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2017届高考化学解题方法探密系列精华讲义(10)关系式法(解析) Word版含解析

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化学解题技巧------------------------关系式法关系式法是一种巧妙利用已知物与未知量之关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。

它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。

1、金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn ＋2HCl=SnCl2＋H2再加入过量的FeCl溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl=SnCl4＋2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反应的化学方程式为：现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。

求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。

解析：该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。

根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K2Cr2O7的物质量的关系。

2、在100mL 36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）中加入多少mL 2mol/L的稀盐酸（密度为1.08g/cm3），才能配成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3）。

解析：任何溶液在稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式。

百分比浓度溶液的稀释公式：浓溶液的质量×浓溶液的浓度= 稀溶液的质量×稀溶液的浓度mol尔浓度的溶液稀释公式：浓溶液的浓度×浓溶液的体积（L）= 稀溶液的浓度×稀溶液的体积同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于溶液之间，混合液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是：（1）混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和。

（2）混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和，但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时，通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和。

) 在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时，可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量，然后再求出混合溶液的浓度。

设需加入VmL 2mol/L的盐酸混合液中溶质的总物质的量混合溶液的总体积：混合液的物质的量浓度：3、将5.000gNaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，得残留物4.914g。

灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。

求混合物中各化合物的质量百分组成。

分析：根据题意可列出下图示，帮助审清题意，找出思路和解法。

根据图示可分析：（1）CaCO3的质量为0.270g，由它可求出CaCl2的质量。

（2）混合物中通入Cl2（3）NaCl的质量（4）各组分的百分含量4、现有氧化铜和碳粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。

（1）写出可能发生反应的化学方程式（2）若氧化铜在混合物中的量的比值为问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x值之间的关系。

将结果填入下表。

解析：（1）首先写出有关的化学反应方程式，根据化学方程式中有关物质间的物质的量的关系，分析当CuO恰好完全反应时，x值是多少？按①式反应，x值为时，反应物恰好反应；按②式反应，x值为时，反应物恰好完全反应。

（2）当时，CuO过量，按C的量计算。

剩余CuO 的物质的量（3）当不足量，按CuO的量计算，生成铜的量为Ax。

（4）当时，C过量，按②式中的CuO的量计算，生成铜为Ax，剩余C的物质的量为：将所得结果的有关数值填入下表：（或（或5、把过量的Fe粉投入到FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥，称得不溶性物质的质量与加入铁粉的质量相等。

求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？解析：设CuCl2为xmol、FeCl3为ymol。

6、已知NO2与NaOH溶液反应：3NO2＋2NaOH=2NaNO3＋NO＋H2O，NO和NO2可一起与NaOH溶液作用现欲用V L某烧碱溶液使由nmol NO和m mol NO2组成的混合气体中的氮全部进入溶液中，NaOH溶液的物质的量浓度至少为多少？解析：NO和NO2的混合气体与NaOH溶液反应，产物为NaNO2，产物中Na+与的物质的量比为1∶1，根据反应中Na+与N原子的物质的量守恒，可列出方程。

设NaOH溶液的物质的量浓度为x。

7、将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：。

通过计算、确定KNO3的还原产物是什么？（还原产物为氧化物）并写出其离子方程式。

解析：该题中Fe已全部被转化为Fe2+，因此Fe2+与KNO3、KMnO4的氧化还原反应中，还原剂为Fe2+，氧化剂为KNO3、KMnO4，根据电子得失守恒列方程。

Fe2+失去电子的物质的量= KMnO4得到电子的物质的量＋KNO3得到电子的物质的量8、在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入5 mol/L 盐酸60 mL ．向左盘烧杯中放入3CaCO g a 粉末，往右盘烧杯中加入x g A 物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡．（1）若A 为3NaHCO ．①当a ≤15时，x 的值为________（用含a 的代数式表示，以下同）．②当18.6≥a ＞15时，x 的值为________．③当a ＞18.6时，x 的值为________．（2）若A 为3KHCO ，且两只烧杯中均无固态物质存在，则x 的取值必须满足的条件是________．解析：这是一道天平平衡问题的计算．两个烧杯的质量相等．两个烧杯里盐酸溶液的质量相等．因此论证天平两个烧杯内反应体系质量改变量相等是解决本题的关键．由题意可知： ↑+++2223CO O H CaCl 2HCl CaCO 溶液增重100 56a 0.56a↑+++223CO O H NaCl HCl NaHCO 溶液增重84 40x 40x /84当0.3 mol HCl 与3CaCO 恰好完全反应时，消耗3CaCO 的质量为：g 5.110020.3=⨯时；0.3 mol HCl 与3NaHCO 恰好完全反应，消耗3NaHCO 的质量为：0.3×84＝25.2 g（1）a ≤15 g 时，盐酸对于3CaCO 、3NaHCO 均过量，天平保持平衡的条件是：8440560x a .= x ＝1.176a9、将a mol 的22O Na 和3NaHCO mol b 固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设3NaHCO 分解产生的2CO 与22O Na 反应完后，O H 2再与22O Na 反应．（1）当剩余固体为32CO Na ，排出气体为2O ，O H 2时，ba 的值为________． （2）当剩余固体为32CO Na ，NaOH ，排出气体为2O ，O H 2时，ba 的值为________． （3）当1>ba 时，剩余固体为________，排出气体为________． （4）当排出的2O 和O H 2为等物质的量时，则b a 的值为________． 解析：题中涉及化学反应如下：↑++22323CO O H CO Na Δ2NaHCO ①232222O CO 2Na 2CO O 2Na ++ ② ↑++2222O 4N a O H O 2N a O 2H ③（1）当剩余固体为32CO Na ，排出气体为2O 、O H 2时，因为没有NaOH 生成，水未与22O Na 反应．将方程式①×2＋②得：+↑++232322O CO 4Na 4NaHCO O 2NaO 2H 2由方程式可知：21=b a ． （2）当剩余固体为32CO Na 、NaOH ，排出气体为2O 、O H 2时，由于有NaOH 生成，所以有水与22O Na 反应．假设反应后无O H 2生成，将方程式①×2＋②＋③得： ↑+++232322O 2N a O H CO 2Na 2NaHCO O 2Na由方程式可知此时1=ba ．因为有水生成，所以121<<b a （3）当1>ba 时，由2讨论可知：剩余固体为32CO Na 、NaOH 、22O Na ；排出气体为2O ．所以，反应中消耗22O Na 的物质的量为：mol 3422o Na b x b n =+=，用去3NaHCO 的物质的量为：mol 23N aH CO b n = 所以，32234==b b b a 10、在25℃，101kPa 条件下，将215LO ，通入10LCO 和2H 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是15L ，则原CO 和2H 的混合气中V （CO ）==)(2H V（2）若剩余气体的体积为aL ，则原CO 和2H 的混合气中__________=)(:)(2H V CO V （ ）（3）若剩余气体的体积为aL ，则a 的取值范围是__________（1）5 10（2）（a-10）：（20-a ）（3）10<a<20例11：用含%802FeS 的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO 2的转化率为90%，SO 3的吸收过程中损失率为2%，求生产500t98%的硫酸需矿石的质量和标况下空气的体积。

（假设空气中氧气的体积分数为20%）。

解析：设需要矿石的质量为x ；氧气物质的量为y 。

本题涉及的化学方程式为：另外，氧气参与了两个反应，可将①+②×4+③×8，整理后得出相应的关系式：422815SO H O 15mol g 988⨯y %98105006⨯⨯g解之得：mol y 610375.9⨯=则所需空气的体积：L L mol mol V 961005.1%20/4.2210375.9⨯=÷⨯⨯=。

例12：工业上生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的)3(2CO CaC CaO C +∆+，假设原料的利用率为95%，则36t 焦炭可生产多少t 乙炔？ 解析：本题依据题给化学方程式，用关系式法列式：)(%95362612332222H C m t t tH C C⨯⨯解之得：t H C m 7.24)(22= 例13：为测定某石灰石中3CaCO 的质量分数，称取Wg 石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L 的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的2CO ，再加入足量的草酸铵])[(4224O C NH 溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：↓=++-422242O Ca C Ca O C ，过滤出42O CaC 后，用稀42SO H 溶解：44224242CaSO O C H SO H O CaC +=+，再用蒸馏水稀释溶液至mL V 0，取出mL V 1用L amol /的4KMnO 酸性溶液滴定，此时发生反应：O H CO Mn H O C H MnO 22242248102652+↑+=++++-，若滴定终点时消耗amol/L 的mL V KMnO 24，计算样品中3CaCO 的质量分数。

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2017年8种高考化学计算题解题方法推荐.doc

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2017年8种高考化学计算题解题方法推荐高考化学考试有多种类型的考题，要想取得好的化学成绩必须在这些题型的复习上多下功夫，为了让大家掌握高考化学考试各类型题的解题方法，下面为大家带来2017年8种高考化学计算题解题方法推荐这篇内容，希望对大家备考化学有所帮助。

一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。

例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了( )A. 3.2gB. 4.4gC. 5.6gD. 6.4g【解析】固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO 的质量。

所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。

二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。

该碱金属M可能是( )(锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47)A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷【解析】设M的原子量为x，解得42.5x14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。

[MVC:PAGE]三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。

巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

例题：将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。

关系式法解化学计算题讲座

关系式法解化学计算题讲座


例题讲解
例题4、用CO还原5.0 g某赤铁矿石（主要成分为 Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量 的石灰水反应，得到6.8 g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3 的质量分数。
解: 根据两步反应的化学方程式，用CO2作“中介”得 出下列关系： Fe2O3——3CO2——3CaCO3
例题3、实验室用20克的碳酸钙与足量的盐酸反应来制备 CO2 ，如果改用燃烧木炭，那么至少需要木炭多少克？
解: C+O2=CO2
CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O
C-----CaCO3
12
100
X
20
12:x=100:20 解得: X= 2.4（克）
答：至少需要木炭2.4克。
例题讲解
由于有5.0%的S损失，2.5 t含85%FeS2的黄铁矿石中参加反 应的S的质量为
m(S)=m(FeS2)• •w(S)=2.5 t×85%× ×95%=1.08 t
则由S ～ H2SO4
32
98
1.08 t m(98% H2SO4)•98%
32: 1.08=98:[m(98% H2SO4)•98%]
分析：因为在一个四氧化三铁的微粒中有3个铁原子， 所以它们有Ｆｅ3Ｏ4——3Ｆｅ的关系，再根据质量比 等于相对分子质量比就可以求出铁的质量。
解: 设其中铁的质量为ｘ，则： Ｆｅ3Ｏ4——3Ｆｅ
232
168

464克
ｘ
∴232∶168＝464 ∶ｘ
解得: ｘ＝336(克 )
答：在464克四氧化三铁中有336克铁。
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2===========2SO3 SO3+H2O==== H2SO4 煅烧2.5 t含85% FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反
2017高考化学选择题答题方法讲解

2017高考化学选择题答题方法讲解

2017高考化学选择题答题方法讲解化学在与物理学、生物学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科的发展。

化学网为大家推荐了高考化学选择题答题方法，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”;2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：(1)说明化学反应的反应物、生成物(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

二、化学方程式计算1、化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”2.根据化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案3.化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程;量的单位可直接用，上下单位应相同;遇到有两个已知量，应找不足来进行;遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

三、有关溶液的计算应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法公式一：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%公式二：溶液的稀释与浓缩M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%公式四：溶液中溶质的质量 =溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度四、常用公式计算1.相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/122.设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量小编为大家提供的2017高考化学选择题答题方法讲解，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

化学计算专题复习——关系式法

化学计算专题复习——关系式法

【本讲教育信息】一. 教学内容：关系式法关系式就是用来表示已知量和未知量之间关系的式子，找出有关物质量间的关系，列出比例式，迅速求解的方法，即关系式法。

【典型例题】（一）对于涉及多步反应的习题可根据各方程式中反应物、产物的联系推出关系式[例1] 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x %）来表示漂白粉的优劣。

漂白粉与酸的反应式为：22)(CaCl ClO Ca ++O H Cl CaSO SO H 224422222+↑+=，现为了测定一瓶漂白粉的x %进行如下实验，称取漂白粉样品200.g ，加水研磨后转入250mL 容量瓶内用水稀释至刻度，摇匀后取出250.m L 加入过量的碘化钾溶液和过量的稀硫酸静置，待漂白粉放出的氯气与碘化钾完全反应后，用0.100mol/L 的硫代硫酸钠标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：NaI O S Na I SO Na 22642232+=+滴定时用去硫代硫酸钠溶液20mL ，试由上述数据计算该漂白粉的x %。

解析：设200.g 漂白粉样品生成m g 氯气，由反应Cl KI I KCl 2222+=+和222232246Na S O I Na S O NaI +=+可得关系式：Cl Na S O 22232→，则有2525002.01.0:2:71⨯⨯=m ，得m g =071.，故x %...=⨯=071200100%355%[例2] 金属锡的纯度可通过下述方法分析，将试样溶于盐酸，反应方程式为：HCl Sn 2+↑+=22H SnCl ，再加入过量三氯化铁溶液发生如下反应：322FeCl SnCl ++=4SnCl22FeCl ，最后用已知浓度的重铬酸钾溶液滴定生成的亚铁离子，反应方程式为：O H C r C l KCl FeCl HCl O Cr K FeCl 23372227226146+++=++现有金属试样0631.g ，经过上述各步反应后共用去0.100 mol/L 的重铬酸钾溶液160.m L ，求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）解析：关系式：Sn 3～32SnCl ～62FeCl ～K Cr O 227Sn 的质量分数：%1.93%100613.01193016.01.0=⨯⨯⨯⨯[例3] 环境监测测定水中溶液解氧的方法是（ ）① 取a mL 水加入固定剂MnSO 4溶液和碱性KI 溶液（含氢氧化钾）中，立即塞好塞子并振荡摇匀，使之充分反应。