2017-2018洛阳高一期中试卷(化学)
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2017-2018学年河南省洛阳市高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．（2分）下面关于电解质的叙述中错误的是（）
A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
2．（2分）如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）
A．
B．
C．
D．
3．（2分）高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（）
A．溶解度B．物质的量浓度
C．质量分数D．摩尔质量
4．（2分）下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是（）
A．30mL0.2mol/LKCl溶液
B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液
D．100mL0.25mol/LNaCl溶液
5．（2分）下列事实与胶体性质无关的是（）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海口易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
6．（2分）除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，通常采用以下试剂：
①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂的操作顺序合理的是（）
A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④7．（2分）某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会发现蛋壳表面附有气泡，第二天蛋壳就变软了．你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是（）
A．CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑
B．CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑
C．CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D．CO32﹣+2CH3COOH→2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
8．（2分）如图是某矿物质饮用水的部分标签说明
则该饮用水中还可能较大量存在（）
A．OHˉB．Ag+C．Na+D．Ca2+
9．（2分）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）
A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．轮船底部生锈
10．（2分）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO+H2O＝Ca（OH）2
二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个符合题意，每小题3分，共30分）11．（3分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）
A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH
B．称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在托盘上的纸上称量
C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%〜5%的NaHCO3溶液
13．（3分）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）
A．B．C．D．
14．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，等物质的量的S6与S8混合，总质量为6.4g，混合物中所含S原子数为0.1N A
B．标准状况下，2.24LH2O所含原子数为0.3N A
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHC1含有的分子数均为0.5N A
D．1L1mol/LFeCl3溶液中Cl﹣数为N A
15．（3分）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL 该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（）
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol 16．（3分）淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
17．（3分）重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）
A．K+和SO42﹣B．Cu2﹣和Cl﹣
C．Cu2+和SO42﹣D．Ag﹣和NO3﹣
18．（3分）氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
19．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）
A．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
B．上述反应中，N2是还原剂，A12O3是氧化剂
C．A1N中氮的化合价为+3
D．A1N的摩尔质量为41g
20．（3分）下列离子方程式中，错误的是（）
A．Zn与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．金属铜与稀盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
三、填空题（本小题5小题，共50分）
21．（10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：
请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
（1）分离食盐水与泥沙；
（2）海水晒盐；
（3）分离苯和水；
（4）蒸馏水的制取；
（5）装置A中①的名称是．
22．（10分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为．
（2）设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是（用含N A的式子表示）．
（3）配制100mL 1mol/L的稀H2SO4液，需用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL﹣1，质最分数为98%）的体积为mL．
23．（10分）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了
以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤③和步骤⑤的实验操作名称分别是和．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需耍用到的实验仪器
是．
A．烧杯B．表面皿C．坩埚D．酒精灯
（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，下列实验装置中的错误共处．
（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；最后晶态碘在里聚集．24．（10分）有下列反应：
①Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4②CaO+H2O＝Ca（OH）2
③Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O ④Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
⑤2KClO32KCl+O2↑⑥CaCO3CaO+CO2↑
⑦2CO+O22CO2⑧SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓
（1）既是分解反应又是氧化还原反应是，既是化合反应又是氧化还原反应是；
（2）反应①中，氧化剂是，还原剂是；
（3）反应③的离子反应方程式为
（4）反应④的离子反应方程式为
（5）写出一个符合⑧的化学反应方程式．
25．（10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反应的氧化剂是
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、
③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有（填序号）．
（3）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2是（填字母编号）．
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3D．浓H2SO4
（4）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，请配平如下所示的化学方程式：
Al+NaNO3+NaOH═NaAlO2+N2↑+H2O 若反应过程中转移5mol e﹣，则生成标准状况下N2的体积为L．。
