1. 有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：则5. 化学反应速率的计算公式（1）某物质X的化学反应速率：（2）对于下列反应：有或6. 化学平衡计算公式对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：起始量（mol）a b c d变化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol）（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
最新整理高一化学教案高一化学知识点(第二章)：物质的量高一化学知识点(第二章)：物质的量第一节物质的量1.物质的量的符号为n,实际上表示含有一定数目粒子的集体.2.摩尔简称摩,符号为mol.3.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常,符号为NA.4.物质的量,阿伏加德罗常数与粒子数(符号为N)之间存在着下述关系:n=N/NA.5.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量.(符号M)6.物质的量,质量和摩尔质量之间存在着下式所表示的关系:M=m/n7.“两正一反“:(1)粒子数目之比等于物质的量之比;(2)等物质的量的两物质,质量之比等于其摩尔质量之比;(3)等质量的两物质,物质的量与摩尔质量反比.第二节气体摩尔体积1.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目,粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素.2.1mol物质的体积大小决定因素:对于固体、液体而言是粒子大小;对于气体而言是粒子之间距离.3.将温度为0摄式度,压强为101千帕时的状况称为标准状况.4.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(符号为Vm)Vm=V/n=M/P5.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L/mol.6.在相同的温度(T)和压强(P)下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.7.同T同P下,任何气体分子间的距离大致相等.8.推论一:同T同P且同V即同N同n(三同即五同);推论二:在同T同P 下,V1/V2=N1/N2=n1/n2;在同T同V下,P1/P2=N1/N2=n1/n2在同T同P同V下,m1/m2=M1/M2.第三节物质的量浓度1.以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质量,叫做溶质B的物质的量浓度.(符号为CB,单位为mol/L)2.CB=nB/V=m/VM=mW/VM3.一定物质的量浓度溶液的配制步骤:(1),计算(2),称量(3),溶解(稀释)(4),冷却至室温(5),移液(6),洗涤(2--3次)(7),轻轻摇匀(8),定容(9)摇匀(10),装瓶(11),贴标签(溶液名,浓度,日期,自己的名字)。
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。
《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
