陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷(重点班)

陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是A . 汽油B . 甲醇汽油C . 潮汐能D . 地热2. （2分） (2018高二上·惠来期中) 下列说法或表示法正确的是（）A . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B . 由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H++OH－=H2O ΔH = －57.3 kJ· mol-1 ，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ· mol-13. （2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述错误的是（）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动4. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . d＞c＞b＞aD . b＞d＞a＞c5. （2分） (2019高二上·泉港期末) 如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是（）A . a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D . b中铝条附近有气泡产生6. （2分）最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣B . 放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC . 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D . 充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣7. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是（）A . a为负极，电极反应式为CH3CH3﹣14e﹣+18OH﹣═2CO+12H2OB . 电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极C . 电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大D . 用该电池电解硫酸铜溶液（电解池的电极为惰性电极），消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2：18. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C . 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D . 在含有[Fe（SCN）]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去9. （2分） (2015高二上·宁强月考) 一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A . 2υ（正、A2）=υ（逆、AB）B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态10. （2分） (2018高三上·长春期中) 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是（）A . 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B . 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动C . 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D . 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多11. （3分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如图。

2025届陕西省咸阳市示范初中高二化学第一学期期末统考试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3pH 7.5 11.6 9.7 8.3下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C．若将CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF2、下列有关反应原理的说法正确的是A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大C．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变3、下列各装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．4、在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n(CO2)/molT10.70 ——T2——0.25下列说法不正确的是A．上述信息可推知：T12B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小5、下列有关溶液的说法正确的是A．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变B．将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中减小6、反应X(s)＋3Y(g) Z(g)＋2W(g) △H＞0，在恒容绝热容器中加入1 mol X 和3 mol Y 发生反应，下列说法正确的是A．在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快B．在反应的过程中，容器内的压强保持不变C．相同时间内，消耗0.1 mol X 的同时，生成0.2 mol W，说明反应到达平衡状态D．随着反应的进行，容器内气体的密度增大7、在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的K sp＝1.8×10－10。

陕西省咸阳市2024学年化学高二第一学期期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。

下列判断正确的是A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min)B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)2、化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素D．根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完3、黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物及反应转移的电子分别是A．NO28e－B．NO 15e－C．N2O 32e－D．N2O316e－4、可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是A．加入了正催化剂B．加大了体系的压强C．增加了体系的温度D．加大了反应物的浓度5、实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。

陕西省咸阳市【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各项与反应热的大小无关的是：A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢2．下列物质属于弱电解质的是A．H3PO4B．HCl C．BaSO4D．CO23．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是A．S2-B．F-C．Na+D．Fe2+4．反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是A．v(A)=0.45mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)= 0.45mol·L-1·s-15．下列有利于反应自发进行的是（）①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A．①③B．②③C．②④D．①④6．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol。

则N≡N 键的键能是（）A．431 kJ/mol B．945.6 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol 7．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化8．下图是中和热测定实验的装置,下列说法不正确的是A ．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计B ．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度C ．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出D ．改变酸碱的用量.所求中和热数值不变9．25℃时，将0.1mol·L －1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A ．c(OH －)B ．pHC ．K bD ．n(H +)·n(OH －) 10．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH=-373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强11．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A ．a b d c >>>B ．b c d a >>>C ．a b c d >>>D ．d a b c >>> 12．下列措施中，不符合生产实际的是A ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B ．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C ．为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极13．常温下,pH=8与PH=10的NaOH 溶液按体枳比1：100混合后，溶液中c( H +) 接近 A ．10-10 B ．10-9 C ．2⨯l0-10 D ．2⨯10-914．缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl 溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝的一边的溶液中出现粉红色。

陕西省咸阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)1. （4分） (2016高一下·沈阳月考) 下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）A . 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B . 与冷水反应的速率：Na＞MgC . 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D . 原子半径：Al＞Si＞P2. （4分）(2019高二上·日喀则期末) 已知化学反应①C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJmol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q2kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（）A . C的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C . 一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D . C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-(Q1+Q2)kJ/mol3. （4分） (2019高二上·日喀则期末) 对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v(A2)=0.4mol·L-1·s-1B . v(B2)=0.8mol·L-1·s-1C . v(C)=0.6mol·L-1·s-1D . v(B2)=4.2mol·L-1·min-14. （4分） (2019高二上·日喀则期末) 对于反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0，增大压强(体积迅速减小)，下列说法正确的是（）A . 平衡逆向移动B . 混合气体颜色比原来深C . 混合气体颜色比原来浅D . 混合气体的平均相对分子质量变小5. （4分） (2019高二上·日喀则期末) 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A . 1mol/LH2SO4溶液B . 2mol/LNa2SO4溶液C . 0.1mol/ L BaCl2溶液D . 纯水6. （4分） (2019高二上·日喀则期末) 放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是（）A . ①②③B . ②③④C . ③④⑤D . ①②⑤7. （4分） (2019高二上·日喀则期末) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) C(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mo·L-1 ，下列几种说法中正确的是（）A . 用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1B . 用物质B表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1C . 2s时物质A的转化率为70%D . 2s时物质B的浓度为0.3mol·L-18. （4分） (2019高二上·日喀则期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

陕西省咸阳市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰;4.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。

每小题只有一个选项是符合题意的)1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法错误的是：A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”【答案】D【解析】【详解】A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，不选A；B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B；C、太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和新能源，正确，不选C；D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。

2.某温度下水的离子积K w=4×10－13，该温度纯水的pH为（）A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 无法确定【答案】A【解析】【详解】常温下，水的离子积为1×10-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7。

答案选A。

3.已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。

2018-2019 学年陕西省咸阳市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共16 小题，每小题3 分，计48 分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法中不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2．（3 分）当水发生如下变化时：H2O（s）→H2O（l）→H2O（g），对此过程的△S（熵变）判断正确的是（）A．△S＞0 B．△S＜03．（3分）下列溶液肯定呈酸性的是（）C．△S＝0 D．无法判断A．含H+的溶液C．pH＜7 的溶液B．加酚酞显无色的溶液D．c（OH+）＜c（H+）的溶液4．（3 分）中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（）A．A B．B C．C D．D5．（3 分）乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）⇌（CH3COOH）2（气）；△H＜0．现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是（）A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压6．（3 分）在2A（g）+B（g）＝3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）＝0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（C）＝0.8mol•L﹣1•min﹣1D．v（D）＝0.9mol•L﹣1•min﹣17．（3分）含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+28.6kJ/molB．NaOH（aq）+HCL（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝﹣28.6kJ/molC．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+57.2kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝﹣57.2kJ/mol8．（3 分）向10mL NaCl 溶液中滴加硝酸银溶液1 滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1 滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1 滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1mol/L，分析沉淀的溶解度关系（）A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgCl D．无法判断9．（3 分）COCl2 俗称光气，一定条件下可发生化学反应：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列说法正确的是（）A．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率B．当反应达到平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能降低COCl2 的转化率C．平衡常数K 随反应物浓度的改变而改变D．当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小10．（3 分）若某电化学装置的总反应的离子方程式为：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，则关于该装置的说法正确的是（）A．该装置一定为原电池B．该装置一定为电解池C．若为电解池，Cu 为阴极D．若为原电池，电解质溶液是硝酸11．（3 分）下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）3A ．AB ．BC ．CD ．D12．（ 3 分） 常温下， 在 0.01mol • L ﹣ 1 的 H 2SO 4溶液中， 由水电离出的氢离子浓度是 （）A ．5×10﹣13mol •L ﹣1B ．0.02mol •L ﹣1C ．1×10﹣7mol •L ﹣1D ．1×10﹣12mol •L ﹣113．（3 分）为了使 K 2S 溶液中的比值变小，可加入的物质是（）①适量 HCl （g ） ②适量 NaOH （s ） ③适量 KOH （s ） ④适量 NaHS （s ） ⑤适量的水．A ．②④B ．①②⑤C ．③④⑤D ．②③ 14．（3 分）料电池能量利用率可高达 80%，下列说法不正确的是（）A ．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B ．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，属于环境友好电池C ．H 2SO 4 作电解质，氢氧燃料电池的负极反应式为 H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣＝2H 2OD ．乙醇燃料电池电解质为 KOH ，负极反应式为 C 2H 5OH+16OH ﹣﹣12e ﹣＝2CO 2﹣ +11H 2O15．（3 分）在体积一定的密闭容器中给定物质 A 、B 、C 的量，一定条件下发生反应建立的化学平衡为 aA （g ）+bB （g ）⇌xC （g ），其符合如图所示的关系（C%表示平衡混合4 气中产物 C 的百分含量，T 表示温度，P 表示压强）。

2024届陕西咸阳中学化学高二第一学期期末经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。

其中腐蚀得最慢和最快的分别是A．1，2 B．2，3 C．3，4 D．1，42、下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p53、常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )A．相同温度时，K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)B．BaSO4在水中的溶解度、K sp均比在BaCl2溶液中的大C．反应BaSO4(s)＋CO32- (aq) BaCO3(s)＋SO42- (aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2 D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO34、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．②③ C．③④ D．①④5、如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。

干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。

恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。

陕西省咸阳市2025届高二化学第一学期期末考试试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列图示与对应的叙述不相符合的是( )A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线2、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是A．1.0×10-2mol•L-1B．1.0×10-7mol•L-1C．1.0×10-12mol•L-1D．1.0×10-14mol•L-13、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。

下列说法正确的是A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大C．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体4、1869年，俄国的一位科学家编制了第一个元素周期表，以后经过不断的研究和修正，元素周期表才发展为现在的形式。

该科学家是（）A．纽兰兹B．迈尔 C．尚古多D．门捷列夫5、丙烯是一种常见的有机物。

下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是A．分子式C3H6B ．结构简式CH 2=CHCH 3C ．球棍模型D ．聚合后的结构简式6、少量铁粉与1100mL0.01mol L -⋅的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变2H 的产量，可以使用如下方法中的（ ）①加2H O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸④改用110mL 0.1mol L -⋅的硝酸 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用110mL 0.1mol L -⋅的盐酸 A ．③⑤⑥⑦ B ．③⑦⑧C ．③⑥⑦⑧D ．③④⑥⑦⑧7、把下列溶液蒸干并灼烧最后能得到原溶液中溶质的是A ．氯化铁溶液B ．碳酸钠溶液C ．亚硫酸钠溶液D ．高锰酸钾溶液8、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．C 、D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量9、常温下，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20mL 同浓度的一元弱酸HA ，滴定过程溶液pH 随NaOH 溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。

陕西省咸阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。

下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（）A . 吸收硫酸工业尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B . 吸收硝酸工业尾气：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC . 制CuSO4：D . 制CuSO4：CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O2. （2分）(2015·自贡模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 14g聚丙烯中含C﹣H键总数目为2NAB . 1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NAC . 标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NAD . 常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA3. （2分）(2017·金华模拟) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A . Fe2+、H+、NO3﹣、Cl﹣B . H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C . Na+、Mg2+、OH﹣、SO42﹣D . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣5. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列选项描述的过程能实现化学能转化成热能的是（）A . 光合作用B . 烧炭取暖C . 风力发电D . 电解冶炼6. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液．A . ①②B . ③④C . ②③D . ②③④7. （2分）下列说法错误的是（）A . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B . 放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C . 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热D . 铁在空气中被氧化属于吸热反应8. （2分） (2018高一下·长治期末) 已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A . 1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B . 2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C . 1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9. （2分） (2019高二上·福州期末) 如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法错误的是（）A . 左侧电极上发生氧化反应B . 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C . 电解一段时间后，B口排出NaOH溶液D . 电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑10. （2分） (2016高二上·临川期中) 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A . ②③⑥⑦B . ①④⑧C . 只有①④D . 只有⑦⑧11. （2分）(2015·杭州模拟) 下列说法正确的是（）A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1 ，则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1C . 已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D . 将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大12. （2分） (2016高一下·泰安期末) 根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A . X可以是银或石墨B . 电子从铜电极经外电路流向X电极C . Y是硫酸铜溶液D . X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag13. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列说法错误的是（）A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不容易生锈B . 电解槽的阴极发生还原反应C . 与原电池正极相连的是电解槽的阴极D . 在镀件上镀铜时用金属铜做阳极14. （2分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）(2016·和平模拟) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率2. （2分）甲烷和乙醇均属于（）A . 酸B . 碱C . 氧化物D . 有机物3. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列物质属于电解质且能导电的是（）A . 熔融氯化钾B . 金属铜C . 氢氧化钠溶液D . 酒精4. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗5. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列说法正确的是（）A . 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B . SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C . 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同6. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列说法不正确的是（）A . 12C和13C为不同核素B . O2和O3含有相同的元素C . 1H2和2H2互为同位素D . 氧原子（18O）的结构示意图为7. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列含有共价键的离子化合物是（）A . CO2B . NaOHC . CaF2D . 金刚石8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列化学用语不正确的是（）A . NaCl的电子式：B . 乙烯结构简式：CH2═CH2C . Mg原子结构示意图：D . 甲烷的结构式：9. （2分）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

2021-2022学年陕西省咸阳市高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是()A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。

”B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。

”C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。

”D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。

”2.下列关于气态的CO2凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是()A. △H>0，△S>0B. △H<0，△S<0C. △H<0，△S>0D. △H>0，△S<03.将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡时测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2、H2、NH3的浓度变化表示的化学反应速率为()A. υ(N2)=0.04mol/(L⋅min)B. υ(H2)=0.02mol/(L⋅min)C. υ(NH3)=0.03mol/(L⋅min)D. υ(NH3)=0.04mol/(L⋅min)4.表示下列变化的化学用语正确的是()A. NaHS溶液显碱性：HS−+H2O⇌H3O++S2−B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4−C. MgCl2溶液显酸性：Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应式：Fe−3e−=Fe3+5.下列实际应用，解释错误的是()A. 工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用——盐的水解C. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法D. 夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快——降低了活化能6.已知101kPa及25℃下，葡萄糖的燃烧热为−2804kJ⋅mol−1。

陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是（）A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO22. （2分） (2018高一下·湛江期末) 如右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法不正确的是（）A . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C . 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素肯定是金属元素3. （2分）下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）B . 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C . 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HCN）D . 0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L﹣14. （2分）下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A . 由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D . 将木炭粉碎后与O2反应，速率更快5. （2分） (2020高二下·桂林期中) 下列有关说法中不正确的是（）A . 某温度时的混合溶液中c(H+) = mol·L-1 ，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）B . 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12C . 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）D . 常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)6. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列说法正确的是（）A . 取少量待测液，加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-B . 取少量待测液，加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀, 则原溶液中一定有Cl-C . 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-D . 为分别检验某溶液中含有的Cl-和SO42- ，检出的顺序应为先检验SO42-后检验Cl-7. （2分）下列说法正确的是（）A . 电解精炼铜时，阳极泥中含有等金属B . 通入足量水中，转移电子的数目为C . 反应在常温下不能自发进行，说明该反应的D . 等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，前者放出热量多8. （2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（）A . 参加反应的物质均为化合物B . 该反应属于复分解反应C . 该反应不符合质量守恒定律D . 图示中共有4种分子9. （2分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

陕西省高二上学期期末化学试卷（重点班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共55分)1. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列表示不正确的是（）A . O2-离子结构示意图：B . CH4的球棍模型：C . CCl4的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2=CH22. （2分） (2016高二下·济宁期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B . 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C . 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D . 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色3. （2分） (2016高二下·盘山期末) 下列物质不能发生消去反应的是（）A . CH3CH2ClB . （CH3）2CHClC . （CH3）3COHD . （CH3）3CCH2Cl4. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 有机物分子中原子间或基团间的相互影响会导致同一原子或基团的化学性质出现差异。

下列事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应B . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色C . 苯与硝酸在50—60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应D . 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应5. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐B . 用润湿的 pH 试纸不能检验氨气C . 利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3D . 用 CCl4 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色6. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C﹣H键，则不被氧化，现有分子式是C12H18的二烷基取代苯则它可以被氧化为的异构体有（）A . 13种B . 14种C . 15种D . 16种7. （2分）菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种8. （2分） (2015高二下·会宁期中) 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（）A . 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B . 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C . 该分子中的所有碳原子不可能共平面D . 1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol9. （2分）(2018·东莞模拟) 化学与生活紧密相关。

2024学年陕西省咸阳中学化学高二上期末调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物的分子结构如下所示，该分子中最多可以有多少个原子共面（）A．18 B．19 C．20 D．212、将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积共( )。

A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L3、下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4 个不同反应( 反应条件已略去)。

产物含有两种官能团的反应是A．②③B．①④C．①②④D．①②③④4、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+B．CO2+H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O+5、在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C不变，K变大，SO2转化率增大C．Q C变小，K不变，O2转化率减小D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大6、在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项x yA 再通入A B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 压强混合气体的总物质的量D 温度混合气体的总物质的量7、下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是A．红磷、医用酒精、纯碱B．甲烷、加碘盐、石灰水C．食醋、液氧、酱油D．海水、天然气、石油8、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A．硅是良好的半导体材料B．制备普通水泥的原料是纯碱、石灰石、石英C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑D．HF刻蚀玻璃的反应原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O9、向装有M的试管中加入或通入N至过量试管内会有沉淀的是A B C DM Ca(OH)2溶液AlCl3溶液NaAlO2溶液Mg(OH)2悬浊液N CO2氨水盐酸NH4Cl饱和溶液A．A B．B C．C D．D10、下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2O HCl＋HClO）C．500℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0D．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅11、下列物质对水的电离不产生影响的是A．CH3COONa B．NaOH C．KCl D．H2SO412、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

2025届陕西省咸阳市乾县第二中学高二化学第一学期期末考试试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知25℃时，电离常数K a(HF)=3.6×10-4，溶度积常数K sp（CaF2）=1.46×10-10。

现向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固体（不考虑溶液体积变化），则下列说法中错误的是A．原HF溶液c(H+)约为6×10-3mol·L-1B．加入CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生C．加入CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变D．2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×1022、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH43、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．平衡时的压强是起始压强的1.2倍C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)Z(g)4、含氧酸中酸性最强的是A．H4SiO4B．H3PO4C．H2SO4D．HClO45、为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是A．室温时，测定0.01 mol·L－1的HR溶液的pH＝4B．室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色C．相同条件下，对浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和HR溶液进行导电性实验D．0.1mol·L－1的HR溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好完全反应6、某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌ Z(g)+W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率减小B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．在容器中加入氩气，反应速率不变7、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。