2020-2021学年度重庆一中高三年级半期考理综化学部分高中化学

2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷一、选择题1. 下列说法错误的是（）A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A.鉴别纯碱与小苏打B.证明Na2O2与水反应放热C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.探究钠与Cl2反应3. 以下物质（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）聚乙炔；（5）2−丁炔；（6）环己烷；（7）邻二甲苯；（8）苯乙烯。

既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A.（3）（4）（5）（8）B.（4）（5）（7）（8）C.（4）（5）（8）D.（3）（4）（5）（7）（8）4. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A.Cu 2S B.NO 2 C.SO 2 D.FeCl 35. 下列说法正确的是（ ）A.将FeCl 3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体B.0.5mol H 2SO 4与0.5mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热C.H 2O 的沸点高于H 2S 是因为O −H 键的键能大于S −H 键的键能D.向新制氯水中加入CaCO 3可使溶液中HClO 浓度增大6. 下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（ ）①制备Fe(OH)2时将NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中所用的胶头滴管； ②制取H 2的简易装置中长颈漏斗的下端管口； ③用乙醇制备乙烯时所用的温度计； ④制取Cl 2装置中分液漏斗的下端管口； A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④7. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ） A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿→提纯Al 2O 3→HClAlCl 3→通电Al B.从海水中提取镁：海水→石灰乳Mg(OH)2→加热MgO →通电Mg C.由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水→通电Cl 2→NaOH 溶液漂白粉D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿→煅烧SO 2→催化氧化SO 3→98%浓硫酸吸收H 2SO 48. 下列现象中SO 2表现出漂白性的是（ ） A.将SO 2通入KMnO 4溶液中，溶液紫红色褪去B.将SO 2通入到滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去C.将SO 2通入到碘的淀粉溶液中，溶液蓝色褪去D.将SO 2通入到品红溶液中，溶液红色褪去9. 菲的结构简式可表示为：，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）A.4种B.5种C.10种D.14种10. 下列关于浓H2SO4的说法正确的是（）A.常温下铁与浓H2SO4不反应，所以可用铁罐车来储运浓H2SO4B.浓H2SO4加入蔗糖中固体变黑，主要体现了浓H2SO4的脱水性C.浓H2SO4具有氧化性，稀H2SO4无氧化性D.浓H2SO4为酸性干燥剂，可干燥H2S、HCl、SO2等酸性气体，不能干燥NH311. 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+ NH3↑，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。

重庆市2020-2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 2011年9月16日是“国际保护臭氧层日”，其主题是“淘汰氟氯烃:绝佳机会”。

为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A . 减少二氧化硫的排放量B . 减少含铅废气的排放量C . 减少氟氯代烷的排放量D . 减少二氧化碳的排放量2. （2分） (2016高一下·天全期中) 同温同压下，等体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A . 分子数和质量分别不等B . 质子数相等，质量不等C . 分子数和质量都相等D . 原子数、中子数和质子数都相等3. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A . MgB . FeC . CuD . Na4. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 有关下图及实验的描述正确的是（）A . 蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B . 电解精炼铝C . 构成铜锌原电池D . 定量测定化学反应速率5. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 如表物质的分类组合正确的是（）A B C D纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关电解质的说法不正确的是（）A . K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣在无色溶液中能大量共存B . K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣在酸性溶液中不能大量共存C . CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+7. （2分） (2016高三上·滕州期中) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（）①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④CO2、NaOH．A . ①②③B . ①②C . ③④D . ①②③④8. （2分） (2018高三上·北京期中) 工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。

重庆市2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 不具备食品防腐作用的物质是（）A . 醋B . 糖C . 食盐D . 双氧水2. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A . CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0B . CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0C . CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0D . 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<03. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体．A . ①②③④B . ②④⑥C . ①③⑤D . ②④⑤4. （2分）如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（）A . ①②③④⑤B . ④③②①⑤C . ④③①②⑤D . ④②③①⑤5. （2分）下列溶液一定是碱性的是（）A . pH＝8的某电解质的溶液B . c(OH-)＞1×10-7mol/LC . 溶液中含有OH-D . 溶液中c(OH-)＞c(H+)6. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（）A . 配制1mol•L﹣1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D . 向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体7. （2分） (2019高一上·惠州期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是（）A . NaOH溶液B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液8. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列反应的离子方程式能用H++OH﹣═H2O来表示的是（）A . 氢氧化钾溶液和稀硝酸反应B . 氢氧化镁和稀稀盐酸反应C . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中D . 二氧化碳通入澄清石灰水中9. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

重庆一中2020┄2021学年高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题（本题为7～13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（6分）下列说法不正确的是（ ）A ． 浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中B ．已经完成定容的500mL 1.0mol•L﹣1 的NaOH 溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制C ． 导管口点燃CO 时需要验纯，H2加热还原CuO 时也需要验纯D ． 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行 考点： 化学试剂的存放；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题： 化学实验常用仪器；化学实验基本操作．分析： A ．浓硝酸见光易分解；B ．500mL 1.0mol•L﹣1 的NaOH 溶液配制已完成；C ．可燃性气体和空气中的氧气混合易发生爆炸；D ．量筒不能用来稀释溶液． 解答： 解：A ．浓硝酸具有腐蚀性、挥发性和不稳定性，故应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，故A 错误；B ．已经完成定容的500mL 1.0mol•L﹣1 的NaOH 溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，不需重新配制，故B 正确；C ．导管口点燃CO 时需要验纯，H2在加热的情况下有可能和空气中的氧气发生爆炸，故在还原CuO 时也需要验纯，故C 错误；D ．不能在量筒中进行溶液的稀释，故D 错误． 故选B ． 点评： 本题考查了基本物质的保存方法，溶液的配置，基本仪器的使用等知识点，基础性较强，注意相关基础知识的积累，难度不大．2．（6分）利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是（ ） 选项 实验器材（省略夹持装置） 相应实验A 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 煅烧石灰石制取生石灰B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL 容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1mol•L﹣1的稀盐酸溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液A．A B．B C．C D．D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；直接加热的仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：A．需要进行加热，没有酒精灯；B．用浓盐酸配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积；C．饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液；D．中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂．解答：解：A．煅烧石灰石制取生石灰时需要进行加热，没有酒精灯，故不能完成本实验，故A错误；B．用浓盐酸配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积，则缺少量筒，不能完成，故B错误；C．饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液，则给出的仪器可完成分液操作，故C正确；D．中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂，则缺少胶头滴管，不能完成实验，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、加热、分液、中和滴定及除杂等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度中等．3．（6分）NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6NAB．1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．烯烃中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳氢键数目；B．镁为2价金属，无论生成氧化镁还是氮化镁，1mol镁完全反应失去2mol电子；C．二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，则NA个分子中含有的氧原子数为2NA；D．二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．解答：解：Ａ．42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故A正确；Ｂ．1mol镁完全反应，无论生成氮化镁还是氧化镁，化合物中镁的化合价都是+2价，则失去的电子为2mol，均失去2NA个电子，故B正确；C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，由于二者分子中都含有2个氧原子，则含有的氧原子数为2NA，故C正确；D．SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2NA，故D错误故选D．点评：本题考查了阿伏加德罗常数，题目难度中等，主要涉及了阿伏伽德罗常数在有关物理量中的计算，如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．4．（6分）下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的结构式为 H﹣Cl﹣O②含有离子键的化合物都是离子化合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质．版权所有专题：物质的分类专题．分析：①次氯酸中氧原子与氢离子和氯原子分别形成一个共价键；②凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键；③苛性钾、液氨分别为强电解质和非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物；④根据胶体的化学性质进行判断；⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物； 解答： 解：①次氯酸的结构式为 H ﹣O ﹣Cl ，故①错误；②含有离子键的化合物都是离子化合物，故②正确；③苛性钾为强电解质能完全电离，氨气为非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物，故③错误；④胶体用一速光照射会有光亮的通路，所以可以区别溶液与胶体，云、雾是气溶胶均能产生丁达尔效应，故④正确；⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物如七氧化二锰，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑤正确； 故选C ． 点评： 本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意胶体和溶液的鉴别，碱性氧化物、酸性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物的联系等．概念间的联系是学习的难点，属于易错题．5．（6分）下述实验不能达到预期实验目的是（ ） 选项 实验内容 实验目的A 将2.5g CuSO4•5H2O 溶解在97.5g 水中 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 B向盛有1mL 硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba （OH ）2溶液，观察是否有白色沉淀生成 检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 化学实验方案的评价；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题： 实验评价题．分析： Ａ．2.5gCuSO4•5H2O 中CuSO4的质量为 2.5g×=1.6g ；B ．根据沉淀的转化来分析；C ．Na2CO3能与Ba （OH ）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba （OH ）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀；D．上层液体从上口倒出．解答：解：Ａ．2.5gCuSO4•5H2O中CuSO4的质量为2.5g×=1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，故A正确；B．因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故B正确；C．Na2CO3能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，故不能用Ba（OH）2溶液检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液检验，故C错误；D．为防止试剂受污染，则分层后，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故D正确．故选C．点评：本题考查了在化学实验中基本操作，难度不大，溶液的配置、分液的操作都是在此类试题中易考查的方向，在进行物质的检验中注意物质的性质的区别和联系是本题的关键，属于易错试题．6．（6分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，根据n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，A．若M（甲）＜M（乙），根据PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、温度相等，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲＞乙，故A正确；B．若M（甲）＞M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＜乙，根据Vm=知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故B错误；C．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故C错误；D．若M（甲）＜M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA 知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，知道PV=nRT，题目难度中等．7．（6分）在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L﹣1．则下列选项不正确的是（）A．溶质的质量分数为ω=B．用水稀释该溶液，OH﹣的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω考点：物质的量浓度的相关计算．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，进而计算溶质的质量分数；B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大；C．该溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3•H2O；D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%判断．解答：解：A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，故溶质的质量分数为ω=，故A正确；B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大，故OH﹣的物质的量增加，故B正确；C．该溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3•H2O 6种微粒，故C 正确；D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D 错误，故选D．点评：本题考查溶液浓度的相关计算，涉及物质的量浓度、质量分数的相关计算，同时也涉及到了电离平衡、弱电解质的电离问题，综合性较强．二、解答题（共6小题，满分58分）8．（4分）下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上．①金刚石与“足球烯”（C60）②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5③235U、238U④氧气（O2）与臭氧（O3）⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑥淀粉和纤维素⑦和（1）是同素异形体的是①④，（填序号，下同）（2）是同位素的是③，（3）是同分异构体的是⑤，（4）是同一物质的是②⑦．考点：同素异形体；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．版权所有专题：物质的分类专题．分析：相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．解解：①金刚石与“足球烯”（C60）是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形答：体，②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5结构相同，是同一物质，③235U和238U质子数相同，中子数不同，故互为同位素，④氧气（O2）与臭氧（O3）是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，⑥淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，但既不是同系物，也不是同分异构体，⑦和结构相同，是同一物质，故是同素异形体的是①④；是同位素的是③；是同分异构体的是⑤；是同一物质的是②⑦；故答案为：（1）①④；（2）③；（3）⑤；（4）②⑦．点评：本题考查同位素、同素异形体、同分异构体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．9．（3分）下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3（1）只由离子键构成的物质是⑥（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是②（3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤．考点：化学键；极性键和非极性键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性键，不同非金属形成极性键，以此来解答．解答：解：①Cl2中只含Cl﹣Cl非极性键；②Na2O2中含离子键和O﹣O非极性键；③NaOH中含离子键和O﹣H极性键；④HCl中只含H﹣Cl极性键；⑤C2H6中既由极性键和非极性键；⑥MgF2只存在着离子键；⑦HNO3中只含N、O和O、H之间的极性键，则（1）只由离子键构成的物质是⑥，故答案为：⑥；（2）由离子键和非极性键构成的物质是②，故答案为：②；（3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤，故答案为：⑤．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注重常见物质中的化学键类型的考查，题目难度不大．10．（12分）提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）除杂试剂：A．盐酸 B．酸性高锰酸钾 C．氢氧化钠溶液 D．（浓）溴水E．H2（催化剂） F．CaO G．NaCl分离方法：①蒸馏②分液③洗气④过滤被提纯的物质除杂试剂分离方法（1）酒精（水） F ①（2）乙烷（乙烯） D ③（3）硬脂酸钠溶液（甘油）G ④（4）苯（苯酚） C ②（5）S iO2（Al2O3） A ④考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．版权所有专题：实验题．分析：（1）酒精中的水选用CaO和水发生反应然后进行蒸馏的方法；（2）乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；（3）NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去；（4）苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液的方法除去；（5）Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用盐酸进行除杂．解答：解：（1）酒精中的水选用CaO和水发生反应，增大沸点差异，然后进行蒸馏①的方法可分离；（2）乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯，则利用洗气法分离；（3）选择NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去，然后过滤④可分离；（4）苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液②的方法除去；（5）Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用盐酸后过滤故④可除杂，故答案为：被提纯的物质除杂试剂分离方法（1）酒精（水） F ①（2）乙烷（乙烯） D ③（3）硬脂酸钠溶液（甘油）G ④（4）苯（苯酚） C ②（5） SiO2（Al2O3） A ④．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意发生的化学反应及除杂原则，题目难度不大．11．（13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛．请回答下列问题：（1）电解前，如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是ac （填字母代号）．a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：成分NaCl Mg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶物质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15利用盐泥生产MgSO4•7H2O晶体的工艺流程如图1所示．回答下列问题：①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙．②过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4等其它不溶酸的物质．③根据如图2分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为NaCl ．④真空干燥MgSO4•7H2O晶体的原因是减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水．（3）已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g，现电解60℃精制饱和食盐水1371g，经分析，电解后溶液密度为1.37g•cm﹣3，其中含有20g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为7.14 mol•L﹣1．．考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：（1）除去SO42﹣应用Ba2+，在除杂过程中不能引入新的杂质，故只能选择BaCl2；（2）①在此过程中是生产MgSO4•7H2O，故应加入硫酸，加入的硫酸与CaCO3发生反应生成CO2，在搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4⇌CaSO4+H2O+CO2↑不断向右移动，而使CaCO3转化为CaSO4；②过滤得到不溶于硫酸的物质，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质；③在此过程中是根据在不同温度下不同物质的溶解度的不同而把其中的杂质除掉，故晶体A主要成分为氯化钠；④真空干燥MgSO4•7H2O晶体防止失去结晶水；（3）设1371gt℃时饱和食盐水中含有氯化钠的质量为x．=x=371g电解后溶液中含有20g NaCl，故电解的NaCl的质量为371g﹣20g=351g，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑117 80351g m=m=240gn=6mol同理根据上面的计算可以得到生成的氢气、氯气的质量分别为6g、213g，故电解完溶液的质量为1371g﹣6g﹣213g=1152g，电解后溶液的体积为=841mL=0.841L，以此计算NaOH的物质的量浓度．解答：解：（1）除去SO42﹣应用Ba2+，在除杂过程中不能引入新的杂质，故只能选择BaCl2，故选：ac；（2）①在此过程中是生产MgSO4•7H2O，故应加入硫酸，加入的硫酸与CaCO3发生反应生成CO2，在搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4⇌CaSO4+H2O+CO2↑不断向右移动，而使CaCO3转化为CaSO4，故答案为：硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙；②过滤得到不溶于硫酸的物质，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质，故答案为：CaSO4、BaSO4等其它不溶酸的物质；③在此过程中是根据在不同温度下不同物质的溶解度的不同而把其中的杂质除掉，故晶体A主要成分为氯化钠，故答案为：NaCl；④真空干燥MgSO4•7H2O晶体防止失去结晶水，故答案为：减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水；（3）设1371gt℃时饱和食盐水中含有氯化钠的质量为x．=x=371g电解后溶液中含有20g NaCl，故电解的NaCl的质量为371g﹣20g=351g，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑117 80351g m=m=240gn=6mol同理根据上面的计算可以得到生成的氢气、氯气的质量分别为6g、213g，故电解完溶液的质量为1371g﹣6g﹣213g=1152g，电解后溶液的体积为=841mL=0.841L，故NaOH的物质的量浓度c==7.14mol•L﹣1，故答案为：7.14．点评：本题考查了（1）物质的分离提纯，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离；（2）含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．计算反应后溶液质量时，用反应前溶液质量减去生成气体的质量时，不但要减去氯气的质量，还要减去氢气的质量，故本题综合性较强．12．（14分）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；②用10mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.090 ；④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题．（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）AC ．A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②10mL量筒步骤③0.090（3）实验步骤⑤中应选用 A （填字母）的量筒．A．100mL B．200mL C．500mL（4）读数时除恢复到室温外，还要注意①调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平，②读数时眼睛视线应与量筒中水的凹液面相平．（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=L/mol．考点：气体摩尔体积．版权所有专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响；C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长会使盐酸溶液中的溶质挥发；D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影响；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小；F．烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关；（2）步骤②量取7.5mL 1.0mol•L的盐酸溶液加入锥形瓶中，题中要求酸的体积7.5mL，故选用10mL量筒即可；步骤③假设a全部是镁结合化学方程式计算得到；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2mol 1mol0，0075 mol n（H2）n（H2）=0.00375mol V（H2）=0.00375 mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，应选100mL量筒；（4）读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，故应注意：将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平；（5）由（2）得气体的物质的量为0.00375 mol，通过⑥的气体的体积为V mL，Vm=== L/mol．解答：解：（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小，时所配置的溶液的浓度偏小，故A符合；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响，故B不符合；C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长会使盐酸溶液中的溶质挥发使所配置的溶液的浓度偏低，故C符合；D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影响，故D不符合；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小，所配置的溶液浓度偏大，故E不符合；F．烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关，故F不符合；故答案为：AC；（2）步骤②量取7.5mL 1.0mol•L的盐酸溶液加入锥形瓶中，题中要求酸的体积7.5mL，故选用10mL量筒即可；步骤③Mg+2HCl═MgCl2+H2↑1mol 2moln 0.0075 moln=0.00375mol 故a=24g/mol×0.00375mol=0.090；故答案为：10mL量筒；0.090；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2mol 1mol0，0075 mol n（H2）n（H2）=0.00375mol V（H2）=0.00375 mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，应选100mL量筒；故答案为：A；。

重庆一中2020届高三下学期期中考试理综化学答案选择题答案：7—13：ADBACBD26.（15分）(1)除去铁表面的油污(1分)(2)AB(2分)(3)冷却结晶(1分)过滤(1分)(4)减少晶体的损失和除去晶体表面的水分(2分)(5)①D→B(2分)②D中有白色沉淀生成(2分)(6) ①c(1分)②调整量气管的高度（或上下移动量气管）使两侧的液面相平(1分)③(392×20V/44.8m)×100%或（175V/m）×100%（2分）27. （14分）（1）—393.5kJ·mol−1（1分）2CO(g)＋2NO(g) ===2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－746.5kJ·mol−1（2分）（2）①BD(2分) ②B（2分）③0.25P0（2分）不移动（2分）（3）NO2（1分）NO2－e－＋H2O===NO－3＋2H＋（2分）28.（14分）（1）Cu +Cu2+ +8Cl—2CuCl 43—（2分）;提高铜元素的利用率（2分）（2）CuCl 43—CuCl + 3Cl—,稀释时，平衡向粒子数增多的方向移动，即平衡右移（2分）（3）4CuCl + O2 + 4 H2O == 2 Cu2(OH)3Cl+2HCl 或12CuCl +3O2 + 6 H2O == 4 Cu2(OH)3Cl+4CuCl2（2分）（4）NaOH溶液（2分，其他合理答案也可以）；NH3+H2O+CO2==NH4HCO3（2分，写成碳酸铵也可以）（5）（2分）35.（15分）（1）N（2）分子晶体杂化或（3）因为中非羟基氧数目比多，导致中Se元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离（4）小于氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大（5）正八面体36.（15分）（1）甲苯强碱的水溶液加热（2）羟基Δ（3）C6H5CHO+2Cu(OH)2+NaOH→C6H5COONa+ Cu2O + 3H2O（4），18（5）取代反应（6）4。

2020届重庆一中第一学期高三年级第一次月考理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Si：28 S：32第一部分〔选择题〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕6．对以下表达中的化学知识，分析正确的选项是〔〕A．〝春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干〞中的〝丝〞和〝泪〞分不是指纤维素和油脂B．某雨水样品放置一段时刻后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C．鸡蛋清中加入氯化铵，会使蛋白质变性D．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量7．设N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．9 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N AB．28 g乙烯和28 g丙烯中均含有6 N A对共用电子对C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 N AD．标准状况下，22.4 L氖气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A8．以下有关化工生产的讲法中，不正确的选项是〔〕A．工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3〔熔融〕4Al+ 3O2↑B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C．采纳离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．制硅酸盐水泥和一般玻璃都要用到石灰石作为原料9．有一无色透亮溶液，欲确定是否含有以下离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42-、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下，结论不正确的选项是：〔〕实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴石蕊试剂溶液变成红色②取少量该溶液，加Cu片和浓H2SO4，加有无色气体产生，在空气中又变成红棕色热③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时有部分沉淀溶解A．溶液中确信存在的离子是Al3+、NO3－、SO4 2、Cl－B．溶液中确信不存在的离子是Fe2+、Ba2+、I－、HCO3－C．无法确定溶液中是否含有Na+、Cl－D．要确定溶液中是否含Cl－，可取少量原溶液，加入足量Ba〔NO3〕2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO310．关于以下各实验和装置图的表达中，不正确的选项是〔〕A．用图①所示的装置和试剂可制得乙酸乙酯B．装置②可用于测定气体体积，读数前必须把左右两管液面调平C．装置③中X假设为四氯化碳，可用于吸取氨气，并能防止倒吸D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体〔必要时可添加尾气处理装置〕11．以下实验设计能够成功的是〔〕A．往2 mL硫酸铜溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，振荡，以制备氢氧化铜浊液B．往饱和的氯化铁溶液中加入适量的氢氧化钠，再加热至沸腾即可制备氢氧化铁胶体C．分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现D．用石墨作电极，电解Cu〔NO3〕2、AgNO3的混合溶液，来比较铜和银的还原性强弱12．以下关于电化学的讲法正确的选项是〔〕A．原电池的负极和电解池阴极放电时都发生氧化反应B．铅蓄电池放电时，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.2 mol PbSO4C．电解精炼铜时，电解池中阴极析出的铜和阳极上溶解的铜一样多D．将金属a与直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀13．以下讲法正确的选项是〔〕A．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，讲明SO2具有漂白性C．由C〔石墨〕= C〔金刚石〕；△H = +1.90 kJ·mol1-可知，金刚石比石墨稳固D．物质的量浓度相等的①NH4Cl ②〔NH4〕2SO4 ③NH4HSO4溶液，pH大小顺序为①>②>③第二部分〔非选择题〕26．〔13分〕甲醇是重要的能源物质。

重庆市2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列关于物质用途的叙述中正确的是（）A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C . 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D . SO2可用于漂白一切有色物质2. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 下列叙述错误的是（）A . 采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质B . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠3. （2分） (2017高一上·湖南期中) 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用（）A . 细口橡胶塞试剂瓶B . 细口玻璃塞试剂瓶C . 广口橡胶塞试剂瓶D . 广口玻璃塞试剂瓶4. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列实验操作中数据合理的是（）A . 用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C . 用托盘天平称取25.12gNaCl固体D . 用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸5. （2分）同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（）A . 质量相同B . 分子数不同C . 中子数相同D . 质子数相同6. （2分） (2016高一上·双峰期中) 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（）A . ②④B . ③⑤C . ①②④D . ①③⑤7. （2分） (2018高三上·静海月考) 下列说法中正确的是（）A . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B . 将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C . “雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D . 自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒8. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C . 牛奶久置变质腐败D . 氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解9. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO =BaSO4↓C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + AgD . 大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O10. （2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A . 胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1﹣100nm之间B . 用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，不可以加以区分C . 胶体是纯净物D . 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应无关11. （2分） (2018高一下·大连期末) 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是（）①蛋壳能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鉴别食盐和小苏打④检验自来水中是否含有氯离子A . ①②B . ②④C . ③④D . ①③12. （2分） (2015高二上·丰台期末) 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）A . 苯和水B . 溴乙烷和水C . 乙酸和乙醇D . 乙酸乙酯和水13. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B . 能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C . 能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D . 澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-14. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（）A . 71：2B . 35.5：108C . 108：35.5D . 71：10915. （2分）根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（）A . ③和⑥、④和⑦分别处于同一主族B . 元素④处于第3周期ⅤA族C . 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键D . 元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性16. （2分） CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI﹣淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（）A . 若a极变红，则在Pt电极上：2I﹣﹣2e﹣=I2 淀粉遇碘变蓝B . 若b极变红，在Pt电极上：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2 O2将I﹣氧化为I2 ，淀粉遇碘变蓝C . 若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I﹣﹣e﹣=CuI，一段时间后2I﹣﹣2e﹣═I2 淀粉遇碘变蓝D . 若b极变红，在Cu极上：Cu﹣2e﹣═Cu2+Cu2+ 显蓝色17. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质与其用途完全符合的有多少条（）①Si﹣光导纤维②Na2CO3﹣制玻璃③Fe2O3﹣红色油漆或涂料④MgO﹣耐火材料⑤NaClO﹣消毒剂⑥NaCl﹣制纯碱⑦SO2﹣食品漂白剂⑧Al2O3﹣焊接钢轨⑨NH3﹣制冷剂．⑩AgI﹣人工降雨．A . 6B . 7C . 5D . 418. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . T1<T2B . 反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量C . W点的反应体系从T2变到T1 ，达到平衡时增大D . M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小19. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A . AlB . Al2O3C . Al(OH)3D . AlCl320. （2分） (2016高三上·滕州期中) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（）①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④CO2、NaOH．A . ①②③B . ①②C . ③④D . ①②③④21. （2分）合成氨工业上采用循环操作，主要是为了（）A . 加快反应速率B . 提高NH3的平衡浓度C . 降低NH3的沸点D . 提高N2和H2的利用率22. （2分）某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为24%，则氧的质量分数为（）A . 51.2%B . 36.8%C . 41.5%D . 无法计算23. （2分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂C . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小24. （2分） (2016高二上·湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为：①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x则下列关系正确的是（）A . △H3=△H1+2△H2 x=xy2B . H3=△H1+△H2 z=x+yC . H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2D . H3=△H1+△H2 z=25. （2分）(2018·丰台模拟) X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（）X Y Z箭头上所标数字的反应条件A．NO NO2HNO3①常温遇氧气B.Cl2NaClO HClO②通入CO2C.Na2O2NaOH NaCl③加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A . AB . BC . CD . D二、实验题 (共1题；共7分)26. （7分） (2019高二下·滦平期中) 某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。

重庆市重庆一中2020┄2021学年高三上学期期中考试理综化学试卷（带word 解析）第I 卷（选择题）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A ．①②④B ．①④⑦C ．③⑤⑥D ．①⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①粗盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物；酸雨中含有亚硫酸、硫酸和水等物质，属于混合物，正确；②空气液化制取氮气的过程中发生物理变化，而荔枝酿酒的过程中发生化学变化，错误；③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，它们都是纯净物，但二氧化碳是非电解质，错误；④不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，正确；⑤盐酸和食醋都属于混合物，错误；⑥熟石灰是氢氧化钙是碱，纯碱是碳酸钠不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都是胶体，正确；选B 。

考点：考查物质的组成和分类。

2．下列化学用语使用正确的是A ．Mg 2+结构示意图：B ．质子数为92，中子数为146的U 原子：U 14692C ．NH 4Cl 的电子式：D．四氯化碳分子球棍模型：【答案】A【解析】试题分析：A、Mg2+结构示意图：，正确；B．质子数为92，中子数为146的U 原子质量数为238，错误；C、NH4Cl的电子式：，氯离子漏掉方括号和电子，错误；D、四氯化碳分子球棍模型：，氯原子半径应大于碳原子，错误。

考点：考查化学用语。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CCl4含有C—Cl键的数目为4 N AB．常温常压下，44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为N AC．反应NH4N3△2N2↑+ 2H2↑，常温常压下每生成22.4 L N2，转移电子的数目为2N AD．1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl—的数目为3N A【答案】D【解析】试题分析：A、标准状况下CCl4不是气体，题给条件无法确定其物质的量，无法确定化学键的数目，错误；B、用极限法可知，常温常压下，44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目介于N A和2N A之间，错误；C、由反应NH4N3△2N2↑+ 2H2↑知，生成1mol N2转移电子的数目为2 N A，常温常压下22.4 L N2的物质的量不是1mol，转移电子的数目不为2 N A，错误；D、1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl—的数目为3N A，正确。

重庆市第一中学2021年高三12月月考理科综合化学试题说明：1、考试时间：75 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）7．化学是材料科学发展的基础。

下列说法正确的是A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质B．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料C．高分子材料可能在特殊情况导电，如聚乙炔D．可用作荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝属于胶体8． N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LO2中含有的共键数为0.4N AB．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数0.2N AC．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为N AD．3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5N A9．下列实验装置能达到实验目的的是10．某羧酸酯的分子式为C8H4O4，在酸性条件下1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，则符合要求的醇有（不考虑立体异构、同一个碳上连两个羟基的情况）A．6种 B．5种 C．4种 D．3种11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和。

下列叙述一定正确的是A．氢化物的沸点Y>R>XB．含氧酸酸性R>XC．X、Y不可能共存于离子化合物中D．原子半径Z>R>Y>X12．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。

工艺原理如下图所示。

2020届重庆一中第一学期高三年级第二次月考理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cl-35．5第一部分〔选择题〕选择题〔每题只有一个．．．．选项符合题意〕6．酒后驾车是引发交通事故的重要缘故。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。

以下有关此测定原理正确的选项是①乙醇在此反应中做还原剂②Cr3+在此反应中做氧化产物③K2Cr2O7具有强氧化性④乙醇在此过程中得电子A．②④B．②③C．①③D．①④7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是A．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AB．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．1 L 1 mol／L的Na2SO3溶液中SO32－的数目为N AD．100 mL 0．2 mol/L HF溶液中含有的H+数目为0．2N A8．以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是A．铁与稀HNO3反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．氯气通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClOD．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－9．以下能大量共存的离子组是A．无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO32－B．能使pH试纸呈红色的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0．1 mol·L－1 Al3＋的溶液中：NH＋4、Ca2＋、NO3―、HCO―3D．室温下，pH＝1的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SiO32－10．以下讲法正确的选项是：A．向溴水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈橙红色，讲明可用CCl4从溴水中萃取溴B．氟气通入氯化钠的水溶液不产生氯气是因为氟气氧化性不如氯气强C．向0．1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，讲明H2O2具有漂白性D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分不与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同11．在通常条件下，以下各组物质的性质排列正确的选项是A．熔点：Cs > K > Na B．还原性：Cl－> Br－> I－C．碱性：LiOH > NaOH > KOH D．热稳固性：HF > HCl > HBr12．关于CO和CO2气体，以下讲法正确的选项是A．氧元素的质量分数之比为1：2B．相同质量的分子数之比为7：11C．同温同压下，气体密度之比为7：11D．同温同压下，相同体积的气体物质的量之比为7：1113．盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，可保持鲜花盛开。