河北省安新中学2020学年高一化学上学期期中考试(普通班)新人教版

河北省2020年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列仪器：①锥形瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管．常用于物质分离的是（）A . ①③⑤B . ②④⑦C . ①②⑥D . ②③⑥2. （2分）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）A . 偏二甲肼的摩尔质量为60gB . 1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/molC . 1mol偏二甲肼的质量为60 gD . 6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个分子3. （2分）下列实验可行的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质C . 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D . 在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸4. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 实验中的下列操作错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D . 萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏5. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列除杂试剂和方法错误的是（）编号被提纯物质（杂质）除杂试剂分离方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气C溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液D苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·延安期中) 下列说法中，正确的是（）A . 1 mol NO的质量是30gB . 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LC . 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023D . 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol7. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL－1 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L－18. （2分）向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（）A . 1︰1B . 10︰1C . 2︰1D . 5︰19. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列操作中正确的是（）A . 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLB . 用托盘天平称取5.57 g KCl固体C . 配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶D . 容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏10. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列现象与胶体知识无关的是（）A . 胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径B . 向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀C . 明矾【KAl（SO4）2•12H2O】可以做净水剂D . 氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象11. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+ 2OH-＝2AlO2-+H2↑B . 碳酸钙和醋酸反应：2H+ +Ca CO3＝Ca2++CO2↑ + H2OC . 铜和稀硝酸反应：Cu + 2H＋＝ Cu2++ H2↑D . SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-12. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 我国第一部法医学专著《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（）A . 反应中Ag和H2S均是还原剂，发生氧化反应B . 银针验毒时，空气中的氧气失去电子C . X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒D . 每生成1mo1X，反应转移4mo1 e﹣13. （2分） (2016高一上·天水期中) 对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A . K+ ， Na+ ， Cl﹣， NO3﹣B . Cu2+ ， NO3﹣， OH﹣， HCO3﹣C . CO32﹣， OH﹣， Cl﹣， K+D . NH4+ ， H+ ， Cl﹣， Al3+14. （2分） (2017高二下·怀仁期末) Cl2在70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生2个自身氧化还原反应，完全反应后生成NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（）A . 1∶1B . 5∶1C . 9∶4D . 11∶215. （2分）(2016高一上·青阳期中) 下列物质①SO2②C6H12O6③CH3COOH④NH3⑤KNO3⑥Cl2⑦HNO3⑧CuO⑨CaCO3 ⑩冰水不属于电解质的是（）A . ①③④⑥B . ①④⑥⑩C . ①②④⑥D . ①③④⑧二、实验题 (共1题；共9分)16. （9分） (2018高一上·薛城期中) 实验是研究化学的基础。

一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共48分．）1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．下列说法正确的是( )A．装置可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B．萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度C．装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D．装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗8．V L浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol•L﹣1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol•L﹣1的盐酸混合均匀9．下列说法正确的是( )A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2均是非电解质，所以NH3、CO2的水溶液均不能导电C．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体10．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是( )A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①11．n g N2中有m个N原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为( )A．B．C．D．12．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为( )A．B．C．D．13．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是( )A．胶体的电泳B．胶体的聚沉C．血液中发生复分解反应D．血液的氧化还原反应14．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A．无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为__________、__________、__________、__________（用化学式表示）（2）写出下列各步反应的离子方程式①__________②__________⑤__________．19．常温下，某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl﹣、CO32﹣、Cu2+、Fe3+、K+等．其中，__________是需要检验的，检验方法是__________；而__________是不需要检验的．20．我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序为__________．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有__________．（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为__________g，要完成本实验该同学应称取__________g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是__________A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．21．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子__________．（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是__________（填序号）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）写出下列反应的离子方程式①向Na2CO3溶液中，逐滴加入少量稀盐酸__________②向澄清石灰水中通入过量的CO2__________．22．（13分）（1）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm﹣3的混合溶液．（a）该混合溶液中NaCl的质量分数为__________（b）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是__________（c）在1000g水中溶解__________molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）（2）某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O （l）．冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2L，其密度为1.25g•L﹣1，则：（a）反应前O2的体积（标准状况下）为__________．（b）X2的摩尔质量为__________；Y元素的名称是__________．20xx-20xx学年江西省××市××县禾川中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共48分．）1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性，但相对来讲，酸性、碱性越弱，腐蚀性越弱；B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人；C、酒精能与水任意比互溶；D、量筒不能受热．【解答】解：A、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故A正确；B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，故B错误；C、酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故C错误；D、量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，故D错误．故选A．【点评】本题考查了实验室的常见的操作正误的判断以及危险的处理，难度不大，应注意的是酒精着火不能用水灭，应用湿抹布盖灭．2．下列说法正确的是( )A．装置可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B．萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度C．装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D．装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．蒸馏时，冷凝管中水遵循“下进上出”原则；B．萃取时，萃取剂密度不一定大于水的密度，但萃取剂必须和水不互溶，且溶质在萃取剂的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和溶质不反应；技能为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为NAB．标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数为NAC．0℃，101KPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NAD．常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气由氧原子构成；B、标况下，四氯化碳为液态；C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；D、根据分子个数N=nNA来计算．【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n==2mol，即2NA个，故A错误；B、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、0℃，101KPa下俗称标况，而标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故44.8L氮气的物质的量n==2mol，故含有的氮气分子为2NA个，故C正确；D、1mol氦气中含有的分子个数N=nNA=NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量．【解答】解：3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n==mol=mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M===32g/mol，故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式M=，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．7．在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是( )A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB．25℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n：mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，则相对分子质量之比、同体积的气体的体积之比均等于质量之比、分子数之比与物质的摩尔质量成反比，来分析密度之比．【解答】解：A、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、温度压强一样，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比等于，即为m：n，故B错误；C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键．8．V L浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol•L﹣1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol•L﹣1的盐酸混合均匀【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、根据c=计算判断．B、根据c=计算判断．C、加热时，盐酸会挥发．D、根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断．【解答】解：A、标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，故A错误；B、VL浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L﹣1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C===1mol/L，故B正确；C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，易错选项是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和．9．下列说法正确的是( )A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2均是非电解质，所以NH3、CO2的水溶液均不能导电C．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体【考点】电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的分离、提纯和除杂．【专题】溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．电解质必须是化合物；B．电解质必须本身能够电离，物质导电的条件为含有自由移动离子或者自由电子；C．丁达尔效应为胶体特有的性质；A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【分析】根据氮气的质量求出其物质的量n=，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子，表示出氮原子的个数N=2nNA=m，即可求出阿伏伽德罗常数．【解答】解：ng氮气的物质的量n===mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，故氮原子的个数N=2nNA=NA=m，解得NA=/mol，故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、分子个数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．12．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为( )A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，再根据c=的计算溶质的相对分子质量．【解答】解：蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量M==g/mol=g/mol，所以溶质的相对分子质量为，故选：C．【点评】本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度度、质量分数，属于字母型计算，为易错题目，掌握物质的量浓度与质量分数关系，注意公式的灵活运用．（5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在100mL水（水的密度为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c=mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．【考点】电解质与非电解质；物质的量浓度的相关计算；溶液的配制．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；溶液浓度的计算．【分析】（1）在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；在水溶液中和者熔融状态下都不能够导电的化合物属于非电解质；（2）依据n=，C=计算；（3）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算；（4）混合气体物质的量==0.2mol，混合气体平均摩尔质量=；相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于密度之比；根据气体体积及质量计算二者质量之比；（5）根据n=计算气体物质的量，根据m=nM计算气体质量，溶液质量=气体质量+水的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：（1）：①铁是单质，不是电解质；②Cl2是单质，不是电解质；③无水醋酸在水溶液能够导电的化合物属于电解质；④BaSO4熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；⑤C2H5OH在水溶液中和者熔融状态下都不能够导电的化合物属于非电解质；⑥CO2 本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；⑦NH3本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；故答案为：③④；（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl﹣，求n （BaCl2）==0.1mol；溶液中c（Ba2+）===1mol/L；故答案为：0.1mol；1mol/L；（3）设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变V×12mol/L=0.60mol/L×500mL；解得V=25.0；故答案为；25.0；（4）混合气体物质的量==0.2mol，混合气体平均摩尔质量===30g/mol；相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于密度之比，所以该混合气体相对于氢气密度=30g/mol：2g/mol=15，设甲烷的物质的量为xmol，则二氧化碳的物质的量=（0.2﹣x）mol，混合气体质量=16xg+44（0.2﹣x）g=6.0g，x=0.1，所以甲烷、二氧化碳的物质的量相等且为0.1mol，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，故答案为：30；15；4：11；（5）标准状况下，V L的某气体的物质的量为=mol，气体质量为mol×M g•mol﹣1=g，溶液质量为：1000mL×1g•cm﹣3+g=（1000+）g，溶液体积为V（液）==L，故溶液的物质的量浓度为C===mol/L，故答案为：．【点评】本题考查了电解质的判断，有关物质的量的计算，明确电解质概念及有关物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．18．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：①A+D﹣→溶液+气体②B+C﹣→溶液+沉淀③B+D﹣→溶液+沉淀④A+B﹣→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可得正确的操作顺序是：②①③⑤⑥⑦④；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有250mL容量瓶，故答案为：②①③⑤⑥⑦④；250 mL容量瓶；（2）据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝﹣m游=30g﹣2.6g=27.4g；由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；（3）容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：查漏；（4）A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏小，故A不选；B．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏大，故B选；C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选；D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线则浓度偏小，故D不选．故选BC．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．21．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O．（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）写出下列反应的离子方程式①向Na2CO3溶液中，逐滴加入少量稀盐酸H++CO32﹣=HCO3﹣②向澄清石灰水中通入过量的CO2CO2+OH﹣=HCO3﹣．【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；（2）A．NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；（3）①与少量盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠；②与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙．【解答】解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A 正确；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，故B 错误；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，故C错误；。

2019学年上期期中联考高一化学试题考试说明：1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

2．第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上。

第二部分（非选择题）必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。

3．可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N=14, O-16, Na-23, Al=27, Ca-40, Fe=56第一部分选择题（共48分）一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。

每小题3分，共48分。

1．下列我国科学家中，为化学．．理论做出重大贡献的是A.徐光宪（创立稀土萃取理论）B.屠呦呦（创制新的抗疟疾药）C.袁隆平（培育杂交水稻）D.钱学森2．高沸点液态有机物和低沸点（热稳定）杂质的混合物分离的一般方法是A. 重结晶B. 蒸馏C. 过滤D. 分液3．固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

图示对应的操作规范的是4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．NaOH B． Cl2C．CO2D．CH3CH2OH5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色6．8g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为A．1 mol•L-1 B．0.4 mol•L-1 C．0.25 mol•L-1 D．0.2 mol•L-17．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol Al与足量HCl溶液反应失去的电子数为3N AB．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5N AC．0.1molNa+所含的电子数为1.1N AD．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L8．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的密度、水的摩尔质量 B．水的质量、水的相对分子质量C．水的体积、水中所含原子的数目 D．水的沸点、水分子的数目9．下列离子方程式中，正确的是A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + AgD 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO310．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A K+、H+、SO42-、OH-B Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C Na+、H+、Cl-、CO32-D Na+、Cu2+、Cl-、SO42-11．Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准不．正确．．的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③钠盐④钠的含氧化合物A．①④B．③④C．②③D．①④12．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．50 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液C．25 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液 D．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液13．不属于．．．四种基本反应类型的氧化还原反应的是A. KClO32KCl＋3 O2↑B. Cl2＋H2O﹦HCl ＋HClOC. Fe＋CuSO4 = FeSO4 +CuD. CaO＋CO2﹦CaCO314．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．定容时仰视刻度线D．在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次15．等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比A．1﹕1 B． 1﹕3C．3﹕1 D．1﹕216．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的CH4和NH3 D．同压强、同体积的O2和CO2第二部分非选择题（共52分）二、非选择题：本题包括17—21共4个小题，共52分。

高中一年级上学期化学期中试卷可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 S-32 H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55 N-14一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分)1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NAB.标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NAC.1mol氦气所含原子个数为2 NAD.在25℃，101KPa 下，2 g H2所含质子个数为NA3. 实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩4. 下列关于氯水的叙述中，正确的是①新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2④氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱⑤新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色⑥新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用A.①③④B.②③④C.③⑤⑥D.②⑤⑥5. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl- 的物质的量之比为A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.3：4：36. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD.NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、SO42-、ClB.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Fe3+、SO42-、OH-8. 下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等C.同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等9. 下列说法正确的是A.铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成C.生活中常用的“84” 消毒液中的有效成分是NaClD.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分10. 下列关于氧化物的叙述正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C.碱性氧化物都能与水化合生成碱D.酸性氧化物都能与水化合生成酸11. 如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮绳紧系在试管口，实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是A.U形管内的红水退色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管中水位d12. 苹果汁是人们喜爱的饮料。