高一化学上学期期中试题103

4 2 4高一化学中期质量抽测注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分 120 分，时间 100 分钟.②考试结束时只需交答题卷 ③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24N:14 O:16 S:32N a :23Cu ：64（时间：100 分钟总分：120 分）Ⅰ卷（70 分）一、选择题（每小题 3 分，共 45 分，每题只有一个正确答案）1. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭， 航班停飞，雾属于下列哪种分散系 （ ）A. 乳 浊 液 B ． 溶 液 C ．胶体 D ．悬浊液2. 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是D ．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小6. 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A ．64gSO 2含有氧原子数为 1N AB ．物质的量浓度为 0.5 mol·L －1 的 MgCl 2 溶液，含有 Cl －数为 1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为 1N AD ．常温常压下，14 g N 2 含有分子数为 0.5 N A7. 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A. Cu 丝B ．熔融的 MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与盐酸反应 CO 2－＋2H +＝CO ↑＋H O（）322A ．干冰、铝、氯化氢B ．生石灰、臭氧、熟石灰C ．烧碱、液态氧、碘酒D ．空气、氮气、胆矾3. 下列说法正确的是 （ ）A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C ．1mol 氧 的 质 量 为 16g D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单 质所含分子数相同4. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）A. 手持试管给试管内的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C ．用天平称量药品时用手直接拿砝码 B. NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应 H + +OH －＝ H 2OC. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑ D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H ＋＋SO 2－＋Ba 2＋＋OH －＝ H O ＋BaSO ↓ 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）4 A. 在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化B. 只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还 属于非电解质的是 。

上学期高一化学上册期中试卷（含答案）化学是自然科学的一种，小编准备了上学期高一化学上册期中试卷，具体请看以下内容。

可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2.下列物质分类中，前者包括后者的是( )A.金属氧化物化合物B.溶液胶体C.电解质化合物D.混合物胶体4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1NAB.25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NAC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 NAD.标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA5.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32﹣、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2=HCO3-B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2C.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2D.小苏打与醋酸反应：HCO3-+2H+=H2O+CO27.下列图示装置的实验中，操作正确的是( )A.图1配制250mL0.10molL-1盐酸B.图2稀释浓硫酸C.图3称量氯化钠固体D.图4CCl4萃取碘水的分液操作8.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是()A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.NH3+H2O NH3H2OD.HCl+NH3=NH4Cl9.下列有关说法正确的是( )A.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数C.能导电的物质一定是电解质D.金属氧化物一定是碱性氧化物10.粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，采用以下四个步骤：①加过量Na2CO3溶液，②加过量Ba(OH)2溶液，③过滤，④加适量盐酸。

高一化学（必修1）期中考试试题【全卷满分100，考试时间共90分钟】相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 C1—35．5 S一32 Fe一56 Na一23第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1．对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是浓硫酸汽油 KClO3 乙醇A B C D2．欲配制浓度为1.00mol／L的氯化钠溶液l00mL，用不到的仪器是A．100mL容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④4.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是5.下列仪器不能用于加热的是A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．坩埚6.下列实验操作中，不正确的是A．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解7.下列反应中，属于氧化还原反应的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．SO3+H2O=H2SO4C．SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O D．3NO2+H2O=2HN03+NO8.下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在lnm～100nm之间B．光线通过胶体时会产生丁达尔效应C．胶体是纯净物D．Fe(OH)3胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的9.下列说法正确的是A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2 gC．1mo1 0H－的质量是17 g D．1mol气体所占的体积一定是22.4L10.符合右图中阴影部分的物质是 A ．Na 2SO 3 B ．Na 2SO 4C ．K 2SO 4D ．NaHSO 411.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I 为碘元素符号)。

高一上学期期中考试化学试卷（附答案解析）一与单选题1．下列说法正确的是 （ ）A ．胶体粒子的直径小于910-mB ．烟与云与雾都是胶体C ．胶体属于纯净物D ．()3Fe OH 胶体带电可以导电2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（ ）A ．CaO 和MgO 都属于碱性氧化物B ．硝酸和硝酸钠都属于酸C ．3Fe(OH)和23Na CO 都属于碱D ．2H 和Na 都属于金属单质3．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)（ ）A ．氯化铁溶液滴入沸水中B ．浓硫酸的稀释C ．镁条与稀盐酸反应D ．碳酸钠加入稀硫酸中4．已知在太阳看光作用下，植物体内的叶绿素能将水与2CO 转化为葡萄糖。

如图为海水吸收2CO 并进行碳循环的原理示意图下列说法正确的是（ ）A ．该碳循环是无机物之间的循环B ．该碳循环中涉及1种氧化物C ．该碳循环中涉及5种盐D ．该碳循环中涉及反应2323Na CO +CaCl =2NaCl+CaCO5．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。

下列说法不合理的是（ ）A ．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性B ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质C ．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO •4SiO 2•H 2O ，属于氧化物D ．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中“剂钢”是铁合金6．近年来，我国科学家开发了二氧化碳加氢制汽油技术，该研究被誉为“2CO 催化转化领域的突破性进展”，被《自然》杂志选为研究亮点。

其转化过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．汽油通常由石油的干馏获得B ．制备过程中2CO 被还原C ．汽油是由C 与H 与O 元素组成的纯净物D ．制备过程中的反应II 属于化合反应7．鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是（ ）A ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m 之间B ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸C ．鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应D ．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系8．下列说法不正确的是（ ）A ．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵B ．可用24Na SO 溶液处理锅炉水垢，将3CaCO 转化为4CaSO 然后用酸除去C ．葡萄酒酿制过程中添加少量2SO 可以起到杀菌和抗氧化作用D ．烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子9．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）A ．复分解反应一定没有单质参加B ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C ．分解反应的生成物中一定有单质D ．生成物只有一种的反应一定是化合反应10．下列说法不正确的是（ ）A ．生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B ．醋酸与纯碱与烧碱与生石灰分别属于酸与碱与盐与氧化物C ．可用过滤法分离由 FeCl 3 溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D ．“84”消毒液属于混合物，液氯与干冰均属于纯净物11．下列物质能使如图烧杯中的液体变红的是（ ）A ．生石灰B ．硫酸钠C ．硝酸钾D ．大理石12．在溶液中能大量共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +有气体放出的是（ ）13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液反应HCO -3+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB ．向水中通入氯气+--22Cl +H O=2H +Cl +ClOC ．NaHCO 3溶液滴入NaHSO 4溶液中HCO -3+H +=H 2O+CO 2↑D ．向次氯酸钠溶液中通入少量CO 2H 2O+2ClO - + CO 2= 2HClO+CO 2-314．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的与良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有22Na O 或22K O 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

2019—2020学年第一学期期中考试高一化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。

2.考试结束，将答题卷衮回。

本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N：14 0:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu ：64一、选择题(本题共10小题，每小题RWt个苹平符合题意，每小题2分，共20分）1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.关于胶体的叙述中，错误的是A.向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B.可见光束透过胶体时会产生丁达尔现象C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过D.胶体微粒若吸附阳离子或阴离子，则在电场作用下能产生电泳现象3.下列关于物质分类的正确组合是4.下列有关实验操作的叙述—的是A.过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置C.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁D.配制一定物质的量#度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加5.有硫酸柙K2304和硫酸铝A12(S04)3的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.2 mol·L-1， SO42-浓度为0. 4 mol·L-1，则K+的浓度为A. 0.1 mol·L-1B. 0.2 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D. 0.4 mol·L-16.6.草酸(分子式为H2C204,沸点为150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

下列有关判断的是A.草酸的摩尔质量是90 g/molB.1 mol草酸中约含有6. 02X 1023个分子C. 45 g草酸中约含有1.204X1024个氧原子D. 1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L7.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3S种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgN〇3 溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比是A. 1: 2: 3B. 3： 2: 1.C. 6: 3: 2D. 1： 1: 18.下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是9.下列说法正确的是A.物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量B.两个等容容器，一个盛NO,另一个盛Ar、03混合气体，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也一定相同C.发生化学反应时失电子数越多的金属原子，还原能力越强D.向Fe(OH)3胶体中不断加人硫酸溶液，先产生红褐色沉淀，然后溶解10.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCr溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏低的是①定容时仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥③没有洗涤溶解 NaCl固体的烧杯和玻璃棒④称量NaCl固体时所用砝码生锈了A.①③B.②③C.①②③D.全部二、选择题(本题共10小题，每小题了个荜嗶符合题意，每小题3分，共30分）11.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.含有不同种元素的纯净物一定是化合物C.导电能力强的一定是强电解质，难溶于水的一定是弱电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物12.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法的是A.常温常压下，1 mol甲烷分子中所含质子数为10N AB. 2 mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2NaC.常温下，46 gN02和N204的混合气体中含有的氮原子数目为N AD.若12.0 g石墨能写a个字，则平均每个字的含有个碳原子13.下列有关离子或物质的检验及结论，错误的是A.用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe (0H)3胶体B.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-C.在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，不能证明溶液中必定有C032-D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明氨气的水溶液呈碱性14.下列反应的离子方程式书写正确制备 Fe(OH)3胶体：Fe3++3H20 =Fe(0H)3↓+3H向氯化钙溶液中通人少量C02气体:Ca2+ +C02 + H20=CaC03↓ + 2H+Ca(HCO:J2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca2+ + HCO3- + OH- =CaC03↓+H2O金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-=MgCl2 + H2↑15.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是16.Cl02是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

上学期期中考试高一年级化学试题卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 Ca 40 Fe 56 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分）1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量2．下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D4．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（）A．称取7.68g CuSO4，配成480mL的溶液B．称取12.0g CuSO4•5H2O，配成480mL的溶液C．称取8.0g CuSO4，加入500mL水D．称取12.5g CuSO4•5H2O，配成500mL溶液5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OC．H++OH﹣═H2O NaOH+HNO3═NaNO3+H2OD．SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O6．300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为（）A．3：2 B．1：2 C．3：4 D．9：47．下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐②生产出果冻③用明矾净水④河海交汇处可沉积成沙洲⑤初冬凌晨的迷雾的形成．A．全部都是B．②③④ C．①③⑤D．①②③8．下列变化过程中，需要加入还原剂的是（）A．MnO2→MnO4﹣B．Al（OH）4﹣→Al（OH）3C．SO32﹣→SO42﹣D．MnO2→MnCl29．下列叙述正确的是（）A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐10．标准状况下，若VL氢气含有的氢原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A． mol﹣1B．mol﹣1C． mol﹣1D． mol﹣111．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA12、下列反应属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3CaO+CO2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O13．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是( )A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－14、下列离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3D．氧化铜与硫酸混合： Cu2+ + SO42- = CuSO415．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )A．NaOH和Na2O2B．NaHCO3和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O16．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2+ 2H2O === H2SO4+ 2HI2FeCl2 + Cl2=== 2FeCl32FeCl3+ 2HI === 2FeCl2+ 2HCl + I2,有关物质的还原性依次减弱的顺序( )A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－17．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶618．某盐的混合物中含有 0.2 mol／L Na+、 0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（）。

高一（必修）第一学期期中测试试卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Mg 24 Cl 35.5 K 39 I 127一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。

1．下列过程发生化学变化的是A ．花香四溢B ．海水晒盐C ．粮食酿酒D ．冰雪消融2．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A ．KOH 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．盐酸D ．NaNO 3溶液3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．我市泉山森林公园被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空 气负离子，被称为“空气维生素”。

O 2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A ．33 gB ．32 gC ．33 g·molˉ1D ．32 g·molˉ1 5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A ．KCl 溶液B ．液态HClC ．熔融的NaOHD ．蔗糖溶液6．相同物质的量的N 2和CO 两者相比较，下列说法不正确．．．的是 A ．所占的体积一定相等 B ．所含原子总数相等C ．所含电子总数相等D ．所含分子数相等7．2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。

23592U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A ．质子数B ．质量数C ．电子数D ． 中子数8．氢元素有三种核素：1H 、2H 、3H ，氯元素有两种核素：35Cl 、37Cl ；最多可以组成的氯化氢分子的种类有A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种9．下列有关说法中，你认为不．正确的是10．食盐分散到酒精中形成直径在1 nm ～l00 nm 之间的超细粒子，这样的分散系是A ．悬浊液B ．溶液C ．胶体D ．乳浊液11．下列溶液中Cl －浓度最大的是A ．200 mL 3 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．1000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液C ．300 mL 5 mol·L －1 KCl 溶液D ．250 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液 12．欲配制浓度为1.00 mol·L －1的氯化钠溶液100 mL ，用不到的仪器是A ．容量瓶B ．分液漏斗C ．玻璃棒D ．烧杯13．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应14．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

高一化学第一学期期中试卷（附答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，精品小编预备了高一化学第一学期期中试卷，希望你喜欢。

卷Ⅰ(选择题共60分)一.选择题(共15小题，每题2分，计30分。

每题只要一个选项契合题意)1.以下物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫2. 在自来水蒸馏实验中，以下表达正确的选项是()A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C.冷水从冷凝器上口入，下口出D.搜集到的液体取大批滴入硝酸银和稀硝酸，无清楚现象3.以下说法不正确的选项是()A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012 kg C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol NH3所含原子数约是2.40810244.我国迷信家经过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定北京人年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。

以下有关26Al和10Be的说法正确的选项是()A.10Be和9Be是中子数不同质子数相反的同种核素B.10Be的原子核内质子数等于中子数C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.21024D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相反5.分类是化学研讨中常用的方法。

以下分类方法中，正确的选项是( )A.依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯真物分为单质和化合物C.依据氧化物中能否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.依据分散系的动摇性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6.以下离子检验的方法正确的选项是()A.某溶液―――――+硝酸银溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液―――――+氯化钡溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有SO2-4C.某溶液―――――+氢氧化钠溶液发生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液―――+稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO2-37.以下各组离子在溶液中能少量共存，参与OH-有沉淀生成，参与H+有气体生成的一组离子是 ()A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+8.以下说法正确的选项是()A.在氧化恢复反响中，氧化剂经化学变化变成恢复剂B.在氧化恢复反响中，氧化剂被氧化，恢复剂被恢复C.在化学反响中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.在氧化恢复反响中，恢复剂生成的氧化产物一定只具有氧化性9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有以下8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。

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黑龙江哈尔滨市2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题考试时间:60分钟分值:100分命题人：赵景芳审题人：潘文静可能用到的相对原子质量：Mn:55 H：1 Cl：35.5 C:12 O：16第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1. 下列实验操作中正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球插入液面以下C. 分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D。

萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】C【解析】试题分析：A.蒸发操作时，当有大量固体析出时，停止加热,利用余热蒸干就可以，故A错误；B。

蒸馏操作要测定出来的气体的温度，所以温度计的水银球放置在蒸馏烧瓶的支管口出,故B错误;C。

分液操作时注意上下层液体分开,所以下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确;D。

萃取操作时主要是要求萃取剂不能溶于水，密度大小没有要求,故D 错误。

考点：物质的分离与提纯2。

胶体区别于其它分散系的本质特征是A。

胶体粒子直径在1－100nm之间 B。

胶体外观不均匀C。

胶体不能通过滤纸 D. 光束通过胶体时有丁达尔效应【答案】A【解析】试题分析:胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1—100nm(10—7~10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm,浊液的粒子直径大于100nm，故选A。

343344高一上学期化学期中考试试题相关元素平均相对原子量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64一、选择题（每小题只有一个最恰当选项，每小题3分，共48分）1．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．硝酸、苏打、石灰石B．硅酸、纯碱、食盐C．盐酸、乙醇、氯化钠D．硫酸、烧碱、小苏打2．下列实验操作中，不能用于物质分离的是()3．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的质量的单位B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1C．碳的摩尔质量为12g D．气体摩尔体积为22.4L/mol4．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶65．关于胶体的叙述，不正确的是（）A．有色玻璃是固溶胶B．雾、云、烟都是气溶胶C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D．胶粒大小在1nm～100nm之间6．某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A.Na＋、HCO－、SO2－、Cl－C.H＋、Cl－、K＋、CO2－B.Cu2＋、NO－、Cl－、SO2－D.K＋、Mg2＋、SO2－、OH－7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L8．下列关于电解质的说法正确的是()Fe 3 Fe 32324 423A ．液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质B ．NH 3 溶于水形成的溶液能导电，所以 NH 3 是电解质C ．SO 2 溶于水能导电，所以 SO 2 是电解质D ．BaSO 4 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 BaSO 4 是电解质9．不是 Fe(OH)3 胶体和 MgCl 2 溶液共同具备的性质是()A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔效应C.加入少量 NaOH 溶液都可产生沉淀D.分散质微粒均可透过滤纸10．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A. K +、Na +、NO 3-、MnO 4-B. Mg 2+、Na +、Cl -、SO 42-C. K +、Na +、Cl --、Cu 2+D. Na +、Ba 2+、OH -、SO 42-11．某溶液中只含有 K ＋、 3＋、NO －，已知 K ＋、 3＋的个数分别为 3a 和 a ，则溶液中 K ＋与 NO －的个数比为 (A ．1：2B ．1：4C ．3：4D ．3：212．能用 H ＋＋OH －===H O 来表示的化学反应是 ()A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中13．下列说法正确的是()A ．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 2∶1B ．1g 甲烷和 1g 氧气的原子数之比为 5∶1C ．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2∶1D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1∶214．下列离子方程式书写正确的是 ()A ．碳酸钙与稀盐酸反应 CO 2－＋2H ＋===CO ↑＋H 2OB ．稀硫酸与氯化钡溶液反应 Ba 2＋＋SO 2－===BaSO ↓C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 OH －＋H ＋===H OD ．铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe ＋3Cu 2＋===2Fe ＋＋3Cu15．下列实验操作正确的是 ()A ．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热B ．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C ．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D ．配制 100 mL 0.100 mol/L 的硫酸铜溶液时，可将 2.50 克胆矾溶于 100 mL 蒸馏水中)16．有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO 3)2、CaCl 2、K 2CO 3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。