影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响［学习目标］1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。
2. 了解催化剂影响化学反应速率的实质， 并进一步探讨对化学平衡的影响， 从而了解催化剂在化工生产中的应用。
一、温度对化学平衡移动的影响1. 实验探究按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表:A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动线分别如下图所示:(1) 图①表示的温度变化是 ______ ，平衡移动方向是向 (2) 图②表示的温度变化是 ______ ，平衡移动方向是向 (3) 正反应是 _____ 反应，逆反应是 _______ 反应。
知识总结：(1) 升温，v 放、v 吸均增大，但v 吸增大程度大；降温， 吸均减小，但v 吸减小程度大。
(2) 当其他条件不变时：温度升高，平衡向 _____ 方向移动； 温度降低，平衡向 ______ 方向移动。
方向。
方向。
v 放、V［例 1】 反应 A(g) + 3B(g) =2C(g) △ H< 0，达平衡后，将反应体系的温度降低, F 列叙述中正确的已知反应：nA(g) + n B(g) =pC(g) 讨n <p,当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 题点】温度影响化学平衡移动的规律［例2 取五等份NQ ,分别加入温度不同、 容积相同的恒容密 闭容器中，发生反应2NQ(g) = N2O(g)△ Hv 0。
反应相同时间后，分别测定体系中NQ 的体积分数，并作出其随反应 温度变化的关系图。
下列示意图中，可能与实验结果相符的 是() 考点】催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响 【题点】温度影响化学平衡移动的规律 二、催化剂对化学平衡的影响 1•催化剂对化学平衡的影响加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需 ___________ ，从而提高活化分子 _____ 从而增大反应速率，但是由于催化剂能够 _________________________________ 地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影 _ 响。
2. 图像分析对于N 2+ 3H=2NH 反应，NH 的体积分数如图所示： 其中m 表示 _____ 情况，n 表示 _________ 情况。
知识总结： 当其他条件不变时：催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成， 但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
［例 3】一定温度下，可逆反应 a X(g) + b Y(g) =cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后， t o 时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v )随时间(t )的变化如图所示。
则下列说法正确的是 ( )A. 若a + b = c ,贝U t o 时刻只能是增大了容器的压强B. 若a + b = c ,贝U t o 时刻只能是加入了催化剂C. 若a + b z c ,贝U t o 时刻只能是增大了容器的压强D. 若a + b z c ,贝U t o 时刻只能是加入了催化剂 ［考点】催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响 ［题点】温度、催化剂对化学平衡影响的综合 【例4】如图所示，表示反应 N(g) + 3f(g) =2NH(g) △ H <o ,在某一时间段内反应速率与反应过 程的曲线关系图。
(1) ___________________________________ 氨的质量分数最高的一段时间是 (填字母)。
A.t o 〜t 1 B. t 2〜t 3 C. t 3〜t 4 D. t 5 〜t 6NO E %NO J %⑵t1、t3、t4改变的条件分别是t4 ___________________________________________________________________ 催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响［题点】温度、催化剂对化学平衡影响的综合三、勒夏特列原理1. 平衡移动过程中的量变分析向一密闭容器中通入 1 mol N 2、3 mol H 2发生反应：N2(g) + 3f(g) =2NH(g) △ H<0, 一段时间后达到平衡，当改变下列条件后，请填写下列内容：(1) 若增大N2的浓度，平衡移动的方向是_______ ;达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是 ____ 。
但平衡时的浓度_______ 原平衡时的浓度。
(2) 若升高温度，平衡移动的方向是移动；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是。
但平衡时的温度 _____ 原平衡时的温度。
(3) 若增大压强，平衡移动的方向是______ ;达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是__________ 。
但平衡时的压强 ____ 原平衡时的压强。
2. 勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强和温度)之一，平衡将向着能够 _________ 这种改变的方向移动。
该结论就是勒夏特列原理。
知识总结：1勒夏特列原理的适用范围化学反应平衡等所有的动态平衡，只能解释平衡移动造成的结果或现象。
2对“减弱这种改变”的正确理解①定性角度：用于判断平衡移动的方向。
②定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。
【例5下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A. 红棕色的NQ加压后颜色先变深后变浅B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅［考点】化学平衡影响因素的综合［题点】勒夏特列原理的理解与应用［例6 反应X(g) + Y(g) 2Z(g) △ H<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A. 减小容器体积，平衡向右移动B. 加入催化剂，Z的产率增大C. 增大c(X)，X的转化率增大D. 降低温度，Y的转化率增大［考点】化学平衡影响因素的综合【题点】化学平衡影响因素的综合考查课堂小结：可逆反应与化学平衡练习二1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C. 氨水应密闭保存于低温处D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气2. 对于2A(g) + B(g) 2C(g) △ Hv 0,当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是()A. 正反应速率增大，逆反应速率减小B. 逆反应速率增大，正反应速率减小C. 正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D. 正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样3. 反应2A(g) =2B(g) + E(g) △ H>0,达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A. 加压B. 降温C.减小E的浓度D. 加催化剂4. 将Hz(g)和B「2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g) + B「2(g) 2HBr(g) △ K0,平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是()A. a>bB. a= bC. a<bD. 无法确定5. 在密闭容器中进行如下反应：CO(g) + C(s) =2CO(g) △ H> 0,达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C(s),则平衡__________________ (填“向左移动” “向右移动”或“不移动”，下同)，c(CQ) _______ (填“增大” “减小”或“不变”，下同)。
⑵保持温度不变，缩小反应容器的容积，则平衡___________ , c(CQ) ________ 。
(3) 保持反应容器的容积和温度不变，通入2,则平衡____________ ,c(CQ) ________ 。
(4) 保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡 __________ , c(CO) ________ 。
［对点训练］1. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A. 加入催化剂有利于合成氨的反应B. FeCl 3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色C. 500 C时比室温更有利于合成氨的反应D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应2. (2019 •赣州期中)下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 将NO球浸泡在热水中颜色加深B. 工业合成氯化氢时使用过量氢气C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量 HCI 气体 D •工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 SQ 的利用率3. 下列因素不可能影响化学平衡移动的是( )A. 温度B. 催化剂C.反应物的浓度D. 压强4. 在一定条件下，发生反应 CQ(g) + NQ(g) = CQ 2(g) + NQ(g)，达到化学平衡后，降低温度，混合物 的颜色变浅。
下列关于该反应的说法正确的是 ( )A. 该反应为吸热反应B. 该反应为放热反应C. 降温后一氧化碳的浓度增大D. 降温后各物质的浓度不变 5.如图所示，三个烧瓶中分别充满NQ 气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是 ( )A.B 和C 可能都是固体B.B 和C 一定都是气体C.若C 为固体，则B 一定是气体D.B 和C 不可能都是气体 7. 已知反应3A(g) + B(g)2C(g) + 2D(g) △ H <0,下图中，a 、b 曲线分别表示在不同条件下， A施是( )①增大A 的浓度 ②升高温度 ③增大D 的浓度 ④加入催化剂⑤恒温下,缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A.①②③B.④⑤C.③④⑤D.④⑤⑥ 8.已知反应：CQC 2(g) = CQ(g) + Cl 2(g) △ H> 0，当反应达到平衡时，下 列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③ 增加CQ 浓度 ④减压 ⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高CQC 2转化率的是()中加入CaQ 在②中不加其他任何物质，在③中加入 变浅。
下列叙述正确的是 ( )A. 2NQ =20是放热反应B. NHCI 溶于水时放出热量C. 烧瓶①中平衡混合气的平均相对分子质量增大D. 烧瓶③中气体的压强增大6. (2019 •安徽安庆NHCI 晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色发生可逆反应： 3A(g) =3B + C(正反应为吸热与B 反应时D 的体积分数随时间t 的变化情况。
若想使曲线b(实线)变为曲线 a(虚线)，可采取的措①加氧化钙 ②室温水 ③加臥牝钱晶体A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥9. 镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi 5(s) + 3H2(g) =LaNi 5Ho(s) △ Hv 0，欲使LaNi5H s(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是()A.增加LaNi5H6(s)的量B. 降低温度C. 减小压强D. 使用催化剂10. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A. CQ(g) + 2NH3(g) =CO(Nhh(s) + H20(g) △ H<0B. CQ(g) + Hb(g) =CO(g) + HO(g) △ H>0C. CHCHOH(g) ^CH===C2<g) + H2O(g) △ H>0D. 2C6H5CHCH(g) + 02(g) =2C6H5CH===C2H3) + 2fO(g) △ H<011. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SQ(g) + O2(g) =2SO(g) △ H< 0。
