(完整word版)2019年初三中考化学《工业流程图》专题冲刺卷

一、中考初中化学流程图1．黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的。

如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。

已知第④步反应中各元素化合价保持不变。

(1)Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是______色。

(2)第②步加入试剂X，生成Fe(OH)2的反应方程式为______。

(3)在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于______，才能确保最终生成Fe3O4，操作Y的名称为______。

【答案】黑 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 45：107 过滤【解析】【分析】【详解】（1）四氧化三铁是黑色的固体，而Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案，所以还利用了Fe3O4是黑色；（2）通过题中的反应原理可以看出，硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反应的原理可知，X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；（3）Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：1：2，所以生成的Fe（OH）2和Fe （OH）3的质量比等于：（56+17×2）：2×（56+17×3）=45：107；经过操作Y后，得到了氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，所以操作Y的名称为：过滤。

故答案为：（1）黑；（2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；（3）45：107，过滤。

2．高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。

工业流程图题1．（2018•重庆）老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4．完成操作I后，丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。

老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。

整个实验流程如图所示：（1）反应②的化学方程式为，溶液b中的溶质有。

（2）反应③的基本反应类型为。

（3）操作Ⅱ的名称为。

（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等？（填“是”或“否”）【答案】（1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2；（2）复分解反应；（3）蒸发；（4）是。

2. （2018•山西）科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。

在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司，大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程（如图）、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。

（1）用赤铁矿石治铁的反应原理是（用化学方程式表示）。

（2）分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是。

（写一个）。

（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中的作用（填一种仪器的名称）。

（4）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是（合理即可）。

【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）S+O2SO2；（3）玻璃棒；（4）做保护气。

3.（2018•安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2（1）SnCl4中锡元素的化合价是。

（2）铜的金属活动性比锡的（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是（回答一点即可）。

【答案】（1）+4（2）弱；Cu（3）2SnCl2SnCl4+Sn（4）保护环境4．（2018•北京）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：（1）②中，反应为CO2+C 2CO，其中化合价发生改变的元素是。

工业流程图1 . 〔2021秋西〕现有一包白色粉末,可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成.为 确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究.〔1〕甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的 性质得出该结论的.乙同学认为甲同 学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜.〔2〕他们设计并进行了如下实验.〔Ag 2SO 4微溶于水〕①写出生成蓝色沉淀的化学方程式 ②通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有 . ③参加过量 Ba 〔NO 3〕2溶液和稀硝酸的目的是 .【答案】〔1〕物理〔2〕①2NaOH+CuSO 4=Cu 〔OH 〕 2 J +NaSO 4；②硝酸钠；③排除硫酸根离子的干扰或排除硫酸 根离子和氢氧根离子的干扰； 〔合理即可〕2. 〔2021徽州〕空气是珍贵的自然资源,以下图是以空气等为原料合成尿素 [CO 〔NH 2〕 2]的流程.请按要求答复相关问题：〔1〕空气属于 〔填纯洁物〞或混合物〞〕,X 是空气中含量最多的气体,其分子式为 . 〔2〕图中别离空气的过程属于 ______ 变化〔填 物理〞或 化学〞〕. 〔3〕空气中含有的少量稀有气体的化学性质 〔填 活泼"或 稳定〞〕.〔4〕实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反响方程式为 ;二氧化碳的密度比空气 〔填 大 或或〞〕. 〔5〕①天然气的主要成分是 CH 4,天然气属于 再生资源〔填 可"或 不可〞〕.白色粉末篮色沉淀滤涌儿过量W 85贝洛港和稀硝酸过,滤・盗酒制即猫液卜白邑肝淀空气H1O②点燃CH 4之前应. 8g CH 4完全燃烧消耗 32gO 2,生成agCO 2和18gH 2.,那么a=. ③由CH 4在该流程中的作用说明：化学反响中发生物质变化的同时也会伴随有 变化(填能量〞或原子个数〞).(6 )尿素属于 (填“氮肥"、‘磷肥〞或“钾肥〞)；写出NH 3合成尿素的化学反响方程 式. 【答案】(1)混合物； 2(2)物理(3)稳定(4) CaCO 3+2HCl — CaC 2+H 2O+CO 2T;大 抵厘高压 (5)①不可 检验甲烷的纯度 ②22g ③ 能量 氮肥；CO 2+2NH 3CO (NH 2) 2+H 2O .3 . ( 2021?苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：(1)反响池I 中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 (2)反响池II 中参加氨水的目的是 .(3)反响池III 用生成碳酸钙的化学方程式是 . (4)过滤II 中所得滤液在农业生产中的一种用途是 . 【答案】(1)稀硫酸和碳酸钙反响生成微溶于水的硫酸钙； (2)除去过量的硝酸;(3) (NH 4) 2CO 3+Ca (NO 3) 2— CaCQJ +2NHNO 3； (4)作氮肥.4. (2021?昆明)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域.用钛铁矿(主要成份为(2) TiO 2与焦炭(C)和Cl 2在高温下反响,该反响中C 和Cl 2按质量比为12: 71的比例参加反响,相应的化学方程式为.(3)反响②的产物除红色固体A 外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体.那么该反响的化学方程大理石FeTiO 3)制取钛并获得造酸钙副产品A 的主要工艺流程如下:(1)反响①的化学方程式为BAr5. 〔2021?上海〕对放置一段时间后的生石灰样品进行实验. ①取少量样品放入水中,有较多热量放出,滴加酚Mt 后呈 色. ②另取少量样品,进行实验：n 中氢氧化钠与稀盐酸反响的化学方程式是 .n 是将CO 2通入B 中,写出B 中发生反响的化学方程式 n 的操作名称是 ； c 中一定含有的溶质是 . ③由上述实验能确定原样品中含有的物质是 .【答案】①红;② n NaOH+HCl=NaCl+H 2O ；n 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2.、CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3 J +2NaC| n 过滤,氯化钙、氯化钠; ③氧化钙、碳酸钙.6. 〔2021以津〕某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取行实验〔本流程涉及到的反响均为初中化学常见的反响,且各步均恰好完全反响〕A .溶液N 中只含一种溶质 B.原固体粉末中可能含有碳酸钙C.白色沉淀Y 一定是碳酸钙,气体 W 一定是氢气D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙高温【答案】〔1〕 H 2TQ 3 H 2O+TiO 2〔2〕 TiO 2+2C+2cI 2TiCl 4+2CO 〔3〕 2FeSO 4 Fe 2O 3+SO 2 T +SOTmg 该固体粉末按以下流程进 卜列说法中正确的选项是〔【答案】BC .7. (2021?广州)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化装品中,其一种生产工艺如下气体混合物ZnQzS [*操作A f 草酸锌一►洗涤一枯燥一高温灼烧氧气紫外资*研磨f 吸收剂 氧化锌高祝【答案】(1)H 2c 2O 4；(2)ZnCl 2+ (NH 4)2C 2O4— ZnQO 4 J +2NHC1; (3)过滤；研钵；(4)ZnC 2O 4钢渣增大反响物的接触面积,加快反响速率,使其充分反响;(2)二氧化碳;(3) BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4J +2HCI 9. (2021?可南)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用.(1)粉碎银渣的目的是 O.产品(2)反响釜 1中的气体X 为(3)反响釜2中发生复分解反响的化学方程式为(NH,) 曲. 草酸犊*高炖 氧化锌(1) 推测草酸的化学式是(2) 沉锌〞过程中发生复分解反响,反响的化学方程式是 (3) 操彳A 〞的名称是;实验室常用的研磨仪器是(4) 高温灼烧〞时草酸锌分解,反响的化学方程式是ZnO+CO 2 T +CO18. (20210匕京) 为保护绿水青山,可将工业残留的钢渣(主要成分为碳酸钢( BaCO 3))进行无害化处理,制取化工原料硫酸钢( BaSO 4).主要流程如下:(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为 d (填字母代号).a.纯碱b.烧碱c.苏打d.小苏打(2)如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反响时溶液 pH 变化的示意图.①根据图示判断,该实验是将 (填 氢氧化钠溶液"或 硫酸〞)滴加到另一种溶液中. ②滴入溶液体积为 V 2mL 时,溶液中的溶质为 . (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO 4、CaCl 2,某化学小组设计了如图2方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ②写出参加Ba (OH) 2溶液时反响的化学方程式 ③溶液X 中含有哪些杂质？请设计实验加以证实.(简要写出实验步骤和现象)(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取 10g 石灰石(杂质不参加反响)放入烧杯中,参加 100g 稀盐 酸,二者恰好完全反响,反响后烧杯中剩余物质的总质量为 106.7g (气体的溶解忽略不计).请计算该样品中碳酸钙的质量分数.【答案】(1) do (2)①硫酸.②硫酸钠和硫酸.(3)①漏斗.② MgSO 4+Ba (OH) 2=BaSO 4 J +Mg (OH) 2③溶液X 含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠. 取样不断滴入稀盐酸,开始没有气泡产生,一段时间后有气泡产生. (4) 75%.10. (2021?!西)分子筛(又称为沸石,主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等,以高岭土 [主要成分为Al 2 (Si 2O 5] (OH) 4],烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图：.(提示：微溶物不形成沉淀)O(2) 反响③的根本反响类型为 (3) 操作n 的名称为〔4〕从理论上讲,该实验过程最终得到的 BaSO 4质量与原方案得到的 BaSO 4质量是否相等? 〔填是"或否"〕【答案】(1) BaCO 3+2HCl — BaC 2+H z O+CO 2 > BaCl 2； (2)复分解反响; 〔3〕蒸发；〔4〕是.12. 〔2021?山西〕科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求.在一次实践活动中,小红和同学们 起参观了某钢铁公司,大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程〔如图〕、生铁和钢的区别等, 有了全新的熟悉.霸气H 率Y华恢 嘉和一由—由f 由题图.哥精怪炉 的H%H C D〔1〕步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为 〔2〕步骤②参加 NaOH 溶液前需将烧渣粉碎,其目的是化学方程式为〔4〕上述流程中可以循环利用的物质〔水除外〕是【答案】〔1〕Al 2O 3〔2〕增大反响接触面积,加快反响速率,使反响更充分〔3〕Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3 J +2NaHCO (4) CO 211. 〔2021理庆〕老师要求用规定量的 BaCl 2溶液与适量的Na 2SO 4溶液制备BaSO 4 .完成操作I 后,丁丁发现自己 错把Na 2CO 3溶液当成Na 2SO 4溶液,而此时BaCl 2溶液已完全消耗.老师启发他,可用生成物和其他试剂完成制备 BaSO 4的实验.整个实验流程如下图:适量SiO 2 和〔3〕步骤③发生的反响之一是 Na 2SiO 3溶液和通入的CO 2气体生成偏硅酸〔H 2SiO 3〕沉淀和碳酸氢钠,该反响的,溶液b 中的溶质有反响②的化学方程式为 (1) O克人〔1〕用赤铁矿石治铁的反响原理是 〔用化学方程式表示〕.〔2〕分析工艺流程,三脱装置中发生反响的化学方程式是 .〔写一个〕. 〔3〕向精炼炉中吹入僦气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中 的作用〔填一种仪器的名称〕.〔4〕在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是 〔合理即可〕.高温点燃【答案】〔1〕 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2；⑵ S+O 2SO 2；〔3〕玻璃棒；〔4〕做保护气.13. 〔2021?安徽〕废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡〔 Sn 〕等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下.：Sn+SnC"2SnCl 2 （1）SnCl 4中锡元素的化合价是 .〔2〕铜的金属活动性比锡的 〔填 强〞或 弱〞〕,固体A 中一定含有的金属元素是 〔3〕写出步骤②发生反响的化学方程式 .〔4〕相比于直接燃烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是 〔答复一点即可〕.通电【答案】〔1〕 +4 〔2〕弱；Cu 〔3〕 2SnCl 2 SnCl 4+Sn 〔4〕保护环境 14. 〔2021W 匕京〕炼铁的主要原料是赤铁矿〔主要成分是Fe 2O 3〕、焦炭、空气等,转化过程如图：高位〔1〕②中,反响为CO 2+C2CO,其中化合价发生改变的元素是 .〔2〕③中,CO 与F&O 3反响的化学方程式为 .高湿【答案】〔1〕碳元素；〔2〕 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2.15. 〔2021?可南四模〕某相盐中除含 NaC1外,还含有少量 MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质,某化学兴趣小 组设计了如下图的实验方案.唐旧电落板粉群」 含嗣、WW 金1E 给国CL 溶液 分选步骤①SnClj 溶液电茶假设参加白^试剂a 是氢氧化钢溶液,b 为碳酸钠溶液,请答复以下问题. (1)参加碳酸钠溶液的作用是什么？ (2)过滤过程中用到的玻璃仪器有哪些？【答案】(1)除去氯化钙、过量的氢氧化钢和生成的氯化银. (2)漏斗、烧杯、玻璃棒.16. (2021•江一模)海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为 将这些杂质除尽,可依次参加过量的氯化钢、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去；再参加过量的 盐酸,最后经蒸发即得氯化钠晶体.以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：(1)请写出苦卤中氯化镁和石灰乳生成氢氧化镁的化学方程式 . (2)在制备精盐的过程中,氯化钢和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 (填能〞或不能〞),理由是.(3)在第⑥步操作中,参加过量盐酸的目的是 . 【答案】(1) MgCl 2+Ca (OH) 2=Mg (OH) 2(+CaQ;(2)不能,碳酸钠的作用是除去过量的氯化钢和氯化钙颠倒顺序后,会使氯化钠中含有氯化银杂质; 量的氢氧化钠和碳酸钠.17. (2021?咸安区模拟)钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料,他们具有很多优良的性能,如熔点高,密 度小,可塑性好等.以钛铁矿(主要成分为 FeTiO 3,同时含有少量的Fe 2O 3、FeO 等)为原料制TiO 2,再由TiO 2制金属Ti 的工艺流程如图.粗盐海水(3)除去过沉淀苦卤为辩一日处洛始KaOH 二融溶液 过虑.浓磴酸【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反响. (1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式(3)操作n 的名称为【答案】(1) b; (2)玻璃棒、漏斗；(3)蒸发结晶.19. (2021?隹安一模)据统计,我国每年报废的 超过 1亿部,假设不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染.某种 电路板中含有以下金属：Sn 、Pb 、Fe 、Cu 、Au 、Ag 、Ni (馍,银白色)、Pd (铝,银白色).(1)分别取上述八种金属样品少许放入盛有盐酸的试管中,观察到 Fe, Sn, Pb, Ni 外表有 的现象,推出这四种金属的活泼性都排在氢的前面. (2)如图是某工厂回收其中局部金属的流程图. (假设流程图中各反响均恰好完全反响) .：2Cu+O 2+2H 2SO 42CuSO 4+2H 2O(2)操作2的名称是O 此操作中玻璃棒的作用是搅拌、(3)工艺流程中,水解属于变化;(4)工业上常在高温和僦气气氛中,用金属镁和TiCl 4反响的方法制备Ti,反响的化学方程式【答案】(1) Fe 2O 3+3H 2SO4— Fe (SO 4)3+3H 2O (2)过滤; 18. (2021演江)某兴趣小组利用实验室制 CO 2的废液得到 引流(3)化学(4) 2Mg+TiCl 42MgCl 2+TiCaCO 3和NaCl 晶体,过程如下：(1)试剂X 可用(选填序号). a. NaOH 溶液b. Na 2CO 3 溶液c. K 2CO 3 溶液(2)操作I 需要用到的玻璃仪器有 和烧杯.废液 〔CaGb 、某种电路板电吹风吹热风①①滤渣2中含有的金属是.②滤液3与铁粉反响的化学方程式.③纯洁物B是〔写化学式〕.④从流程中可以得出金属Fe、Ni、Pd的活动性由强到弱的顺序依次是.【答案】〔1〕气泡产生；① Ni、Sn、Pb;② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；③ FeSO4?7H2O;④Fe、Ni、Pd.20. 〔2021?襄阳〕某化学兴趣小组在探究复分解反响发生的条件〞时,选做了如图1所示的三个实验：〔提示：BaCl2溶液呈中性,Na2CO3溶液呈碱性.〕MgCfe溶液Badr溶清NgCCh溶油稀盐酸II III祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液, 并不断振荡,至溶液颜色恰好变为无色为止.请写出该反响的化学方程雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后,接着进行如图2探究,请分析后作答:(1)雯雯经过分析推断,试管n 反响后所得溶液中一定含有的溶质是 程式是. (2)祺祺把沉淀 M 、N 混合后参加 AgNO 3溶液和过量的稀硝酸, 观察到的实验现象是 ;实验结束,祺祺把反响后的混合物与滤液 C 全部倒入废液缸中,那么废液缸内上层清液中,除酚血:外一定含有的溶质【答案】(1) NaCl 、Na 2CO 3； BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3 J +2NaCl(2)沉淀局部溶解,有气泡产生； Ba (NO 3) 2、Mg (NO 3) 2、NaNO 3、HNO 3.21. (2021弹阳三模)从海水中可以得到粗盐. 粗盐中含有少量不溶性杂质和少量可溶性杂质(例如：Na 2SO 4、CaCl 2、 MgCl2),现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如下图. 团体 (1)操作a 的名称是 ,该操作中玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ,其中玻璃棒的作用是：(2)参加过量的碳酸钠溶液的目的是： .(3)在蒸发操作中,等到什么时候熄灭酒精灯？ .(4)写出参加稀盐酸发生反响的化学方程式： (写一个即可).【答案】(1)过滤,漏斗,引流；(2)除去氯化钙和过量的氯化钢；(3)待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热；(4) NaOH+HCl=NaCl+H 2O .22. (2021?潍坊)某课外研究小组,用废弃的黄铜(铜锌合金),通过两种途径制取硫酸铜晶体.实验流程如图所 示： 图2 ;步骤①中一定发生的反响的化学方过量 过量 蒸储水BaCL 溶灌NaOH 珞液 过里 溶诙III稀磕酸,加热通氧气图1〔1〕操作a为,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒.〔2〕浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸.①实验室稀释浓硫酸的操作是：将 ,并用玻璃棒不断搅拌.②化学实验应高度关注平安问题.假设不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂溶液.〔3〕如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气的装置.①主要实验操作步骤有：a.收集气体b.检查装置气密性c.将二氧化镒放入锥形瓶中d.从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作顺序是〔写字母序号〕.②在实验过程中,某同学因参加的药品量缺乏,致使集气瓶内剩余少量水.假设想集满这瓶氧气,在不拆卸装置和不添加药品的前提下,请帮他想出种解决的方法.〔4〕操作b的顺序为蒸发浓缩、过滤、枯燥.〔5〕以下测定稀硫酸pH的操作正确的选项是〔写字母序号〕.A.将pH试纸直接插入稀硫酸中B.先将pH试纸用蒸储水润湿C.用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH试纸上D.根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH图2【答案】〔1〕过滤；漏斗〔2〕浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中；3%〜5%的碳酸氢钠；〔3〕 bcda；通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中. 〔4〕降温结晶〔5〕 Co23. 〔2021沈锡〕MgSO4?7H2.是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石〔主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3〕为原料制备MgSO4?7H2.的主要流程如图：应查K废港丫：SiO 2既不溶于水也不溶于稀硫酸.请答复以下问题：(1)操彳a 〞的名称是. (2)废渣Y 〞中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是 .(3) MgCO 3溶于稀硫酸的化学方程式为 .(4) 溶液A 〞中参加H 2O 2溶液会生成 Fe 2 (SO 4)3,该反响的化学方程式为(5)选用MgO 调节pH 使Fe 3+转化为沉淀,而不选用 NaOH 的原因是.【答案】(1)过滤；(2) +3; (3) MgCO 3+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O+CO 2 T ；(4) 2FeSO 4+H 2SO 4+H 2O 2=Fe 2 (SO 4)3+2H 2O;(5)氢氧化钠和硫酸反响会生成新的杂质硫酸钠.24. (2021?仙桃)图1中铁钉A 长期放置于空气中可能生锈变成B,图2是A 和B 可发生的一系列化学反响,图 中“一装示一种物质可以转化成另一种物质,请根据图示完成相关问题: (1)铁钉由A 变成B,实际上是铁与 等反响生成铁锈；(2) 图中反响②的化学方程式为; 反响③的化学方程式 为.(3)自选反响物,写出满足图中反响④的化学方程式 .【答案】(1)氧气、水；(3)Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2 (SO 4)3+3H 2O, Fe 2(SO 4)3+6NaOH=2Fe (OH) 3J +3N2SO 4； (4) Fe+2HCl=FeCl 2+H 2T . Si图2。

2019届中考化学冲刺考点专题工业流程题1、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：请回答：（1）操作1是，固体A的成分，（2）固体C是．滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是．（3）写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式；加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式．【答案】解：（1）操作1把混合物分离成固体和滤液，所以，操作1为过滤操作；根据金属活动性锌＞铁＞铜，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液加入过量的锌粉，铁、铜被置换出来，因此过滤后所得固体A中含有铁、铜和未反应的锌；故答案为：过滤；Cu、Zn、Fe；（2）利用磁铁可以吸引铁的特点，可判断固体B、C为铁粉或铜粉与锌粉的混合物之一；由于固体B能与足量稀硫酸反应后可得到铜粉，可确定固体B为铜粉与锌粉的混合物，而固体C为铁粉；故答案为：Fe；根据金属的活动性锌＞铁＞氢＞铜，向CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中加入过量锌粉后过滤，所得滤液为ZnSO4溶液；把铜粉与锌粉的混合物放入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得滤液为ZnSO4溶液；故答案为：ZnSO4；（3）过量的锌粉与混合溶液中的硫酸铜反应，可置换出铜同时生成硫酸锌；与混合溶液中的硫酸亚铁反应，可置换出铁同时生成硫酸锌；铜粉与锌粉的混合物中的锌粉能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．2、某实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。

于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下：请回答：（1）步骤①④的操作名称是；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯，还有；固体A中含种物质。

一、中考初中化学流程图1．金属材料在我国建设中起着重要的作用。

⑴ 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_______________。

⑵ 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。

某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知： Fe + Fe 2(SO 4) 3 3FeSO 4① 过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是___________________________。

② 过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是_______。

③ 过程Ⅲ的反应观察到的现象有___________________________________。

④ A~F 中含铁元素的有______________（填序号）。

⑤ 若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是_____________。

【答案】导电 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 过滤 固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 BCDF 160g【解析】⑴ 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和导电性；（2）①过程Ⅰ发生如下反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ；②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；反应后得到了固体（剩余的铁粉和生成的铜）和液体（硫酸亚铁溶液），过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是过滤；③ 过程Ⅲ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应观察到的现象有：固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；④根据分析推断，A 中含有硫酸，B 中含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁，C 是铁，D 中含有铁和铜的混合物，E 是铜，F 中含有硫酸亚铁，故A~F 中含铁元素的有：BCDF ；⑤根据铜的质量全部来自氧化铜，若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是64128100%16080g g ÷⨯=。

中考化学工业流程题(含答案)一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：溶解过滤BaCl Na 蒸发、结晶、烘干粗盐2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是。

（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。

2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。

沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为。

电解无水MgCl 2的过程中能转化为能。

海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。

3.3.氨碱工业氨碱工业海水“制碱”。

下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为 。

已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH 4Cl +X====2NH3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。

中考化学常考点专题必杀集训专练19（工业流程题）1．氧化铁是一种重要的化工颜料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如下：(1)操作I 、Ⅱ的名称是___________。

(2)碳酸氢铵(NH 4HCO 3)属于___________。

(3)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是___________。

(4)高温条件下，FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式为___________。

【答案】(1)过滤 (2)盐 (3)充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应 (4)322324FeCO +O 2温Fe O 高+4CO【解析】(1)操作Ⅰ、Ⅱ分离开了滤渣和滤液，所以是过滤操作，故填：过滤；(2)碳酸氢铵是由铵根离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；(3)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应，故填：充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应；(4)此过程是制备氧化铁，因此最后的产品是氧化铁，该反应是由碳酸亚铁与氧气在高温的条件下反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为322324FeCO +O 2温Fe O 高+4CO 。

2．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。

海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。

现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。

请回答下列问题：(1)为加快粗盐的溶解，可采取的措施有______(只写一点)；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是__________。

(2)加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为___________。

(3)向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是_____，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

(4)蒸发操作中，待蒸发皿中________，停止加热。

【答案】(1)搅拌（合理即可）过滤(2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(4)出现较多固体【解析】(1)加速粗盐溶解，可采用的方法有升高温度、搅拌、将粗盐研磨为颗粒更小的粉末等，故填搅拌（合理即可）；操作Ⅰ时将泥沙和液体分离，操作Ⅱ是将沉淀和液体分离，故操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，故填过滤；(2)加入氯化钡的目的是除去硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，故方程式为24242Na SO BaCl BaSO NaCl+=↓+；(3)为了除去氯化镁，溶液中加入了过量的氢氧化钠；为了除去氯化钡和氯化钙，加入了过量的碳酸钠。

2019年佛山市中考化学《工业流程题》1、分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5]（OH）4]．烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图：（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和（写化学式）（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是。

（3）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。

（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是。

【答案】解：（1）高岭土受热能分解生成二氧化硅和氧化铝、以及水，故填：Al2O3；（2）加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，可以增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故填：增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（3）Na2SiO3和CO2气体反应生成偏硅酸沉淀和碳酸氢钠，故填：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3；（4）根据流程图可以看出，二氧化碳是可以循环利用的物质，故填：CO2。

2、我国化学家侯德榜发明的联合制碱法能制得产品纯碱和副产品氯化铵．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是．②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是．操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是．该反应属于反应（填写基本反应类型）．④除水以外可在本流程中可循环利用的物质有（填写化学式）．⑤举出副产品NH4Cl的一种用途．【答案】解：①“煅烧炉”中，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．故填：CaCO3CaO+CO2↑．②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤，操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．故填：过滤；漏斗．③在“设备（Ⅱ）”中，固体A中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca （OH）2，该反应属于化合反应．故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；化合．④除水以外可在本流程中可循环利用的物质有氯化铵和氢氧化钙反应生成的氨气和碳酸氢钠分解生成的二氧化碳．故填：NH3、CO2．⑤副产品NH4Cl的一种用途是用作氮肥．故填：用作氮肥．3、工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图1（部分产物略去）：（1）X的化学式是，图1中用过量空气的目的是。

2019年中考专题复习-工艺流程图题(附答案)1.化学研究小组通过CO2催化氢化制甲烷，实现了将CO2转化为有机物。

实验过程如下：将CO2、水、铁粉、镍粉混合物加热至高温，然后冷却并初步分离液体、固体和气体。

对反应后的物质进行检测，发现气体中有甲烷和氢气，液体中有甲酸（HCOOH），固体中有镍粉和四氧化三铁。

问题如下：①反应中的催化剂很可能是镍粉。

②转化成的有机物是甲烷。

③铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，该反应的基本反应类型是还原反应。

④被蚊虫叮咬时，在叮咬处涂抹食盐水或草木灰水会减轻痛痒。

2.某工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备有海水泵、吸收塔、曝气池①和曝气池②。

海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是吸收塔。

向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，其中一个反应的化学方程式为：2HCO3- + O2 → 2CO2 + 2H2O。

曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是H2SO4与Ca(OH)2反应生成CaSO4↓ + 2H2O。

3.为实现对废旧电路板中锡的绿色回收，某工艺流程如下：先将废旧电路板加热至高温，使其分解为铜、锡和塑料等物质，然后将固体A中的锡与SnCl4反应，生成SnCl2，再将SnCl2还原为Sn。

已知Sn+SnCl4=2SnCl2，SnCl4中锡元素的化合价是+4.铜的金属活动性比锡强，固体A中一定含有铜元素。

步骤②发生反应的化学方程式为：Sn + 2HCl → SnCl2 + H2↑。

相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是绿色环保。

4.纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程如下图所示。

试剂A的化学式为BaCl2，操作1和操作2是同一种操作，该操作名称是沉淀。

2.某工厂的废水处理流程该工厂废水处理流程包括三个步骤：中和、沉淀和过滤。

中和过程中，加入NaOH溶液调节废水pH值，使废水中的MgSO4和FeCl3逐渐沉淀。

2019年江西省中考化学模拟专题汇编《工业流程题》1、（2019宜春市模拟）某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、Fe3O4、FeO，还有少量难溶于水和酸的 SiO2）可用于制备 FeCO3，其流程如下：回答下列有关问题：（1）烧渣酸浸前需粉碎，其目的是；（2）操作 X 的名称为该操作使用到的玻璃仪器有（任写一种）；（3）“还原”是通过加入过量的 Y 使 Fe2（SO4）3转化为 FeSO4，已知铜和铁都可使 Fe2（SO4）3转化为 FeSO4，本流程中 Y 最好选择；（4）“沉铁”时发生反应的化学方程式为。

2、（2019南昌市模拟）工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如图：（1）鼓泡塔中发生反应的化学方程式为。

（2）溶液B中溶质在农业上的用途是。

（3）该流程中可循环利用的物质是（填化学式）。

（4）焙烧炉中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO．稍冷后，取出CaO立即放入干燥器，其原因是。

3、（2019江西预测3）海水制碱是我国主要的制碱方法，利用海水制碱的流程如图所示。

回答问题（1）纯碱属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）操作Ⅲ的名称是，其中玻璃棒的作用是。

（3）操作Ⅳ还生成水和一种气体，该反应属于（填化学基本反应类型）。

步骤Ⅲ所得的碳酸氢钠在医疗上用来治疗。

（4）该流程中“某氧化物”的名称为。

（5）该流程对于环境带来的积极意义是。

4、（2019九江市模拟）某化工厂在生产过程中的烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理，如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（己知Na2SO3、CaSO3的化学性质与Na2CO3，CaCO3类似，CaSO3难溶于水，部分产物已略）（1）写出上述工艺中氧化物的名称。

（2）双碱法中的“双碱”的阴离子符号。

（3）上述物质中能和稀盐酸反应的物质有种。

（4）已知部分原料的价格如表所示，两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是。