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【人教版教材】高中化学必修第二册期末复习建议 上课课件

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化学必修2全册课件

化学必修2全册课件
详细描述
热力学原理主要研究化学反应在等温、等压条件下进行的 自发性和方向，以及反应的能量转化和物质变化。通过了 解热力学原理，可以深入理解化学反应的本质和规律，为 后续的学习打下基础。
总结词
热力学原理中的重要概念包括焓变、熵变和自由能变化等 。
详细描述
焓变表示系统能量的变化，熵变反映系统无序度的变化， 自由能变化则综合反映了系统能量的变化和无序度的变化 。这些概念是热力学原理中的核心，对于理解化学反应的 能量转化和物质变化至关重要。
详细描述
指示剂的选择对于滴定的准确性和可靠性至关重要，标准溶液的浓度也需要根据待测溶液的性质进行选 择和控制。在滴定过程中，需要控制滴定的速度和终点判断的准确性，以确保测定的准确性和可靠性。
04
有机化学基础
有机化合物的分类与命名
01
02
03
04
烃类化合物
由碳和氢元素组成的有机化合 物，包括烷烃、烯烃、炔烃等 。
熟悉有机化学的基本概念和主要官能团的性质，了解常见有 机化合物的合成和应用。
掌握化学实验的基本操作方法和技能，能够独立完成 基础实验。
培养学生的科学探究精神和实验创新能力，提高解决 实际问题的能力。
02
化学键与分子结构
离子键与离子化合物
离子键的形成
离子键是由于原子失去或获得电子而形成正负离子 ，正负离子之间产生静电吸引力而形成的化学键。
下册内容的预告与展望
知识体系拓展 学生将进一步学习有机化学基础知识，了解常见有机物的结构和性质。
学生将学习石油和煤的加工和应用，了解高分子化合物和合成材料的基本知识。
下册内容的预告与展望
实验技能提升
学生将学习更复杂的化学实验，掌握更多高级实 验操作技能。

【新教材精创】第六章 复习课件(2)-人教版高中化学必修第二册(共29张PPT)

【新教材精创】第六章 复习课件(2)-人教版高中化学必修第二册(共29张PPT)

例 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板 腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： __________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、 负极，并写出电极反应式：负极反应：________________； 正极反应：____________________。
(2)想规律 如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应 速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率 的影响规律以及反应达到平衡时，外界条件的改变对正、逆反应速率 的影响规律等。 (3)做判断 利用有关规律，结合图像，通过对比分析，做出正确判断。
例 在某容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可 逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示： 下列说法正确的是 A.前2 min内，v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1 B.在2 min时，图像发生改变的原因只可能是增加压强 C.其他条件不变，4 min时体系的压强不再发生变化 D.增加气体D的浓度，A的反应速率随之降低
例 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO2(g) ＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态 的是 A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关， 不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
例 下列叙述中正确的是 A.原电池的负极得到电子，发生还原反应 B.原电池中较活泼的金属作正极 C.原电池中的电极一定是两种不同的金属 D.原电池中发生氧化反应的电极是负极

人教版高中化学必修第二册期末复习建议 课件完美版

人教版高中化学必修第二册期末复习建议 课件完美版

●物质类别和元 素价态两个视角 研究硫、氮及其 化合物的转化关 系
●这些转化关系 对工业生产的重 要价值
1、化合物化学性质的认识模型
角度
物质类别
核心元素价态
性质
类别通性
氧化性/还原性
物质特性
含硫物质价-态二维图
含氮物质价-态二维图
2、物质结构、元素周期律认知模型
元素周期律的解释功能
周期 和 主族
（四）充分利用教材，注重基础知识的落实
（一）建构认识模型，彰显核心知识的素养发展价值
已有的研究表明，核心知识具有重要的认识功能，因此具有发展学生素养的价值， 但是需要将知识结论变为学生的认识角度、思路和方法策略。围绕学科认识主题， 基于核心概念，建构认识模型，外显思维过程和方法，有利于彰显核心知识的素 养发展价值，促进知识向能力和素养的转化。
4. 证据推理
宏观现象 （实验证据）
微观探析 （溶液中的微观
粒子）
确认产生的 可燃性气体 为H2
定性（类比钠与水） 定量
5. 实验方法：控制变量对比实验
可利用的反应：
FeCl3
2H2O2 === 2H2O + O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
温度为单一变量
（40℃）
该实验控制了哪些变量？
化学必修第二册期末复习建议
• 必修二有以下四节内容，不在期末考试和合格考范围内； 但属于课标要求的内容，课标是高考的依据，选学化学的同学认真学习。
第五章第三节 无机非金属材料 第七章第四节 基本营养物质 第八章第二节 化学品的合理使用 第八章第三节 环境保护与绿色化学
复习建议
总原则：紧扣教材 落实基础

新编文档-2018秋人教版高中化学必修二课件：第二章 复习课 (共29张PPT)-精品文档

新编文档-2018秋人教版高中化学必修二课件：第二章 复习课 (共29张PPT)-精品文档

-17-
【例4】
对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是（ ） ①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1 克氢气 ④铜片上析出1mol氢气 A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④
解析：铜—锌—稀硫酸原电池电极反应式为： 负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2， 故1mol电子通过电路之后有32.5g锌溶解，1g 氢气从铜电极析出。 答案：A
答案：C
-13-
二 原电池的工作原理
原电池的本质是氧化还原反应。原电池构成的条件：活泼 性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。原电池的工 作原理是较活泼金属或者可燃性气体失去电子，被氧化，作为 原电池的负极；较不活泼金属或氧气或石墨电极作正极，氧气 或阳离子得到电子，发生还原反应。电子由负极流出，经外电 路流向正极，外电路中电流方向与电子流向相反。在电解质溶 液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，从而形成回路。
2 化学反应与能量
-2-
第二章 复习课
-3-
【学习目标】
1、知道化学键的断裂和形成是化 学反应中能量变化的主要原因
2、了解化学能与热能的相互转化 3、能举例说明化学能与电能的转 化关系及其运用 4、初步认识化学反应的速率和限 度及其影响因素
-4-
【重点难点】
重点： 1.通过键能解释化学反应中能量的变化 2.原电池的构成条件 3.反应达到限度的判断 难点： 1.键能与物质所包含能量高低的关系 2.原电池原理的简单应用 3.化学反应达到限度的判断
-18-
【例5】对于反应N2+3H2
2NH3，下列说法处
于化学平衡状态的是：①υ（N2生成）=υ（N2消
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4. 证据推理
宏观现象 （实验证据）
微观探析 （溶液中的微观
粒子）
确认产生的 可燃性气体 为H2
定性（类比钠与水） 定量
5. 实验方法：控制变量对比实验
可利用的反应：
FeCl3
2H2O2 === 2H2O + O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
温度为单一变量
（40℃）
该实验控制了哪些变量？
（四）充分利用教材，注重基础知识的落实
（一）建构认识模型，彰显核心知识的素养发展价值
已有的研究表明，核心知识具有重要的认识功能，因此具有发展学生素养的价值， 但是需要将知识结论变为学生的认识角度、思路和方法策略。围绕学科认识主题， 基于核心概念，建构认识模型，外显思维过程和方法，有利于彰显核心知识的素 养发展价值，促进知识向能力和素养的转化。
核电荷数
电子层数 最外层 电子数
原子半径
核对外层电子 的吸引力
原子得失 电子能力
元素的金属性 与非金属性
物质的还原性 与氧化性
思维逻辑、答题方法
例如： S、H2SO4 N2、NH3、HNO3
3、建立转化观、体会化学学科价值
工业制硫酸：介绍原理，不涉及装置和工业流程
不同价态含氮物质的转化
工业制硝酸：只介绍原理
慢
固体反应物的表面积越大，
快
υ越快
控制单一变量认知模型：
角度
量
变量
单一变量
对象
浓度？ 其他？
谁变？ 谁不变？
谁同？ 谁不同？
控制单一变量
谁过量？ 谁不过量？
(师大附中 刘松伟)
6. 实验设计
理论分析 实验设计 实验实施
（四）充分利用教材，注重基础知识的落实
• 注重化学用语的规范表达。 • 结构简式的书写、化学方程式和离子方程式、极反应
CH4、C2H4、CH3CH2OH、CH3COOH （5）实验设计：不同价态含硫物质的转化 （6）反应原理实验：反应吸放热、影响速率的因素、锌铜稀硫酸原电池 （7）实验安全：易燃品处理、防止尾气污染、固液气药品的安全使用 （8）以实验为基础的实证研究方法
1. 物质制备 原理、装置、净化、干燥、收集、尾气 ……
化学必修第二册期末复习建议
• 必修二有以下四节内容，不在期末考试和合格考范围内； 但属于课标要求的内容，课标是高考的依据，选学化学的同学认真学习。
第五章第三节 无机非金属材料 第七章第四节 基本营养物质 第八章第二节 化学品的合理使用 第八章第三节 环境保护与绿色化学
复习建议
总原则：紧扣教材 落实基础
•
6.铜山湖远离城市，所以，能够本分 地、无 欲无求 地、自 然而然 地进行 着四季 轮回、 昼夜更 替，春 绿夏艳 秋静冬 安，白 天张扬 着活力 ，夜晚 安守着 宁静。 她，不 近人亦 不远人 ，不为 秋愁亦 不为春 喜，只 顺其自 然地存 在着， 任人亲 疏。
•
7.记得《易．系辞上》说过这样的话 ：圣人 与天地 相似， 所以不 违背自 然规律 ；知道 周围万 物而以 其道成 就天下 ，所以 不会有 过失； 乐天知 命，没 有忧愁 ；安于 所居之 地，敦 厚而施 行仁德 ，所以 能爱。
•
3.另一方面，城市是可怜的。它远离 了自然 ，侵害 了人心 ，异化 了人性 。我们 的不少 城市， 不仅没 能把物 质成果 转化成 让人们 快乐、 幸福的 动力， 反而把 人们变 成了追 逐名利 的工具 。至少 目前， 在很多 城市里 ，绿色 消失了 ，纯净 的水源 消失了 ，清新 的空气 消失了 ，安全 的食品 消失了 ，人与 自然的 和谐共 处成了 遥远的 神话， 人与人 的信任 成了黄 牙小儿 的天真 妄想。
2. 除杂问题
考虑“试剂用量”和“试剂顺序”问题 加入顺序：BaCl2→NaOH → Na2CO3 (→HCl)
【要点】 1. BaCl2、NaOH的顺序可调换； 2.Na2CO3必须在 BaCl2之后加； 3. 加HCl前必须过滤。
加入顺序：BaCl2→NaOH→Na2CO3 →HCl
3. 物质性质
反应物的温度越高，υ越快
浓度
少量 等质量 块状
CaCO3+2mL0.1mol/L盐酸 CaCO3+2mL1 mol/L盐酸
慢
反应物的浓度越大，υ越快
快
催化剂
等体积 同浓度
H2O2 H2O2 + FeCl3
慢
使用催化剂，υ越快
快
反 应 物 同体积 同浓度 的 接 触 盐酸+ 等质量CaCO3 块状 面积 盐酸+ 等质量CaCO3 粉末状
•
5.如今的城里人，很少享受到夜的黑 与美。 其实， 我心里 也明白 ，城乡 各有其 美。所 以，久 居乡村 的人们 向往城 市的繁 华，久 居城市 的人们 向往田 园的恬 静。二 者的主 要区别 在于： 城市生 贪欲， 田园守 天心。 贪欲破 坏自然 ，让人 浮躁， 使人隔 阂，虽 富贵而 不能心 安；天 心带来 和谐， 让人心 静，使 人互信 ，顺应 环境总 能让人 快乐。
•
4.浊雾笼罩下的财富不夜城，不仅侵 蚀了星 星的亮 光，而 且泯灭 了心灵 的光芒 ，使我 们的眼 睛近视 、散光 且老花 ，失去 了辨别 真伪、 美丑、 善恶的 天然能 力，使 我们的 心迷茫 且苦闷 。生活 在城市 ，我们 几乎忘 了：夜 ，本该 是黑的 ，本该 是有星 星的， 本该是 安静的 ，本该 带着人 们心安 理得地 歇息的 。
式 • 重视课本的阅读和使用。 • 课本上知识的描述、实验现象的落实、图象与图表、
课后习题等
化学用语规范表达
• 二卷 课本方程式书写 共22分
第五章：8分 第六章：2分 第七章：6分 第八章：6分
（四）充分利用教材，注重基础知识的落实
例 1 加深记忆
例 2 巩固规律
金属冶炼的本质
Mn+
+ ne-
（二）抓核心物质，突出物质转化线
例：教材27-28页
含硫元素、含氮元素物质的转化
硫的转化 氮的转化 氮的转化
例：教材94页
物质类别 官能团
（三）化学实验分类整理
（1）物质的制备：NH3、CH3COOCH2CH3 （2）物质（离子）检验：SO2、NH4+、SO42（3）除杂与分离：粗盐提纯 （4）物质性质： SO2、NH3、NO、NO2、铵盐、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸；
正极 得到电子，
还原反应
阳离子
阳离子向正极移动，
内电路
阴离子向负极移动，形成内电路。
原电池
一个基本点： 自发氧化还原反应 三个原则：
① 负极氧化（失e-）、正极还原(得e-) ② 溶液中阳离子往正极移动、阴离子往负极移动 ③正极、负极极反应相加为总反应
●有机物中碳原子的成键 特点
●结构（官能团）和性质 的关系
1、突出认识有机化合物的两个视角：碳骨架和官能团
碳骨架——平面位置关系——构造
1个碳原子间 的成键方式
多个碳原子间的 结合方式
两个碳原子间 的成键方式
2、从官能团角度对有机物进行分类，推测性质
认识有机化合物的一般思路
（161中学 康健老师）
例：根据丙烯的官能团，预测可能发生的反应，写出加成反应、加聚 反应的方程式。
化合态
M
游离态
近代 近代
强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
古代 古代
弱 金属原子失电子能力
冶炼方法
2NaCl（熔融）电解 2Na+Cl2↑
电解
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
电解
2Al2O3（熔融）冰晶石 4Al+3O2↑
电解法
CuO ＋ CO 高温 Cu＋ CO2 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 Fe2O3＋ 2Al 高温 2Fe＋ Al2O3
2、根据得失电子守恒，对氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物进行配平。 3、根据信息（环境酸性、碱性等）添加物质或微粒，如果溶液酸性，两边添加
H+、H2O；如果溶液碱性，两边添加 OH-、H2O。 4、完成配平，离子方程式应符合电荷守恒和原子守恒。
操作程序
思维程序
强化化学素养的培养 ——“素养”就是科学的良好习惯
必修二教材内容
第五章 化工生产中的 重要非金属元素
第七章 有机化合物
无机物 有机物
第六章 化学反应与能量
化学反应与能量变化 化学反应的速率与限度
元素化合物
化学原理
化学的应用与价值 第八章 化学与可持续发展
具体复习建议
（一）建构认识模型，彰显核心知识的素养发展价值 （二）抓核心物质，突出物质转化线 （三）化学实验分类整理
例：教材93页
7、鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入Na2CO3溶液。
8、某有机物的结构简式为
，该有机物可能
发生哪些类型的化学反应？
●化学变化的价值 ●观念：绿色化学、循环经济
从海水中提取化学物质的方法
富集
转化
自然 人工 富集 富集
分离
产品
海水中提溴、镁、海带提碘 富集-转化-分离
工艺生产流程 物质转化流程
●物质类别和元 素价态两个视角 研究硫、氮及其 化合物的转化关 系
●这些转化关系 对工业生产的重 要价值
1、化合物化学性质的认识模型
角度
物质类别
核心元素价态
性质
类别通性
氧化性/还原性
物质特性
含硫物质价-态二维图
含氮物质价-态二维图
2、物质结构、元素周期律认知模型
元素周期律的解释功能
周期 和 主族