原电池电极反应式的书写技巧

原电池电极反应式的书写技巧原电池反应是在两极上分别发生氧化反应和还原反应，负极上的反应是活动性较强的金属电极被氧化或还原性较强的物质发生氧化反应，正极上的反应是氧化性较强的物质发生得到电子的还原反应。

初学原电池，总感到其电极反应很难写，原电池电极反应与一般的氧化还原反应的书写不一样，有它自身的书写方法和技巧。

但只要掌握规律，加强练习，还是可以写会的。

下面谈谈我书写原电池电极反应的一些体会：1.若知道电池总反应，根据总反应是两电极反应之和，若能写出某一极反应或已知某一极反应，由总反应减半反应可得另一极反应。

例如，铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，已知负极反应为：Pb+ SO42—－2e—=PbSO4，则正极反应为：。

[分析] 由于电极反应一般写离子方程式，先将电池的总反应改写成离子方程式：Pb+PbO2+4H++2SO42—=2PbSO4+2H2O，由总反应减负极半反应可得：Pb+PbO2+4H++2SO42—－（Pb+ SO42—－2e—）=2PbSO4+2H2O－PbSO4，整理可得正极半反应为：PbO2+4H++SO42—＋2e—=PbSO+2H2O。

4若知道电池总反应：氧化剂＋还原剂+（某介质）==还原产物+氧化产物+（另一介质）根据总反应找出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物，电极反应的总模式是：负极：还原剂－ne—=氧化产物正极：氧化剂＋ne—=还原产物其他参与反应的介质分子或离子，根据配平需要，添加在半反应的反应物或生成物中。

2.若电极反应产物是难溶性碱或盐时，负极上一般有阴离子参与反应，若为可逆电池，则正极上有同样的阴离子生成，电解液的浓度基本不变。

阳离子一般参与正极反应。

参加电极非氧化还原反应的阴、阳离子可依据电解液类型或反应产物确定。

例如，镍-镉蓄电池的总反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2，要书写电极反应式，首先，应判断电解液类型，由产物可知，电解液一定为碱液，镉被氧化成Cd（OH）2，所以，负极有OH—参加反应。

原电池电极反应式的书写技巧一般来说，原电池电极反应式的书写应注意一下四点：1.首先判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错.一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极,但不是绝对的.如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼,但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－=== 2Al3+正极:6H2O +6e－=== 6OH－+3H2↑ 或2Al3++2H2O +6e－+ 2OH－=== 2AlO2－+ 3H2↑再如,将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化,铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为:负极：Cu－2e－=== Cu2+正极：2NO3－+ 4H+ +2e－=== 2NO2↑+2H2O2.要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。

如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性溶液中的电极反应：负极:2H2－4e－=== 4H +正极O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现,同样在酸性溶液中,也不能出现OH－。

由于CH4、CH3OH 等燃料电池在碱性溶液中，碳元素是以CO32－离子形式存在的,故不是放出CO2。

3.还要注意电子转移的数目在同一个原电池中,负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。

这样可避免在有关计算时产生错误或误差，也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。

4。

抓住总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。

而两个电极相加即得总的反应方程式.所以对于一个陌生的原电池，只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式,就可写出另一个电极反应式。

举例分析：【例题1】CH3OH和O2在KOH溶液中组成燃料电池,该电池的负极反应式为_____.解析：第一步:找氧化还原反应中的对应关系：氧化剂——还原产物;还原剂—-氧化产物,在负极反应。

专项突破---电极反应式书写技巧电化学中电极反应式的书写基本是高考的必考题型之一，如何解决这一难题，应尊遵循以下思路：（1）明确写的是何种电极的反应式（2）明确该电极的放电微粒和放电后的产物：在确定放电微粒时要严格遵循题目要求。

（3）利用化合价的变化确定得失电子数（4）先利用电荷守恒，后利用原子守恒并结合电解质溶液的环境(酸性、碱性、中性等)确定电极反应式中的所缺微粒。

（一）原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。

3、正负极电极反应式在得失电子数目相同时相加得到电池反应的总反应式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。

【典型例题】用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。

解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在碱性性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。

负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。

【专题练习】燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是稀硫酸溶液，在甲烷燃料电池中：负极反应式为，正极反应式为：。

（二）、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，若阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前的金属,金属活动顺序由强到弱：钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。

原电池电极反应式的书写技巧对于原电池的初学者，电极反应式的书写是一大难点，如何较轻松的解决这一难点，关键是掌握书写电极反应式的书写技巧。

根据原电池原理可得：负极：失电子发生氧化反应（一般通式：M M n+ + ne-）正极：得电子发生还原反应（一般通式：N + me-N m-）要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。

一、原电池电极反应式书写技巧1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀：∴负极：Mg → Mg2++2e-正极：2H++2e-→ H2↑总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2↑铜锌原电池就是这样的原理。

（2）较活泼金属不一定做负极，要看哪种金属自发发生反应：如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池，相对不活泼的Al做负极解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O∴负极：2Al + 8OH- →2[Al（OH）4]- +6e-正极：6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH-注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为[Al（OH）4]-。

再如：Fe、Cu常温下在浓H2SO4、HNO3溶液中构成的原电池也是如此。

2、燃料电池：（1）关键是负极的电极反应式书写，因为我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧。

当然由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。

原电池电极反应式的书写技巧对于原电池的初学者，电极反应式的书写是一大难点，如何较轻松的解决这一难点，关键是掌握书写电极反应式的书写技巧。

根据原电池原理可得：负极：失电子 M M n+ + ne-）正极：得电子 N + me- N m-）要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。

一、原电池电极反应式书写技巧1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：如：⑴Mg 、Al 在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg 的析氢蚀：∴负极：Mg → Mg+2e正极：2H +2e → H2↑总反应式：Mg+2H=Mg+H2↑铜锌原电池就是这样的原理。

（2）较活泼金属不一定做负极，要看哪种金属自发发生反应：如：Mg 、Al 在碱性环境中构成的原电池，相对不活泼的Al 做负极解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al 与碱溶液的反应：2Al+2OH+6H2O=2AlO2+3H2↑+4H2O∴负极：2Al + 8OH→2[Al（OH ）4] +6e-正极：6H 2O+6e→ 3H2↑+6OH-3+3+-注意：Al-3e =Al，此时Al 在碱性环境不能稳定存在，会与OH （过量）结合转化-为[Al（OH ）4]。

再如：Fe 、Cu 常温下在浓H 2SO 4、HNO 3溶液中构成的原电池也是如此。

2、燃料电池：（1）关键是负极的电极反应式书写，因为我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧。

当然由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。

原电池电极反应方程式的书写技巧作者：杨政芳来源：《新课程·中学》2017年第06期原电池知识一直是高考考纲的重点内容，电极反应式的书写是难点不易掌握。

为防止考试失分，要注意以下几点：找出电池内自发的氧化还原反应，关注电解质溶液是否参与反应。

标电子的得失，用好元素守恒、电荷守恒和电子守恒。

原电池电极反应式书写的总原则是：负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）正极：得电子，发生还原反应（一般溶液中阳离子在正极上得电子，但也可O2在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）两极电极反应方程式中的电子得失数目（一般）保持相等总反应式（电池反应）=正极反应式+负极反应式具体分成几种情况：1.两个电极上产生的物质能否与电解质溶液中的物质继续发生反应，如不反应，则根据氧化剂、还原剂得失电子的一般规律直接写。

如Cu—Zn—H2SO4原电池（负极Zn、正极Cu、电解液H2SO4）负极Zn-2e-=Zn2+正极2H++2e-=H2↑总反应离子方程式Zn+2H+=H2↑+Zn2+。

2.注意用金属活泼性强弱判断正负极并不都是正确的。

如，在Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池，负极为Al，因为Al能自发跟NaOH溶液发生氧化还原反应（但Al活泼性比Mg 弱），在Al—Cu—浓HNO3溶液构成的原电池中，负极为Cu，因Al与浓HNO溶液发生钝化后不反应，Cu能与浓HNO3溶液进行氧化还原反应（但Cu活泼性比Al弱）。

例如，写出Mg、Al电极以NaOH为电解质溶液的原电池的电极反应式（负极Al、正极Mg、电解液KOH）负（Al）2Al+8OH--6e-=2AlO-2+4H2O正（Mg）6H2O+6e-=3H2↑+6OH-化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3.如电极上产生的物质与电解质溶液发生反应，要把电解质溶液中参加反应的物质写入电极反应方程式中。

如电解液呈碱性，电极反应中CO2不能存在，会与溶液中OH-反应为CO32-，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，电极反应中CO32-不存在，应为CO2，不会有OH-参加反应或生成。

原电池中电极反应式的书写技巧原电池电极反应式的书写是高中化学学习中的一个重点和难点,对初学者来说常感到无从下手,它又是高考考查的热点,历年高考卷中都有涉及。

本人就这几年教学实践,谈几点有关电极反应式书写方法的体会。

一、书写原则原电池中电极反应属于氧化还原反应,要遵循原子守恒、转移电子守恒及电荷守恒原则。

除此之外,还要特别注意以下两点:加和性原则和共存原则。

加和性原则:两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式。

利用此原则,用电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式,或颠倒相加也可。

如后面例题分析中的例4。

共存原则:如碱性溶液中CO 2不可能存在,也不会有H +参加反应或生成;同样在酸性溶液中,不会有OH -参加反应或生成。

根据此原则,同一物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。

(如后面例题分析中的例3)二、书写步骤(一)首先确定原电池的正、负极,常见有以下几种情况:1.由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强(针对电解质溶液而言)的金属为负极(一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应),相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。

但也要具体情况具体分析。

(如例4)2.由电极变化情况确定:若某一电极不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,则此电极为负极;若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变,该电极发生还原反应,则此电极为正极。

3.根据实验现象确定:一般可以根据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的KI-淀粉等)的显色情况来分析推断该电极发生的是氧化反应还是还原反应,是H +还是OH -或I -等放电,从而确定正、负极。

一般而言,负极失电子被氧化,应该产生阳离子或消耗阴离子,使溶液中阴离子移向的一级,其pH值一般降低。

正极得电子被还原,应该是产生阴离子或消耗阳离子,是溶液中阳离子移向的一极,其pH值一般升高。

例如用酚酞作指示剂,溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性,是H +放电导致c(OH -)>c(H +),H +放电是还原反应,故这一极为正极。

本电池电极反应式的书籍写本领1、定义：将化教能曲交转形成电能的拆置. 之阳早格格创做2、形成本电池的条件：①电解量溶液②二个导体搞电极③产死关合回路(大概正在溶液中交触)④有能自收举止的氧化还本反应3、本理真量：氧化还本反应4、本电池电极的推断（1）由组成本电池的二极资料推断：普遍去道，较活泼的大概能战电解量溶液反应的金属为背极，较不活泼的金属大概能导电的非金属为正极.但是简曲情况还要瞅电解量溶液，如镁、铝电极正在稀硫酸正在中形成本电池，镁为背极，铝为正极；但是镁、铝电极正在氢氧化钠溶液中产死本电池时，由于是铝战氢氧化钠溶液爆收反应，得去电子，果此铝为背极，镁为正极.（2）根据中电路电流的目标大概电子的流背推断：正在本电池的中电路，电流由正极流背背极，电子由背极流背正极.（3）根据内电路离子的移动目标推断：正在本电池电解量溶液中，阳离子移背正极，阳离子移背背极.（4）根据本电池二极爆收的化教反应推断：本电池中，背极经常爆收氧化反应，正极经常爆收还本反应.果此不妨根据总化教圆程式中化合价的降落去推断.（5）根据电极品量的变更推断：本电池处事后，若某一极品量减少，证明溶液中的阳离子正在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较强；如果某一电极品量减少，证明该电极溶解，电极为背极，活泼性较强.（6）根据电极上爆收的气体推断：本电池处事后，如果一电极上爆收气体，常常是果为该电极爆收了析出氢的反应，证明该电极为正极，活动性较强.（7）根据某电极附近pH的变更推断A极附近的pH删大了，证明该电极为正极，金属活动性较强.5、盐桥盐桥的效率只是是导电【相称于导线的效率】，将二个烧杯产死关合回路，可则便相称于断启，而盐桥的导电是利用了其中的阳阳离子的定背移动.锌铜电池，电解量溶液锌端硫酸锌，铜端硫酸铜，即二端纷歧样，所以爆收电势好，于是，电子从背极Zn得去，沿着导线移背正极Cu，即表里的导线中，电子即背电荷从Zn到Cu，中间有盐桥连交，即盐桥中的背电荷即阳离子该当从CuSO4的一端沿着盐桥移背ZnSO4的一端，大概者道，盐桥中的正电荷即阳离子便从ZnSO4的一端沿着盐桥移背CuSO4的一端，总之，要包管二端烧杯中的正背电荷要守恒.【该当是不加进到盐桥内的】【溶液中是靠硫酸铜战硫酸锌自己的离子导电，他们自已各担其职】另有以含有离子的琼脂块做盐桥的，应用很广大.6、电极反应式的书籍写本电池反应是正在二极上分别爆收氧化反应战还本反应，背极上的反应是活动性较强的金属电极被氧化大概还本性较强的物量爆收氧化反应，正极上的反应是氧化性较强的物量爆收得到电子的还本反应.初教本电池，总感触其电极反应很易写，本电池电极反应取普遍的氧化还本反应的书籍写纷歧样，有它自己的书籍写要领战本领.（1）准确推断本电池的正背极是书籍写电极反应的关键如果本电池的正背极推断过得，电极反应式的书籍写一定过得.上述推断正背极的要领是普遍要领，但是不是千万于的，比圆铜片战铝片共时拔出浓硝酸溶液中，由于铝片标明的钝化，那时铜得去电子，是背极，其电极反应为：背极：Cu －2e－＝Cu2＋正极：NO3－+ 4H＋+ 2e－＝2H2O + 2NO2↑再如镁片战铝片共时拔出氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不取氢氧化钠反应，而铝却反应，得去电子，是背极，其电极反应为：背极：2Al + 8OH－－2×3e－＝2AlO2－+ 4H2O正极：6H2O + 6e－＝6OH－+ 3H2↑（2）要注意电解量溶液的酸碱性.正在正背极上爆收的电极反应不是孤坐的，它往往取电解量溶液稀切通联，如氢氧焚料电池有酸式战碱式，正在酸溶液中，电极反应式中不克不迭出现OH－，正在碱溶液中，电极反应式中不克不迭出现H+，像CH4、CH3OH等焚料电池，正在碱溶液中碳（C）元素以CO32－离子形式存留，而不是搁出CO2气体.（3）要思量电子的变化数目正在共一个本电池中，背极得去电子数必定等于正极得到的电子数，所以正在书籍写电极反当令，一定要思量电荷守恒.预防由总反应圆程式改写成电极反应式时所戴去的过得，共时也可预防正在有关估计中爆收缺点.（4）要利用总的反应圆程式从表里上道，所有一个自收的氧化还本反应均可安排成本电池，而二个电极反应相加即得总反应圆程式.所以只消了解总反应圆程式战其中一个电极反应，即不妨写出另一个电极反应圆程式.1.若了解电池总反应，根据总反应是二电极反应之战，若能写出某一极反应大概已知某一极反应，由总反应减半反应可得另一极反应.比圆，铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，已知背极反应为：Pb+ SO42—－2e—=PbSO4，则正极反应为：.[分解] 由于电极反应普遍写离子圆程式，先将电池的总反应改写成离子圆程式：Pb+PbO2+4H++2SO42—=2PbSO4+2H2O，由总反应减背极半反应可得：Pb+PbO2+4H++2SO42—－（Pb+ SO42—－2e—）=2PbSO4+2H2O－PbSO4，整治可得正极半反应为：PbO2+4H++SO42—＋2e—=PbSO4+2H2O.若了解电池总反应：氧化剂＋还本剂+（某介量）==还本产品+氧化产品+（另一介量）根据总反应找出氧化剂战氧化产品、还本剂战还本产品，电极反应的总模式是：背极：还本剂－ne—=氧化产品正极：氧化剂＋ne—=还本产品其余介进反应的介量分子大概离子，根据配仄需要，增加正在半反应的反应物大概死成物中.2.若电极反应产品是易溶性碱大概盐时，背极上普遍有阳离子介进反应，若为可顺电池，则正极上有共样的阳离子死成，电解液的浓度基础稳定.阳离子普遍介进正极反应.介进电极非氧化还本反应的阳、阳离子可依据电解液典型大概反应产品决定.比圆，镍-镉蓄电池的总反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2，要书籍写电极反应式，最先，应推断电解液典型，由产品可知，电解液一定为碱液，镉被氧化成Cd（OH）2，所以，背极有OH—介进反应.则背极反应为：Cd+2OH—－2e—=Cd（OH）2，正极反应为：2NiO （OH）+2H2O+2e—=2Ni（OH）2+2OH—.由于背极上有2OH—介进反应，正极上共样有2OH—死成，电解液的浓度基础稳定.3.共时书籍写共一电池二极反当令，应注意二极电子得得数目相等.比圆，钢铁的电化教腐蚀，正极反应为：O2+2H2O＋4e—=4OH—，则背极反应应写成：2Fe—4e—=2Fe2+.4. 电极半反应普遍为离子反应，书籍写电极半反应战书籍写离子圆程式有相似的场合，应试虑反应产品取电解液中的离子是可共存.若不克不迭共存，则按本量产品书籍写.比圆，甲烷取氧气的焚料电池，反应本理为CH4+2O2=CO2+2H2O.若电解液为KOH溶液，则产品应写成K2CO3.本量的总反应为：CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2O ，所以，正在写背极反当令，产品应写成CO32—.即CH4+10 OH—－8e—= CO32—+7H2O5.电池半反应中，存留品量守恒战电荷守恒.书籍写时应据此配仄半反应.电荷的估计要领是：电子戴背电，一个电子相称一个单位背电荷，得一个电子相称于加一个背电荷，得去一个电子相称于加一个正电荷.若离子、电子分散正在共一边，则电荷的代数战为整；若离子、电子分散正在等号的二边，则二边电荷的好为整.果为背极得去电子，正极得到电子，根据电荷守恒，背极常常有较多的阳离子介进反应大概有阳离子死成；正极常常有较多的阳离子介进反应大概有阳离子死成.比圆，丁烷-气氛- K2CO3（其中不含O2—战HCO3—）焚料电池，电池的总反应为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，电池的二极反应分别为：正极：13O2+26CO2+52e—=26CO32—，背极：2 C4H10+26CO32—－52e—=34CO2+10H2O6.普遍电解液中有火，电极反应是正在火溶液中举止，配仄半反当令，根据需要，火可做反应物也可做产品.普遍是等号左边若有H+大概OH—介进反应，则等号左边大概有火死成；等号左边若有火介进反应，则等号左边大概有H+大概OH—死成.比圆，氢-氧焚料电池，总反应为：2H2 +O2=2H2O若电解液为酸，则二极反应分别为：背极：2H2－4e—=4H+，正极：O2+4H++4e—=2H2O若电解液为碱，则二极反应分别为：背极：2H2+4OH—－4e—=4H2O，正极：O2+2H2O+4e—=4OH—以上是书籍写电极反当令一些要领战顺序，那些要领战本领也适用于以去所教的电解池中电极反应式的书籍写.本电池电极反应式的书籍写训练1.伏挨电池：（背极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）背极：正极：总：2.铁碳电池：（背极—Fe、正极—C、电解液酸性)背极：正极：总：3.铁碳电池：（背极—Fe、正极—C、电解液中性大概碱性)背极：正极：化教圆程式4.铝镍电池：（背极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)背极：正极：化教圆程式5.一般锌锰搞电池：(背极—、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)背极：正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还本反应)化教圆程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O6.碱性锌锰搞电池：（背极—、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）背极：正极：化教圆程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 +2MnOOH 7.银锌电池：(背极—、正极--、电解液NaOH )背极：正极：化教圆程式：Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8.铝–气氛–海火（背极--、正极--石朱、铂网等能导电的惰性资料、电解液--海火）背极：正极：总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网删大取氧气的交触里）9.镁---铝电池（背极--、正极-- 电解液KOH）背极：正极：化教圆程式：2Al + 2OH– + 2H2O ＝2AlO2–+ 3H210.锂电池一型：（背极--金属锂、正极--石朱、电解液LiAlCl4 -SOCl2）背极：正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－化教圆程式：8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S，11.铅蓄电池：总化教圆程式：Pb＋PbO2 +2H2SO4放电2PbSO4+2H2O充电搁电时背极：正极：12. 铅蓄电池充电时阳极：阳极：13.电解量是KOH溶液（碱性电解量）背极：正极：总：2H2 + O2 === 2H2O14.电解量是H2SO4溶液（酸性电解量）背极：正极：总：2H2 + O2 === 2H2O15.电解量是NaCl溶液（中性电解量）背极：正极：总：2H2 + O2 === 2H2O16.碱性电解量（铂为二极、电解液KOH溶液）正极：背极：总反应圆程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 +6H2O17.酸性电解量（铂为二极、电解液H2SO4溶液）正极：背极：总反应式：2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O18.碱性电解量（铂为二极、电解液KOH溶液）正极：背极：总反应圆程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O 19.酸性电解量（铂为二极、电解液H2SO4溶液）正极：背极：总反应圆程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 20.电解量是熔融碳酸盐（K2CO3大概Na2CO3）正极：背极：总反应圆程式C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O。

技法点拨电化学中电极反应式的书写技巧■付延芳高考试题年年新，但在新情境中却会发现有些内容是惊人的相似，抓住这些核心主干知识的考查规律是高考获取高分的秘籍，但是对高考数据分析却发现，学生丢分点拉开差距的并不是那些偏难的内容，恰恰是这些中等难度高频出现的知识点，例如氧化还原反应规律的考查。

探索那些大家必须掌握的高频率高考热点，大道至简，有好的思维模式和突破思路，将大大降低这些考点的难度，提高正确率，今天我们通过氧化还原反应的电化学中电极反应式的书写规律来管中窥豹，旨在“抛砖引玉”。

还原产物CH 4两个半反应：失电子得电子CH -4-8e -+10OH -=CO 2-3+7H 2O2O 2+4H 2O+8e -=8OH --++首先，电化学中电极反应式的书写和氧化还原离子方程式的书写规律是一致的，遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

它是一个完整的氧化还原反应同时在两极发生完成的，可以按照上图思维框架来着笔半反应方程式的书写。

同时在书写半反应时要考虑介质环境，这是在配平半反应时所必需的。

一般而言，根据酸性或碱性环境水溶液的判断，要H 2O/OH-或者H 2O/H +来调配才能满足电子、原子和电荷三大守恒关系；根据熔融盐或熔融氧化物等电解质环境，可以用熔融盐或熔融氧化物中的离子等来配平，如Li+、CO 32-、O 2-等。

下面将在规律总结的同时加以说明。

一、原电池中电极反应式的书写先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质（氧化剂和还原剂），并标出相同数目电子的得失。

然后在主要参与物质氧化剂和还原剂以及得失电子的基础上，通过观察来增加其他物质或离子来配平。

分析历年高考题阅卷统计数据不难发现，细节决定成败，学生丢分点往往是在不起眼的符号“+”和“-”上，其实我认为这恰恰是老师的疏忽所在，如果让学生死记“+”和“-”，肯定要颠三倒四，但是如果讲讲中国汉字的学问，讲讲符号无非是为了理解的方便，从字面上就不难理解“-”为失，“+”为得，那么在书写时准确率就会达到100%，通过这个简单的符号“+”和“-”在高考中得分率并不高，我们就更应该通过推理而不是记忆来学好化学。

原电池电极反应式的书写书写电极反应首先将原电池分为两类：（注意，这是我们书写电极反应进行的分类，不是课本上对原电池进行的分类，课本将原电池分为一次、二次）燃料电池（可燃物+O2），非燃料电池。

（1）非燃料电池：普通氧化剂+普通还原剂步骤：先写负极，总反应—负极=正级（高考只要考到这一定是新的，因为电池在不断更新）例：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+4KOH+2Fe(OH)3复习（水溶液中）负：Zn →Zn2+ZnO Zn+2OH-－2e-=== ZnO+H2OZn（OH）2Zn+2OH-－2e-=== Zn（OH）2(注意不要死记)负极：3Zn+6OH-－6e-=== 3Zn（OH）2（计量系数要么最简整数比，要么与方程式中的一致）正级：2FeO42-+8H2O==10OH-+2Fe(OH)3练习：写出分别以金属铝，鎂为电极，以氢氧化钠为电解质溶液组成原电池的电极反应。

（活波金属作负极是相对于电解质溶液）总反应式：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑负极：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O正极：（2）燃料电池（可燃物+O2）：步骤先写正极，总反应—正极=负级1、以CH3OH、O2、KOH组成的原电池分步：2CH3OH+3O2 ==2CO2+ 4H2OCO2+2KOH===K2CO3+H2O总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=== 2CO32-+6 H2O正极：O2+ 2H2O+ 4e-===4OH-(死记，及吸氧腐蚀正极反应，分两步：O2+ 4e-==2O2-，O2-+H2O ==2OH-)负极：总反应—正极2、电解质溶液改为稀H2SO4总反应：2CH3OH+3O2 ==2CO2+ 4H2O正极：(O2+ 2H2O+ 4e-===4OH-4OH-+4H+=== 4H2O)O2+4H++ 4e-===2H2O负极：总反应—正极2、（高考中大量的电解质是溶液，是热点，也可能电解质为熔融，为冷点）a固体电解质，熔融氧化物a固体电解质，熔融氧化物正极：O2+ 4e-==2O2-负极：总反应—正极b固体电解质，熔融碳酸盐正极：（O2+ 4e-==2O2-，O2-+ CO2=== CO32-，CO2是熔融碳酸盐分解产生的）O2+ 2CO2+ 4e-====2 CO32-负极：总反应—正极3、可逆电池：例将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

高中化学原电池电极反应式的书写电极反应式的书写电化学是高中化学的重要基础理论内容之一,是高考的重点。

对广大考生而言,电极反应式的书写是难点。

现就电极反应式的书写总结如下:一、基本准则:1、依据电化学原理,原电池负极发生氧化反应(失电子正极发生还原反应(得电子;电解池阳极发生氧化反应(失电子,阴极发生还原反应(得电子2、依据电解质的性质。

酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质,如CO2与OH —生成CO32-。

还有大量融盐燃料电池,固体电解质,传导某种离子等。

3、得失电子,电荷的平衡。

电极反应是半反应,在写某电极反应式时,要注意失电子的数目与电荷的平衡。

或得电子数目与电荷的平衡。

4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时,在电极方程式中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O。

5、两个半反应合并后,总反应要合理。

这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法,合并不是两个半反应直接相加,要使失电子和得电子的总数相等后再相加。

合并后的总方程式是否符合客观事实,合并后的总方程式中左边除H2O的电离外,不能包含其他化学反应。

二、各种典例:例1、锌锰电池,负极是锌,正极是炭棒。

电极质是拌湿的NH4CL、M n O2是去极剂,除去炭棒上的氢气膜,减小电池的内阻。

正极反应是NH4+水解而提供的H+,所以电极反应和总反应分别为:负极:Zn—2e-=Zn2+(失电子,电荷平衡正极:2 NH4++2e-+2 M n O2=2NH3+H2O+Mn2O3(得电子,电荷平衡总:Zn+2 NH4++2 M n O2=Zn2++2NH3+H2O+Mn2O3例2、铅蓄电池(放电,负极是Pb,正极是PbO2、H2SO4是电解质。

正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4负极:Pb-2e-+SO42-=PbSO4(失电子,电荷平衡正极:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2 H2O(得电子,电荷平衡总:Pb+PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池,分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下:碱作电解质:负极:H2—2e-+2OH-=2 H2O正极:O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质:负极:H2—2e-=2H+正极:O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是:2H2+O2=2 H2O例4、甲烷、空气、KOH燃料电池,CH4被氧气氧化,因此通CH4的一极是负极,且生成的CO2会与OH-反应。

原电池中电极反应式的书写及电子式书写常见错误一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是6 ,且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且Q 生成0H-,若电解质溶液为酸性，则H•必须写入正极反应式中，0：生成水。

3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。

若己知电池反应的总反应式，可先写岀较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。

例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。

它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写岀该电池的两极反应式。

解析：金属钳是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zf,而不是ZnO或Zn(OH)2,因为题目己告诉H+参与作用。

正极上0：得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是0_、0茁等形式，而只能是产物水，体液内的H•得电子生成H2似乎不可能。

故发生以下电极反应：负极：2Zn -4e = 2Zn2+正极：02 + 4H+ + 4e' = 2H：0。

二、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极(金属活动顺序表Ag以前)，则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：s：- >SO32_>r>Br _>Cr>OH_>水电离的0戌>含氧酸根离子〉F：阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为:Ag* >Hg>>Fe3->Cu2+ > （酸电离出的H*） >Pb2+>Sn:*>Fe2+>Zn>> （水电离岀的H*） >Al5+>Mg2+> Na*>Ca2+>K*o （注：在水溶液中A广、Mg：\ Na\ Ca：\ K•这些活泼金属阳离子不被还原, 这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。

原电池中电极反应式的书写规则与化学考试注意事项一、原电池中电极反应式的书写1 、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。

3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。

例1、有人设计以Pt 和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。

它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+ 和Zn2+ 进行工作，试写出该电池的两极反应式。

解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。

正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。

故发生以下电极反应：负极：2Zn －4e-= 2Zn2+正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。

二、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag 以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

2、如果阳极是惰性电极（Pt 、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水电离的OH-＞含氧酸根离子＞F-。

阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。