(完整word版)燃料与燃烧知识点归纳,推荐文档

初中化学燃料及其燃烧知识点总结一、燃烧的条件1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应2、燃烧的条件? 可燃物达到着火点（该物质着火燃烧所需的最低温度）的温度? 可燃物与氧气／空气充分接触(一)二氧化碳与镁带的反应? 反应方程式：2Mg+CO2(点燃→)C+2MgO? 现象? 结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧(二)金属钠与氯气的反应? 反应方程式:2Na+Cl2(点燃→)2NaCl? 现象? 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应即A+BC→B+AC? 火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？答：因为火柴杆的温度会达不到着火点3、特殊的燃烧? 自燃白磷：少量白磷保存在冷水中（隔绝氧气）缓慢氧化：积聚热量引发自然（缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化）? 爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中（必定有氧气）浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉二、灭火与防火1、灭火原理? 降低火场温度? 隔绝可燃物与氧气的接触2、常用灭火器? 水? 酸碱灭火器：化学方程式? 干粉灭火器：化学方程式? STOP30灭火器：价格昂贵附：STOP30有多项优点胜过传统灭火器,它能彻底扑灭不同类型的火灾(例如因纸、油、溶剂和燃料引起的火灾),且可以安全地使用在最高达380伏特的电器用品上。

它是高度耐热的。

STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直径73公厘(毫米)。

STOP30于数秒内立即生效,使用者只需要摇晃罐子,取下卡笋,再按下去喷出泡沫。

STOP30 主要由含多价添加剂(阴离子及酸硷性兼备的张力活性剂、甘油及防腐剂)的水组成,以氮气推进, 该成分会形成快速覆盖火焰的泡沫。

泡沫产生一层薄膜,阻绝氧气,防止死灰复燃,令火焰在几秒钟内熄灭。

第四单元燃料及其燃烧第一节燃烧与灭火 COMBUSTION AND FIRE-EXTINGUISHING1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到可燃物的着火点燃烧：可燃物和空气中的氧气发生的反应，是一种发光发热的剧烈氧化。

注：※①金属钠和氯气反应应在通风橱中进行；反应停止后，用乙醇洗涤残渣，以除去未反应的钠，氯化钠晶体留在试管中。

※②爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

③一切可燃性气体、可燃性液体的蒸汽、可燃性粉尘在空气（或氧气）中的浓度达到一定的范围（爆炸极限），点火或者遇火星均有可能发生爆炸。

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下自燃：没有点燃的条件下，与空气中的氧气发生氧化反应，但反应进行比较缓慢，一般没有明显现象，这种氧化反应叫缓慢氧化。

※遇到火险怎么办？冷静的同时请拨119，报警时要讲清详细地址、起火部位、着火物质、火势大小、报警人姓名及电话号码，并派人到路口迎候消防车。

3、燃料的充分燃烧影响燃烧的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

使用打火机或者其它气体燃烧器“先点火后放气”的原因：如果先开气后点火，先喷出的大量可燃气体，就有可能与空气形成爆炸气体，这时遇到明火就有发生爆炸危险，因此必须“先点火后放气”。

第二节碳 CARBON4、同素异形体：由同种元素组成的不同单质常见的同素异形体：氧气O2、臭氧O3石墨C、金刚石C、福勒烯（足球烯、碳纳米管、巴基管）C60红磷P7、白磷P45、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

不属于碳的同素异形体。

活性炭具有强烈的吸附性（物理性质），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

第六章燃烧与燃料第一节燃烧与灭火一•燃烧的条件(重点)1 •燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。

(1)燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。

(2)燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。

(3)燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。

例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO点燃C+2MgO钠能在氯气中燃烧：2Na+ Cl 2 点燃2 NaCl(4)燃烧的反应条件：点燃(5)燃烧的分类及燃烧的产物注意：①“完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧”②要掌握含C H 0等元素的燃料完全燃烧的化学方程式：2.燃烧的条件：①物质具有可燃性②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点(即可燃物燃烧所需要的最低温度)燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。

二.灭火的原理：①•移走可燃物可燃物②.隔绝氧气③•使温度降到着火点以下1 •灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。

2.几种常见的灭火方法：(1)移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等；(2)隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；(3)使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，(4)用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。

3•二氧化碳与灭火(1)原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。

(2)灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。

4火灾处置、自救(1)火警电话：119(2)电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。

九年级上册化学燃料的知识点总结化学燃料的知识点总结燃料是维持人类社会运转的重要能源，而在化学领域，我们常常将燃料定义为能够与空气中的氧气反应并产生能量的物质。

熟悉化学燃料的性质和特点，对于我们理解能源转换和环境保护具有重要意义。

本文将对九年级上册化学中与燃料相关的知识点进行总结。

一、燃烧与火焰燃烧是燃料与氧气在一定条件下剧烈反应所产生的化学变化。

常见的燃烧反应有氧燃烧（吸氧燃烧）和不完全燃烧（缺氧燃烧）两种。

氧燃烧是指燃料与充足的氧气反应，产生二氧化碳和水，释放大量的能量，这是常见的完全燃烧过程。

而缺氧燃烧则是在燃料与不充足的氧气反应，产生一氧化碳和碳等有毒气体，同时释放的能量较少。

火焰是燃烧过程中产生的可见光，它的形成与许多因素有关。

例如，一个蜡烛的火焰通常可以分为三个部分：蓝色的近光区，黄色的中光区和无色透明的远光区。

蓝色近光区是最热的部分，其中的气体处于高温高能量的状态，发出蓝光。

黄色中光区处于较低的温度，因此发出黄光。

而远光区中的气体温度已经下降至非常低，无法发出可见光。

二、燃料的分类燃料可以分为化石燃料和可再生能源两大类。

1. 化石燃料化石燃料主要由化石形成，包括煤炭、石油和天然气。

这些燃料来源于数百万年前植物和动物的遗骸，在地壳中经过高压和高温的作用下形成的。

化石燃料的热值高、易储存和运输，因此在人类社会中得到广泛应用。

然而，长期依赖化石燃料的使用也带来了环境问题，例如温室气体排放、空气污染等。

2. 可再生能源可再生能源是指能够持续供应的能源，如太阳能、风能和水能等。

可再生能源的使用可以减少对化石燃料的依赖，降低碳排放和环境污染。

目前，可再生能源在全球范围内已经成为发展的热点，许多国家都在积极推进可再生能源的开发和利用。

三、常见燃料的性质与应用1. 煤炭煤炭是一种黑色的固体燃料，主要成分是碳、氢、氧、氮、硫等元素。

具有高热值、广泛分布和开采方便等特点，因此在能源领域中得到广泛应用。

煤炭的燃烧产物中含有大量的二氧化碳，对环境造成不良影响。

第六单元《燃烧与燃料》知识提纲一、燃烧与灭火1.燃烧定义：可燃物与发生的剧烈的发光放热的反应。

2.燃烧的条件：①；②；③。

三者缺一不可。

3.灭火的原理:①；②；③。

灭火的实质其实就是破坏燃烧的条件，只需破坏条即可达到灭火目的。

4.促进燃烧的方法：；。

5.着火点：可燃物燃烧所需的温度。

着火点是物质的一种性质，改变。

（填“能”或“否”）6.爆炸的条件：①；②；③；④如果可燃物是气体，需要达到爆炸极限范围内。

7.爆炸极限：爆炸上限：可燃性气体浓度高到不能爆炸的限度。

爆炸下限：可燃性气体浓度低到不能爆炸的限度。

8.含碳元素的物质在氧气时发生充分燃烧，生成；含碳元素的物质在氧气时发生不充分燃烧，生成。

9.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，若，证明氢气不纯净；若，证明氢气纯净。

二、化石燃料的利用1.三大化石燃料分别是、、。

2.石油的分馏原理：利用石油中各成分的不同，将其分离出来。

该变化属于变化。

3.被称作“工业的血液”的是，被称作“工业的粮食”的是。

三、大自然中的二氧化碳1、二氧化碳的物理性质：常温下，为色味的体，溶于水，密度比空气，在降温加压的条件下，会变成固态，称作。

2.二氧化碳的实验室制法：①实验室制二氧化碳的两种药品为和（写出其主要成分的化学式）其反应的化学方程式为。

②实验室制取二氧化碳的装置为装置，因为反应物的状态分别为和，而反应的条件不需要。

3.以下是几种固液制气装置A B C D E①试写出这几种装置各自的优点A: B:C: D:E:其中，装置D控制反应停止的原理是使和分离。

②装置A在制取气体时，长颈漏斗下端应，原因是；检验装置A气密性的方法是：4.收集二氧化碳时，应采用法，原因是二氧化碳溶于水，且密度比空气。

若用右图装置收集二氧化碳，应从端进气。

5.检验一瓶气体是否为二氧化碳的方法：6.收集二氧化碳时验满的方法：7.制取二氧化碳时，不用粉末状石灰石的原因是：；不用浓盐酸的原因是：；不用稀硫酸的原因是：。

九年级化学《燃烧与燃料》期末复习知识点
九年级化学《燃烧与燃料》期末复习知识点
九年级《燃烧与燃料》期末复习知识点
（燃烧）
⑴要使物质燃烧的条件：
物质必须是可燃物、与氧气接触、要使温度达到可燃物的着火点。

⑵灭火的三种方法：
隔离可燃物与火源、
隔绝氧气、
降低温度到着火点以下。

⑶火灾中逃生的方法：
用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。

⑷氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C、H元素转化成H2O和CO2 。

燃料利用充分。

氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，C、H元素转化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。

（质量守恒定律）
参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

判断：反应物的'质量总和等于生成物的质量总和（×）
质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。

在一切化学反应中，反应前后
①原子的种类没有改变，
②原子的数目没有增减，
③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：在化学反应中:
一定不变的是：
①各物质的质量总和
②元素的种类
③元素的质量
④原子的种类
⑤原子的数目
⑥原子的质量；
一定改变的是：
①物质的种类
②分子的种类；
可能改变的是：
①分子的数目
②元素的化合价．
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

【九年级化学《燃烧与燃料》期末复习知识点】。

第八单元：燃烧及其利用知识点总结Designer ：Mr. Liu课题一：燃烧与灭火1、 燃烧的定义：一种发光、发热的剧烈的化学变化2、 燃烧条件：★（同时满足，缺一不可） ★（环境温度要高于着火点）着火点：物质达到燃烧所需的最低温度。

是固定值，不可改变。

变化的是环境温度。

火柴的着火点比煤炭的着火点要低，容易着火。

物质的着火点各不相同。

同时满足：意味着只要三个条件缺一，就不会造成燃烧，起到灭火的作用。

风吹蜡烛熄灭是因为风带走热量使温度降到着火点以下。

风吹森林大火，越吹越旺。

是因为带来更多的氧气。

※ “烧不坏的手绢”实验说明：着火燃烧的是手绢中的酒精。

酒精燃烧时产生的热量让手绢上的水蒸发，而水蒸发是个吸热过程，这使得手绢的温度没有达到着火点，故手绢能“安然无恙”。

3、 灭火的方法：⑴清除可燃物或是可燃物与其他物品隔离。

如，煤气着火时，要将阀门关闭；森林着火，可设置隔离带；“釜底抽薪”。

⑵将可燃物与空气隔绝。

如，盖锅盖来灭油锅中的火；用细沙扑灭实验室中酒精引起的火灾；二氧化碳密度大，不燃烧也不支持燃烧，故用二氧化碳来灭火比较常见。

⑶降低环境温度，使之低于可燃物的着火点。

如，冷却剂：水、干冰等物质来降温。

火着火点 可燃物 与氧气接触4、加速可燃物的燃烧的方法：增大与氧气的接触面积；提高氧气的浓度。

带火星的木条放入氧气中能复燃是因为氧气浓度大。

小木条比木块容易燃烧是因为与氧气的接触面积大。

5、完全燃烧：燃烧快，放热量多，C、H元素转化成CO2和H2O。

（氧气充足）C+ O2 点燃CO2不完全燃烧：燃烧慢，放热少，C、H元素部分生成CO、C等。

（氧气不足）2C+ O2 点燃2CO 6、一氧化碳：无色、无味的剧毒气体。

具有可燃性：2CO+ O2 点燃2CO2。

——大多是由燃料不完全燃烧、汽车尾气、煤气泄露等形成。

中毒机理：一氧化碳与血液中的血红蛋白相结合，降低了血红蛋白的载氧能力，使人体缺氧。

7、爆炸：在有限空间内，产生大量气体或气体受热急速膨胀，会形成爆炸。

燃料与燃烧知识点归纳
→CO
2
+ heat
2．增加可燃物的表面积：木条燃烧比木块燃烧快。

3．提高可燃物的温度：用火机点燃纸张。

4．添加助燃剂：酒精灯用酒精作为助燃剂。

注意：促进可燃物燃烧的方法是为了实验需要，在日常生活中不要尝试。

同时，安全第一，防火防盗，保护生命财产。

如果发生火灾，应立即拨打火警电话并采取适当的灭火措施。

7. 化石燃料是由古代动植物在地层下经过漫长的、复杂的变化而形成的混合物，属于不可再生资源。

主要有煤、石油和天然气三种。

它们所含元素不同，煤主要含有碳、氢、硫、氧等元素，石油主要含有硫、氧、氮等元素，而天然气主要含有甲烷等元素。

大气中二氧化碳的来源主要包括化石燃料的燃烧、人、动植物的呼吸作用以及动植物尸体的腐烂。

二氧化碳的消耗途径是植物的光合作用。

二氧化碳对环境的影响是不容忽视的。

它是温室气体之一，会导致全球气候变暖，引发海平面上升、极
端气候事件等问题。

因此，减少化石燃料的使用，增加植被覆盖，开发绿色能源等都是减少二氧化碳排放的重要措施。

燃料及燃烧知识点总结燃料是生产生活中常用的燃烧物质，包括固体、液体和气体。

在现代社会中，燃料在各个行业都扮演着至关重要的角色，包括发电、交通运输和工业生产等领域。

因此，燃料及其燃烧相关知识是非常重要的。

本文将从燃料的分类、性质、燃烧过程以及燃烧产物等方面对燃料及燃烧知识进行总结。

一、燃料的分类根据物理状态的不同，燃料可以分为固体燃料、液体燃料和气体燃料。

1.固体燃料常见的固体燃料包括木材、煤炭、木炭等。

固体燃料具有密度大、体积小、便于储存和运输等特点，但燃烧时产生的灰烬多，排放的烟气中含有大量的固体颗粒物，对环境和健康造成影响。

2.液体燃料主要包括汽油、柴油、天然气液化气等。

液体燃料的能量密度高，易于储存和运输，但在使用过程中会产生大量的尾气排放，其中包含对环境有害的化学物质。

3.气体燃料包括天然气、煤气和氢气等。

气体燃料具有清洁、高效的特点，燃烧后产生的废气较少，对环境影响较小。

因此，在一些特定领域得到广泛应用。

二、燃料的性质1.热值燃料的热值是指单位质量或单位体积燃料在完全燃烧时所释放的热量。

热值越高的燃料，其能量利用率越高，燃烧效率也越高。

2.易燃性燃料的易燃性是指燃料在受到外界能量激发后燃烧的速度和顺利程度。

易燃性越好的燃料，燃烧所需的能量越少，燃烧速度也越快。

3.灰分和挥发份含量燃料中的灰分和挥发份含量对燃烧过程中的热值和污染物排放都有一定影响。

灰分越高，燃烧后产生的灰烬和污染物也越多。

而挥发份含量越高，燃烧时产生的尾气排放也越多。

4.氧化性氧化性是燃料在空气中燃烧的倾向，氧化性越好的燃料，燃烧所需的能量越少，燃烧速度也越快。

5.稳定性燃料的稳定性是指在存储和运输过程中，燃料是否能够保持其性质不发生变化。

若燃料稳定性较差，容易发生氧化、挥发和分解等现象，对储存和管理都造成不利影响。

三、燃烧过程燃烧是指燃料与氧气在一定条件下发生化学反应，释放出热量和灭菌气体的过程。

下面将从燃料的燃烧条件、燃烧反应和燃烧机理三个方面对燃烧过程进行分析。

燃烧知识点总结大全一、燃烧的定义燃烧是指可燃物质与氧气或其他氧化剂接触时，发生氧化反应并释放出热能的过程。

燃烧通常伴随着火焰、烟雾和熔化现象，是一种放热反应。

在自然界中，燃烧是生物生长和生命活动的重要能量来源，也是地球上大多数生物产生的主要能源。

二、燃烧的基本过程燃烧的基本过程包括点火、燃烧和熄灭三个阶段。

1. 点火阶段：在点火条件下，可燃物质与氧气或其他氧化剂接触后，发生氧化反应并释放出大量热能。

点火条件通常包括点火源、可燃物质和氧气三个要素。

2. 燃烧阶段：在点火后，可燃物质与氧气继续反应，并持续释放热能和光能。

燃烧过程中，可燃物质逐渐燃尽，氧气逐渐减少，热能和光能持续释放。

3. 熄灭阶段：当可燃物质燃尽或氧气耗尽时，燃烧过程结束，热能和光能不再释放。

熄灭通常伴随着烟雾和灰烬的产生，是燃烧过程的结束阶段。

三、燃烧的热力学原理燃烧是一种放热反应，其热力学原理主要包括燃烧热、燃烧温度和燃烧速率三个方面。

1. 燃烧热：燃烧热是指单位质量燃料完全燃烧时所释放的热能。

燃烧热是衡量燃料能量含量的重要指标，也是评价燃料燃烧效率的重要参考。

2. 燃烧温度：燃烧温度是指燃烧过程中产生的火焰温度。

燃烧温度取决于燃料的燃烧热和氧化剂的供应量，也受到燃料种类、点火条件和其他因素的影响。

3. 燃烧速率：燃烧速率是指单位时间内燃料燃烧的速度。

燃烧速率受到燃烧热、燃烧温度和氧化剂供应量的影响，也取决于燃料的物理性质和化学性质。

四、燃烧产物燃烧过程中产生的主要产物包括热能、光能、二氧化碳、水蒸气和一氧化碳等：1. 热能：燃烧过程中产生的主要能量形式，可用于供暖、烹饪和工业生产等领域。

2. 光能：燃烧过程中产生的可见光和红外辐射，是火焰和火光的来源，也是照明和信号传输的重要能源。

3. 二氧化碳：燃烧过程中产生的主要气体产物，是地球上重要的温室气体，也是植物光合作用的原料。

4. 水蒸气：燃烧过程中产生的主要气体产物，是大气中的重要成分，也是降水和云雾的来源。

九年级《燃烧与燃料》期末复习提纲一. 燃烧基础知识1. 燃烧的定义和特征•燃烧：燃料与氧气发生反应，放出光和热的化学反应。

•燃烧的特征：火焰、放热、放光、产生新物质。

2. 燃烧的条件和过程•燃烧条件：燃料、氧气（空气）、着火温度。

•燃烧过程：初燃、燃烧、持续燃烧。

3. 燃烧产物和热能利用•燃烧产物：二氧化碳、水、氧化物。

•热能利用：直接和间接利用。

二. 燃料与热能1. 燃料的分类•燃料分类：化石燃料（煤、石油、天然气）、可再生能源（生物质能、水能、风能、太阳能）、核能燃料。

•燃料的比较：来源、特点、利用情况。

2. 燃料的热值•燃料热值：单位质量或单位体积的燃料燃烧放出热量的大小。

•燃料热值计算公式。

•燃料热值与燃料利用效率的关系。

3. 不同燃料的利用方式与环境影响•化石燃料：高效利用、环境影响（大气污染、温室效应、酸雨等）。

•可再生能源：利用方式、优缺点、减少环境污染。

三. 燃烧与环境保护1. 燃烧的环境污染问题•大气污染：二氧化硫、氮氧化物、颗粒物。

•水体污染：废水排放。

•土壤污染：废弃物处理。

2. 燃烧产生的其他污染物•温室气体：二氧化碳、甲烷等导致温室效应。

•有毒物质：例如一氧化碳。

3. 燃烧与环境保护的关系和措施•燃烧与环境保护之间的矛盾。

•减少污染的措施：采用环保燃料、提高燃烧效率、减少能源浪费。

•推广可再生能源的利用。

四. 安全用火与火灾预防1. 安全用火知识•火源的选择和使用。

•用火注意事项：禁止夜间燃放烟花爆竹、注意电器的用火安全。

2. 火灾的成因和蔓延途径•火灾的成因：火源、燃料、氧气、着火温度。

•火灾的蔓延途径：传导、对流和辐射。

3. 火灾的预防与应对•火灾预防措施：消除火灾隐患、增强消防意识、提高自我保护能力。

•火灾应对方法：扑灭初起火灾、报警、疏散逃生。

五. 燃料与社会发展1. 燃料与能源问题•能源需求与燃料供应的关系。

•能源问题对社会发展的影响。

2. 燃料的利用与经济可持续发展•有效利用燃料资源。

化学燃烧知识点归纳总结一、化学燃烧的基本概念1. 燃烧的定义燃烧是指物质在氧气的作用下，放出热和光的化学反应。

在燃烧过程中，物质被氧气氧化，放出大量能量，通常伴随着火焰、烟雾等现象。

2. 燃烧的必要条件燃烧是一种与空气中氧气发生的氧化反应，因此燃烧需要具备以下三个必要条件：燃料、氧气和足够高的温度。

3. 燃料的分类根据物质的化学性质和物理状态，燃料可以分为固体燃料、液体燃料和气体燃料。

4. 燃烧反应的方程式燃烧反应的方程式通常以通用化学式表示，例如：燃料+氧气→氧化产物+能量。

5. 燃烧产物燃烧产物通常为二氧化碳、水和其他气态或固态的氧化物，同时释放出大量的热和光。

二、燃烧的热学特性1. 燃烧热效应燃烧是一种放热反应，是一种释放能量的化学反应。

燃烧反应放出的热量称为燃烧热，通常用单位质量的燃料所释放的热量来表示。

2. 燃烧热的计算燃烧热可以通过实验室测量或理论计算来确定。

测量方法通常采用燃烧热量计，而理论计算方法则利用燃烧反应的方程式和反应热的数据来计算。

3. 燃烧热和燃烧温度燃烧热和燃烧温度之间存在一定的关系，通常情况下，燃烧热越大的燃料，其燃烧温度也越高。

4. 燃烧热的应用燃烧热是衡量燃料能源利用效率的重要参数，也是工业生产和生活用能的重要参考指标。

通过燃烧热的计算和应用，可以对各种燃料的能源利用价值进行评估和比较。

三、燃烧的动力学特性1. 燃烧过程燃烧过程包括燃烧反应的开始、进行和结束三个阶段。

在开始阶段，燃料和氧气进行反应并产生初次燃烧；在进行阶段，燃料和氧气的供给能够维持燃烧反应进行；在结束阶段，燃料和氧气的供给减少，燃烧反应逐渐减弱并最终停止。

2. 燃烧速率燃烧速率是燃料与氧气反应形成燃烧产物的速度，通常使用质量或体积单位的反应物在单位时间内参与反应的量来表示。

3. 燃烧速率的影响因素燃烧速率受到多种因素的影响，主要包括燃料的性质、氧气的浓度、温度、燃料颗粒的大小和形状、燃料与氧气的接触面积等。

第四单元燃料及其燃烧第一节燃烧与灭火1、燃烧的条件：〔缺一不可〕〔1〕可燃物〔2〕氧气〔或空气〕〔3〕温度到达可燃物的着火点燃烧：可燃物和空气中的氧气发生的反响，是一种发光发热的剧烈氧化。

实验化学方程式实验现象4P5O点燃2PO白磷燃烧放热、白烟25结论证实燃烧的条件缺一不可〔如上〕2Mg CO2镁和CO2反应点燃2MgOC剧烈燃烧，放出大量热，生耀眼白光，生成白色固体〔MgO〕和黑色固体〔C〕可燃物在特殊情况下，即使没有氧气参与，也可金属钠和2NaC l2氯气反响点燃2NaCl剧烈燃烧，生成白色固体以发生燃烧第二节碳4、同素异形体：由同种元素组成的不同单质常见的同素异形体：氧气O2、臭氧O3石墨C、金刚石C、富勒烯〔足球烯〕 C60 白磷和红磷6、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同性质化学方程式实验现象用途用碳素墨水稳定性――――书写正规档案复原性高温黑色变红色，生成的冶炼金属C+2CuO2气体使石灰水变浑2Cu+CO↑完全燃烧(氧气充足),生成CO2＋点燃CO2发白光，放热，生成可燃性CO2使石灰水变浑浊的燃料不完全燃烧(氧气不充足),生成气体2C＋O点燃2COCO：27、氧化复原反响：有氧得失的化学反响〔得氧还失氧氧〕氧化反响：物质得到氧的反响复原反响：物质失去氧的反响氧化剂：提供氧的物质，具有氧化性，被复原复原剂：夺取氧的物质〔常见复原剂：金属单质、H2、C、CO〕，具有复原性，被氧化8、二氧化碳和一氧化碳性质一氧化碳二氧化碳物质物颜色无色无色理味道无味无味性状态气体气体质密度比空气略小比空气大溶解性难溶于水可溶于水其它――――高压低温下可得固体――干冰CO+HO→HCO和水反响不能反响223HCO→HO+CO↑2322和石灰水不能反响CO2Ca(OH)2CaCO3H2O反响检验二氧化碳2COO2点燃2CO2蓝色火焰，可燃性使化可燃性用前验纯可以灭火〔可燃性气体点燃前一定要检学验纯度〕性COCuO CuCO2氧化性：质C CO2高温2CO实验现象：黑色变红色，生成〔吸热反响〕复原性气体使石灰水变浑实验现象：黑色粉末不断减少高温2MgCO2点燃2MgO CFe2O3+3CO2Fe+3CO2毒性和血液里的血红蛋白迅速结合无环有毒气体，会污染大气；所以温室效应保尾气必须处理〔燃烧或者收集〕9、石灰石、钟乳石、大理石、白垩――主要成分是CaCO，冰洲石是自然界中最纯洁的碳3酸钙晶体。

第七单元燃烧及其利用
1、燃烧的定义。

燃烧的三个条件：①②③
2、燃烧条件的探究实验P129上，讨论★
3、灭火的三个原理：①②③
4、扑灭森林火灾的方法:
5、干粉灭火器的主要成分：和。

（暂时不用背）
6、、、与空气混合遇到明火可能会发生爆炸。

7、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着变化。

该变化表现为变化。

有的反应放热，如：。

有的反应吸收热量，如：。

8、三大化石燃料: 、、，是资源。

9、煤是复杂的混合物，主要含有元素，煤的干馏属于变化；石油主要含有和元素，石油的分馏（即蒸馏）属于变化。

10、天然气的主要成分是，天然气燃烧的方程式是。

11、燃料充分燃烧通常考虑两点：①
②
12、造成酸雨的气体是：、。

13、乙醇，俗称。

燃烧的方程式是
14、最理想的清洁高能燃料是：。

实验室制氢气化学方程式
氢气不推广使用的原因是：①
②
15、新能源有：等。

第六单元燃烧与燃料一、燃烧与灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）物质具有可燃性（2）与氧气（空气）接触（3）温度达到可燃物的着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积促进可燃物燃烧的方法：（1）增大氧气的浓度（2）增大可燃物与氧气的接触面积。

4、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应。

5、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

如：瓦斯、汽油、天然气、氢气、面粉尘、棉尘等。

爆炸可能是物理变化也可能是化学变化。

如轮胎爆裂、锅炉爆炸（长期水垢附着导致受热不均匀）、气球爆炸等。

二、化石燃料及其利用1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）甲烷的化学式: CH4物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O点燃2CO2+3H2O乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：（1）三大优点：资源丰富，放热量多，无污染。