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高三上学期化学第二次月考试卷第2套真题

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高三上学期化学第二次月考试卷一、选择题1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . “海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的A . 常温常压下，22.4L的O2含有分子数为NAB . 标准状况下，22.4L的SO3含有分子数为NAC . NA个Fe3胶体粒子的质量为107gD . 常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合物含原子数为3NA3. 下列说法正确的是A . 向Fe3胶体中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B . 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D . 有化学键断裂或形成的变化一定是化学反应4. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②2SO3③Al2O3④Al3⑤AlA . ③④⑤B . ①③④⑤C . ②③④⑤D . ①②③④⑤5. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A . 某无色透明溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、CO32-B . 与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-C . 滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、Na+、CO32-、Cl-D . c=1mol/L的溶液：K+、NH4+、MnO4-、SO42-6. 仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是（）选项实验目的仪器和药品A从碘水中提取碘铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精B检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、BaCl2溶液C验证非金属性：Cl>C试管、胶头滴管、盐酸、小苏打D配制100mL0.1mol/L NaOH溶液天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100容量瓶、胶头滴管、烧碱、水A . AB . BC . CD . D7. 下列溶液中物质的量浓度为1mo1·L-1的是A . 将40 g NaOH固体溶解于1L水中B . 将22.4L氯化氢气体溶于水，配成1L 溶液C . 将1L10mol·L-1的浓盐酸与9L水混合D . 10gNaOH体溶解在水中，配制成250mL溶液8. 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL假设反应中只产生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量A . 0.11 molB . 0.12molC . 0.09molD . 0.08mol9. 既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是A . FeI2B . Al2S3C . FeCl2D . FeS10. 铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）A . NaClB . KNO3C . FeCl2D . Fe2（SO4）311. 在含有Fe3+，Fe2+，Al3+，NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是A . Fe3+B . Fe2+C . Al3+D . NH4+12. 下列有关实验操作的叙述正确的是A . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B . 进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧C . 用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口放出D . 加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体13. 两只烧杯中各加入相同体积的3mol·L的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8gAl，向另一烧杯中加入10.8gFe，反应完毕后，下列叙述正确的是A . 有可能放Al的一端托盘上升B . 有可能放Fe的一端托盘上升C . 金属都一定没剩余D . 不可能天平两端保持平衡14. 将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为A . HNO3溶液B . Ba2溶液C . H2SO4溶液D . HCl溶液15. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4与Ba2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC铁和氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOA . AB . BC . CD . D16. 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（）A . NaOH、FeSO4在空气中放置变质B . 氯水、Agl密封保存在棕色试剂瓶中C . SO2使品红和酸性KMnO4液褪色D . 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au17. 将一定质量的Mg和Al混合物投入50mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。

下列说法正确的是A . Mg和Al的总质量为8gB . 硫酸的物质的量浓度为5mol/LC . 生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD . NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L18. 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c：c=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为A . 5：12B . 5：16C . 2：3D . 3：2二、非选择题19. 置换反应的通式可表示为：单质甲+化合物A→单质乙+化合物B，请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程为________。

（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。

除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是________。

（3）若甲为金属，其焰火为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为________。

（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为________。

（5）若化合物A可作光导纤维材料，乙为非金属半导体材料，则该反应的化学方程式为________。

20. 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al23·18H2O。

工艺流程如下（部分操作和条件略）Ⅰ．向铝灰中加入过量H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕钩沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________。

（2）酸性KMnO4氧化Fe2+的离子方程式________。

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl3Fe2Fe3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________。

（4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2；①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的是________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________。

21. 为了探究Cl2、SO2是同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取Cl2。

在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置的________（填序号），发生反应的化学方程式是________。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为________。

（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________试剂的试管内；再加入________试剂。

发生的现象是________。

若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是________。

22. 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物。

某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

（1）Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A 处酒精灯④充分反应后，撤掉酒精再持续通入氢气至完全冷却装置C的作用为：________。

（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为：________。

（3）Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定滤液A中铁元素可能的存在形式________，请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为________。

a．酸性KMnO4溶液b．NaOH溶液c．KSCN溶液d．氯水（4）步骤④中煮沸的作用是：________。

（5）步骤⑥的离子方程式为：________。

（6）若反应过程中消耗0.5000mol/L的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。

（7）Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为：________。

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2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题(含解析)

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2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23一、单项选择题(每小题4分，共48分)1. 化学与自然、科技、生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于无机非金属材料B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C. 木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用D. 明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒2. 下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是A.、Mg 2+、、Cl - B. K +、Cl -、HCO 、4NH +24SO -3-24SO -C. Al 3+、Cu 2+、、Cl -D. Ca 2+、S 2-、Na +、NO24SO -3-3. 设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A N A. 常温常压下，46 g NO 2中所含分子数目为AN B. 标准状况下，由NO 和组成的混合气体含有的N 原子数为2.24L 2NO A0.1N C. 1 mol 苯中含有个碳碳双键A 3N D. 1 L 1 mol ⋅L -1 FeCl 3溶液中所含阳离子数目小于AN 4. 下列实验能达到实验目的的是ABC D制取3NH 测定溶液的浓度224H C O 干燥3NH 检验溶液是否变质23Na SOA. AB. BC. CD. D5. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下()()3Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦Ⅱ列说法错误的是A. 属于中间产物()()33Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦ⅡB. 状态②到状态③的过程中N 元素被氧化C. 状态③到状态④的过程中有键的形成O H -D. 该脱硝过程的总反应方程式为32224NH 2NO 2O 6H O 3N ++=+6. 盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)2、CaCO 3(含少量的FeO 、Fe 2O 3、Al 2O 3及SiO 2)。

重庆市2024-2025学年高三上学期高考适应性月考(二)化学试卷含答案

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化学试卷（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Mn-55Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是（）A.鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化B.三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉C.金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA 碱基之间通过氢键作用而互补配对D.大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高2.下列化学用语或说法正确的是（）A.HCl 分子中σ键的形成：B.氧原子的电子排布图：C.基态As 原子的简化电子排布式：[]23Ar 4s 4pD.()32323CH CH CH CH CH CH 的名称：2-乙基丁烷3.劳动创造美好生活。

下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是（）选项劳动项目化学原理A 工业生产Si 单质用石英砂和碳高温反应生成Si 和2CO B 给橘子树喷洒波尔多液2Cu +具有强氧化性C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银Hg 能与S 发生氧化还原反应D工业合成氨采用高温作条件高温下，2N 和2H 的平衡转化率更高4.下列离子方程式或热化学方程式错误的是（）A.用NaOH 溶液吸收2NO 气体：23222NO 2OH NO NO H O ---+=++B.将少量2SO 气体通入漂白液中：2223SO H O 2ClO SO HClO--++=+C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO ：232232Na CO H O CO 2NaHCO +-+++=↓D.甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅5.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是（）A.制取并收集少量氨气B.测量3NH 体积C.用23Na CO 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸D.铁与水蒸气反应生成红色固体6.6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备六氟合铂酸氙[][]211XeF Pt F +-，制备方式如图1所示。

天津市耀华中学2022-2023学年高三上学期第二次(11月)月考化学试题及答案

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天津市耀华中学2023届高三年级第二次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将答题卡交回。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C -12 O -16 Na -23 S -32 K -39 Fe -56 I -127 1．下列反应中，2H O 做氧化剂的是（ ） A ．222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ B ．2233NO H O 2HNO NO +=+ C ．22Cl H O HCl HClO +=+D ．2223SO H OH SO +2．香豆素是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核，有类似香草精的愉快香味。

其结构简式如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．分子式为982C H OB ．易溶于冷水C ．不能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．1mol 该有机物最多能与2molNaOH 反应3．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：323HNO H CO > B ．还原性：2S Cl --> C ．沸点：2H O HF >D ．热稳定性：33NH PH >4．下列操作会使所配溶液浓度偏大的是（ ）A ．配制10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液480mL ，则用托盘天平称量235.1gNa COB ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒C ．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线D ．配制NaOH 溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量NaOH 固体 5．某温度下，反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）A ．增大压强，v v >正逆，平衡常数增大B ．加入催化剂，平衡时32CH CH OH(g)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量的2H O(g)，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变D ．恒容下，充入一定量的22C H CH (g)=，22 C H CH (g)=的平衡转化率增大6．一种新型合成氨的过程如图所示。

2022-2023学年天津市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷带讲解

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B．4.6g乙醇的物质的量为 =0.1mol，每个乙醇分子中含8条共价键，因此共价键数目为0.8NA，B错误；
C．H2S分子间为范德华力，晶体堆积为最密堆积，每个H2S周围有12个紧邻的分子，而冰中水分子间有氢键，每个H2O周围只有4个紧邻的分子，C正确；
D．O3分子中O与O之间为非极性键，但由于正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误；故选C。
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，为离子晶体，A正确；
B．铵根离子中N原子杂化方式为sp3杂化，键角为109。28'，B错误；
C．NH4Cl晶体中铵根和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，C正确；D．根据晶胞结构可知每个Cl-周围与它最近且等距离的铵根离子的数目为8，在周围八个立方体体心位置，D正确；
D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小，析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4，故D错误；
故选B
第II卷(共64分)
二、简答题
13.请回答下列问题
（1）钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。
①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于_______区。
C.R元素位于元素周期表的p区
D.R元素基态原子的轨道表示式：
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素R的第一电离能和第二电离能较小，第三电离能远大于第二电离能，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目
大于4，故R为Mg元素，位于第三周期第IIA族。
【详解】A．同周期元素的第一电离能:IIA族>IIIA族>IA族，故R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于738kJ·mol-1，故A正确；