初中化学全册思维导图总结 中考化学必备

第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3H2O。

二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。

身边的化学物质形成悬浊液 乱油液溶解性：在某溫度，压强下，一种物质在另一种物质里溶解能力的大小 槪念饱和溶液，不饱和溶液转化槪念：溶质质量与溶液质量之比 公式计算空气的成分（体R 分数＞ R 气的ft®及用途MW 气体的11®及用i« 空气、氧气 氣't 空，®量LJB 的主赛》«1容（空气污M «'＜-= ^VS, 5气《量纽期、空气®量状况＞ 史气獨量B 緝 丨什乂gn/G 染IHB 的项冃：MM , co 、NOi.珂吸入_輪物，O ＞««_与非会《««反应・c . s. r. in• i 、与金属_质氏曲1 Fe ・Al. Ca与化学tt 反fib CH4. CUIMIII| niit ＜支N«ct.供给柙明） 实W 审 W 法I KMnO4 . KCIO3、HlOl物现矜城1无&.无味.不易番;于•水.»度比g 气大 I 收《枝：分興®态空气&初中似性质组成：电解分解净化：静置沉淀、过滤，吸附、蒸® 硬水与软水区分、危害、转化 用途 保护水资源：节约用水，防治水污染氬气物理性质：无色无味，难溶于水，所有气体密度嚴小的气体 性质 化学性质：可燃性（不纯燸炸）、还原性 用途：氢能源、氢气球、冶金 制取溶液：均一、稳定溶质 溶剂水，溶液 溶液 与浓、稀溶液的关系溶解度固体的溶解度气体的溶解度槪念影晌因素 外因：温度内因：溶质溶剂的性质溶解度曲线槪念彩响因索结晶：固体物质从溶液中析出晶体的过程莰发结晶 冷却热饱和溶液溶液的溶质质■分数无色透明正八面体形状固阼金刚石J 天然物质中最硬的物质 L —可作钻头、装饰品、玻璃刀头 （-深灰色磷片状固阼，不透明,石墨质软—作铅笔芯 S-s 滑鼠感—作润滑剤物理性质 导电性—作电极及用途木炭、活性炭：吸附性—作净水剤、防橐面具滤春剤广①一般愔况下不燃烧也不支持燃烧② 不供给呼吸③ 与水反应：H 2CO 3=H 2O+CO 2H 2O+CO2= H2CO3 化学性质J ④与喊反应：Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3 \ +H 20⑤光合作用：6CO 、+6HoO_ 光眩 C 6H 12O 6+6O 2叶妹京、⑥氧化性：CO 2+C=^2CO用途：①灭火②干冰用于人工降雨、作致冷剤③碳酸饮料 ④温室肥料⑤工业原料制法：①CaCO 3+2HCl=CaCl2+H 2O+CO21 （实验室）② CaCO 3=^=CaO+ C021 （工业制法）温室效应：温室气体包括C02、03、CH4、氣氳代烷等、C02在自然界的循环：即产生和消耗的途径物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难滔于水①可燃性：2CO+O 2=^=2CO 2化学性质4 ②还原性：CO+CuO=^=Cu+CO 2③砉性：极易与血红蛋白r _造矽机怍鈸氧 L 用途：①作燃料②冶炼金厘单质: （金刚石、 Ceo:石墨、 C+O 2=^=CO 2 （充分燃烧） 2C+O 2=^=2CO （不充分'鵬）2CuO+C^=2Cu+CO 2t （现象：黒色粉末变成红色，澄潛石灰水变浑浊）物理性质：无色无味气体，密度比空气大，易溶干水，固阼叫 <干冰易JI 化可作燃料CO 2+C=^=2CO可冶炼金厘物理性质：大部分常溫下固体，具有金厲光潘，电和热的良导体,錄 较好的延展性，密度大，熔沸点较S 用途-性质溉念-•混合物硬度： ＞纯金展合金合金与纯金属性质差异熔点：〈纯金属 抗腐蚀性： ＞纯金展 常见的合金（含碳量，生铁〉钢）寻找金風®代品金厲材科金属的化学性质金质与金质材料反应类型：置换反应反应类型：置换反应 反应条件：前換后 窻义应用铁的冶炼（CO 还原Fe203）金厲资源在自然界的存在 单质：金矿石：磁铁矿、赤铁矿 金属资源的利用和保护铁的锈蚀与防护•保护金風资源的措施防止金属生锈回收利用废旧金属 有计划合理开采矿物 与氯气反应活泼金属与黢反应与盐溶液的反应金厲活动性顾序表浓盐酸-挥发性浓硫酸-吸水性、强腐蚀性，强氧化性，稀释 指示剂：紫色石S 变红，无色酚酞不变色 +活泼金属~»益+水♦金風组化物■♦益+水 +減＞*盐+水♦某些盐"♦新益♦水指示剂：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红+非金展氣化物■♦益+水 +酸-»盐+水+某些盐-♦新盐+水 弦定义：金属离子/NH3++M 根离子 NaCI. Na2CO3、NaHCO3、CaCOMl 质与用途 定义 氮肥：尿素等 磺肥：矿粉等 钾肥：草木灰等复合使！用途 化学肥料常见化肥酸碱性: 蛇碱度用梅示剂检验槪念：定量表示酸碱性 表示方法：pH測定pH 的方法：用干净的玻璃棒程取被測溶液 并滴在pH 试纸上，半分钟后对比试纸与 标准比色卡的顔色 改变溶液pH 的方法通性格动的拥子益及化学肥科通性：阴离子：0H-金風离子/NH3++0H-溶液的黢碱性与酸碱度相0H 性质、俗称，用途 Sa (OH) 2性质、俗秣、 MUH2O混合物纯净物单质化合物分子离子分子是保持物质化学性质的最小粒子性质：质量体积小，不断运动，有间隔，可分割表示方法原子是化学变化中最小的粒子性质：质ft体积小，不断运动，有间隔，可分割表示方法：元紊符号结构带电的原子或原子团分类：阴阳离子表示方法离子与原子的相互转化具有相同核电荷数即核内电子数的一类原子的总数元素的存在形式：单质、化合物元素的表示方法元素与原子的关系：总体和个体元素周期表：7周期16族化学式化合价元素符号和数字组成表示物质组成的式子一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目相化合的性质. 叫做这种元素的化合价表示方法物理变化槪念參加反应的各种物质的质量总和=反应后的各物质的质量总和五个不变物质的变化化学变化物质的变化和性质物质的性质燃烧与灭火遇守质量守恒定律两个一定变两个可能变宏观：反应物.生成物的总量不变；元承的种类不变、微观：原子的种类、数目，质■不变宏观：物质的种决一定变做现:构成物痪的分子种类一定变分子的总数可能变物质的状态可能变化学方程式：写.配，注反应现象：题色的变化，发光，放热，生成气体薄化合反应分解反应置换反应复分解反应有眾参加的反应：ft化还原反应一般反应条件为高湿的反应基本类型相据能量变化吸热反应放热反应物理变化与化学变化的区别和联系判断：在变化中是否有某他物质生成物理性质化学性质物质不W要发生化学变化就表现出来的性质熔点，密度，硬度，气味，状S，賴色等物质在化学变化中表现出来的性珉可燃性，还厍《，S化性，薄性，般味性等物理性班与化学性质的区别和联系燃烧定义：发光，发热的斟烈的氰化反应条件：可燃物，讯气/空气、溫度达到着火点灭火内因：可燃物的性质外囚：与《气榜触的®积灭火原理：破坏燃烧的条件泡沬灭火H党见的灭火器干粉灭火器二氣化砖灭火器缓慢氣化、自燃燸炸J4-W66含杂质的质量应換成纯物质的质量 _时位祕成観密度•体积质■单位代入化学方程式咬囂胃 统一化学方程式中物胰质■单位应统一 比例法 关系式法守恒法差量法平均值法暮本的实tt 技期化学仪a 的识别与《用«■的连罎发生装震幻收集装霣的达择M 学S 究气》的»IB. f?JSK2与净化气＜«的Uft 气镡”质的Kii 气体的净化化华球合实tt«««»的分®«质的検嗆与榷醣來兕化学物拓的袷的«质格K 的方法 分A.曲浼的K 本願n相夜的分离与提鲭,物理方法：过»，结«.费»权方法，化气法，济3法，冒换5 ?皆＞:川秘.时法"V-/ '.’化««興 化聿与V 康石浪天K 气元素在人体内的ft 在形武0, C 、H, N 、C«、P 、*，5,如，CI, «« M ■光扇 Fe * 加，加，Cr ' 如，r * *• W ■元章 鴻汴薷 太曲廉元薫与人停tt 康&•费富物质 破瀵 化石燃对坏凌的彩_化史，衣灼利环》的影_水汽染2气污» 土®污史环磔？itt 及W 沿 白色穴染化擎与蛘壤 化学与W®*«会食金羼M 愈S合tom 僉成濬K着合鉍科 •精不冏功®和灼鼸的多裨F.戶iXIMtfc **•柃相对®子质最的计算W 念：以一个味-12原子届■的1/12为标准, 其他原子的屏酱跟它的比值化学计算有关化学式的计算 溶液的相关计算相对分子质■ 化学式中各®子的相对傑子的总和 物质组成的元累质量比各元子个败与相对原子质■的番R 之比 物质中某种元素的质■分数该元素的质■与组成物质的各元素总旗■之比 概念溶质质■分数计算公式溶质质■分数与溶解度的换算溶液与化学方程式的综合计算依据一质■守恒定律步现及格式设，写、列、解‘答纯物质的质不纯物质的质量*纯度根据化学方程式的计算方法技巧相时质子ft®。

知识脉络图走进化学世畀第一单元走进化学世界组戚■（物质都是由元素组成的）•…一…一'------- ..结构（分子、原子、离子及其内部结构）畅赏觥诡「娄花:谨＜性质（物理性质，化学性质〉化学研究的对研究化学的重要逸径是科学探究*而其重要手段是化学实验化学实验基本操作变化规律化学学习的特点是关注化的过程及其现象“物理变化化学变化T匕合、分解、置换、复分解f提出间题诜计实验方案，确定起歩骤分析与讨论•结论I问题及建议观察描述和记录「交徹I体验第二单元我们周围的空气知识脉络图｝本质区别C认识常用的九种仪器（名称、实物、示盍图，用途及其注育專项）药品的取用规则（三不匱则、节约原则、剩余药品处理O）r块状固触锻子》氮气詡）」约占空气总体积的73%。

无色、无味、气体。

化学性质不活徴，一般巩F他J［不可燃，也不助燃❾用作保护气焊接\灯泡、食品等〉°稀有气体（He Nev Ar等〉;占6 9毬。

狼不活激作保护气,通电发不同颜色光。

二氧化碳（CO?）:占0.03% o详见第六单元*其他气体和杂匮：占0.03% ■,f物理性质：无色、化学性质（比较活』泼，具有、氧化性，是常用的氧化剂）无味、气体，宪度比空气略大，不易溶于水。

严、墮匹（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）占燃Z、2C + 02 = 2 CO占姝S +°2 =恥藍紫色火焰、放热、刺激性气味气体〉占墩4P + 5屯=2P£05（^＜放热、浓厚白烟、白色固体）皎----3氏+2% = Fe304（火星四射、放热、黑色固体〕〔蔚可2Mg + 02=刖耀眼白光、放热、白色固体）4A1+3O£= 2A1E03＜耀眼白光、放热、白色固休）占懈2H2+ 0 2= 2H2O 勺占妒2C0 + 02= 2C0£VCH4+202=C02 +-2H20.G炎蓝色或蓝色火焰，放熟厂工业制法：分离液态空气* （发生物理变化〉（f 2H2O22H20 + 02f原理f 2KMnO4= K2HnO4 + MnO£ + O£f I 2KC1O3警2KC1 + 3O£f片年奘詈J固体加恐制駿气体（棉花人或反王六直［固体与鮫氏影温下制取气体妝第皱詈I排水法〔氧气不易溶于水〉叹耒衣直丫向上排空气法盪气密度比空气大）固慷，耕末状固体（药匙）I定量（托盘天平：精确到0.1Q「多童-倾倒（标签、容器口）少堡T用胶头滴管（垂直、悬空*不能横放或倒置）L定壘T壘筒（平稳、平视）（注意规格的选#）（0. lnL）使用方法（火柴点燃’外焰加热）注意事项（使用前，使用时、使用后〉仪器（试管、蒸发皿、烧杯，烧瓶）»（l/3x短柄、移动、管口〉固体（管口〉物质的加热彳I注意事项（都要预热、外壁擦干等等）r■方法（水淋刷洗、酸洗或洙涤剂〉洗涤仪器彳注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水恋不能用力刷洗等）I玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄4 津賁重丽j 加热固体制氧就并用排半法收集完汪息事坝［毕.应先播导管.后停住加热等。