原子结构元素周期表知识点

原子的结构和元素知识点1:一、原子构成1、原子结构:（原子：化学变化中的最小粒子）⎧⎧⎨⎪⎩⎨⎪⎩质子(带一个单位正电荷)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带一个单位负电荷)（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数（2）质子数不一定等于中子数（3）原子中不一定含有中子（4）原子不显电性的原因：在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

以碳原子为例描述原子的组成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。

其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心,而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动.2、原子核外电子排布(1)原子结构示意图：①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个)（2)三决定:①决定元素种类: 质子数(核电荷数）②决定元素化学性质: 最外层电子数③决定原子的质量：原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）知识点2：离子1.定义：是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

2.表示方法及意义：如Mg2+ ：一个镁离子带2个单位正电荷3.离子的形成：阳离子：质子数〉电子数阴离子：质子数<电子数（1）金属元素的原子容易_失去__最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为R m+。

Al。

如铝原子Al→铝离子 3（13＝2＋8＋3）原子结构示意图阳离子结构示意图（13＞2＋8）（2）非金属元素的原子容易_得到__电子，达到8电子稳定结构,得到n个电子，就带ｎ个单位负电荷,表示为Rｎ－。

如氧原子O→氧离子O2－。

(8＝2＋6)原子结构示意图 (8＜2+8)阴离子结构示意图4. 原子和离子的比较原子离子数量关系核电荷数＝质子数＝电子数核电荷数＝质子数＞电子数核电荷数＝质子数＜电子数电性__中性________ _带正电荷_________ __带负电荷________稳定性不稳定，金属原子易失电子非金属原子易得电子稳定符号元素符号：H Al Cl 阳离子符号H＋ Al3＋阴离子符号Cl－结构示意图特点比对应原子少一个电子层电子层数不变与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同相互转化知识点3：相对原子质量原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。

第一章原子结构与元素周期表的总结
1、原子的质量集中在原子核
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数。

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N)
2、原子的体积由核外电子的运动区域所决定。

(原子核半径是原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一）
3、电量关系
（1)原子（电中性）：原子序数= 核电荷数=质子数=电子数
(2)阳离子：质子数= 核外电子数 + 带电荷数
（3）阴离子：质子数= 核外电子数—带电荷数
4、元素周期律：
元素性质随元素原子序数的递增而呈现周期性变化，这个规律叫做元素周期律。

本质原因:元素原子核外电子排布的周期性变化。

5、周期律小结：
1、原子半径
同周期(稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径递减；
同主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增.
2、化合价
同周期中，从左到右,随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到
+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到—1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合
价，故从ⅣＡ族开始.
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 。

3、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增,元素的金属性递减，非金属性递增；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。

电第一章 原子结构与元素周期律第一节原子结构有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。

原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。

1、原子核核素§1原子的组成及微粒间的关系构成原子或离子微粒间的数量关系： 1质子数Z ＋中子数N ＝质量数A ＝原子的近似相对原子质量质量关系2原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数3阳离子核外电子数＝核内质子数－阳离子所带电荷数 4阴离子核外电子数＝核内质子数＋阴离子所带电荷数 元素、核素、同位素)(X A Z 原子原质子：相对原子质量为1，1个质子带1中子：相对质量为1，不带电核处电子：质量忽略不计，1个电子例如：氢元素有、、三种不同的核素，它们之间互称同位素。

放射性同位素的应用：1、作为放射源和同位素示踪。

2、用H11H1１于疾病诊断和治疗。

§2核外电子排布：如：53号元素碘的电子排布为，2-8-18-18-7元素的化学性质与原子最外层电子排布的关系：如：钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显1价；氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中可显-1价。

第2节元素周期律和元素周期表 §1元素周期律外层电子数从1~8）。

（2）原子半径呈周期性变化（由大~小，稀有气体除外）。

（3）元素的主要化合价呈周期性变化（正化价从1~7，负化合价从-4~-1）。

元素周期律的实质元素原子的核外电子排布呈周期性变化§2元素周期表排列原则（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列 （2）将电子层数相同的元素排成一个横行（1横称为1个周期） （3）把最外层电子数相同的无素（个别除外）排成一个纵列（1个纵列称为1个族）元素周期表元素周期律 原子半径比较方法：（1）电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小（即周期越大，半径越大）（2）当电子层结构同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大，如：F －＞Na ＋＞Ｍg 2（3）对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。

原子结构与元素周期表的讲解在我们日常生活中，我们经常听到“原子”和“元素周期表”这两个词。

它们是化学领域中非常重要的概念，对于理解物质的本质和化学反应起着关键的作用。

本文将对原子结构和元素周期表进行深入的讲解。

一、原子结构原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。

质子带有正电荷，中子不带电荷，而电子带有负电荷。

在原子中，质子和中子集中在原子核中，而电子则围绕原子核运动。

原子的结构可以用原子核和电子云来描述。

原子核位于原子的中心，其中包含了质子和中子。

电子云则是由电子组成的，它环绕在原子核的外部。

电子云的形状是不规则的，它的大小取决于电子的能级。

原子的质量主要由质子和中子决定，而电子的质量相对较轻，可以忽略不计。

质子和中子的质量几乎相等，它们的质量都比电子大约2000倍。

二、元素周期表元素周期表是由化学元素按照一定规律排列而成的表格。

它是化学领域中最重要的工具之一，可以帮助我们理解元素之间的关系和性质。

元素周期表按照原子序数的大小进行排列，原子序数是指元素原子核中质子的数量。

元素周期表的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。

周期表中的元素按照原子序数的增加顺序排列，从左到右，从上到下。

元素周期表中的元素根据其性质可以分为金属、非金属和半金属。

金属通常具有良好的导电性、热导性和延展性，如铁、铜和铝等。

非金属则通常具有较差的导电性和热导性，如氧、氮和碳等。

半金属则具有介于金属和非金属之间的性质，如硅和锗等。

元素周期表中的每个元素都有一个化学符号，化学符号是用来表示元素的缩写。

例如，氧的化学符号是O，铁的化学符号是Fe。

化学符号的第一个字母通常是大写的，第二个字母通常是小写的。

元素周期表还提供了关于元素的其他重要信息，如原子量、元素的电子排布和化学性质等。

通过元素周期表，我们可以更好地了解和研究元素及其化学反应。

总结：原子结构和元素周期表是化学领域中的两个重要概念。

原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子则围绕在原子核的外部。

高中化学：物质结构元素周期律知识点一. 原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量3. 原子构成4. 表示方法二. 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1. 区别2. 联系【名师点睛】(1) 在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。

(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。

(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。

三. “10电子”、“18电子”的微粒小结1. “10电子”微粒2. “18电子”微粒四. 元素周期表的结构1. 周期2. 族3. 过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。

五. 元素周期表的应用1. 元素周期表在元素推断中的应用(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。

等式一：周期序数＝电子层数；等式二：主族序数＝最外层电子数；等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。

(3) 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、d M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。

2. 元素原子序数差的确定方法(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。

(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。

①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。

原子的结构与元素周期表原子是构成物质的最基本单位，它的结构对于理解元素的性质和元素周期表的组织至关重要。

本文将介绍原子的结构以及元素周期表的相关知识。

一、原子的结构原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。

质子和中子位于原子核中心，而电子则绕核运动。

1.1 原子核原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

它们共同维持原子的稳定性和核的性质。

1.2 电子云电子云是电子在原子周围的分布区域，它根据不同的能级和轨道分布。

电子的数量与原子的核中质子的数量相等，保持了原子的电中性。

二、元素周期表元素周期表是由化学元素按照一定规律排列的表格，反映了元素的物理和化学性质。

2.1 元素周期表的结构元素周期表按照原子序数的大小从小到大排列。

每个元素的方格中通常包含元素的化学符号、原子序数、相对原子质量等信息。

2.2 元素周期表的分组元素周期表根据元素的性质划分为若干个不同的分组，主要包括主族元素和过渡元素两大类。

2.3 元素周期表的周期性规律元素周期表中元素的排列具有周期性规律，即元素的性质和特征在周期表中呈现出周期性的重复性。

这是由于元素的结构和电子排布导致的。

三、原子的结构与元素周期表的关系原子的结构和元素周期表密切相关，元素周期表的排列顺序反映了原子的核电荷以及电子排布的规律。

3.1 元素周期表中的周期元素周期表中的水平行称为周期，每个周期包含了一个新能级的填充。

随着周期数的增加，原子的电子层数也增加。

3.2 元素周期表中的族元素周期表中的垂直列称为族，同一族元素具有相似的化学性质，这是由于它们外层电子的数目相同。

3.3 电子排布规则根据电子排布规则，每个原子的最内层能容纳2个电子，第二层能容纳8个电子，第三层能容纳18个电子，以此类推。

电子填充原则为"2, 8, 18, 32"。

3.4 原子结构与元素性质的关系原子的结构决定了元素的性质。

例如，原子的电子层数和电子的分布情况决定了原子的尺寸、电离能和电负性等物理性质。

高中化学元素周期律知识点总结-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第一节课时1元素周期表的结构一、元素周期表的发展历程二、现行元素周期表的编排与结构1．原子序数(1)含义：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

(2)原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．元素周期表的编排原则(1)原子核外电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期。

(2)原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为族。

3．元素周期表的结构(1)周期(横行)①个数：元素周期表中有7个周期。

②特点：每一周期中元素的电子层数相同。

③分类(3短4长)短周期：包括第一、二、三周期(3短)。

长周期：包括第四、五、六、七周期(4长)。

(2)族(纵行)①个数：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。

②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。

③分类④常见族的特别名称 第ⅠA 族(除H)：碱金属元素；第ⅦA 族：卤族元素；0族：稀有气体元素；ⅣA 族：碳族元素；ⅥA 族：氧族元素。

课时2 元素的性质与原子结构一、碱金属元素——锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr) 1．原子结构(1)相似性：最外层电子数都是__1__。

(2)递变性：Li ―→Cs ，核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大。

2．碱金属单质的物理性质3.碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用R 表示碱金属元素)单质R —⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应：如Cl 2＋2R===2RCl 与水反应：如2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑与酸溶液反应：如2R ＋2H ＋===2R ＋＋H 2↑化合物：最高价氧化物对应水化物的化学式为ROH ，且均呈碱性。

(2)递变性具体表现如下(按从Li→Cs 的顺序)①与O 2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li 与O 2反应只能生成Li 2O ，Na 与O 2反应还可以生成Na 2O 2，而K 与O 2反应能够生成KO 2等。

第一章原子结构元素周期律考点一、原子结构核外电子排布一、原子构成1．构成原子的微粒及其作用原子（A Z XZ 个）——决定元素的种类[（A －Z ）个]在质子数确定后决定原子种类同位素Z 个）——最外层电子数决定元素的化学性质2．质量数(1)概念：将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，常用A 表示。

(2)质量数为A ，质子数为Z 的X 原子可表示为A Z X 。

如：146C 的质量数为14，质子数为6，中子数为8。

2311Na ＋的质量数为23，质子数为11，核外电子数为10。

3．微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数(2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。

(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。

4．【拓展】微粒符号周围数字的含义二、元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素的关系【特别提醒】1.同位素的研究对象是原子；不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。

2.同位素的“六同”：同一元素，质子数相同，核电荷数相同，和外电子数相同，在元素周期表中位置相同，化学性质相同。

“三不同”：中子数不同，质量数不同，物理性质不同。

3．氢元素的三种核素11H ：用字母H 表示，名称为氕，不含中子；21H ：用字母D 表示，名称为氘或重氢，含有1个中子；31H ：用字母T 表示，名称为氚或超重氢，含有2个中子。

4．几种重要核素的用途核素23592U 146C 21H 31H用途核燃料考古断代制氢弹三、核外电子排布1.核外电子排布规律2．核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图(1)原子结构示意图：(2)离子结构示意图：如Cl－：、Na＋：。

3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。

“”(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，表现出氧化性，在化合物中主要显负化合价。

初中化学原子结构和元素周期表知识点总
结
本文总结了初中化学中与原子结构和元素周期表相关的知识点。

以下是主要内容：
原子结构
1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位
于原子核中，而电子则围绕核心轨道运动。

2. 原子序数：原子的序数等于其核中质子的数目。

不同元素的
原子序数不同。

3. 原子量：原子的质量可以用原子量来表示，通常以相对原子
质量的形式呈现。

4. 电子的分布：在原子层次结构中，电子按照能级分布在不同
的轨道上，最外层的电子称为价电子。

元素周期表
1. 元素周期表的组成：元素周期表是将元素按照原子序数排列
的表格。

它由周期和族组成。

2. 周期：元素的周期数等于其电子层的数目。

在同一周期中，
元素的化学性质会发生相似的变化。

3. 族：元素的族数是指原子层次结构中最外层电子的数目。

在
同一族中，元素的化学性质也会有相似之处。

4. 元素周期表的特点：在周期表中，元素的原子序数逐渐增加，同时原子的质量和原子量也会增加。

以上是初中化学原子结构和元素周期表的相关知识点总结。

希
望对你有所帮助！。

化学元素最全知识点总结
1. 原子结构
- 原子：化学元素的基本粒子，由质子、中子和电子组成。

- 质子：带正电荷的粒子，位于原子核中。

- 中子：位于原子核中，没有电荷。

- 电子：带负电荷的粒子，绕原子核中的电子壳运动。

2. 元素周期表
- 元素周期表：一种按元素的原子序数和元素周期进行排列的
表格。

- 周期：指的是元素周期表中的水平行，代表了原子壳的数量。

- 周数：指的是元素周期表中的垂直列，代表了原子核周围的
电子云的形状和结构。

3. 元素分类
- 金属元素：大多数元素都是金属元素，具有光泽、导电性和
热传导性。

- 非金属元素：相对于金属元素，非金属元素的导电性、热传
导性和光泽较差。

- 过渡元素：在元素周期表中位于主族元素和非金属元素之间。

- 稀有气体：位于元素周期表的最右侧，具有低的化学活性。

4. 原子团与分子
- 原子团：由两个或多个原子结合形成的稳定的结构。

- 分子：一个由两个或多个原子通过共用电子形成的稳定结构。

5. 化合物
- 化合物：由两种或两种以上不同种类的原子通过化学键结合
而成的物质。

- 阴离子：带有负电荷的化学物质。

- 阳离子：带有正电荷的化学物质。

6. 化学反应
- 化学反应：化学物质之间发生的变化。

- 反应物：化学反应中参与的起始物质。

- 生成物：化学反应中形成的新物质。

以上是化学元素最全的知识点总结，希望对您有帮助！。

原子结构知识：原子结构与元素周期表原子结构是关于原子内部的构造和成分的科学研究。

原子是由原子核和电子组成的，原子核是由质子和中子组成的。

质子是带正电的粒子，中子是电荷中性的粒子。

电子是带负电的粒子，围绕原子核运动。

原子中的质子数量叫做原子序数，用来表示化学元素的性质。

原子结构的研究对化学、物理、生命科学和材料科学等学科都有着重要的意义。

元素周期表是原子结构的研究结果，也是化学的核心部分。

元素周期表是将元素按照原子序数大小排列，并按照一定规律排列的表格。

元素周期表主要由横向排列的周期和竖向排列的族组成。

周期指的是原子序数相同的一排元素，一个周期通常有7个元素。

族指的是具有相同化学性质的元素，如第一族元素为碱金属，第二族元素为碱土金属等。

元素周期表中的元素按照原子序数逐渐递增分为7个周期，每个周期以一种惯例元素结束。

第一周期以氢为惯例元素，第二周期以氦为惯例元素，依次类推。

周期表中是按照元素的电子排布顺序安排的。

元素周期表是用来预测元素物理和化学性质的工具。

通过周期表可以预测元素的原子半径、电子亲和能、电负性、离子化能、化合价等理化性质。

这些性质的预测为元素的性质分类提供了标准，使格局变得清晰易懂。

此外，元素周期表也是研究元素之间的相互作用和它们在复杂的化学反应中的行为的基础。

周期表可以用来确定元素共价键形成的方式，以及可能形成离子化合物的元素。

元素周期表是研究原子结构的重要工具之一。

周期表信息的研究是理解原子的构造和性质、理解大自然中的化学和物理过程、设计新的化合物和合成材料的基础。

元素周期表是理解化学的核心和基石，是化学研究无法绕过的桥梁。

第一章物质结构元素周期表一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。

元素周期律知识点总结元素周期律学问点总结 1一．元素周期表的结构周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数二．元素的性质和原子结构（一)碱金属元素：2.碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子失去电子的力量增加，即金属性渐渐增加。

所以从Li到Cs的金属性渐渐增加。

结论：1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

2)金属性强弱的推断依据：与水或酸反应越简单，金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强，金属性越强。

3.碱金属物理性质的相像性和递变性：1)相像性：银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。

2)递变性(从锂到铯)：①密度渐渐增大(反常) ②熔点、沸点渐渐降低3)碱金属原子结构的相像性和递变性，导致物理性质同样存在相像性和递变性(二)卤族元素：2.卤素单质物理性质的递变性：从F2到I21)卤素单质的颜色渐渐加深;2)密度渐渐增大;3)单质的熔、沸点上升3.卤素单质与氢气的反应： X2 + H2 = 2 HX卤素单质与H2 的猛烈程度：依次减弱;生成的氢化物的稳定性：依次减弱4. 非金属性的强弱的推断依：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。

2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子得电子的力量减弱，失电子的力量增加，即非金属性渐渐减弱，金属性渐渐增加。

3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构打算元素性质，元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相像性和递变性打算了同主族元素性质的相像性和递变性。

三.核素(一)原子的构成：(1)原子的质量主要集中在原子核上。

(2)质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽视。

原子结构及元素周期表原子结构是指原子的组成和构造，了解原子结构对于理解元素周期表及化学反应至关重要。

本文将介绍原子结构的基本知识，并探讨元素周期表的构成和应用。

一、原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。

原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。

原子的质量数等于质子和中子的数量之和，原子的电荷数等于质子的数量减去电子的数量。

原子中质子数和电子数相等，因此原子是电中性的。

二、元素周期表的构成元素周期表是对所有已知元素按一定规律排列的表格。

元素周期表按照原子序数（质子数）的顺序排列，将具有相似化学性质的元素放在同一垂直列中。

元素周期表的每个水平行称为一个周期，每个垂直列称为一个族。

周期表中的元素按照金属性和非金属性分成两部分，金属性元素在左侧，非金属性元素在右侧。

三、元素周期表的应用1. 元素周期表可以提供元素的基本信息。

周期表上标注了每个元素的符号、原子序数、原子质量等重要数据，这些信息对于化学实验和研究都是十分重要的参考。

2. 元素周期表可以预测元素的性质。

根据元素在周期表中所处的位置和周期表规律，可以推测元素的原子半径、电负性、离子化倾向等性质，为化学实验和反应提供指导。

3. 元素周期表有助于研究元素化合物和反应。

分析元素周期表中元素的位置和性质，可以预测元素之间的化学反应、氧化还原反应等，并进行相关实验验证。

4. 元素周期表的发展推动了新元素的发现。

周期表的存在和规律使科学家能够预测某些未被发现的元素的存在和性质，从而推动新元素的发现和研究。

总结：原子结构是指原子的组成和构造，包括质子、中子和电子。

元素周期表是对所有已知元素按照原子序数的顺序排列的表格，可以提供元素的基本信息、预测元素的性质、研究元素化合物和反应，以及推动新元素的发现和研究。

了解原子结构和元素周期表对于深入理解化学和开展科学研究具有重要意义。

原子结构与元素周期表1 元素周期律、元素周期系和元素周期表温故（1）原子序数是按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编号而得到的序数。

（2）原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数注意门捷列夫提出的原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序对元素进行编号。

（1）元素周期律①定义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律。

②实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。

（2）元素周期系①含义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。

这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。

②特点注意根据元素原子核电荷数递增把元素分成若干序列，这样的排列形式必须遵循元素周期律，因而不能轻易改变，故元素周期系只有一种。

（3）元素周期表元素周期表是呈现元素周期系的表格。

元素周期系与元素周期表的关系如下：注意从1869年门捷列夫制作出历史上第一张元素周期表至今，人们根据元素周期系绘制出的元素周期表有几十种（如教材中介绍的几种形式及教材最后给出的最常见的元素周期表）。

2 构造原理与元素周期表温故元素周期表的结构（1）原子核外电子排布与周期的关系①根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。

名师提醒（1）元素周期表中每个周期包含的元素数与由构造原理得出的核外电子排布密切相关，所以构造原理及核外电子排布规律能够很好地解释许多宏观、微观的事实。

（2）各周期元素原子的核外电子排布都是从n s1开始、以n p6结束（第一周期除外），中间按照构造原理依次排满各能级。

（3）第四、五周期的元素数均为18，原因是电子在排满该层的s能级后，电子依次进入次外层的d能级（最多可容纳10个电子），当d能级排满后，电子再进入p能级。

同理可解释第六、七周期的元素数均为32，镧系和锕系中的14种元素即倒数第三层f能级所能容纳的最多电子数。

（4）构造原理解释了副族、第Ⅷ族元素都是金属元素及它们的最外层电子数不超过2，即为n s1～2（Pd例外），主族元素原子的价层电子即最外层电子，而副族和第Ⅷ族元素原子的价层电子包括最外层电子、次外层d能级的电子、甚至倒数第三层f能级的电子。

第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表[素养发展目标]1．认识元素周期表的多样化，促进学生对元素周期系本质的理解。

2．通过辨识原子结构及价层电子排布与元素在周期表中的位置之间的关系，形成“结构决定性质”的观念。

知识点一元素周期系与元素周期表1．元素周期律、元素周期系和元素周期表元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。

元素周期系是元素按其原子核电荷数递增排列的序列。

元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。

2．构造原理与元素周期表根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。

周期新增电子填入能级顺序从开始到结束递增的核电荷数(或电子数)周期中所含元素种数一1s 2 2二2s→2p 8 8三3s→3p 8 8四4s→3d→4p 18 18五5s→4d→5p 18 18六6s→4f→5d→6p 32 32七7s→5f→6d→7p 32 32(1)主族元素的价层电子排布式、价层电子数列数 1 2 13 14 15 16 17 族序数ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价层电子排布式n s1n s2n s2n p1n s2n p2n s2n p3n s2n p4n s2n p5价层电子数 1 2 3 4 5 6 7 结论：对于主族元素，价层电子数与族序数相同。

(2)副族元素的价层电子排布式、价层电子数(以第四周期为例)列数 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 副族元素21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn族序数ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅧⅠB ⅡB 价层电子排布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s1价层电子数3 4 5 6 7 8 9 10 11 12结论：第ⅢB～ⅦB族元素的价层电子数与族序数相同，第ⅠB族、ⅡB族元素的价层电子数与族序数不同，第Ⅷ族元素的价层电子数与族序数有的相同、有的不同。

原子结构与元素周期表在我们的日常生活中，我们常常听到“原子”和“元素周期表”这些词汇，它们是化学学科中非常重要的概念。

本文将深入探讨原子结构，介绍元素周期表的基本知识，并探讨它们之间的关系。

一、原子结构原子是物质的基本单位，是构成物质的最小单元。

原子由质子、中子和电子组成。

质子带有正电荷，中子不带电荷，电子带有负电荷。

质子和中子构成原子的核心，而电子则绕着核心的轨道运动。

原子的核心中的质子数量称为原子核电荷数，记作Z。

原子核电荷数决定了原子的化学性质。

而核心中的质子和中子的总数称为原子的质量数，记作A。

原子的质量数取决于核中质子和中子的数量。

一个基本的原子结构可以用符号表示为A-Z，其中A为质量数，Z 为原子核电荷数。

例如，氢（H）原子的符号为1-1，即质量数为1，原子核电荷数为1。

二、元素周期表的组成元素周期表是一种以元素的化学性质为基础的分类表。

它按照化学性质和原子结构将元素进行分类。

元素周期表的基本构成包括元素符号、元素原子序数、元素原子质量三个要素。

1. 元素符号：元素符号是用来代表元素的独特标记。

例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。

元素符号通常由拉丁文的元素名称的第一个或前两个字母组成。

2. 元素原子序数：元素原子序数是元素周期表中元素的主要顺序标识，也被称为元素的序号。

原子序数通常用字母Z表示。

元素周期表中元素按照原子序数的递增顺序排列。

3. 元素原子质量：元素原子质量是元素原子的质量数。

它代表了元素原子相对于碳-12同位素的质量。

元素原子质量通常以A标记。

三、原子结构与元素周期表的关系元素周期表的排列是根据元素原子的结构和化学性质进行的。

原子的结构决定了元素的化学性质，在元素周期表中，由于原子结构的相似性，具有相似性质的元素会被排列在同一列中。

例如，在元素周期表的第一周期中，只有两个元素氢和氦。

这是因为氢和氦的原子结构类似，都只有一个电子在最外层轨道。

由于原子结构的相似性，它们具有相似的化学性质。

《原子结构与元素周期表》知识清单一、原子结构1、原子的组成原子由原子核和核外电子组成。

原子核位于原子的中心，由质子和中子构成。

质子带正电荷，中子不带电。

核外电子带负电荷，围绕着原子核做高速运动。

质子的数量决定了元素的种类，被称为原子序数。

在一个原子中，质子数等于核外电子数，整个原子呈电中性。

2、原子核原子核虽然体积很小，但集中了原子的大部分质量。

质子和中子的质量几乎相等，约为电子质量的 1836 倍。

3、核外电子的排布核外电子的排布遵循一定的规律。

电子在不同的能层（也称为电子层）上运动，能层分别用 K、L、M、N、O、P、Q 等表示，离核越近的能层能量越低。

每个能层又分为不同的能级，如 s、p、d、f 等。

在同一能层中，不同能级的能量按照 s、p、d、f 的顺序逐渐升高。

电子总是优先排布在能量较低的能级上，当低能级排满后，再排布到高能级。

4、原子结构示意图为了直观地表示原子的核外电子排布，我们使用原子结构示意图。

它用小圆圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示能层，弧线上的数字表示该能层上的电子数。

二、元素周期表1、元素周期表的编排原则元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。

将电子层数相同的元素排成一个横行，称为周期；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。

2、周期周期分为短周期和长周期。

短周期包括第一、二、三周期；长周期包括第四、五、六、七周期。

同一周期的元素，从左到右，原子序数逐渐增大，电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

3、族族分为主族、副族、Ⅷ族和0 族。

主族用A 表示，副族用B 表示。

主族元素的最外层电子数等于族序数。

同一主族的元素，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

4、元素周期表中的分区根据元素的性质，元素周期表可以分为金属区和非金属区。

沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素。