初中九年级(初三)化学 碳单质及碳的氧化物导学案_初三化学教案

第六单元碳和碳的氧化物单元体系设计学习目标1.能概括金刚石、石墨等常见碳单质和一氧化碳、二氧化碳等碳的氧化物的主要性质，能正确书写相关反应的化学方程式。

2.把握物质变化及相互转化规律，学会研究物质的组成、结构、性质、制取、用途等相关知识的方法，建立“物质组成、结构决定物质的性质，物质性质决定物质的用途”的认识思路，能够应用该思路解决实际问题。

3.以碳单质和一氧化碳、二氧化碳的性质及二氧化碳的制取和检验的探究实验为载体，经历科学探究的过程，体验科学探究的思路和方法。

4.初步形成变化观念和平衡思想的核心素养；另一方面关注碳循环引发的环境问题，关注温室效应，理解低碳生活的意义。

核心知识课题1 碳单质的多样性本课题包括两部分。

第一部分介绍碳单质，主要介绍了金刚石、石墨的重要物理性质和C60分子的结构特点。

在介绍石墨的同时又穿插介绍了木炭、活性炭的吸附性及其用途，使学生了解到化学物质的性质决定用途，用途体现结构这一要点。

第二部分通过学生回顾复习引出碳的一个重要化学性质——能与氧气反应，又通过活动探究理解了碳能与某些氧化物反应，并能根据实验现象书写化学方程式，重点分析了木炭还原氧化铜的实验。

第1课时碳的单质课题碳的单质课型新授课教学目标知识目标1.了解金刚石和石墨的物理性质和用途。

2.知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。

能力目标1.对展示或演示的资料进行分析和归纳。

2.通过对C60的发展及研究的介绍，学会用发展的眼光看问题，树立物质性质决定用途的观点。

素养目标1.以发展的观点看待碳的单质。

2.树立物质的性质决定用途的观点。

教学重点金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析。

教学难点以人类对碳单质的认识为例，引导学生形成“科学促进发展”的观点。

教具准备教师用具：金刚石、石墨、C60分子模型、玻璃刀、6B铅笔芯、干电池、石墨电极、投影仪、多媒体课件、防毒面具、导线、灯泡。

学生用具：(1)仪器：小锥形瓶；(2)药品：红墨水、烘烤过的木炭(活性炭)、澄清石灰水。

【化学导学案】第六单元课题1：三种碳单质（第一课时）姓名：自我评价效果：【课时达标】一、基础巩固：1．碳的单质中，质地较软，常用作电极的是（）A．金刚石 B．石墨 C．炭黑 D．活性炭2．下列物质中，硬度最大的是（）A．大理石 B．玻璃 C．金刚石 D．石墨3．（天津）金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却又很大差异，其主要原因是（）A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．金刚石、石墨和C60里由不同种原子构成D．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同4．（娄底）在化学上，把由同种元素组成的不同种单质互称为“同素异形体”．下列各组物质不属于同素异形体的是（）A．红磷和白磷 B．金刚石和石墨C．氧气和臭氧（O3） D．二氧化硫和三氧化硫5．中考实行网上阅卷，考生答题时要求使用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔芯的主要成分是（）A．铅 B．金刚石 C．二氧化锰 D．石墨6．碳的单质中，硬度较大，常用作钻石的是（）A．金刚石 B．活性炭 C．炭黑 D．石墨7．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线路、电厂设备损坏。

这是因为石墨（）A．有放射性 B．能导电 C．易燃、易爆 D．有毒性8．金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是（填序号）①碳原子的排列方式不同②化学性质相似③物理性质相似④是同一种物质⑤完全燃烧都生成CO2⑥都是黑色固体．9．（2016•常德）世界上的几千万种物质都是由一百多种元素组成的，同一种元素能够形成不同种单质，如碳元素能形成的单质有、和C60等，这几种碳单质化学性质（填“相似”或“不同”），物理性质（填“相似”或“不同”），其原因是；相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和氧元素能组成水和（填化学式）。

二、能力提升：1．（2016•永州）物质的用途与性质对应关系不合理的是（）A．石墨做电池电极﹣导电性B．焦炭冶炼金属﹣可燃性C．金刚石切割玻璃﹣硬度大D．活性炭除异味﹣吸附性2．多彩的“碳”世界里，我们来认识碳单质，下列有关说法中正确的是（）A．C60的相对分子质量为720B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来D．石墨很软，不能用于制石墨电极3．下列关于碳单质用途的叙述中，错误的是（）A．金刚石能用于刻划玻璃 B．干电池里的碳棒是石墨制成的C．防毒面具用活性炭吸收有毒气体 D．用石墨制备金刚石是物理变化4．（2017•兰州）下列有关碳单质的性质和结构，说法正确的是（）A．金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子大小不同B．用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳的化学性质不活泼C．C60表示一个C60分子D．所有碳单质燃烧只生成二氧化碳5．（2016•常德）世界上的几千万种物质都是由一百多种元素组成的，同一种元素能够形成不同种单质，如碳元素能形成的单质有、和C60等，这几种碳单质化学性质（填“相似”或“不同”），物理性质（填“相似”或“不同”），其原因是；相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和氧元素能组成水和（填化学式）。

第六单元碳和碳的氧化物复习教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：复习编者：审核：备课组第一部分:知识点一、碳的单质1．几种单质的物理性质存在结构物理性质用途金刚石硬度色态熔点石墨(木炭焦炭活性炭炭黑)色态硬度熔点性性性性C60回答：碳单质物理性质不同的原因是同种元素组成的物质叫单质，对吗？为什么？，。

2．碳单质的化学性质⑴稳定性含义是，应用（举例）⑵可燃性（写出化学方程式）、分析：将3g碳，①放在盛有8g氧气的集气瓶中充分燃烧后，瓶中的气体是；②若是10g氧气，则瓶中的气体是；③若是7g氧气，则瓶中的气体是；④若是3g氧气，则瓶中的气体是。

（相对原子质量：氧---16、碳---12 ）根据可燃性，碳的用途是，其不利之处是。

⑶还原性①碳与氧化铜反应，化学方程式，现象、②碳与氧化铁反应，化学方程式，氧化剂是，还原剂是，具有还原性的是。

根据还原性，碳的用途是，其不利之处是。

二、碳的氧化物1．物理性质与用途化学式物理性质用途二氧化碳1. 色味体固态CO2叫 .2.密度比空气 .3. 溶于水.一氧化碳1. 色味体2.密度比空气 .3. 溶于水.2．化学性质与用途化学性质用途二氧化碳1.三不:2.与反应，方程式：3.与反应，方程式：一氧化碳1. 性，原因是：2. 性，方程式：3. 性，方程式：现象、注意点注意点回答：一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因：。

3．二氧化碳的实验室制法▲二氧化碳的工业制法可用碳与氧气反应或煅烧石灰石。

⑴药品：⑵原理：（化学方程式）发生装置：⑶装置收集装置：⑷检验方法：⑸验满方法：。

小结：实验室里制取气体的装置的确定装置应考虑的因素常见类型发生装置收集装置三、碳酸钙1、主要成分为碳酸钙的物质有、、、等，2、用熟石灰砌墙的全过程：①制生石灰②制熟石灰③在空气中硬化四、总结能生成二氧化碳的反应化合反应：、分解反应：、其它反应：、、第二部分：典型题一．推断题1、A、B……G七种物质存在如下图所示的转化关系。

的方式，通过VR技术展示金刚石与石墨的模型，让学生去观察、去分析、去解惑。

最后归纳出物质的结构决定了物质的性质。

从而培养学生建立微观结构与性质的联系。

这种方式的学习，不是教师强加给学生知识，而是学生通过体验知识的获得过程，建立起来对自然的认识，并培养了他们科学探究的能力。

规定学习范围为碳单质，以角色扮演的方式来让学生主动去选择一种单质进行查阅资料，了解碳单质的性质和用途，并在教师的引导中找到碳单质的性质和用途之间的关系。

而后引发思考：为什么碳的单质都是由碳元素组成，性质差异甚大的原因是什么？激发学生的探知欲望。

然后通过VR技术让学生认识到性质差异的原因是因为碳原子的排列方式不同。

进而了解性质和结构的关系。

二、教学目标【知识与技能】（1）了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。

（2）理解碳单质物理性质差异大的原因。

（3）知道木炭、活性炭、等实际上是由细小的石墨晶体和杂质组成的，了解木炭、活性炭具有吸附性及原因。

（4）知道物质的性质与用途、结构之间的关系。

【过程与方法】（1）通过对碳的几种单质的性质和用途的资料查阅，了解性质和用途之间的关系，进而探究性质差异的原因，建构“结构—性质—用途”三者之间的思维关系模型。

（2）通过角色扮演查阅资料，掌握碳单质的物理性质，提高分析能力和推理能力。

【情感态度与价值观】通过对碳单质的了解，形成以发展的观点看待碳的单质，感受物质的结构美，化学使生活更美好。

【教学重点】：（1）金刚石、石墨等碳单质物理性质和用途。

（2）活性炭，木炭的吸附性。

【教学难点】：（1）理解碳单质物理性质差异大的原因（2）物质的结构、性质和用途之间的关系【教学方法】：启发讨论、归纳法、比较法、分析法三、课堂教学过程课前准备：将全班选30人组成5个小组，实行角色扮演，每个组选一种碳元素组成的物质，不能重复。

分别查阅资料完成学案。

其余同学为评委。

好，各位选手们今天的表现都非常精彩，接下来使我们的投票环节，请你选出你最喜欢的选手并在学案上填写理由。

课题1 金刚石石墨C60第二课时单质碳的化学性质一、教学目标分析【知识与技能】1．掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。

2．根据碳的化学性质，了解碳的用途。

3．增强学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）。

【过程与方法】1．通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；2．在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题——碳能否与化合态的氧发生反应呢？通过学生的讨论和教师的引导，学习碳单质的还原性，即，实验探究——碳还原氧化铜。

【情感、态度价值观】1．学生化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，学生养成严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。

2．通过解决实际问题增强学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。

3．通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。

二、教学重点：碳的可燃性和还原性。

教学难点：碳的还原性及还原反应三、教学策略选择与设计教师引导与学生自主学习相结合、问题解决学习策略、合作式学习策略。

根据化学学科一贯的教学模式，每个学生都配有学案，学生在教师引导下进行阅读、进行实验探究、开放式问题讨论交流、反馈训练相结合的自主学习。

根据学生特点，教师对教材进行加工，借助学案构建以教师为主导，学生自主学习的平台。

重点突出，知识脉络清晰，在有限的时间内学生对已有知识进行复习补充完善，对新知识进行学习理解掌握。

反馈训练帮助教师及时了解学生对知识掌握情况，帮助学生及时了解自己的学习情况，有利于教师的教后反思和学生的学后反思。

四、教学准备多媒体课件纪录片视频学生学案实验仪器用品试管、单孔胶塞、导气管、药匙、酒精灯、铁架台、火柴等。

实验试剂碳、氧化铜、澄清石灰水五、教学过程(一) 探究点一碳的化学性质-----稳定性(二) 导入新课：展示图片，古代字画（1）为什么我国古代一些字画（墨汁是用炭黑等制成）能够保存很长时间而不变色呢？学生思考讨论回答：在常温下，碳的化学性质不活泼。

人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物导学案【学习目标】知识目标：1、知道金刚石、石墨的物理性质和主要用途。

2、知道木炭和活性炭具有吸附性。

3、知道碳单质的化学性质。

能力目标：能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。

情感目标：以发展的观点看待碳的单质，树立物质的性质决定用途的观点。

【教学重点】：碳单质的化学性质。

【教学难点】：碳跟某些氧化物的反应。

一.复习提问：1.什么是元素？2.什么是单质？二.创设情景：由同一种元素可以组成不同的单质吗？三.自主学习金刚石无色透明、正八面体形状的固体加工琢磨后有夺目光泽天然存在的“最硬”的物质【知识点1】碳单质导入新课：同一种元素可以组成不同的单质，如氧元素可以组成氧气和臭氧，磷元素可以组成白磷和红磷，碳元素也可以组成不同的单质，他们是、、等。

比较金刚石、石墨的性质和用途：【猜一猜】金刚石和石墨物理性质差异大的原因是。

【知识点2】木炭、活性炭、焦炭、炭黑除了金刚石和石墨以外，生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成。

木炭吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质焦炭 冶炼金属【猜一猜】木炭和活性炭的吸附性是 （填物理性质或化学性质）注意：“碳”和“炭”的区别“碳”指的是碳元素，他是核电荷数为6的同一类原子的总称，有广泛的、概括的含义，如碳原子、碳元素、碳单质、碳的化合物等；“炭”指的是具体物质，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。

【结论】：由以上两表知，物质的结构 物质的性质，物质的性质 物质的用途。

【知识点3】碳单质的化学性质（1）稳定性：由原子结构示意图可知最外层为四个电子，既不容易失去也不容易得到电子，故常温下化学性质稳定。

但碳在高温下，化学性质较活泼。

（2）可燃性：充分燃烧：：C+O 2 CO 2不充分燃烧：2C+O 2 2CO（3）还原性：① 木炭还原氧化铜：（实验装置如右图）操作注意事项：a 、木炭粉末和氧化铜粉末要烘干并混合均匀。

《碳的氧化物》导学案一、学习目标1、了解碳的两种主要氧化物——一氧化碳和二氧化碳的物理性质。

2、掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质。

3、理解一氧化碳和二氧化碳的用途及对环境的影响。

二、知识回顾1、碳元素在自然界中的存在形式有哪些？2、碳单质有哪些？它们的物理性质和用途分别是什么？三、学习内容（一）二氧化碳（CO₂）1、物理性质通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，能溶于水（在通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积的二氧化碳），密度比空气大。

在一定条件下，二氧化碳会变成固体，俗称“干冰”。

2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

例如，将点燃的木条伸入到充满二氧化碳的集气瓶中，木条会熄灭。

（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸。

化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。

化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式为：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O这一反应常用于检验二氧化碳。

3、用途（1）灭火：因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。

（2）人工降雨、舞台云雾：利用干冰升华吸热，使周围环境温度降低。

（3）光合作用：二氧化碳是植物进行光合作用的原料。

（4）化工原料：用于生产尿素、纯碱等。

4、对环境的影响（1）温室效应：大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这种现象叫做温室效应。

产生温室效应的气体除了二氧化碳外，还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等。

（2）温室效应的危害：全球气候变暖，导致两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，农业减产等。

（3）控制温室效应的措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。

《第六单元碳和碳的氧化物》学习重难点：碳、二氧化碳、一氧化碳的性质和二氧化碳的制备学习过程一、情境导入：通过本单元的学习，你对碳的单质及化合物都有了哪些了解?二、自主预习：仔细回顾本单元的知识并梳理一下，然后填写以下空白：知识点一：碳单质1、_________________都是由碳元素形成的单质。

2、比较金刚石、石墨和C60的结构、主要物理性质和用途，找出物质结构、性质和用途之间的关系。

3、木炭、活性炭具有_______性。

列举生活和生产中的例子说明：4、单质碳的化学性质：_________和_________。

写出有关化学方程式：知识点三：二氧化碳的制取1、实验室制法（1）原理：（2）装置：（3）步骤：（4）收集方法：（5）验满方法：2、工业制法：三、合作探究各组将本单元知识编制成知识网络气体四、展示提升1、用哪些方法可以区分二氧化碳和一氧化碳。

2、利用下图装置可进行气体性质的探究实验。

甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙（1）写出仪器的名称：a ________________，b ________________氧化剂：________换成酒精反应的化学方程式：澄清石灰水的作用：（3）上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由。

________________________________________________________________五、学案整理学习反思1、我的收获：2、我还存在的疑问：。

初中化学碳和碳的氧化物的教案设计今天作者在这给大家整理了初中化学碳和碳的氧化物的教案设计（共含19篇），我们一起来阅读吧!篇1：初中化学知识点总结：碳的氧化物初中化学知识点总结：碳的氧化物一、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下的化学性质稳定(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。

档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。

)2.碳跟氧气反应——可燃性：①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量;②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 点燃 CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2 点燃 2CO3.碳跟某些氧化物的反应——还原性：木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。

注意：①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温;②操作时注意试管口要略向下倾斜;③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

还原性化学公式：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑(置换反应)4.应用：冶金工业二、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集:CO只能用排水法(排空气法易中毒) 密度比空气大用向上排空气法:CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应) 密度比空气小用向下排空气法(3)化学实验注意与结论 a需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。