失去电子，被氧化成。

阳极：( 反应)。

②移向阴极的离子是，比容易得到电子，被还原成。

其中H＋是由水电离产生的。

阴极：( 反应)。

③总反应：化学方程式为；离子方程式为。

2．氯碱工业生产流程工业生产中，电解饱和食盐水的反应在离子交换膜电解槽中进行。

(1)阳离子交换膜电解槽(2)阳离子交换膜的作用：只允许Na＋等阳离子通过，不允许Cl－、OH－等阴离子及气体分子通过，可以防止阴极产生的与阳极产生的混合发生爆炸，也能避免与阴极产生的反应而影响氢氧化钠的产量。

3．氯碱工业的产品及其应用(1)氯碱工业的产品主要有 、 、 、 、 等。

(2)以电解饱和食盐水为原理的氯碱工业的产品在有机合成、造纸、玻璃、肥皂、纺织、印染、农药、金属冶炼等领域中应用广泛。

(1)电解饱和食盐水时，阴极发生氧化反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑( ) (2)氯碱工业电解槽中滴入酚酞溶液，变红色的区域为阳极区( ) (3)电解饱和食盐水时，阳极和阴极都可以选择金属材料(如铁)( ) (4)电解饱和NaCl 溶液可以制取金属钠( ) (5)利用电解饱和食盐水可制得“84”消毒液( )在新冠肺炎疫情期间，“84”消毒液是环境消毒液之一。

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。

高中化学第四章第三节第二课时电解原理的应用课件新人教选修4.ppt

高中化学第四章第三节第二课时电解原理的应用课件新人教选修4.ppt
第 二 课 时 电 解 原 理 的 应 用
一、氯碱工业
1．饱和食盐水中的离子 在饱和食盐水中，氯化钠完全电离产生了 Na＋和 Cl－， 同时水部分电离产生了 H＋ 和 OH－.
2．离子的移动方向 通电后 Na＋ 和 H＋向阴极移动， Cl－和 OH－向阳极
移动．
3．电极上的放电顺序 阳极： Cl－ > OH－，阴极： H＋>_ Na＋.
二、电化学计算的基本方法 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶 液pH的计算、相对原子质量和阿伏伽德罗常数测定的 计算、根据电量求产物的量与根据产物的量求电量等 的计算．不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：
1．根据电子守恒法计算 用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同 电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相 等．
二、电镀
1．概念 应用 电解 原理在某些金属表面镀上一薄层 其他金属 或 合金 的方法．
2．目的 使金属增强 抗腐蚀能力 ，增加 美观和表面硬度 ．
3．原理 (1)电极的选择：
阳极： 镀层金属 ；阴极： 待镀金属制品 ． (2)电解质溶液的选择：使用含有 镀层金属离子 的电解
质溶液．
(3)电极反应(以镀铜为例)： 阳极：Cu－2e－=== Cu2＋， 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu.
mol、 0.5 mol和0.25 mol.所以共放出有色气体(Cl2) 0.5 ＋0.5＝1 mol，无色气体(O2和H2) 0.5＋0.25＝0.75 mol.
[答案] C
[关键一点]
根据得失电子守恒及元素的化合价可得出常见电极产物
计算关系式：
物质：2H2～O2～2Cl2～2Cu～4Ag～4H＋～4OH－～4e－
还原反应， 反应，溶液中的阳

高中化学第1章第2节第2课时电解原理的应用课件鲁科版选修4

高中化学第1章第2节第2课时电解原理的应用课件鲁科版选修4
电镀溶液：含有镀层金属离子的溶液
3．电解精炼(如电解精炼铜，杂质为铁、锌、金、银)。 (1)粗铜作阳极，电极反应 Cu－2e－===Cu2＋；精铜作 阴极，电极反应 Cu2＋＋2e－===Cu；电解质溶液 CuSO4 溶液。 (2)活泼性较强的铁、锌以离子形式进入溶液，活泼 性较差的金、银形成阳极泥。
2021/4/17
高中化学第1章第2节第2课时电解原理
17
的应用课件鲁科版选修4
[例] 用石墨棒作电极，在 Na＋、Cu2＋、Cl－、SO24－等
离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符 合条件的一种电解质的化学式：
(1) 当 阴 极 放 出 H2 ， 阳 极 放 出 O2 时 ， 电 解 质 是 ________________。
解析：惰性电极电解电解质溶液的类型有电解水型、 电解电解质型、放氢气生碱型和放氧气生酸型。再根据阴、 阳离子在电极的放电顺序判断。
(1)阴极有 H2 生成，阳极有 O2 生成，实质为电解水， 故电解质是活泼金属的含氧酸盐，即 Na2SO4。
(2)实质为放氧气生酸型，即电解质为不活泼金属的 含氧酸盐，即 CuSO4。
即时演练 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器， 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2 被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设 计了如图所示的装置。以下对电源电极名称和制得 消毒液的主要成分判断正确的是( ) A．a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaCl B．a 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaCl C．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaCl D．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl 答案：B
2．如图所示是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关判断正确的是( )

4-2-2电解原理的应用(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修1

4-2-2电解原理的应用(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修1
冰晶石
5.电解熔融Al2O3制金属铝
四、电冶金
电有机合成
四、电冶金
1.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
3.离子交换膜法制烧碱
Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
遇火或强光会爆炸
(2)离子交换膜的作用：a.防止H2和Cl2混合而引起爆炸；b.避免Cl2和NaOH反应影响NaOH的产量。
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
Cl2
Cl2
Cl—
H2
H+
OH—
淡盐水NaOH溶液精Fra bibliotek饱和NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
四、电冶金
B
课堂练习
化学反应与电能
感谢您的观看
THANK
离子交换膜
阳极室
阴极室
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
粗盐的成分：
这些杂质会与碱性物质反应生成沉淀，损坏离子交换膜。
4.精制食盐水
除杂过程
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
5.氯碱工业产品及其应用
以氯碱工业为基础的化工生产
含氯漂白剂
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
【思考】如果想在铁制品表面镀上铜，该如何设计实验？
B
课堂练习
四、电冶金
2.以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（ ）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2+ +2e－＝Cu

高中化学选择性必修一第4章第2节 电解池 第二课时 电解原理的应用 基础练习

高中化学选择性必修一第4章第2节 电解池 第二课时 电解原理的应用 基础练习

第二课时电解原理的应用同步基础练习题1.工业上电解食盐水的阴极区产物是( )A.氯气B.氢气和氯气C.氢气和氢氧化钠D.氯气和氢氧化钠2.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D.阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu3.(双选)下列描述中，不符合生产实际的是( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阴极4.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )A.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+电解Cl2↑+H2↑D.该装置是将电能转化为化学能5.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。

下列有关说法正确的是( )A.通电后，Ag+向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-=AgD.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初6.在冶金工业中，钠、镁、铝等金属常用电解法得到，其原因是( )A.都属于轻金属B.都属于活泼金属C.成本低廉D.这些金属的化合物熔点较低7.如图所示，能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )8.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是( )A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-=NiB.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9.中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备，二是氯碱工业，三是金属钠的制备。

电解池的工作原理及应用(第二课时) 离子放电顺序的应用

电解池的工作原理及应用(第二课时) 离子放电顺序的应用

【探究活动2】用惰性电极电解CuSO4 溶液
阴极： 4OH- －4e-＝O2↑+2H2O 阳极: 2CuSO4+2H2O 电解 2Cu＋O2↑+2H2SO4 总反应式：
2Cu2+＋4e-＝2Cu
【思考】
1.电解后溶液的酸碱性有什么变化？ 2.电解后加入什么物质可恢复为原来的溶液？ 3.电解NaCl溶液与电解CuSO4溶液有什么 极电解一定浓度的下列物质的水溶
液,在电解后的剩余电解液中入适量水，能 使溶液浓度恢复到电解前的是 ( BC )
A．AgNO3 B．Na2CO3
C．Na2SO4
D．CuCl2
3． 如图所示， X、 Y 分别是直流电源的 两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处 有无色、无味气体放出。 符合这一情况的是附 表中的 (
A
) Z 溶液 CuSO4 NaOH AgNO3 CuCl2
a 极板 b 极板 X 电极 A B C D 锌 石墨 银 铜 石墨 石墨 铁 石墨 负极 负极 正极 负极
4. 如图为有关电化学的装置完全正确的是 (
D
)
【探究活动3】 书写用惰性电极电解H2SO4溶液，Na2SO4溶液 的电极反应式。 电解H2SO4溶液 阳极： 阴极： 总反应式:
4OH- －4e-＝O2↑+2H2O
2H+ +2e-＝ H2 ↑
2H2O 电解 2 H2↑+ O2↑
电解Na2SO4溶液 阳极： 阴极： 总反应式:
4OH- －4e-＝O2↑+2H2O 2H+ +2e-＝ H2 ↑ 2H2O 电解 2 H2↑+ O2↑
【实验探究】 石墨作阴极，Cu 作阳极，电解

第二课时 电解原理

电解规律交流与讨论用惰性电极电解酸碱盐各种电解质溶液依据放电顺序有四种类型请你总结哪些物质1只电解水2只电解溶质3既电解水也电解溶质呈碱性
第2课时
第 2 课时
[学习目标定位]
电解原理的应用
熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、的原理，会写其 电极反应式及化学方程式。
课堂互动区
一.电解规律 【交流与讨论】
用惰性电极电解酸、碱、盐各种电解质溶液，依据放电顺序有四种类型，请你 总结哪些物质（1）只电解水（2）只电解溶质（3 ）既电解水也电解溶质呈 碱性。 （4）既电解水也电解溶质呈酸性
总结： 惰性电极电解规律 类型 电解 水型 电解电 解质型 碱型 酸型 电解质溶液 含氧酸、强碱、活泼 金属的含氧酸盐溶液 电极反应特点 阴极： 4H＋ ＋ 4e－ ===2H2↑ 阳极： 4OH－－ 4e－ ===2H2O＋ O2↑ 子分别在两极放电 阴极：放出 H2 生成碱 阳极：电解质阴离子放电 阳极： OH－放电生成酸
第2课时
3.电镀 (1)根据下图，回答下列问题：
第2课时
①电极反应式 阳极： Cu－2e－==Cu2＋ ； 阴极： Cu2＋＋2e－==Cu 。 ②可观察到的现象是 铁件表面镀上一层红色的铜，铜片
不断溶解 。
③硫酸铜溶液浓度的变化是 不变 。
第2课时
电镀 ①电镀是应用 电解 原理，在金属表面镀上一薄层其他 金属 或 合金 的方法。 ②电镀池的构成：一般都是用 含有镀层金属离子的电解质
第2课时
解析 电解食盐水时发生的反应：
阳极： 2Cl－－ 2e－ ===Cl2↑ 阴极： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 通电 总反应： 2NaCl＋ 2H2O=====2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ 对照分析选项， C 错误；

4.2.2 电解池(第二课时)-名师课件


3.1 在钢管表面镀锌
Zn
高中化学
Fe 1 2
1 ZnSO4溶液
3.1 在钢管表面镀锌
Zn
高中化学
Fe 1 2
2
1
1
ZnSO4溶液
显微镜下观察
3.1 在钢管表面镀锌
理论分析：阳极：Zn 阴极：Fe
通电前： ZnSO4 H2O
Zn2+ +
SO
24
H+ + OH-ຫໍສະໝຸດ 通电时： 阳极：Zn–2e-
Zn2+
镀金合页
电镀是应用电解原理在某 些金属表面镀上一薄层其他金 属或合金的方法。主要目的是 增强金属抗腐蚀能力，增加美 观或表面硬度。镀层金属通常 是铬、镍、银、黄铜等。
高中化学
镀金
高中化学
镀金 镀银 镀合金（黄铜） 镀锌铁丝
高中化学
3.1 在钢管表面镀锌
粗铜
Zn
纯铜或钢板 钢管
CuSO4溶液 ZnSO4溶液
阳极
阴极
高中化学
高中化学
3.2 电镀金
阳极
电镀金原理（含氰法）
阴极 阳极主要电极反应（金做阳极）
Au + 2CN- - e4OH - - 4e-
[Au(CN)2]-
2H2O + O↑2
电解是最强有力的氧化还原手段。
3.2 电镀金
阳极
电镀金原理（含氰法）
阴极 阴极主要电极反应
[Au(CN)2]- + e2H2O + 2e-
放电顺序：
金属
＞
OH- ＞
SO
24
Cu2+ + 2e- Cu 放电顺序：Cu2+ ＞ H+ ＞ Fe2+

【化学课件】2018高中化学选修四第三节第2课时电解原理的应用PPT27张


本 课 时 栏 目 开 关
电解法
还原(剂)法
热分解法 物理筛选法
学习·探究区
第2课时
探究点一
电解原理的应用
本 课 时 栏 目 开 关
1.电解饱和食盐水 (1)通电前,氯化钠溶液中含有的离子:Na＋、Cl－、H＋、OH－ 。
Cl－、OH－移向阳极,Cl－ 通电时Na＋、H＋移向阴极, H＋ 放电,
放电。电极反应式为
阴极附近产生大量的 OH－,滴加酚酞后变红色,A 错误;
电解后生成 NaOH,溶液呈碱性,D 错误。
答案
B
学习·探究区
第2课时
2.在铁制品上镀一层一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是 ( A ) A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有亚铁离子
本 课 时 栏 目 开 关
学习·探究区
解析 电解食盐水时发生的反应: 阳极:2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极:2H ＋2e ===H2↑ 电解 总反应:2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 对照分析选项,C 错误;
＋ －
第2课时
本 课 时 栏 目 开 关
阳极附近的溶液中会溶有少量的 Cl2,滴加 KI 溶液后发生反 应:Cl2＋2I－===I2＋2Cl－,溶液呈棕黄色,B 正确;
＋ －
本 课 时 栏 目 开 关
(2)电解熔融的氯化钠可制取金属钠: － － 阳极反应式: 2Cl －2e ===Cl2↑ ; 阴极反应式: 2Na＋＋2e－===2Na ; 电解 2Na＋Cl ↑ 2NaCl( 熔融 ) 总反应: 2 ===== 。

【人教版】电解原理优质ppt课件


举一反三 若在铜片上镀银时，又该如何设计？
？
铜片
－+
？ 纯银
硝酸银
？溶液
应用3：粗铜的精炼 已知粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等)，分别写出阴、阳极可能发生的电极方程式
纯Cu
粗Cu
硫酸铜溶液
阳极：
Zn Zn - 2e- = Zn2+ Fe Fe - 2e- = Fe2+ Ni Ni - 2e- = Ni2+ Cu Cu - 2e- = Cu2+ Ag
阳极(纯铜)溶解， 阴极铁棒表面有红色物质生成 思考：溶液中的Cu2+浓度如何变化？
应用2、电镀
概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。 主要目的：使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。
待镀 金属
－+
镀层 金属
含镀层金属离子的盐溶液 电镀的特点：阳极金属本身参加电极反应；电解质溶液的浓度保持不变
冰晶石 B．小苏打溶液呈碱性的原因： +H2O⇌H3O++
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
2．一种新型的二次电池锌—空气燃料电池，以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH) 。关于该装置的说法正确的是
A．Na2SO4 B．H2SO4 C．KOH
D．NaCl
5
5
2
2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法
NaCl (高温熔融)-->Na+ + Cl－
阳极：2 Na++2e- ＝ 2Na 阴极：2 Cl－－2e- ＝ Cl2↑
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第二课时
电解原理的应用
一、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气
实验
在一个U形管中 注入氯化钠溶液， 用一根碳棒作 阳极，一根铁棒作 阴极接通直流 电源，观察U形管 中现象。如何证明 生成的产物？
1、电解饱和食盐水反应原理
现象：阳极——产生Cl2
阴极——产生H2 和酚酞变红
【问题】 ①写出电极反应式，电解总反应方程式；
②为什么NaOH 在阴极区产生？
阴极： 2H+ + 2e- = H2↑
还原反应
阳极： 2Cl- -2e- = Cl2↑
氧化反应
总反应离子方程式：
2Cl－ + 2H2O 电解 2OH－ + H2↑ + Cl2↑
总反应：
电解
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑ + Cl2↑
阴极区
阳极区
该装置的缺点：
A 4×10－3mol·L－1
B 2×10－3mol·L－1
C 1×10－3mol·L－1
D 1×10－7mol·L－1
分析：H2 ～ 2H+ ～ 2OH— A
本节总结
❖ 电解原理
❖ 铜的电解精炼
❖ 电镀铜
电
解 ·掌握电解的原理，能够准确判断电池的阴、
原 理
阳极；会判断两极所发生的是氧化反应， 还是还原反应；
(1)将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子 (Na+)
通过，而阻止阴离子（Cl－、OH－）和气体通过。 (2)防止氯气和氢气混合而引起爆炸。 (3)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠
的产量。

－＋
二、电镀铜：
1、电镀铜的装置：
阳极: 镀层金属，
铜片
阴极: 镀件，
电镀液: 含镀层金属离 子的电解质配成.
②阴极（精铜）： Cu2+ +2e－＝Cu
③比铜不活泼的金属：Au、Pt不溶解，而以 单质沉积形成阳极泥；
④电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变。
四、电冶金。
电解法制钠钙镁电解铝等活泼金属。
阴极： 阳极：
2Na+ + 2e- =2Na 还原反应 2Cl- - 2e- =Cl2 氧化反应
电解 总反应式： 2NaCl（熔融） == 2Na+ Cl2
练习：电解熔融氧化铝制铝的电极反应式。
1、（09高考11）．关于电解NaCl水溶液，下
列叙述正确的是
B
A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B. 若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液
呈棕色
C，若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶
液呈无色
D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯
中，充分搅拌后溶液呈中性
CCuu2+ CCuu2+ Cu2+
CCuu2+ CCuu2+ Fe2+
e CCuu2+ Cu2+
Fe
Ag Ag Au
Ag Au
纯铜作阴极，粗铜作阳极，CuSO4溶液。
2、电解粗铜的原理
①阳极（粗铜）：
Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+
Fe－2e－＝Fe2+ Cu－2e－＝Cu2+
Zn －2e－＝Zn2+
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电
当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 1.28 g，
阴极上的电极反应式是 Cu2+ +2e－＝Cu
。
4、将两个铂电极插入500mLNaCl溶液中进行 电解，通电一段时间后，阴极放出气体 22.4mL(标况，不考虑其它反应及溶液体积的 变化）。此时溶液中氢氧跟离子浓度约为
待镀铁 制品
CuSO4溶液
2、电镀铜的原理：
阳极（镀层金属）： Cu - 2e— = Cu2+ 阴极（镀件）： Cu2+ + 2e— = Cu 电镀液浓度不变。
三、铜的电解精炼：
1、电解精炼铜的装置：
e- － ＋
纯铜
CCuu2+
Cu2+
e-
Cu2+ Cu2+ Cu2+
H+
Fe2+
粗铜
OH-
SO42SO42SO42-
· 正确书写两极所发生的反应及电解的总化 学方程式；
· 掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序
3、生产流程
需注意的几个问题：
（1）阳极：镀层金属。阴极：待镀的金属制品。 电镀液：用含有镀层金属离子的溶液。
（2）实质：阳极参加反应的电解
金属的防护
金属腐蚀的快慢程度：
电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀 >原电池的正极>电解池的阴极
1.H2和Cl2 混合不安全。 2. Cl2会和NaOH反应，
会使得到的NaOH不纯。
离子交换膜电解槽
2、离子交换膜法制烧碱
1、生产设备名称：离子交换膜电解槽 阳极： 金属钛网(涂钛钌氧化物)
阴极： 碳钢网(有镍涂层)
阳离子交只换允膜许：阳离子(Na+)通过，把 电解槽隔成阴极室和阳极室。
2、离子交换膜的作用：
2、练 习
右图中x、y分别是直流电源 的两极,通电后发现a极板质 量增加,b极板处有无色无臭 气体放出,符合这一情况的
A
3、在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电
极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：
⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶 质浓度将怎样变化 不变 。
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是