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科粤版初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——离子 课件(2)PPT

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科粤版化学九年级上册 2.3 构成物质的微粒(2)—原子和离子 课件 (共21张PPT)

科粤版化学九年级上册 2.3 构成物质的微粒(2)—原子和离子 课件 (共21张PPT)

核外电子排布
• 电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会 出现“撞车”现象？会不会飞到原子的外面去？
• 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在 核外作高速运动。
核外电子是分层排布的
• 第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2 个电子。
• 第一层排满后，电子排在第二层，第二层上最 多可容纳8个电子。
4、什么结构是稳定结构？
稳定结构
• 最外层电子数为1－4个的一般为金属原子，最外 层电子数为多于4个的一般是非金属原子，最外层 电子数为8个的是稀有气体（He为2个） 。
• 最外层电子数为8的结构是稳定结构（He为2个）。 • 化学性质活泼或稳定主要取决于原子的最外层电
子数。金属原子容易失电子，非金属原子容易得 电子，稀有气体性质稳定（一般不参与化学反 应）。
练习
1. 下列微粒结构示意图表示的是原子的是（AC）
A
B
C
D
注意： 原子，质子数=核外电子数
一、原子的构成
质子（+）
1、原子 原子核（+） 中子（不带电） （电中性） 核外电子（ ）
2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
问题：
原子是化学变化中的最小微粒， 是不是构成物质的最小微粒？ 原子还能再分吗
1897年，英国科学家汤姆逊发现了电子。 表明原子内部结构比较复杂，原子并不是 构成物质的最小微粒。
卢瑟福原子模型
一、原子的构成 讨论1： 原子的构成、原子核的构成是怎样的?
观看原子的结构
讨论2：质子、中子、电子的电性和电量怎样？
第构
一 课 时
成 物
质
原 子
的
微
粒
Ⅱ
人类对原子的认识

科粤版(2012)初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——离子 课件

科粤版(2012)初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——离子 课件
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
一个硫离子
S2- 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子
小组讨论:原子与离子的区别:
原子:核电荷数=核内质子数=核外电子数
离子
阳离子 (核电荷数=核内质子数 > 核外电子数) 阴离子 (核电荷数=核内质子数 < 核外电子数)
练一练
1、说出下面分别是哪种微粒的结构示意图：
（3）属于金属元素的是 D 。
（4）属于稀有气体元素的是 C 。
（5）属于阴离子的是 其离子符号是
B，
F- 。பைடு நூலகம்
结论:氯化钠是由极多数目的钠阳离 子(Na+)和氯阴离子(Cl-)相互结合而 构成 的物质.由此可见,离子也是构成 物质的一种微粒.
离子的形成： 1、离子的定义：带有电荷的原子或原子团。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。 2、离子的表示方法（离子符号）：
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符 号在后，1省略不写。 如：Na＋ 、Cl- 、O2-
氧离子：O2-
镁原子：Mg
氧原子：O 硫离子：S2- 钠离子：Na+
2．下列粒子的结构示意图中，表 示阳离子的是 ( C )
3、根据下列原子或离子结构示意图填空。
+9 2 7 +9 2 8
+102 8
+11 2 8 1
A
B
C
D
（1）电子层排布相同的是 B、C 。
（2）属于同种元素的是 A、B 。
构成物质的微粒—离子
复习回顾：
请画出钠原子、氯原子的结构示意图。
+11 2 8 1

科粤版九年级化学 2.2 2.3构成物质的微粒—原子和离子(Ⅱ) 精品公开课课件

科粤版九年级化学 2.2 2.3构成物质的微粒—原子和离子(Ⅱ) 精品公开课课件
阳离子：质子数 〉核外电子数
阴离子：质子数〈 核外电子数 质量数： 原子核中质子数和中子数之和叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
总结
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 原子
A Z
X ：：核电荷数＝质子数＝核外电子数
m W a ：核电荷数＝质子数>核外电子数
阳离子 核外电子数＝a－m 阴离子 核外电子数＝b＋n
分子的性质
分子的质量和体积都很小
用扫描隧道显微镜 放大几百万倍获得 的苯分子的图像
构成物质的微粒——分子
分子的性质
分子的质量和体积都很小
一滴水中有1.67×1021个水 分子，即： 1670000000000000000000个 一个水分子的质量是3×10-26千克， 即 0.00000000000000000000000003kg 如果10亿人都来数一滴水中的水 分子，每人每分钟数100个，24 小时不停的数，需要数多少年？
构成物质的微粒——原子
非金属元素的原子结构
H
B
F
O N 特点： 最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容 C
易得到电子。
构成物质的微粒——原子
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的分 类 金属元素 非金属元 素 稀有气体 元素 最外层电 子数 一般小于4 一般大于 等于4 等于8（氦 等于2） 得失电子 趋势 易失去电 子 易得到电 子 稳定结构 化学性 质
构成物质的微粒——原子
电子层
原子结构示意图
原子核 +8 2 6
电子层上的电子个数 核内质子数
构成物质的微粒——原子
稀有气体元素的原子结构

(科粤版)九年级化学上册精品教学课件：2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子

(科粤版)九年级化学上册精品教学课件：2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子
2、从上面的判断中，可以得到一个连等式，即：
同一个原子中，核电荷数=__质__子__数__=__核__外__电___子__数___
原子为什么不带电？
同一原子中，其原子核里的___质___子__数___和核外电 子数____相___等____，所带的电量 相等 且电性 _____相___反____，故整个原子不显电性。
锂铍
硼碳 氮
氧
氟氖
+11281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
钠镁 铝
硅
磷
硫氯
氩
稀有气体原子最外层电子数一般等于8个
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
说明：最外层达到饱和时的结构（具有8个电子，只有 一个电子层时有2个电子），属于相对稳定的结构，元 素化学性质相对稳定。
考点二：原子结构示意图
【典型例题2】（2020湖南株洲中考）如图为 某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不 正确的是（ D ）
A．该元素的原子序数为17 B．在该结构示意图中x＝7 C．该元素的原子在化学反应中容易得 到电子 D．该元素为硫，是一种非金属元素
九年级化学精品课件
中物理
科粤版 化学（初中）
第二章 第三节
构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离 子（第二课时）（讲）
1 知识回顾 2 课堂导入 3 新课讲授 4 课堂小结 5 典型例题
1 知识回顾 将红色粉末氧化汞装在试管里加强热。
现象：试管内壁上出现银光闪闪的液体，并能收集到能使带 火星木条复燃的气体。
英国物理学家 汤姆森
枣糕模型
英国科学家卢瑟福

科粤版化学九年级上册 2.3 构成物质的微粒(2)—原子和离子 课件 (共30张PPT)

科粤版化学九年级上册 2.3 构成物质的微粒(2)—原子和离子 课件 (共30张PPT)

8)已知某粒子的核外共有2个电子层。其结 构示意图如下图所示：
+m 2 x
①若该粒子为原子时，则m = 2 + x
②若该粒子为阴离子时，则m – 2 < x
(填“>”“<”或“=”)
9)对于Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断，正
确的是 （ c ）
①核电荷数相同，②核外电子数相等， ③电子层结构完全相同，④质量几乎相等
+16 2 8 6
+11 2 8 1
+17 2 8 8
S
Na
Cl-
+8 2 8
+10 2 8
+11 2 8
O2-
★ 原子 ： 阳离子： 阴离子：
Ne
Na+
质子数 = 核外电子数
质子数 ＞ 核外电子数
质子数 ＜ 核外电子数
完成学案P20的【问题一】中的4
O2-： 氧离子或一个氧离子
每个氧离子带2个单位的负电荷。
⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等
A．①②③④⑤ C．①④⑤
B．①③⑤ D．②③④
10)在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴
离子）、中子、电子等粒子中；
（1）能直接构成物质的粒子有 分子、原子、离子 ；
（2）构成分子的微粒 原子
；
（3）构成原子的微粒原子核、电子或质子、中子、电；子
（4）带负电荷的粒子 阴离子、电子
如何表示2个氧离子？
2O2- 表示每个氧离子带2个单位的负电荷
表示2个氧离子
完成学案P21的【问题二】中的4
+11 2 8 1
Na
+11 2 8

粤教版九年级上册化学 2.3.2构成物质的微粒-离子2(共29张ppt)课件

粤教版九年级上册化学 2.3.2构成物质的微粒-离子2(共29张ppt)课件

原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒。
金属
结合 物质 ，如
稀有气体
原 子 结合
分解
某些非金属固体 分子 聚集 物质
失或得电子 离子
结合
物质，如氯化钠
得或失电子
下列微粒结构示意图中 当x=时7 ，表示原子； 当x=时8，表示阴离子。
空白演示
在此输入您的封面副标题
初中化学课件
金戈铁骑整理制作
1-18号元素的原子结构示意图 稳定结构
氢(H)氦(He)
锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)
钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)
元素符号
常见元素的名称、元素符号和原子量如下图所示：
相对稳定结构：
只有一个电子层：最 外层为２个电子
NO3-硝酸根离子 CO32-碳酸根离子 SO42-硫酸根离子 PO43-磷酸根离子
2、书写离子的方法
Mg2+ Cl-
镁离子
氯离子
O2-
氧离子
离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的 多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时， 1可以不写。
3、离子符号表示的意义
表示铁元素。
Fe
表示一个硫离子
加这了S样2一-你个还3会你做还吗表会？示表一做示个硫铁吗原离子？子带了2个
单位的负电荷。
3FFee33+ +
表示一个铁离子。
3S2- 表示3个表示铁3个离硫子离子
表示铁离子带3个单位的正电荷。
练习：写出下列的离子符号：铝离子氟离子硫离子
铝原子氟原子硫原子
Al3＋F-S2-

粤教初中化学九上《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子》PPT课件 (8篇供参考)


思考与分析
金、铜、锌等金属都是由原子直 接构成的。把锌铜等金属通过化学反 应炼成黄金一直是古代炼金术士的梦 想，请问他们有没有实现梦想 ？用你 学过的知识分析其中的奥妙。
想一想:
保持水化学性质的最小粒子_水___分__子, 保持氧气化学性质的最小粒子是_氧__分, 子 保持铁化学性质的最小粒子_铁__原__ 子
相
关 分子可以拆成原 原子可以构成分子 关子
系
化学变化的实质：
分子拆成原子，原子重新组合成 新的分子。
结论： 化学变化中，发生变化的是分子，
原子的种类和数目都不发生变化。
相对原子质量
以一种碳原子（碳-12）的质量的 1/12作为基准，其他原子的质量与这一 基准的比值，称为这种原子的相对原子 质量。
位正电荷
=
原
中子（不带电）
子
核外电子（带负电） 一个电子带一 个单位负电荷
每个原子只有1个原子核，不同原子的区别是 原子核不同
物质微观结构层次
物质
质子 带１个单位的正电荷
分子 原子核
１个单位的质量
(带正电)
不带电
原子
中子 １个单位的质量
(电中性)
带１个单位的负电荷
电子
(带负电) 质量几乎为０
1.质子数=核外电子数=核电荷数 2.质子数不一定等于中子数。
个别原子内可以没有_中__子__。 8.元素不同，_质__子_数一定不同.
判断对错:
分子能保持物质的化学性质，
对
保持物质化学性质的不一定是分子。
原子核内一定包含质子和中子。错 每个原子可以含有多个原子核。错
3.下列关于原子结构的说法中正确的是（C） A 原子都是由质子、中子、电子构成的 B 原子核内质子数一定等于中子数 C 原子的质量主要集中在原子核上 D 原子中有带电的微粒，所以原子也带电

科粤版九年级化学上册第2章第3节构成物质的微粒(II)——原子和离子(共56张PPT)


的质量除以1.66×10-27 kg（碳原子的质
量的1/12）所得的一个比值。
（3）张青莲 教授为相对原子质量测定作出
了卓越贡献。
（4）根据元素周期表查出下列原子的相对
原子质量：钾 、钠、镁、硫、氧、氮
相对原子质量的近似值 看数值，找规律
1、同种原子核电荷数、质 子数与电子数有何关系？ 核电荷数=核内质子数=核外电子数
指出下列符号中数字“2 ” 的意义
2Mg2+ 、2 S2-
离子符号前面的系数只表示离子的个数。 2Mg2+中前面的2表示有2个镁离子
2Mg2+中右上角的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2S2-中前面的2表示有2个硫离子
2S2-中右上角的2表示每个硫离子带2个单位的负电荷
每个铝离子
带三个单位
3个 铝离
3. 化学变化的实质: 分子分解成原子，原
子重新结合成新分子的过程。
检查站
氮气子
氮原子
氧分子
氧原子
二氧化碳分子 碳原子和氧原子
水分子
氢原子和氧原子
直接由相应的原子构成
问题：
原子是化学变化中的最小微粒，
原子还能再分吗?
2.3 构成物质的微粒（‖）— 原子和离子
原子的内部有何奥秘
2、原子的内部有何奥秘
3Al3+ 正电荷
子
铝元素
五、原子与离子的比较
联 系：
（阳离子）得 失电电子子
原子
得电子（阴离子）
失电子
原子中：质子数 = 电子数（原子不带电）
区 别
阳离子中：质子数﹥电子数（带正电） 阴离子中：质子数﹤电子数（带负电）
1、某原子的原子结构示意图 +7 2 5 其中 +7 表示 ___原_子__核____，弧线表示_电__子_层____ ,最外层有 ___5___个电子，共有 2 层,在化学反应中，这 种原子容易___得____电子。(得或失)

化学九年级上科粤版 构成物质的微粒原子和离子课件2(与“电子”有关优秀PPT文档)


稳定
金属原子
<4
易失去电子
不稳定
非金属原子
≥4
易得到电子
不稳定
第5页，共10页。
[例1]下列粒子在化学反应中容易得到电子的是(
)。
A
B
C
D
点拨：在化学变化中，原子都有达到相对稳定结构的趋向。
当最外层电子数小于4 时，趋向于失去电子，此时最外层电子
数越少，越容易失去电子；当最外层电子数大于或等页。
【基础反馈】
1．在一个原子中，原子核带____正_电，核外电子带____电。负
2．一个原子的质量很小，其质量主要集中在____原__子_核上。 3．氯化钠是由_____钠离子和_____离氯子直接构成的。
4．水是由__水__分__子__直接构成的。
5．钠离子与钠原子比较，下列说法正确的是(
第10页，共10页。
2带．__核_外__电_的子原的(子排1(布或)规原氯律子原团)叫子离子的。核电荷数是________；钠原子的相对原子质量
3．原子、阴离子、阳离子的判断 1．在一个原子中，原子核带_____电，核外电子带____电。
是____________。 最外层电子数大于4，易得到电子；
带______的原子(或原子团)叫离子。 3．氯化钠是由_____离子和_____离子直接构成的。
趋向于得到电子，此时最外层电子数越多，越容易得到电子。
答案：D
第6页，共10页。
离子的形成、表示方法及判断 1．离子及离子化合物的形成过程(以 NaCl 为例)
2．离子的表示方法及其意义 离子符号的右上角是电量和电性(电量为 1 的省略不写)。 如：Na＋、Al3＋；Cl－、S2－等。
第7页，共10页。

科粤版化学九年级上册 2.3 构成物质的微粒(2)—原子和离子 课件 (共27张PPT)

锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
注意
一般情况下，化学反应中的原子总要使自己 的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为8 个或一个电子层时的2个）。
电子就像西瓜子一 样镶嵌在原子中。
卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射实验（1909年） ——原子中有带正电荷的核，核中有质子和中子。
英国科学家 卢瑟福
（E.Rutherford,1871～1937)
碳原子结构动画
-
电子
-
++++++
-
电子
原子核
-
中子
质子
原子的构成
高速 运动 的电子
原子核 每个原子只有1个原子核，不同原子的区别是原子核不同
，该元素的核
电有荷8数为个电13子，个最，外核电外子有层上3有
个电子层，第二层上 3 个电子，该元素
为 铝 原子。
Al
+1 1
氢H
稀有气体原子 思考：分析下图三个不同区域中，各原子的 最外金层属电原子子数和原子的非分金类属有原何子关系？
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
C
D
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练习：请同学们用结构示意图分别画出镁原 子、硫原子形成离子的过程。
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+ ) 阳离子
得到2个电子
+16 2 8 6
+16 2 8 8
硫原子（S）
硫离子（ S2- ） 阴离子
3、离子符号的意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
氧离子：O2-
镁原子：Mg
氧原子：O 硫离子：S2- 钠离子：Na+
2．下列粒子的结构示意图中，表 示阳离子的是 ( C )
3、根据下列原子或离子结构示意图填空。
+9 2 7 +9 2 8
+102 8
+11 2 8 1
A
B
C
D
（1）电子层排布相同的是 B、C 。
（2）属于同种元素的是 A、B 。
构成物质的微粒—离子
离子的形成
复习回顾：
请画出钠原子、氯原子的结构示意图。
+11 2 8 1
+17 2 8 7
观察活动：观察金属钠在氯气中的燃烧
氯气和金属钠的反应 /kejian/edukj-62chfke.html
+11 2 8 1 失去1个电子
+11 2 8
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
一个硫离子
S2- 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子
小组讨论:原子与离子的区别:
原子:核电荷数=核内质子数=核外电子数
离子
阳离子 (核电荷数=核内质子数 > 核外电子数) 阴离子 (核电荷数=核内质子数 < 核外电子数)
练一练
1、说出下面分别是哪种微粒的结构示意图：
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ） 阳离子
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
氯原子（Cl ）
氯离子（ Cl- ）阴离子

原子
失去最外层电子 阳离子(带正电) 得到电子 阴离子 (带负电)
Na +11 2 8 1
Cl +17 2 8 7
Na+ +112 8
Cl- +17 2 8 8
（3）属于金属元素的是 D 。
（4）属于稀有气体元素的是 C 。
（5）属于阴离子的是 其离子符号是
B，
F- 。
谈一谈
通过本节课的学习你有哪些收获?
15.成功是分两半的，一半在上帝手中，那是宿命;另一半在自己手中，那是拼命。 35.希望是生命的源泉，失去它生命就会枯萎。 49.逆风的方向，更适合飞翔。 81.减少蜗居时间，亲近大自然。 19.环境不会改变，解决之道在于改变自己。 71.山涧的泉水经过一路曲折，才唱出一支美妙的歌。 15.成功是分两半的，一半在上帝手中，那是宿命;另一半在自己手中，那是拼命。 18.什么是天才!我想，天才就是勤奋的结果。——郭沫若 42.小时侯，幸福是很简单的事；长大了，简单是很幸福的事！ 60.梯子的梯阶从来不是用来搁脚的，它只是让人们的脚放上一段时间，以便让别一只脚能够再往上登。 86.如果你被幸运之神遗忘，请不要悲伤，相信阳光总会有一天会照耀在你的身上。 3.我怎么能倒下，我身后空无一人。 45.人生不售来回票，一旦动身，绝不能复返。 56.人最可悲的是自己不能战胜自己。 73.黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。——颜真卿 67.纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。 73.黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。——颜真卿 41.成功的速度=品德+修养+成熟度。 45.活在这世上，就会被人攻击。要谈恋爱，就会被感情伤。 76.对于尚未成熟的人来说，自由就是散漫。
Na+ Cl-
结论:氯化钠是由极多数目的钠阳离 子(Na+)和氯阴离子(Cl-)相互结合而 构成 的物质.由此可见,离子也是构成 物质的一种微粒.
离子的形成： 1、离子的定义：带有电荷的原子或原子团。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。 2、离子的表示方法（离子符号）：
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符 号在后，1省略不写。 如：Na＋ 、Cl- 、O2-