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专题04 实验探究题实验探究题目是每年的必考题目，分为两个题目，第一个题目为基础实验题，考察内容多为教材中出现的实验，只要牢固掌握住教材知识，难度并不大。
第二个题目为探究型实验题，试题开放性较大，有些题目还会涉及到课外的内容，即在试题下方写上“查阅内容”等字样。
这种题目是以物质的性质为依托，考察的是知识的发散性，考查特点: 信息材料→发散思维→设计实验→猜想→分析→实验验证→得出结论→完成报告。
实验探究命题思路：挖掘教材已有实验，增强知识迁移能力。
所以答题的时候要认真的分析题目与所学知识的关联。
考点解读：第一步：作出猜想——根据试题提供的物质，分析混合物中含有的成分是所提供的一部分还是全部，确定混合物可能含有的物质，然后根据题干将所给的物质自由组合，如可能含有A 、B 、C 三种物质中的两种或三种，则可能的组合有：AB 、AC 、BC 、ABC(注意：必须排除组内能够直接发生反应的物质组合)。
第二步：探究验证——设计实验方案，检验各物质是否存在。
第三步：根据实验操作(试剂选择)、实验现象、实验结论中的一种或两种互相确定混合物的成分。
检验物质成分的解题关键点如下：(1)探究某物质中是否含有某种酸(或碱或盐)，常通过该酸(或碱或盐)的阴、阳离子的特征性质确定是否存在，两种离子均存在时，才说明存在该物质。
(2)探究某物质中是否含有某种金属时，可以利用该金属与酸反应产生气体、与盐溶液反应后是否析出晶体及溶液的颜色变化来判断。
(3)判断某物质中是否含有某一种气体时，常结合该气体的性质，通常为与其他物质反应产生的明显现象(如沉淀、遇酸碱指示剂变色等)。
[典例1]（2018·广东广州·一模）广东粤东地区有端午吃“灰水粽”的习俗。
所谓“灰水粽”是用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。
草木灰中富含K 2CO 3，还含有少量的K 2SO 4和KCl 。
某化学兴趣小组为了确定草木灰的成分，进行了如下实验。
（贵阳专版）2017中考化学命题研究第二编重点题型突破篇专题二实验探究题（精练）试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（贵阳专版）2017中考化学命题研究第二编重点题型突破篇专题二实验探究题（精练）试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（贵阳专版）2017中考化学命题研究第二编重点题型突破篇专题二实验探究题（精练）试题的全部内容。
专题二实验探究题非选择题1．(2016泰安中考)实验与探究是化学学习的重要方法和内容,李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
【查阅资料】①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3］，受热易分解；②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【发现问题】查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁上有无色液滴生成。
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物,进行了如下探究:探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②__氧化铜（或CuO）__；③碳和氧化铜的混合物.【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：实验操作与现象实验结论__取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸,振荡，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液__猜想②正确探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证步骤一：连接A和B，打开活塞,通入一段时间的空气;步骤二:点燃酒精灯,依次连接装置A→B→__D__→__C__(选填“C”或“D").步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
2024年中考化学二轮重点专题突破：科学探究题1．水被认为是生命之源。
如图为电解水的简易装置。
(1)电解水的化学方程式为 。
试管②中生成的气体为 (2)该实验正极和负极产生两种气体质量之比为 (3)电解水实验得到的结论为：水是由 组成。
(4)附中化学兴趣小组为探究影响电解水反应快慢的因素，收集了如下实验数据：组别实验序号 电解液体种类电压（V ）反应时间 （min ） 氢气体积 （mL ） 氧气体积（mL ） ②②200mL 蒸馏水25② 200mL蒸馏水105 1 0.4 ②②200mL 蒸馏水+1.2g NaOH 105104.9②200mL 蒸馏水+3.0g NaOH x5157.4【解释与结论】②组实验②中的x ＝ 。
对比实验②②，可得出的结论是上的是 。
(5)通过对比②、②组实验，发现在蒸馏水中加入 NaOH 后，产生气体的速率会 。
该现象 （填“能”或“不能”）说明 NaOH 为电解水反应的催化剂。
(6)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有______（填序号）。
A ．电压大小 B ．加入 NaOH 的质量C ．氢气的体积【反思与评价】(7)表中数据氢气与氧气的体积比略大于 2：1，从物质性质角度分析可能的原因是______（填序号）。
A ．相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气B．部分氧气与电极发生了反应C．氢气与水发生了化学反应2．过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。
实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
②、不稳定性（1）上述反应的化学方程式为。
（2）二氧化锰在该实验中的作用是。
称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为g。
②、漂白性【查阅资料】i、过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
ii、10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如表。
【解释与结论】（3）实验②、②的目的是探究对H2O2溶液的漂白性是否有影响。
2024年中考化学二轮复习高频考点突破：科学探究题1．某兴趣小组的同学在教师的指导下，对一瓶敞口放置的NaOH固体的成分进行探究，请你一起参与完成：【分析】氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，请你写出氢氧化钠变质的化学方程式：。
【猜想与假设】针对该固体成分：猜想一：没有变质，含有NaOH猜想二：部分变质，含有猜想三：全部变质，含有Na2CO3【查阅资料】获得如下信息：①已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓①BaCl2溶液在常温下呈中性。
【实验方案设计】序号实验步骤预设实验现象预设实验结论①取上述氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置猜想一不正确①取少量①中充分反应后的上层清液，滴加酚酞溶液溶液变红色猜想正确上述步骤①中，滴加过量BaCl2溶液的目的是。
【实验反思与拓展】通过上述实验探究，请你对保存、使用易变质物质提出合理建议：(写一条即可)。
2．2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。
老师告诉同学们HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？【查阅资料】①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；①碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。
【实验记录】【实验分析】（1）实验前，先通入氮气的目的是。
（2）装置A中浓硫酸的作用是吸收。
（3）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有。
（4）装置C中发生的化学反应方程式为。
（5）装置D的作用是。
【数据处理】4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为g，含氢元素的质量为g。
2024年中考化学二轮复习高频考点突破：科学探究题1．某纯碱样品由碳酸钠和氯化钠两种物质组成。
化学小组为测定该样品中碳酸钠含量，查阅资料，设计如图所示实验。
（实验开始时装置气密性良好）（1）写出A装置的作用及反应的化学方程式。
（2）若将B装置中的稀硫酸换成稀盐酸，对实验结果有何影响，说明理由。
（3）为达到实验目的，需测量的数据有哪些？（4）利用上述装置测定样品中碳酸钠含量，简述实验步骤。
2．科学探究是同学们进行化学学习的一种重要方式．它主要包含下面这几个要素：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、得出结论等．请阅读下面内容，针对金属镁进行有关探究．镁和铁、铜、铝一样，是一种用途广泛的金属，金属镁可用于制造航天材料、各式各样的合金等，一些烟花和照明弹里也含有镁粉．(1)提出你想探究的有关镁的问题．(至少2个) ．(2)假设镁有什么性质(至少2个)？假设的依据是什么？．(3)请设计实验证明你的一个假设．要求写出实验方法、预期的现象、结论．你的假设实验方法预期的现象与结论3．打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出。
小组同学进行实验，探究影响二氧化碳溶解性的因素。
Ⅰ、探究温度和压强对二氧化碳溶解性的影响。
实验1 ：标准大气压下，向试管中分别加入100mL某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。
实验2：室温下，向试管中分别加入100mL某种无色碳酸饮料。
【解释与结论】（1）实验1，欲得出温度对二氧化碳溶解性的影响，依据的现象是试管中产生气泡的速率和。
（2）实验2的目的是。
（3）由实验1、2得到的结论是。
Ⅰ、比较二氧化碳在不同物质中的溶解性。
实验3：烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。
（实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定）【解释与结论】（4）实验后瓶内的压强，实验Ⅰ小于实验Ⅰ的原因是。
（5）实验3的结论是。
专题四实验探讨题,中考专题精讲)探讨组成(或成份)类这种题要求对未知物质的成份或已知物质变质后的成份或变质后残留固体的组成做出假设并进行探讨，用实验来证明自己的结论是正确的，重点在于考查学生的实验预测、分析能力和实验设计、评判能力，力图通过主动探讨进程来培育创新精神、实践能力和解决问题的能力。
如有关物质变质的探讨(包括干燥剂、氢氧化钠、氢氧化钙、保鲜剂等)，柴炭还原氧化铜(氧化铁)时固体或气体产物的探讨，实验后废液成份及处置方式的探讨，标签破损(或没有标签)的物质成份的探讨，某些物质反映后滤渣或滤液成份的探讨，一些混合气体成份的探讨等等。
探讨条件(或缘故)类这种题往往要求咱们设计实验探讨发生某种现象的缘故、条件或是阻碍因素，题目往往设置一定的情景，要求大伙儿身临其境，依照题意进行作答。
如金属生锈条件的探讨，燃烧条件的探讨，阻碍化学反映速度的因素的探讨，阻碍物质溶解度因素的探讨，有关催化剂的探讨，酸、碱溶液能使紫色石蕊溶液变色缘故的探讨，硫酸铜、氯化铁溶液有颜色的缘故的探讨等等。
,中考题型分类示例)有关物质变质的探讨【例1】(2016淮安中考)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体(如图1)，某爱好小组同窗欲对该固体变质情形进行探讨。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是不是变质，变质情形如何？【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但可不能转化为NaHCO3；②CaCl2溶液呈中性；③CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ：固体全数变质；猜想Ⅲ：固体部份变质【缘故分析】氢氧化钠在空气中变质的缘故是____________(用化学方程式表示)。
【进行实验】小聪同窗取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同窗专门快予以否定，否定的理由是________________，为了进一步得出结论，组内其他三位同窗别离取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。
专题四实验探究题,备考攻略)实验探究题是中考的常考内容，难度中等，考查分值在～分，近几年来，主要考查物质变化后的成分、性质的探究，其中包括实验设计、操作步骤、现象、结论、环保、化学反应方程式、计算等多方面，综合性强，涉及知识点多，是一种对多方面知识检验和应用的综合性考查题。
预计年中考中，仍将多方面的知识综合在一起，对物质变化后的成分或金属的活动性顺序进行探究，考查分值在～分。
同学们在进行此类题的练习时，应注重对所学知识的应用。
(年中考题，年中考题，年中考题)探究题是中考考查中的一种常见题型，近几年的中考中都有涉及到，它是实验题的延伸和发展，用于考查同学们自己能够亲自动手实验，在实验中发现新问题，提出新问题，解决新问题。
对提高创新能力，具有促进作用，一般步骤是：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价，推理与拓展等。
解答此类试题时，根据提出的问题，利用所学的化学知识和题中所给予的查阅资料(查阅资料要看成已知条件，在题中要得到充分利用，在回答题中的每一个问题时，都要看一看是否与其有联系)，大胆提出猜想，然后对提出的猜想进行验证，只要提出的猜想有根据，符合题意也合理，那么提出猜想就是正确的。
进行实验的过程中要注意三个问题：①选择试剂的合理性，选择试剂与其物质发生反应，出现的现象能真实地反映与结论的关系；②注重所加入的试剂的量(如：适量或过量是有很大区别的)，加入不同的量，反应进行程度不同，可能会得出不同的结论；③注意干扰因素，加入的试剂不能引入干扰因素，对原有的干扰物，要考虑进行排除。
反思与评价：对解决问题中出现的亮点，成功点或不成功点进行评价，从而加深对问题的理解，每做一道探究题，只要进行反思，对问题的理解就能更深入一个层次；推理与拓展是知识的延伸，具有开放性，对所有回答的问题，显得较为宽限，也较易回答。
,典例剖析)有关物质成分的探究【例】(，遵义)定性和定量相结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。
专题四 实验探究题
1.(2016恩施中考)在学习《常见的碱》课题时，某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标有澄清石灰水的试剂瓶底有一些白色固体物质。
课后同学们对这瓶石灰水是否变质进行了探究。
【提出猜想】甲同学认为：石灰水完全变质；乙同学认为：石灰水部分变质；丙同学认为：__石灰水没有变质__
【实验方案】
【分析与讨论】
大家通过分析和讨论认为：如果丙同学的猜想也正确，则瓶底的白色固体物质是
__Ca(OH)2__(填化学式)，其产生的原因是__Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，有一部分氢氧化钙析出__。
2．(2016广东中考)小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜[Cu(OH)2=====△
CuO ＋X]，于是用CuSO 4溶液与KOH 溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
(1)生成物X 的化学式为__H 2O__。
(2)制取氢氧化铜的化学方程式为__CuSO 4＋2KOH===K 2SO 4＋Cu(OH)2↓__。
(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。
为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu 和Cu 2O 均为红色固体，且Cu 2O ＋H 2SO 4===Cu ＋CuSO 4＋H 2O 。
【作出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu 2O Ⅲ.__Cu 和Cu 2O__。
【进行实验】
3.(2015安徽中考)某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式__2Mg ＋O 2=====点燃
2MgO__。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。
我__不同意__(选填“同意”或“不同意”)小明的观点，因为__镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应__。
(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg 3N 2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是Mg 3N 2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想
【反思与交流】空气中N 2的含量远大于O 2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于Mg 3N 2，为什么
呢？请给出合理的解释__O 2比N 2的化学性质活泼__。
(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H 2，实验现象如下：
上表中，用水进行实验的目的是__做对比实验__。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因： ①__盐可以作镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率__； ②__温度改变反应速率，因为温度升高可以加快产生气体的速率__；
③__升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物再与盐反应，生成氨气(NH 3)__。
(提示：镁能与水反应，生成氢氧化镁和氢气)
4．(2016宜昌中考)如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
(1)用A 装置制取氧气的化学方程式是__2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑__。
选择D 装置收集氧气是因为__氧气密度比空气大__。
将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能__支持燃烧__，该反应的化学方程式为__C ＋O 2=====点燃
CO 2__。
(2)实验室制取氨气：Ca(OH)2(固)＋2NH 4Cl(固)=====△
CaCl 2(固)＋2H 2O ＋2NH 3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是__A→G→E __(填字母代号)。
(3)为探究氨气的性质，按如图装置进行实验。
观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。
【查阅资料】Cu 2O 是红色，易与稀硫酸反应：Cu 2O ＋H 2SO 4===CuSO 4＋Cu ＋H 2O 。
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【作出猜想】①是Cu ；②是Cu 2O ；③是__Cu 和Cu 2O__。
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为__2NH 3＋3CuO=====△
3Cu ＋3H 2O ＋N 2__，说明NH 3具有__还原__性。
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu 2O ：__取红色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到无色溶液变蓝，证明红色物质中有Cu 2O__。
5．(2015乐山中考)生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。
工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑。
兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。
【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？ 【作出猜想】Ⅰ.只有氧化钙 Ⅱ.只有碳酸钙
Ⅲ.既有氧化钙也有碳酸钙 【实验探究】
(1)甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。
甲同学据此认为试
管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是__沉淀也可能是未溶解的Ca(OH)2__。
(2)乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。
乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立。
丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是__滴加的稀盐酸不足量__。
(3)丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告。
【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。
长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是__氢氧化钙吸收空气中的CO2形成难溶的碳酸钙__。
6．(2015资阳中考)实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。
由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是__NaCl__溶液。
(2)乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是__NaHCO3和NaNO3化学式中钠元素右下角的数字不为2__。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
【实验结论】
(3)该瓶无色溶液的溶质是__Na2CO3__。
生成白色沉淀的化学方程式是__Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl__。
【实验反思】
(4)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。
丙同学设计的实验如下(将实验操作、实验现象及结论填入相应的空格中)：
7.(2016连云港中考)已知Mg能在CO2中燃烧生成碳和一种白色固体物质。
某化学兴趣小组用如图所示装置制备CO2并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进行探究。
实验过程：连接好装置并检查装置的气密性，装入药品。
打开活塞，让A 中产生的气体依次通过B 、C ，待气体充满集气瓶后，用坩埚钳夹住8～10cm 长的用砂纸打磨干净的镁条，将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO 2的集气瓶中，待剧烈反应平息后，关闭活塞，即可看到集气瓶内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。
查阅资料：①饱和NaHCO 3溶液可以吸收HCl 而不吸收CO 2； ②MgO 、Mg(OH)2、MgCO 3均为白色固体。
(1)仪器a 的名称是__长颈漏斗__。
(2)装置B 中发生反应的化学方程式是__NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑__；装置C 的作用是__干燥__。
(3)检验D 中集气瓶已经充满CO 2的方法是__将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭__。
(4)白色固体物质是什么？甲同学提出了三种猜想： 猜想Ⅰ：白色固体物质是MgO 猜想Ⅱ：白色固体物质是Mg(OH)2 猜想Ⅲ：白色固体物质是MgCO 3
①上述猜想中，你认为不合理的猜想是__Ⅱ__(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，理由是__反应物中无氢元素__。
②乙同学取D 中的白色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体溶解，无气泡产生。
据此可知猜想__Ⅰ__(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)是合理的，则镁在D 中发生反应的化学方程式是__2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C__。
