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四川省营山县回龙中学2015-2016学年高一化学12月检测试题

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四川省营山县回龙中学2015-2016学年高一12月检测
化学试题
一、单选题
1．在给5mL某液体加热的操作中，下列仪器一定不需要的是
A.试管
B.酒精灯
C.试管夹
D.集气瓶
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A.32 g SO2所含的原子数目为1.5N A
B.0.5 mol CH4含有的原子数目为2.5N A
C.10 g H2O含有的水分子数目为N A
D.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol
3．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是
A.Na2CO3、NaCl、NaO H
B.NaOH、NaCl、Na2CO3
C.NaCl、NaOH、Na2CO3
D.NaCl、Na2CO3、NaOH
4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.常温常压下18g水中含有的原子总数为3N A
B.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
C.标准状况下2.24L H2O中所含电子数为N A
D.常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为0.9N A
5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是
A.OH-
B.Cl-
C.
D.Cu2+
6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为
B.1.00mol/L NaCl溶液100mL，含有6.02×1022个NaCl分子
C.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6N A
D.在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 N A
7．下列叙述正确的是
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不属于电解质
D.二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳不属于电解质
二、填空题
8．已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。

(1)试管A的溶液中所含上述离子共有种。

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为(填“A”或“B”)。

(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 (填化学式)。

(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为。

(5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为。

9．(1)将NaClO和NH3按物质的量之比为1:2反应,可生产火箭发动机的一种优质燃料肼(N2H4),试写出反应的化学方程式: ,反应中是氧化产物。

(2)发射火箭时若以肼作燃料,一氧化二氮(N2O)作氧化剂,两者反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质,写出反应的化学方程式: 。

(3)N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。

下列有关说法正确的是。

A.该物质只具有氧化性
B.该物质的摩尔质量是152
C.15.2 g该物质含有6.02×1023个原子
D.该物质既有氧化性又有还原性
三、实验题
10．某同学欲配制4 mol·L－l 的硫酸，但实验室只有三种不同浓度的硫酸：①280 mLl mol·L－l 硫酸，②220 mL 25%硫酸(ρ= l.18 g·mol－l)，③足量的18 mol·L－l的浓硫酸。

(1)该同学将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充，则他选用容量瓶的规格为
(填字母)。

A.250 mL
B.500 mL
C.1000 mL
(2)①中硫酸的物质的量为 mol，②中硫酸的物质的量浓度为mol·L－l 。

(3) 根据(1)中所选容量瓶规格，需要③的体积为mL。

(4) 在配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、。

(5)若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下
同)。

若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度将；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液浓度将。

四、计算题
11．在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据如下表：
(1)盐酸的物质的量浓度是。

(2)合金中镁的质量分数。

(保留小数点后一位)
(3)在丙实验之后，还需向容器中加入1.00 mol/L的NaOH溶液毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解(设剩余合金与原合金的成分相同)。

[提示：AlCl3与少量烧碱反应生成Al(OH)3沉淀，AlCl3与足量烧碱反应方程式为AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O]
参考答案
1-7 DCCCACD
8. (1)3 (2)B (3)Mg (4)Ag++Cl-AgCl↓ Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
(5) n(K+):n (Mg2+):n ()＝4:1:6
9. (1)N aClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O N2H4
(2)N2H4+2N2O3N2+2H2O
(3)CD
10. (1)C(2) 0.28 3.0 (3)170 (4)胶头滴管、1000mL容量瓶 (5)偏高偏低偏低
11.(1)0.2 mol/L
(2)47.1%
(3)78mL。

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高中化学学习材料唐玲出品四川省营山县回龙中学2015-2016学年高二12月检测化学试题一、单选题1．下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A.①②⑤B.③④⑥C.③④⑤⑥D.②③④2．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L 3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A.10℃20mL 3mol/L的X溶液B.20℃30mL 2mol/L的X溶液C.20℃10mL 4mol/L的X溶液D.10℃10mL 2mol/L的X溶液4．已知下列热化学方程式：①Fe 2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1②3Fe2O3(s) + CO(g)2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= -47kJ·mol-1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是A.Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1B.Fe 3O4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1C.Fe3O4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1D.Fe 3O4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-15．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

四川省高一12月月考化学试题 Word版含答案

四川省高一12月月考化学试题 Word版含答案

四川省高一12月月考化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量：H：1 Al：27 S：32 O：16 Mg：24 Fe：56Na：23 Cu：64第I卷（共44分）每个小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A．明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔效应C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D．不锈钢在我们生活中得到大量的使用，它是铬镍与铁的合金2．下列物质的分类正确的一组是（）A. NH4ClB. BaCl2C. CuCl2D. NaHCO34．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行．．．的是（）A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）5. 配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视A.①②B.③④C.①③D.②④6．下列反应不能．．通过一步反应实现的是（）A．Na→NaCl B．SiO2→H2SiO3C．Fe→FeCl2D．Al→ NaAlO27．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．78 gNa2O2固体中含有2N A个O2-C. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的氢原子数目为2N AD．高温下，0.3 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4N A8．下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A．Si用途广泛，是太阳能电池和光导纤维的主要成分B．SiO2是酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应，不能与任何酸反应C．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应D．绝大多数硅酸盐难溶于水，组成复杂，通常用氧化物的形式表示其组成9．某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能．．大量共存的离子组是（）A．NH4+、NO3－、HCO3－、Na+ B．Na+、Al3+、SO42－、Cl－C．NO3－、Ba2+、K+、Cl－D．NO3－、K+、AlO2－、OH－10．某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。

四川省某重点高中2015-2016学年高一下学期定期期末考前测试卷(二)化学Word版含答案

四川省某重点高中2015-2016学年高一下学期定期期末考前测试卷(二)化学Word版含答案

四川某重点高中高一测试试卷化 学本试卷分第Ⅰ卷（选择题，50分）和第Ⅱ卷（非选择，50分）两部分。

考试时间为60分钟。

满分为100分。

第Ⅰ卷（选择题 共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在机读卡上。

2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。

3、考试结束后，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量 H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 Cl －35.5一、选择题（共10题，每题5分。

每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

）1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是A.沱牌舍得酒标签注有“酒精度53%Vol ”字样，它表示100g 该白酒中含有53g ，酒精。

B.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C.碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2、用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是A.标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB.标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC.常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD.某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A3、化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。

已知白磷和P 4O 6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol －1）P —P ：198 P —O ：360 O==O ：498则反应P 4（白磷）+3O 2→P 4O 6的能量变化为A.释放1638kJ 的能量B.吸收1638kJ 的能量C.释放126kJ 的能量D.吸收126kJ 的能量4、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L －1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(1) (a+b)×63g (2) (a+b)×189g (3) Vc -3b)(a + mol (4)Vc -3b)(9a + molA.(1) (3)B.(1) (4)C.(2) (3)D.(2) (4)5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO －3＋3H 2O====3I 2＋6OH －B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋====H 2SiO 3↓C.0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －====2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OD.向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －====CaCO 3↓＋CO2－3＋2H2O6、某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO32-，SO42-，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A.试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB.现象3中白色沉淀是BaSO4C.试剂②是盐酸，试剂③是硝酸D.产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO4-27、下列有机物的一氯取代物,同分异构体的数目相等的是A.①和②B.②和③C.③和④D.①和③8、芳香化合物C8H8O2属于酯的有种A.3B.4C.5D.69、下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类 B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O10、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与S2-的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X B．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂C．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2第Ⅱ卷（非选择题，共50分）注意事项：2C m(H2O)n1、请用0.5毫米黑色签字笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2015-2016学年高一12月联考化学试卷

2015-2016学年高一12月联考化学试卷

2015 级高一第一学期12 月联考化学试卷可能用到的相对原子质量： H:1,O:16,Na:23,Ca:40,Mg:24,Al:27一、选择题（每题只有一个小题切合题意。

每题 3 分，共 48分）1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

－就O2是一种空气负离子，其摩尔质量为A． 33 gB．32 gC．33 g ·molˉ1D．32 g ·molˉ12.跟着人们生活节奏的加速，方便的小包装食品已被宽泛接受。

为了延伸食品的保质期，防备食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适合方法在包装袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐3． N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．1.01 ×10 5Pa,20℃时 48g O3含有的原子数为3N AB． 1molNa2O2晶体中阴离子数为 2 N AC. 标准情况下，同样体积的O2、 HCl、 H2O含有的分子数同样D. 等质量钠，在足量氧气中加热充足反响比在足量氧气( 常温 ) 中充足反响失掉的电子多4．以下离子在溶液中能大批共存的是3+3+--3++2-、 Cl -A． Fe 、 Al、 SCN、 Cl B． Fe、 Na、 S++--D+2+--C． K、 H 、 Cl、 AlO． Na、 Ca、 HCO、 Cl235．以下离子方程式中，正确的选项是2——A．饱和 NaHCO3溶液中通入过度 CO2： CO3+CO2+H2O= HCO3B．金属铁与稀盐酸反响：2Fe＋6H＋ = 2Fe 3＋＋ 3H2↑C．Ca(OH) 溶液与 Na CO溶液反响： 2 ＋2－= CaCO↓Ca＋ CO223333+－－D．氯化铝与过度氨水反响： Al ＋4OH = AlO 2＋ 2HO6．以下图的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有显然地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。