元素周期表专题复习共19页

第一章物质结构元素周期律期末复习学案何祥2010-6-24第一元素周期表复习重点：元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

复习难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

一、元素周期表的结构 （三短四长（一不全）；七主七副八和零）1.周期：周期序数=电子层数， 共个周期（、、短周期；、、、长周期；不完全周期）。

2.族:(1)由构成的族，叫做主族；构成的族，叫做副族。

(2)元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。

因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。

(3)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。

周期表共18个纵行（个主族；个副族；一个族；一个族（、、三个纵行））。

二、元素性质与原子结构（一）碱金属元素结构异同：异：核电荷数：由＿→＿；电子层数：由＿→＿；同：最外层电子数均为＿个。

单质密度逐渐，熔沸点逐渐。

2、碱金属的化学性质：钾的保存及取用方法：。

(1)与氧气反应差异性：Li+O2＿（＿色、氧化锂）；＿Na+O2＿＿（＿色、过氧化钠）；＿K+O2＿（＿色，＿氧化钾）；＿Rb+＿O2＿（棕色、＿氧化铷）；＿C S+＿O2＿（＿色、＿氧化铯）。

(2)与水反应差异性：（填反应现象）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（＿＿）；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（剧烈）；2K+2H2O=2KOH+H2↑（＿＿＿＿、＿＿）；2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑（更猛烈、燃烧、爆炸）。

（二）卤族元素（详见学案二的内容）第二元素周期律复习重点：原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

复习难点：元素金属性、非金属性变化的规律。

一、原子核外电子的排步规律1．核外电子排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为＿＿,最外层电子数≤＿。

（K层为最外层不超过＿个）。

次外层电子数≤＿＿，倒数第三层电子数≤＿＿。

第一章第二节元素周期律知识点归纳总结(总7页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律知识点一 原子核外电子的排布一、 电子层1. 概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。

2. 表示方法：通常吧能量最低、离核最近的电子层叫做第一层。

能量稍高、离核稍远的电子层叫做第二层，由里往外以此类推。

二、 原子核外电子的排布规律（一低三不超）1. 能量最低原理：原子核外电子总是尽可能优先排布在能量低的电子层里，然后由里向外，一次排布在能量逐步升高的电子层里，即电子最先排满K 层，当K 层排满后再排布在L 层，依此类推。

2. 原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子（n 为电子层序数）3. 原子核外最外层电子不超过8个（K 层作为最外层时，不超过2个）次外层电子不超过18个，倒数第三层电子不超过32个。

三、原子核外各电子层的电子排布原子核外电子的排步层序数 1 2 3 4 5 6 7电子层符号 K L MN O P Q离核远近 由近到远 能量 由低到高各层最多容纳的电子数2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=981.原子结构示意图： 粒子符号2.离子结构示意图：原子通过得失电子形成离子，因此，原子结构示意图的迁移应用于表示离子的结构。

Cl-五、元素周期表中1-20号元素原子的结构特征1.最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be 、Ar 。

2. 最外层电子数和次外层电子数2倍的原子是C 。

3. 最外层电子数和次外层电子数3倍的原子是O 。

4. 最外层电子数和次外层电子数4倍的原子是Ne 。

2014高考化学必备专题——元素周期表元素周期律【考纲解读】1．掌握元素周期表的结构。

2．掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系3．了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4.理解原子的组成及同位素的概念。

掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

5.以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。

6.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。

7.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

8．电离能、电负性及其周期性变化9．以上各部分知识的综合应用。

【高考预测】本部分高考重现率几乎为100%，且常考常新，现将近两年全国各地高考试题中有关考点试题分类如下：历年考查的重点是：①同位数概念；②原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的关系；③短周期原子（或离子）核外电子排布；④元素周期表的结构；⑤同周期或同主族元素间原子半径、元素化合价、金属性非金属性（表现为单质及化合物的某些性质）的递变规律。

新教材增加的考点有：①核外电子运动的原子轨道和电子自旋；②核外电子的能级分布；③核外电子排布三原理；④第一电离能及其周期性变化，并用以说明元素的某些性质。

；⑤元素电负性的周期性变化。

一元素周期表1．原子序数原子中：原子序数＝_______＝________＝________＝______－_______。

2．元素周期表(1)编排原则：①按____________递增顺序从左到右排列；②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行。

③把________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。

元素周期表、周期律复习第一部分基础知识梳理元素周期表一、元素周期表（一）．编排规则：1.横行：把具有的元素按照递增的顺序排成横行。

2.纵行：把不同横行中最外层的电子数元素，按电子层数的顺序由排成纵行。

（二）．周期表的结构：1.周期：①含义：把具有的元素按照递增的顺序排成横行，每一横行是。

②分类：短周期：周期长周期：③规律：周期数=注意问题：镧系元素位于第周期第格，有种元素锕系元素位于第周期第格，有种元素2.族：①定义：除 3个纵行外，其余每一个纵行标作一族。

②分类：含义：主族表示：组成：含义：族副族表示：组成：第VIII族：零族：注意过度元素：元素周期表的中部从IIIB到IIB共10个纵行，包括第族和全部共六十多元素，通称，这些元素都是金属，所以又把它们叫做。

练习1：元素周期表共个周期，其中短周期有个，长周期个；共有个族，其中主族个，副族零族个，3个纵行合称。

练习2：从左到右写各族的族序数：纵行数：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18族序数：练习3：画出周期表的轮廓图：（三）、核素：1.质量数、质子数、中子数的关系：2.核素的定义：把具有一定数目和一定数目的一种原子叫做。

3.同位素：⑴．定义：人们把原子里具有相同和不同的原子互称为同位素。

如：⑵．同位素原子的性质：①物理性质：②化学性质：③同位素原子在自然界中的原子个数百分含量始终为。

⑶．相对原子质量的计算：已知同位素A1Z1X A2Z2X A13Z3X个数百分含量 a% b% c%原子的相对原子质量 m n p①原子的相对原子质量：②元素的相对原子质量：③元素的近似相对原子质量：元素周期律（一）元素周期律的内容及实质1．内容：__________随着原子序数的递增而呈________变化的规律。

2．实质：元素原子______________的周期性变化。

的周期性元素周期律的周期性的周期性元素性质的递变规律------同周期、同主族元素性质的递变规律注：1. 微粒半径大小的比较(1)不同种微粒一看电子层数：电子层数越多，半径。