化学知识点测试：离子方程式的书写

离子方程式的书写一、离子反应：1、离子反应发生的条件：离子反应发生条件：、、。

2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。

（要注意配平。

）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。

★常见易溶的强电解质有：三大强酸（、、），四大强碱[、、、（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）④查：检查书写离子方程式等式两边是否守恒、守恒。

★3、离子方程式正误判断：（看几看）①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。

④看“＝”“↑”“↓”是否应用恰当。

练习、把下列化学方程式改写为离子方程式1CaO + H2O == Ca(OH)22Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu3CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑4Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O5Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑6Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑7 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑82Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑9Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑10Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑11Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑12Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑132Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑14Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu15Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O16Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 17CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O18CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O19HCl + NaOH == NaCl +H2O202HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O213HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O22 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O23 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑24 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑25 NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑26 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl27 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O28 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O29 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O30 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O31 Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O32 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH★4、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。

高一化学离子方程式的书写及正误判断试题1. 能用离子方程式H + + OH - = H 2O 表示的是 A ．Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液混合 B ．NaOH 溶液和盐酸混合 C ．Cu(OH)2和稀H 2SO 4反应 D ．CO 2通入NaOH 溶液中【答案】B【解析】A 、Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液反应除水外还有硫酸钡生成，错误；B 、NaOH 溶液和盐酸反应的实质就是氢离子与氢氧根离子结合生成水，正确；C 、Cu(OH)2和稀H 2SO 4反应的离子方程式中Cu(OH)2不能拆开，错误；D 、CO 2是非金属氧化物，在书写离子方程式时不能拆开，错误，答案选B 。

【考点】考查离子方程式的意义2. 有4种钠的化合物W 、X 、Y 、Z ，它们之间存在如下关系： ①W X ＋H 2O ＋CO 2↑ ②Z ＋CO 2―→X ＋O 2 ③Z ＋H 2O―→Y ＋O 2↑④X ＋Ca(OH)2―→Y ＋CaCO 3↓ 试回答下列问题：(1)W 、X 、Y 、Z 的化学式分别是：W ：________、X ：________、Y ：________、Z ：________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。

(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：__________________________。

②化学方程式：_______________________。

【答案】(1)NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH Na 2O 2 (2)②③ Na 2O 2 Na 2O 2 (3)Ca 2＋＋CO 32-＝CaCO 3↓Ca(OH)2＋K 2CO 3＝2KOH ＋CaCO 3↓（其他合理答案也给分） 【解析】W X ＋H 2O ＋CO 2↑，则W 是碳酸氢钠，X 是碳酸钠；Z ＋CO 2―→X ＋O 2，则Z 是过氧化钠；Z ＋H 2O―→Y ＋O 2↑，则Y 是氢氧化钠。

检测卷六 离子方程式的书写规范1．下列离子方程式书写正确的是( )A ．CaCO 3与稀硝酸反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：H 2C 2O 4＋2OH －===C 2O 2－4＋2H 2O D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O===2C 6H 5OH ＋CO 2－3 【答案】B【解析】 CaCO 3是难溶物，离子方程式中不能拆成离子形式，A 项不正确；Fe 2＋有还原性，Br 2有氧化性，两者发生氧化还原反应，B 项正确；H 2C 2O 4过量，因此生成的产物为NaHC 2O 4，离子方程式为H 2C 2O 4＋OH －===HC 2O －4＋H 2O ，C 项不正确；由于酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH>HCO －3，因此产物中得到的应为NaHCO 3，D 项不正确。

2．下列有关离子方程式正确的是 A ．用铜作电极电解KCl 溶液：2Cl -+2H 2O高温H 2↑+Cl 2↑+2OH -B ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+NO 3-+4H + =Ag ++NO↑+2H 2OC ．少量Mg(OH)2溶于FeCl 3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe 3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg 2+(aq)D ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液：Ca 2++2ClO -+2SO 2+2H 2O = CaSO 4↓+SO 24-+2Cl -+4H + 【答案】C【解析】A ．铜电极是活性电极，电解时铜失去电子，故A 不正确；B ．电荷不守恒，正确离子方程式为：3Ag+NO 3-+4H + =3Ag ++NO↑+2H 2O ，故B 不正确； C ．少量Mg(OH)2溶于FeCl 3溶液，转化为氢氧化铁沉淀，离子方程式为：3Mg(OH)2(s)+2Fe 3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg 2+(aq)，故C 正确；D ．将少量SO 2通入Ca （ClO ）2溶液中，二氧化硫被次氯酸根氧化为硫酸根，HClO 被还原为氯离子，故离子方程式：SO 2+3ClO -+Ca 2++H 2O=CaSO 4↓+Cl -+2HClO ，故D 不正确； 故答案为C 。

一.选择题.（一）1．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑2.下列反应的离子方程式错误的是（）A、碳酸铵和稀硝酸： CO32—+ 2H+ == H2O + CO2↑B、AlCl3溶液和过量的氨水： Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+C、铁粉和稀硫酸： Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑D.碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH--＝AlO2-＋H2↑C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．水与三氧化硫反应: H2O+SO3=HSO4-+H+4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应5.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙溶于醋酸中23222CaCO H Ca H O CO+++===++↑B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=H2SiO4C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸222 ()22Fe OH H Fe H O+++===+D．氯化铁溶液中加过量氨水33243 33() NH H O Fe NH Fe OH++⋅+===+↓6.下列离子方程式正确的是（）A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+ H2OB．氢氧化亚铁与稀硫酸反应 2OH-+2H+=H20C、稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑D、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-===H2O7．下列离子方程式正确的是（A）8．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝ CO2↑+ H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+＝ H 2↑+ Fe 2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO32- + H2O9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -＋H +＝ H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑10.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A ．氢氧化钠与盐酸,氢氧化钠与碳酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸11．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O12．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：2HClO CaCO CO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体： ++++↓+=+2H S 2Fe S H 2Fe 223C. 氯气通入水中： Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O13. 下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是 （ ）A 2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2OB Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2OC Cu(OH)2＋2HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2H 2OD KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O14．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2 = Fe 3＋＋2Cl －B ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ++OH －=H 2OC ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－= CaCO 3↓＋H 2OD ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O15．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．硫酸与氨水混合 H ++OH -=H 2OB ．氢氧化亚铁与稀硫酸反应 2OH -+2H +=H 20C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H ++OH -=H 2OD ．硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混和CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O16．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）A ．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与硫酸氢钠B ．石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸C ．BaCl 2与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2与H 2SO 4溶液D ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3与硝酸溶液17．表示下列变化的化学用语正确的是 （ ）A ．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋3Cl 2==2Fe 3＋＋Br 2＋6Cl －B ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2：MnO 2＋4HCl(浓)Mn 2＋＋Cl 2↑＋2Cl －＋2H 2OC ．用FeS 除去工业废水中含有的Cu 2+：S 2－(aq)＋Cu 2+(aq)＝CuS(s)↓D ．1L0.5mol ·L －1稀硫酸与1L1mol ·L －1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ 的热量：H 2SO 4(aq)+2NaOH(aq)＝Na 2SO 4(aq)+2H 2O(1)；△H ＝－114.6 kJ·mol －118、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A 、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混Ba 2++OH 一+HCO 3一=BaCO 3↓+H 2OB ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++4NH 3·H 2O=4NH 4++A1O 2－+2H 2OC. 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫 Ca 2++2C1O 一+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOD. 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 +CO 32－→ +HCO 3－ 19．下列离子方程式中正确的是 （ ）A ．向苯酚钠溶液中通入CO 2 ： 2－O －＋CO 2＋H 2O ＝2－OH ＋CO 32-B ．氨水中加入明矾溶液：3NH 3·H 2O + Al 3+ === Al(OH)3↓ + 3NH 4+C ．石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu 2+ + 2H 2O===Cu + O 2↑+ 4H +D ．氯气溶于水：Cl 2 + H 2O === Cl - + ClO - + 2H +20．下列离子反应方程式正确的是 （ ）A ．澄清石灰水来吸收氯气：Cl 2＋OH －＝Cl －＋ClO －＋H ＋B ．将金属Na 加入冷水中：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O21、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．铝粉加入稀硫酸中： Al + 6H + = Al 3+ + 3H 2↑B ．乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H + + CO 32- = CO 2↑+ H 2OC ．将Cl 2通入碘化亚铁溶液： 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -D ．Cl 2通入NaOH 溶液： Cl 2 + 2OH — == Cl — + ClO — + H 2O22. 下列离子方程式的书写不正确的是 （ ）A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO 3—+OH —==CO 32—+H 2OB ．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COO -+H + =CH 3COOHC ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag + === Cu 2+ + AgD ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3COOH === Ca 2+ + 2CH 3COO - +CO 2↑+ H 2O23．下列离子方程式中书写正确的是 （ ）A ．用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3- + H + == CO 2↑+ H 2OB ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + SO 42- + H + + OH - == BaSO 4↓+ H 2OC ．AlO 2-的水解：AlO 2- +2H 2O Al(OH)3 + OH -D ．HCO 3-的水解：HCO 3- + H 2O H 3O + + CO 32-24．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42－ + Ba 2+== BaSO 4↓B ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu + Fe 3+ == Cu 2+ + Fe 2+C ．金属铜与稀硝酸反应：Cu + 4H + + 2NO 3－ == Cu 2+ + 2NO 2↑ +2H 2OD ．金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH －+ 2H 2O == 2AlO 2－ + 3H 2↑25．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO 2后成无色溶液：I 2+SO 2+2H 2O=2I －+SO 3２－+4H ＋B ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO 2+2H 2O+AlO 2-==Al(OH)3↓+HCO 3-C ．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH 4++HSO 3-+2OH —==SO 32-+NH 3↑+2H 2O OH 通电 O -D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3 26．下列反应的离子方程式错误的是（）A等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 27．下列反应的离子方程式正确的是（）A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O28．下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：---+=+2323COOHHCOOHB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-== AlO2—+H2↑C．氨水中滴加稀盐酸：NH3+H+==NH4+D．亚硫酰氯(SOCl2)剧烈水解生成两种酸：SOCl2+2H2O==H2SO3+2H++2Cl—29、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OC、往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH-== BaSO4↓+ H2O30．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －31．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③B．①②④ C．①③④ D．②③④32. 下列离子方程式中正确的是（）A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓B．重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液:Cr2O72-+2H2O2+14H+=2Cr3++O2↑+9H2OC．FeBr2溶液中加入过量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-== BaCO3↓ + H2O33．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．醋酸钠的水解反应CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O —+ CO 2+ H 2O ＝C 6H 5OH+CO 32—D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H ++2NO 3—＝3Fe 3++2NO↑+4 H 2O34．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - = CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：O H CO OH HCO 2233+=+---C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl -D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO35. 下列离子方程式正确的是（）A. 石灰石与盐酸反应：CaCO H CO H O 3222+=++B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH H O +-+=2C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO H Cl Mn Cl H O 2222422+++↑++-+∆D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中：222Na Cu Na Cu +=+++二：书写下列离子方程式：（1）C l 2通入N a O H 溶液中：；（2）CuSO 4溶液与K 2S 溶液混合：；（3）Al 2O 3与NaOH 溶液：；（4）Fe 3O 4溶于硝酸：；（5）Na 2SiO 3溶液中通入过量的CO 2：；（6）小苏打与醋酸反应：；（7）3mL0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L 的H 3PO 4：；(8)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢：；（9）CuSO 4中通H 2S ：；(10) 向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，再向中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出这两步反应的离子方程I ：_____________________________________________________; II ：_________________________________________________;答案.一. 1-5 ACCBD 6-10 DADDD 11-15 DBCCC 16 -20 ADDBB 21 -25 DCADB 26-30 ABDAC 31-35 BDBBC二：1.2OH －＋CI 2=ClO －＋CI －＋H 2O2.Cu 2＋＋S 2－=Cu S ↓3. Al 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O4.Fe3O4＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O或：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 5..SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－6.CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋CO2↑＋H2O7.OH－＋H3PO4=H2PO4－＋H2O8.2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O9.Cu2＋＋H2S=CuS ↓＋2H＋10. i:2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O ii: Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

2021年高考化学专题复习：离子方程式的书写1.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.用23Na CO 溶液处理水垢中的4CaSO ：2233Ca CO CaCO +-+↓B.用稀3HNO 洗涤做过银镜反应的试管：32Ag 4H NO Ag NO 2H O +-++++↑+C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --++D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：32243NH H O SO NH HSO +-⋅++2.22NaH PO 为正盐，能将溶液中的Ag +还原为Ag ，可用于化学镀银。

利用22NaH PO 进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。

下列说法正确的是( )A.上述反应中，氧化产物是34H POB.32H PO 是三元酸，与NaOH 反应可生成三种盐C.22NaH PO 中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D.该反应的离子方程式为32224H PO 4Ag 2H O4Ag PO 6H -+-+++↓++3.下列化学反应的离子方程式，书写正确的是( )A 、碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO 2H CO H O -++↑+B 、 铁跟稀硫酸反应：+3+22Fe+6H 2Fe +3H ↑C 、 钾跟冷水反应：+22K+H OK +OH H -+↑D 、 氢氧化铁溶于盐酸：()+3+23Fe OH +3H Fe +3H O4.下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．3FeCl 溶液腐蚀铜线路板：322Cu + Fe Cu + Fe ＋＋＋B ．氯气溶于水：22Cl + H O2H + Cl + ClO ＋－－C ．铝与氢氧化钠溶液反应：2222Al+ 2OH + 2H O H 2lO 3A -+↑－D ．氧化亚铁与稀盐酸反应：+3+2FeO + 2H Fe + H O5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) A ．2Na Mg OH ++-、、B ．2243H SO CO +--、、C ．224Cu SO Cl +--、、D ．223Ca Cl CO +--、、6.下列离子方程式书写正确的是( )A.过氧化钠与水反应：22222O 2H O4OH O --++↑B.向次氯酸钠溶液中通入2SO ：22232ClO H O SO 2HClO SO --+++C.向氯化镁溶液中加入过量氨水：22Mg 2OH Mg(OH)+-+↓D.铜片投入稀3HNO 中：322+3C 3Cu 8H 2NO 4H O 2NO u +-++++↑7.下列的离子方程式正确．．的是( ) A ．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：2322CO 2H H O CO -+++↑B ．Cu 丝伸入到3AgNO 溶液中： 2Cu + Ag Cu + Ag ＋＋C ．24H SO 溶液中滴入()2Ba OH 溶液：2OH + H H O －＋D ．氧化镁与盐酸混合：+2+2MgO+2H Mg +H O8.有一包白色粉末,由22434BaCl K SO CaCO NaOH CuSO 、、、、中的一种或几种组成,为了探究它的成分,进行了如下实验:下列判断正确的是( )A.23BaCl CaCO 、一定存在,NaOH 可能存在B.244K SO CuSO 、一定不存在C.2432K SO NaOH CaCO BaCl 、、、一定存在,4CuSO 可能存在D.C 为单一溶质溶液9.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.23Fe O 溶于氢碘酸：3232Fe O 6H 2Fe 3H O ++++B.2FeBr 溶液与足量的2Cl 反应：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 6Cl 2Br +-+-++++C.向明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO -恰好沉淀完全：3224342Al 3SO 3Ba 6OH 2Al(OH)3BaSO +-+-+++↓+↓D.用铜作电极电解4CuSO 溶液：2222Cu 2H O2Cu O 4H ++++↑+通电10.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+ B. 氢氧化钠溶液吸收氯气：2Cl OH Cl HC1O --+=+C. 氯化铝溶液与浓氨水混合：332242A14NH H O A1O 4NH 2H O +++=++D. 氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：222Mg(OH)2H Mg 2H O +++=+ 11.下列描述的离子方程式正确的是( )A ．少量的2SO 通入NaClO 溶液：2223SO H O 2ClO SO 2HClO --+++B ．氧化铁浴于氢碘酸：+3+232Fe O +6H 2Fe +3H OC ．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：2+222MnO +4HCl Mn +2Cl +Cl 2)O (H ↓+－浓△D ．等浓度的4NaHSO 与()2Ba OH 混合至溶液呈中性：22442Ba 2OH SO 2HBaSO 2H O +--++++↓+12.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）A ．33Al 3OH Al(OH)+-+↓ 33234AlCl 3NH H O Al(OH)3NH Cl +⋅↓+ B ．2322CO 2H CO H O -+++ 3222CaCO 2HCl CaCl CO H O ++↑+C ．22Fe 2H H Fe +++↑+ 2323Fe H CO H FeCO +↑+D ．2H OH H O +-+ 242422KOH H SO K SO 2H O ++13.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()3CH COOOH 、氯仿等均可有效灭活病毒。

高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写错误的是()A．Na投入到水中：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-====Al+2H2OC．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-====2Al+H2O【答案】C【解析】 NaAlO2溶液中通入足量的CO2应该生成碳酸氢钠。

【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.与离子方程式H++OH-====H2O相对应的化学方程式是()A．Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2OB．NaOH+NaHSO4====Na2SO4+H2OC．Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2OD．NaOH+CH3COOH====CH3COONa+H2O【答案】A、B【解析】离子方程式H++OH-====H2O所表示的含义是可溶性强碱和强酸反应生成可溶性盐和水的反应。

NaHSO4是强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离出H+,相当于强酸,A和B选项都正确;Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成的BaSO4是难溶性物质,C选项错误;醋酸属于弱酸,不能拆成离子的形式,D选项错误。

【考点】离子反应3.仔细分析下列实验:实验1:实验2:A、B、C试管中的现象如下表所示:写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式。

(1)A: ;(2)B: ;(3)C:。

【答案】(1)Ba2++====BaSO4↓ (2)Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓(3)Ba2++Cu2++2OH-+====BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】BaCl2溶液和CuSO4溶液混合Ba2+和结合成BaSO4白色沉淀,Cu2+和Cl-不反应,所以溶液仍然呈现蓝色;向A试管中得到的滤液中加入NaOH溶液,Cu2+和OH-反应结合成Cu(OH)2蓝色沉淀。

化学离子方程式的书写及正误判断试题1.(15分)过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶，易溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。

实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4溶液得到。

实验步骤如下：步骤1．称取KHSO4溶解蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见图9)，并冷却到5℃以下。

步骤2. 电解2h，每隔约半小时补一次冰步骤3．过滤步骤4.步骤5．干燥、称重（1）电解时溶液温度控制在5℃以下的原因是。

（2）电解时阳极反应式为。

电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的单质气体，该气体可能是 (填化学式)。

（3）步骤4操作是。

（4）取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。

(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-；I3-I2+I-；2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)①溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是。

②本实验所用的指示剂为。

③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次结果计算，样品中K2S2O8的纯度为 (用含c、V的代数式表示)。

（5）分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4-，该反应的离子方程式为。

【答案】（1）防止过二硫酸钾分解（2）2SO42- - 2e-S2O82- O3（3）用乙醇洗涤（4）①防止I－被氧化，造成偏大的误差②淀粉溶液③54cV%（5）2Mn2++5S2O82－ +8H2O 2MnO4－ +10SO42－ +16H+【解析】（1）由信息知，过二硫酸钾易分解，故需要在低温下生成；（2）电解KHSO4溶液，SO42－失电子生成S2O82-，H＋得电子生成H2；阳极为阴离子放电，生成能氧化I－的气体，且为有色，则应为O3，可理解成OH－放电生成O2，O2在放电条件下进一步转化为O3。

离子方程式的书写方法及相关知识书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓”；⑷、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。

书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。

2、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而NH3?H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。

3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。

附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。

碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。

4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。

浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。

酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。

5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。

判断离子方程式书写正误的一般方法1．反应能否发生、产物是否正确，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。

例：在括号内打“√”或“╳”（）（1）向硫酸亚铁中通入硫化氢：Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2 H+（）（2）向氯化钙中通入二氧化碳：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 H+（）（3）向氯化钾中通入溴蒸气：Br2 + 2 Cl－= 2 Br－+ Cl2（）（4）氯化钠与浓硫酸共热：H+ + Cl－= HCl↑（）（5）氯化铵固体与消石灰共热：NH4++OH－=NH3↑+H2O（）（6）铁与稀盐酸反应： 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3++ 3 H2↑（）（7）铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑2．离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况以及微溶物质的处理。

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+【答案】D【解析】A、二者反应至中性时硫酸氢钠物质的量是氢氧化钡物质的量的2倍，与离子方程式不符，错误；B、次氯酸钠具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，生成氢氧化铁和氯离子，错误；C、亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，亚硫酸氢根离子也与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子和水，错误；D、将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合，盐酸稍过量，偏铝酸根离子与氢离子的物质的量符合1:1.5，溶液中既有氢氧化铝沉淀，又有铝离子，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。

【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－ +2BaSO4↓+ 2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O【答案】A【解析】A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，当硫酸根离子与钡离子反应完全生成硫酸钡沉淀时，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正确；B、硝酸具有强氧化性与亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子，错误；C、磷酸二氢铵中的磷酸二氢根离子也与过量的氢氧化钠反应生成磷酸根离子和水，错误；D、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热除发生中和反应外还发生水解反应，Br被-OH取代，错误，答案选A。

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【答案】D【解析】A、Cu与稀硝酸反应生成的气体产物是NO，错误；B、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子的形式，错误；C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；D、偏铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式正确，答案选D。

【考点】考查对离子方程式书写的判断2.（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。

（写名称）（2）流程图中X的化学式为：_______________。

（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。

在上述的工艺流程中用惰性电极电解X 与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。

写出阳极反应式：________________________ ____。